2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性．当缓慢向里推活塞时；如果装置气密性良好，可观察到（）

A.长颈漏斗下端口产生气泡。

B.瓶中液面明显上升。

C.长颈漏斗的导管内液面上升。

D.活塞应该推不动。

2、在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，作还原剂的是（）A.COB.I2C.CO2D.I2O53、以下说法正确的是（）A.稀有气体又叫惰性气体，不能与其他物质发生化学反应B.鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水C.催化剂在化学反应里一定加快反应速率，本身的性质不变D.排水法收集氧气的最佳时刻是等气泡连续均匀冒出时开始收集4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是rm{(}rm{)}A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶内，火焰立即熄灭，证明二氧化碳已经集满5、下列有关实验现象的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.碳在氧气中燃烧，生成白色固体C.磷在空气中燃烧产生白雾D.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6、如图，在测空气里气的含量实验中，下列做法错误的是()

A.连接装置后先检查装置的气密性B.红磷要足量。

C.点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶囊D.红磷熄灭后立刻打开止水夹评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、取用一定量的液体常用____量出体积．量液时，量筒必须____，视线要____保持水平，再读出液体的体积．8、锂广泛应用于电池；贮氢等领域；如图表示锂元素在周期表中的信息及4种粒子的结构示意图．

（1）B、C、D、E中______（填编号）属于同种元素，______（填编号）属于离子；

（2）用化学符号表示：①锂离子______，②两个锂原子______．9、按要求填空：

rm{(1)2}个铵根离子：______；

rm{(2)2}个氯原子：______；

rm{(3)3}个氧分子：______；

rm{(4)}过氧化氢中，氧元素为rm{-1}价______；

rm{(5)}三个汞原子______；

rm{(6)}一个氦气原子______。10、化学课外活动小组从rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NH_{4}Cl}中任选两种固体混合即可制到“钾；氮复合肥料”；同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分．

供选试剂：稀盐酸；稀硫酸；rm{BaCl_{2}}溶液；rm{AgNO_{3}}溶液；蒸馏水。

rm{(1)}【做出猜想】

猜想rm{1}rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{2}rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{3}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{4}______．

rm{(2)}【设计方案】若要证明猜想rm{2}成立，小明提出先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}该方案______rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}其理由是______；小红提出先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则应选择的试剂为______．

rm{(3)}【实验探究】rm{(}提示：碳酸氢钡溶于水rm{)}

。实验操作可能的现象结论操作rm{1}____________

猜想rm{3}成立操作rm{2}____________11、俄国化学家门捷列夫于rm{1869}年发明周期表，对于促进化学的发展，起了巨大的作用，请用元素符号或元素名称按要求填空。。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}氢锂铍硼碳氮氟氖rm{H}rm{He}rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{O}rm{F}rm{Ne}rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}钠铝硅磷硫氯氩钾rm{Mg}rm{Si}rm{P}rm{Ar}rm{K}rm{Ca}评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)12、将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反应前rm{/g}rm{4}rm{16}rm{111}rm{4}反应后rm{/g}rm{x}rm{0}rm{89}

则：rm{(1)}该反应的反应物是____，生成物是____；rm{(2)}表中“rm{x}”值为____；rm{(3)}该反应属于____rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}反应。13、写出元素符号：rm{(1)}氯rm{(2)}氖rm{(3)}镁rm{(4)}铜14、看图回答问题

rm{(1)}倾倒液体药品时，瓶塞要______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌子上的原因：_________________________________rm{(2)}手握细口瓶倾倒液体时，标签要朝向_________的原因：_________________________________rm{(3)}倾倒液体时，瓶口要紧挨着着________，原因：_________________________________15、元素周期表是化学学习的重要工具；请按要求作答．

rm{(1)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐______rm{(}填“增强”或“减弱”下同rm{)}非金属性逐渐______rm{.}第三周期中金属性最强的是______原子rm{(}写名称，下同rm{)}非金属性最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子rm{.}非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越强，请将几种酸rm{H_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由强到弱的顺序列______．

rm{(2)}研究表明，同族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱rm{.}非金属性越强；其气态氢化物越稳定，下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是______

A.rm{SiH_{4}}rm{PH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HCl}rm{B.HF}rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}rm{C.PH_{3}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HF}

rm{(3)}第rm{13}号元素与地壳中含量最多的元素组成的一种物质既能与酸反应又能与碱反应，与rm{NaOH}反应时生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}该反应的化学方程式为______．

rm{(4)}第rm{9}号元素在化合物中通常显rm{-1}价，其与氢元素结合形成的酸能与rm{SiO_{2}}发生反应得到气体四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：______．16、是目前使用最广泛的燃料之一；答问：

控制燃烧反应，使燃料充燃烧对能减排非重要燃料充分燃通常要虑点一是燃烧时要有足够的______；二燃料与空气要够大的______．17、掌握化学用语是学好化学的基础rm{.}请用化学符号表示：

rm{(1)1}个钠离子______；rm{(2)}两个氢原子______；rm{(3)1}个硫原子______

rm{(4)2}个氮分子______；rm{(5)1}个五氧化二磷分子______．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)18、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时；设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：

（1）以上三个实验中；①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：

实验①______．实验③______．

（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．19、学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢的催化剂后；在想探究其它一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

rm{(1)}【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？rm{(2)}【猜想】______。rm{(3)}【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一_______木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解出氧气实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星木条深入试管中木条复燃__________rm{(4)}氧化铝能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铝能作为过氧化铝分解的催化剂。

rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论；有的同学认为只有上述两个论据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验。实验三：

【实验目的】探究___________________________________________________。

【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二；rm{垄脹}待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；rm{垄脺}对比反应前后氧化铝的质量。

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变；则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。

rm{(6)}但小华同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：___________________________________________。20、rm{(1)}我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________________________________________。rm{(2)}同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，__________rm{(}填写“可以”或者“不能”rm{)}确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

rm{(3)}为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择_______rm{(}填写字母rm{)}简要说明你的理由______________________________________。A.rm{36}rm{3}rm{B.40}rm{3}rm{C.48}rm{3}21、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液的配制实验时；其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______；图示实验中有一处明显的错误是______；

（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液；需要量取水的体积为______mL；

（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)22、化学变化及表示。

化学是研究物质化学变化的一门科学；现有如图所示的六个变化；

rm{(1)}请你用化学反应方程式描述上述六个变化．

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______；rm{垄脺}______；rm{垄脻}______；rm{垄脼}______．

rm{(2)}在上述rm{6}个变化中，属于化合反应的有rm{(}填序号，下同rm{)}______，属于分解反应的有______，属于氧化反应的有______．评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)23、现有rm{A}和rm{B}组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：

rm{(1)}根据实验推断，并写出下列物质的化学式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物质rm{A}中元素的化合价是____________，rm{B}中金属元素的化合价是__________．rm{(3)}写出rm{垄脵垄脷垄脹}反应的化学方程式rm{垄脵}____________________________________________________________________rm{垄脷}___________________________________________________________________；rm{垄脹}____________________________________________________________________。24、在高温条件下，rm{A}rm{B}两种物质可以发生化学反应生成rm{C}和rm{D{.}}反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示rm{{.}}

rm{垄脜}该反应前后没有改变的粒子是_____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}

rm{垄脝}该反应属于单质的有______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脟}写出反应的化学方程式_____________rm{垄脠}反应前后化合价发生改变的元素是_____rm{(}填元素符号rm{)}25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时；锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱．

故选C．

【解析】【答案】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化；二是利用外力产生压强差．

2、A【分析】【解答】解：在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，CO得氧发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂；I2O5失氧发生了还原反应；是氧化剂．

故选：A．

【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．3、D【分析】解：A；稀有气体又叫惰性气体；化学性质很不活泼，一般不能与其他物质发生化学反应，在特定条件下能与某些物质发生反应．故A说法不正确；

B；鱼类能在水中生存；说明了水中溶有一定量的氧气，氧气的溶解性是不易溶于水．故B说法不正确；

C；催化剂在化学反应里能改变反应速率；本身的化学性质不变，故C说法不正确；

D；排水法收集氧气的最佳时刻是等气泡连续均匀冒出时开始收集．故D说法正确．

故选：D．

A；根据稀有气体的性质分析；

B；根据氧气的溶解性分析判断；

C；根据催化剂的特性分析；

D；根据用排水法收集氧气的方法分析．

本题考查了的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可解答．【解析】【答案】D4、A【分析】解：rm{A}由于干冰升华会吸收大量的热；因此干冰常用于人工降雨，故正确；

B；由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸；因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故错误；

C；由于稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水；会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，因此在实验室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，而是用石灰石和稀盐酸，故错误；

D；证明二氧化碳已经集满；应将燃着的木条放在集气瓶口，故错误。

故选：rm{A}

二氧化碳的化学性质主要有：rm{垄脵}能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，rm{垄脷}能够使澄清石灰水变浑浊，rm{垄脹}不燃烧也不支持燃烧；物质的性质决定物质的用途．

本题难度不大，主要考查了二氧化碳的性质、检验、验满及实验室制法，重在培养学生的分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

B；碳在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

C；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据碳在氧气中中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据红热的铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】实验前一定检查装置的气密性，防装置漏气影响实验结果；红磷熄灭后应该冷却到室温打开止水夹；合理设计实验，学地进行验析，是得出正确实验结论的前提，因此要会设计实、进行验、分实验，为学好化学识奠定基础。【解答】A.连接装置后先检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验，该选项A做法正确；

B.为了保证顺利完成实验，红磷要足量，该选项B做法正确；

C.为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，该选项C做法正确；

D.如果红磷熄灭后立刻打开止水夹，因为这时温度较高，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致实验失败，该选项D做法错误。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)7、量筒|放平|与量筒内液面的最低处【分析】【解答】解：取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．

故答为：量筒；放平，与量筒内液面的最低处．

【分析】根据量筒的使用方法分析填空．8、略

【分析】解：（1）B；C、D、E中；D、E的核内质子数相等，属于同种元素，D中核外电子数小于核内质子数，是带1个单位正电荷的锂离子；

（2）①锂离子可以表示为Li+；②两个锂原子可以表示为2Li．

故填：D、E；D；Li+；2Li．

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

带电荷的原子或原子团属于离子；

锂元素的元素符号可以表示1个锂原子．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】D、E；D；Li+；2Li9、略

【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个铵根离子可表示为rm{2NH_{4}^{+}}

rm{(2)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，rm{2}个氯原子可表示为rm{2Cl}

rm{(3)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：rm{3O_{2}}

rm{(4)}由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素为rm{-1}价可表示为：rm{H_{2}overset{-1}{O}_{2}}

rm{(5)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个汞原子表示为：rm{3Hg}

rm{(6)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氦原子表示为：rm{He}

故答案为：

rm{(1)2NH_{4}^{+}}

rm{(2)2Cl}

rm{(3)3O_{2}}

rm{(4)H_{2}overset{-1}{O}_{2}}

rm{(4)H_{2}

overset{-1}{O}_{2}}

rm{(5)3Hg}

rm{(6)He}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{(1)}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字。

rm{1}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

rm{(2)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

rm{(3)}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

rm{(4)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

rm{(5)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(6)}原子符号、分子符号、化合价、离子符号等rm{(}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。rm{)}【解析】rm{2NH_{4}^{+}}rm{2Cl}rm{3O_{2}}rm{H_{2}overset{-1}{O}_{2}}rm{3Hg}rm{He}10、K2SO4和NH4Cl；不同意；因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸）．；有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡；产生白色沉淀【分析】解：rm{(1)}所抽样品的成分有rm{4}种可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)垄脵}不能先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；

rm{垄脷}如果要先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}实验操作rm{1}取少量固体于试管中；滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸氢铵；

实验操作rm{2}另取少量固体于另一支试管中；加足量的蒸馏水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钾；

实验结论：假设rm{3}成立．

答案：

rm{(1)}【做出猜想】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}【设计方案】rm{垄脵}不同意，因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}

rm{垄脷}稀盐酸或稀硫酸。

rm{(3)}【实验设计】

。实验操作预期现象结论步骤rm{1}取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}．有气泡冒出猜想rm{3}成立步骤rm{2}另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡产生白色沉淀

rm{(1)}所抽样品的成分可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}氯化钾；氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；

碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳；能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}氯化钾；氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳；硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}不同意；因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{).}有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡；产生白色沉淀11、。12345678910

氦

氧

CN

11121314151617181920

镁

钙Na

Al

SCl

【分析】【分析】根据原子序数rm{=}质子数确定元素种类，元素符号的书写方法，根据“一大二小”的原则书写，进行分析解答。【解答】根据原子序数确定元素种类，元素符号的书写，一个字母的要大写，两个字母的第一个字母大写，第二个字母要小写。故答案为：。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}

氦

氧

rm{C}rm{N}

rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}

镁

钙rm{Na}

rm{Al}

rm{S}rm{Cl}

​【解析】。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}

氦

氧

rm{C}rm{N}

rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}

镁

钙rm{Na}

rm{Al}

rm{S}rm{Cl}

三、简答题(共6题，共12分)12、（1）CABD（2）26（3）分解【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，解题时根据化学反应前后物质的总质量不变来确定rm{x}的值，根据反应前后物质质量的变化判断反应物与生成物，根据基本反应类型的判断方法来分析反应类型。【解答】因为化学反应前后，物质的总质量不变，所以rm{4+16+111+4=x+20+0+89}则rm{x=26}rm{(1)C}物质反应后质量减少，是反应物；rm{A}rm{B}rm{D}质量增加，是生成物；故填：rm{C}rm{ABD}rm{(2)}化学反应前后，物质的总质量不变，所以rm{4+16+111+4=x+20+0+89}则rm{x=26}故填：rm{26}rm{(3)}该化学反应可表示为：rm{Cxrightarrow[]{录脫脠脠}A+B+D}符合“一变多”的特征，则该反应属于分解反应；故填：分解。rm{Cxrightarrow[]{录脫脠脠}A+B+D

}【解析】rm{(1)C}rm{ABD}rm{(1)C}rm{ABD}rm{(2)26}分解rm{(2)26}13、（1）Cl（2）Ne（3）Mg（4）Cu【分析】【分析】书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。本题难度不大，掌握元素符号的书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}氯元素的元素符号为：rm{Cl}rm{(2)}氖元素的元素符号为：rm{Ne}rm{(3)}镁元素的元素符号为：rm{Mg}rm{(4)}铜元素的元素符号为：rm{Cu}．故答案为：rm{(1)Cl}rm{(2)Ne}rm{(3)Mg}rm{(4)Cu}【解析】rm{(1)Cl}rm{(2)Ne}rm{(3)Mg}rm{(4)Cu}14、（1）倒防止污染瓶塞，进而污染试剂（2）手心防止液体流下腐蚀标签（3）试管口防止液体流到试管外【分析】【分析】本题考查液体的取用，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨着试管口，细口瓶的标签要朝向手心，倒完液体后，立即盖上，将瓶子的标签向外，放回原处等知识，据此解答即可。【解答】rm{(1)}防止污染瓶塞，进而污染试剂，倾倒液体时取下的瓶塞要倒放，故答案为：倒；防止污染瓶塞，进而污染试剂；rm{(2)}手握细口瓶倾倒液体时，标签要朝向手握细口瓶倾倒液体时，标签要朝向手心，原因是rm{(2)}

防止液体流下腐蚀标签，故答案为：手心；防止液体流下腐蚀标签；rm{(3)}

倾倒液体时，瓶口要紧挨着着试管口，原因是防止液体流到试管外，故答案为：试管口；防止液体流到试管外。【解析】rm{(1)}倒防止污染瓶塞，进而污染试剂rm{(2)}手心防止液体流下腐蚀标签rm{(3)}试管口防止液体流到试管外15、减弱；增强；钠；氯；氖；HClO4、H2SO4、H3PO4H2SiO3；B；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O【分析】解：

rm{(1)}在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第三周期中金属性最强的是钠原子；非金属性最强的是氯原子，氖最外层电子数是rm{8}属于稳定结构；由于非金属性越强，其最高价氧化物对应的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越强，故Hrm{{,!}_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由强到弱的顺序为：rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)}元素非金属性越强；气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱。

A.非金属性：rm{Cl>S>P>Si}氢化物稳定性：rm{SiH_{4}<PH_{3}<H_{2}S<HCl}故A错误；

B.非金属性：rm{F>Cl>S>P}氢化物稳定性：rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}}故B正确；

C.非金属性：rm{F>S>N>P}氢化物稳定性：rm{PH_{3}<NH_{3}<H_{2}S<HF}故C错误．

rm{(3)13}号元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，组成的化合物为氧化铝，与rm{NaOH}反应时生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}该反应的化学方程式为：rm{2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(4)9}号元素rm{F}在化合物中通常显rm{-1}价，其与氢元素结合形成的酸是rm{HF}与rm{SiO_{2}}发生反应得到气体四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一种常见化合物，其相关的化学方程式为：rm{4HF+SiO_{2}篓TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O.}

答案：

rm{(1)}减弱：增强；钠；氯；氖；rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)B}

rm{(3)2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(4)4HF+SiO_{2}篓TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)}利用题干的信息分析判断，在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}解答；

rm{(2)}根据元素非金属性越强；气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．

rm{(3)}根据rm{13}号元素是铝；地壳中含量最多的元素是氧，组成的化合物为氧化铝，利用反应原理写出反应的化学方程式；

rm{(4)}根据题中信息及反应原理写出反应的化学方程式．

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】减弱；增强；钠；氯；氖；rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}rm{B}rm{2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{4HF+SiO_{2}篓TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}16、略

【分析】解：煤中含碳素、硫素等，烧排放的二化碳会全气候暖，使两冰融化，海平面升高、淹没分沿海市，生的二化硫气会与水蒸气反应生成亚硫rm{H2SO)}亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫型酸雨，酸雨的危害是腐蚀树或森林或腐蚀大理雕像rm{)}二化硫与应生亚硫酸的学方式rm{SO2+H2OH2SO3}应前rm{SO2}中氧元素的化合为rm{-}则硫元素的化合价为rm{x+2=0}rm{x+4}

碳；海平面高淹没分沿海城市腐蚀树木或林rm{(}或腐蚀大理石雕rm{)}rm{SO+H2O篓TH2SO3}价、rm{+4}价；

答案：

rm{(+1)隆脕2++(-)3=0}rm{y4}

rm{+4}价反应后rm{H2O}中硫元素的化合为rm{y}

空气rm{(}或氧气rm{)/}空rm{/}触面积；

二氧化的过量排放是成室效应的魁祸首；而温效应又会带来系列的环破坏根据化物元素政府化合价的水和为零解答；

使料充分烧可以增大氧气的浓度或气的接触面；据此进行分析解．

温室效是目前全人类临的重大环问题，我们该从知识的角度了解成温室效应原．【解析】二氧化碳；海平面升高、淹没部分沿海城市；腐蚀树木或森林rm{(}或腐蚀大理石雕像rm{)}rm{SO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{3}}rm{+4}价、rm{+4}价；空气rm{(}或氧气rm{)}接触面积17、略

【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.1}个钠离子可表示为：rm{Na^{+}}．

rm{(2)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：rm{2H}．

rm{(3)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{1}个硫原子可表示为：rm{S}．

rm{(4)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮分子可表示为rm{2N_{2}}．

rm{(5)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{1}个五氧化二磷分子可表示为：rm{P_{2}O_{5}}．

故答案为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)2H}rm{(3)S}rm{(4)2N_{2}}rm{(5)P_{2}O_{5}}．

rm{(1)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(2)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(3)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(5)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{Na^{+}}rm{2H}rm{S}rm{2N_{2}}rm{P_{2}O_{5}}四、探究题(共4题，共20分)18、略

【分析】解：（1）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后；试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；而实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大．

（2）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶；这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．

故答案为：（1）试管内液面逐渐上升；形成水柱；小气球胀大；（2）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．

（1）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．而③中塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器，因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩，可以据此完成解答．

（2）塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器；因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩．

本题主要考查氢氧化钠和二氧化碳的性质，利用不同实验设计进行现象的分析和评价，并能进行实验改进．【解析】试管内液面逐渐上升，形成水柱；小气球胀大；矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪19、（2）Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂

（3）取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中氧化铝加快了过氧化氢分解的速率

（5）【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变

【实验步骤】干燥

（6）Al2O3的化学性质是否改变（将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率）【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{)}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变。【解答】rm{(2)}由提出的问题进行猜想，猜想为rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂，故答案为：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}通过实验一探究能作过氧化氢分解对过氧化氢分解速率的影响，实验一的步骤是：的催化，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢，然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量剂；带火星的木条复燃，可见，rm{(3)}加快了过氧化氢分解的速率，故答案为：取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中；氧化铝加快了过氧化氢分解的速率；rm{Al_{2}O_{3}}取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}rm{(5)}【实验目的】要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变，经过讨论，有的同学认为只有上述两个论据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}

rm{Al}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}；必须经过洗涤；干燥后才称量，减少实验数据的误差，故答案为：干燥；

在反应前后质量是否改变；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂【实验步骤】rm{垄脵}又叫触媒rm{垄脵}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变，故rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{(6)}故答案为：rm{(}rm{)}还需要再增加一个探究实验为：rm{Al}rm{Al}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{{,!}_{2}}

rm{O}【解析】rm{(2)Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂rm{(3)}取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中氧化铝加快了过氧化氢分解的速率rm{(5)}【实验目的】rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变【实验步骤】干燥rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质是否改变rm{(}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{)}20、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）A反应中碳粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的碳粉有利于反应进行【分析】【分析】根据增大反应物的接触面积，使反应更充分分析；根据开始加热时，可能是碳和空气中氧气反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊分析；根据化学方程式含义分析；根据碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗分析解答即可。【解答】rm{(1)}由于采用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，由于采用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，增大反应物的接触面积，使反应更充分，故答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分；rm{(1)}由于开始加热时，可能是碳和试管中空气中氧气反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，所以rm{(2)}当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，故答案：不能；根据化学方程式rm{2CuO+Coverset{;赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}可知，氧化铜和炭粉的质量比为：rm{(3)}rm{2CuO+C

overset{;赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{2隆脕(64+16)}碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗，所以碳粉稍过量有利于反应的进行；故选A。故答案：rm{12=40}碳粉在加热时会与试管内的空气中的氧气反应而部分被消耗，所以碳粉稍过量有利于反应的进行。rm{3}【解析】rm{(1)}增大反应物的接触面积，使反应更充分rm{(2)}不能rm{(3)A}反应中碳粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的碳粉有利于反应进行21、药匙试剂瓶塞正放81偏大【分析】解：（1）仪器a是药匙；图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放；故填：药匙；试剂瓶塞正放；

（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液；应称取氯化钠的质量为：90g×10%=9g；需要水的质量为：90g-9g=81g，合水的体积为81mL；故填：81；

（3）俯视读数；造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。故填：偏大。

（1）熟记仪器的名称；根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析；

（3）根据量筒的读数方法来分析。

本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果【解析】药匙试剂瓶塞正放81偏大五、计算题(共1题，共10分)22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；故填：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

rm{垄脷}石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

rm{垄脹}二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脺}澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳气体生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}故答案为：rm{垄脻}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}电解水生成了氢气和氧气，故填：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}由两种或两种以上的物质反应生成一种物质，rm{垄脼}符合化合反应的概念，属于化合反应rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}由一种物质反应生成两种或两种以上的物质，rm{(2)}符合分解反应的概念，属于分解反应rm{垄脵垄脷垄脺}物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，rm{.}中均有氧气参加，所以属于氧化反应；故填：rm{垄脼}rm{.}rm{垄脵垄脷}．

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实rm{垄脵垄脷垄脺}只有熟悉反应类型的概念和特点；才能写出正确的化学方程式．

化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写rm{垄脼}并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．rm{垄脵垄脷}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脵垄脷垄脺}六、推断题(共3题，共24分)23、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本题考查的是物质的推断；根据常见物质的颜色；性质分析。掌握碳、一氧化碳的化学性质及相关化学方程式的书写是解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}初中化学中常见的黑色固体在高温下生成红色物质的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，铜是红色固体、二氧化碳是气体，即rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，故A是碳，则rm{B}是氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；根据实验推断，可知下列物质的化学式分别为：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2拢禄}}D.rm{Cu}E.单质里元素的化合价为零，即rm{CO}是单质碳，碳元素的化合价为rm{(2)}rm{A}为氧化铜，氧元素的化合价为rm{0}价，根据化合价原则，则铜元素的化合价为rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2Cu