2025年上外版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、前四周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是。

A.简单离子半径：W>Z>YB.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中C.第一电离能：Y>XD.Y与氧元素形成的化合物不止三种2、具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（）A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s13、下列说法正确的是A.6C的电子排布式1s22s22p违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量4、下列事实的解释不正确的是。事实解释A第一电离能：Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型B溶液显酸性电离产生的可以与水中的结合成弱电解质使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于C分子中的共价键是键Cl原子价电子排布为当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠D的熔点依次增大的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

A.AB.BC.CD.D5、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子；顶点均为氢原子。下列说法正确的是。

A.化学式为B.金属离子的价电子排布式为C.金属离子与硼原子的配位数之比2∶1D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键7、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞8、下列各组表述中，正确的是A.核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为CrC.基态的核外电子排布式为D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为9、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体10、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有键又有键11、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体12、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___________，基态Fe原子的电子排布式为___________。14、A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。

（2）A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。

（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)15、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素。

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.第一电离能：G>F>EB.电负性：D>CC.原子半径：B>ED.最高价含氧酸的酸性：I>H16、在一个小烧杯里加入少量碘；用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)观察到的实验现象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶体”或“非晶体”)

(4)这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。19、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)24、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

25、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。26、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。27、(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。

(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

由阴离子的结构可知；X原子形成4个共价键；Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。

【详解】

A．电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；

B．硫单质不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳，故B正确；

C．N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>C；故C正确；

D．氮元素与氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5；不止三种，故D正确；

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．根据电子排布式可知；该原子为C原子，化学性质比较稳定，不易形成离子键，A符合题意；

B．根据电子排布式可知，该原子为F原子，化学性质活泼，容易得到电子变成F-；容易形成离子键，B不符合题意；

C．根据电子排布式可知，该原子为Mg原子，化学性质活泼，容易失去电子变成Mg2+；容易形成离子键，C不符合题意；

B．根据电子排布式可知，该原子为Na原子，化学性质活泼，容易失去电子变成Na+；容易形成离子键，D不符合题意；

故选择A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则；A错误；

B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3；电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；

C．选项所给电子排布式中；3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；

D．根据构造原理可知；能量由低到高的顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；

综上所述答案为D。4、A【分析】【详解】

A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态；能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低；故A错误；

B．溶液显酸性是因为可以与水中的结合成弱电解质使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于故B正确；

C．由于Cl原子价电子排布为当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠，形成键；故C正确；

D．是由同主族元素形成的单质；结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，故D正确；

故答案选A。5、B【分析】【分析】

黑球位于顶点和面心，共4个，且八面体中心为金属离子铁，顶点为NH3配体，即[Fe(NH3)6]x+有4个。白球位于晶胞内，共8个，且四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，8个阴阳离子之比为2:1。该物质的化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；该物质中Fe为+2价。

【详解】

A．由上分析化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；A项错误；

B．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。+2价铁为[Ar]3d6，其价电子排布为3d6；B项正确；

C．铁配位数为6；硼的配位数为4，金属离子与硼原子的配位数的个数比为3:2，C项错误；

D．该物质中存在配位键；离子键、共价键；D项错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。8、BC【分析】【详解】

A．基态S原子核外电子排布式为能级的轨道表示式为没有空轨道，A错误；

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子的价层电子排布为为原子；B正确；

C．铁为26号元素，基态的核外电子排布式为C正确；

D．能级有2个未成对电子，则该原子能级有2个或4个电子，价层电子排布为或D错误；

故选BC。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业；则Z为Na，W为Cl。

【详解】

A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小；故Na＞Cl，故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3；故B正确；

C．NaCN为强碱弱酸盐；显碱性，故C错误；

D．(CN)2的结构简式为分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键；故D正确；

故选BD。11、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。12、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第VIII族，基态Fe原子为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s214、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。

（1）

A是钠；B是碳，C是铝，D是氯；

（2）

钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是C为原子结构示意图是

（3）

C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是A的最高价氧化物对应的水化物为D的最高价氧化物对应的水化物为离子方程式分别为

（4）

B是碳，D是氯，非金属性大于非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞【解析】（1）钠碳铝氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH415、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为24，基态原子的的电子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有气体Xe原子序数为54，则L的原子序数为56，为第四周期ⅦA，该周期稀有气体原子序数为36，M原子序数为35，则M简化的电子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于区元素；A错误；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于区元素；B错误；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素；C正确；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；属于ｐ区元素，D错误；

则关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是C；

(3)A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，F即镁元素电子排布有3S2全充满结构，第一电离能较高，高于Al元素，则第一电离能：F>G>E；A错误；

B．同周期从左向右电负性增大，则电负性：D>C；B正确；

C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。则原子半径：BD．同周期从左向右非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：I>H；D正确；

则说法正确的是BD。【解析】56CBD16、略

【分析】【详解】

获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷却碘蒸气；(2)观察到的实验现象是烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体；(3)在表面皿上碘是晶体；(4)这种方法是凝华，制取晶体的方法还有熔融态物质的凝固、结晶。【解析】①.冷却碘蒸气②.烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体③.晶体④.凝华⑤.熔融态物质的凝固⑥.结晶17、略

【分析】【分析】

由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。

【详解】

(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；

(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【点睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。【解析】①.C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)218、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电四、判断题(共4题，共20分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个