2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应属于吸热反应的是A.甲烷燃烧B.铝热反应C.酸碱中和反应D.碳酸钙分解2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1；则下列几种说法中正确的是。

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时；物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等。

③烧瓶内气体的压强不再变化。

④烧瓶内气体的质量不再变化。

⑤NO2的物质的量浓度不再改变。

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深。

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。

⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧4、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况；判断下列说法错误的是()

A.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量B.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2和1molO2的反应热Q=-180kJ·mol－15、工业上利用C和H2O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有10molC(s)和5molH2O(g)在一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH2(g)，则下列说法不正确的是A.再加入1molH2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小B.v[C(s)]=0.2mol·L-1·s-1C.水蒸气的转化率为40%D.反应生成了2molCO评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（1）分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B.两装置中铜片表面均有气泡产生。

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化。

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片；则电路中的电流方向不变。

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动。

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。7、如图是某学习小组设计的利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。

AB

请回答下列问题：

(1)学生甲用装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。

(2)学生乙将装置误装为装置但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_________________________________。

8、盐酸；硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况；回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_________________________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_____________

（2）在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”；“等于”或“小于”)180mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____

（4）将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为____________9、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反应过程如图所示；其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)A点处，v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变。

c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变。

(4)能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.减小O2的浓度d.选择高效的催化剂10、(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370

①反应速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)时间段为____________，原因是_____________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________。

(2)另一学生也做同样的实验；由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率：

A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液。

你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是______。11、为了探究石油的裂化；某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

(1)试管①中发生的主要反应有：丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A．B．C．D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______

(3)装置A的作用是_______。12、恒温恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。

(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。13、聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；χ为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时；己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示：

348K指的是曲线_______(填“①”“②”或“③”)，判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时；乙酸甲酯转化率最大。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。

a.参与了醇解反应；但并不改变反应历程。

b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡转化率评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误18、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误19、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)22、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E；其合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)A的结构简式为：__________

(2)上述反应中属于加成反应的是：__________

(3)物质D官能团为：________________

(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下；根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。23、已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质；某同学设计如下实验方案：

甲方案：探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示)；

乙方案：探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。

甲方案实验现象：溴水不褪色；无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1：4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

(2)—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是_______；然后打开弹簧夹a、b，现察到的实验现象是_______。

(3)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)；反应正向放热。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是_______

A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min-1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度(4)在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有_______。A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)；少数分解反应和少数置换反应以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)，据此分析。

【详解】

根据上述分析可知，甲烷燃烧、铝热反应、酸碱中和反应均为放热反应，碳酸钙分解反应是吸热反应；故本题选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1•s-1；依据化学平衡三段式列式计算。

①用物质A表示反应的平均速率=∆c/∆t=1.2/2÷2=0.3mol/L•s，故①正确；

②用物质D表示反应的平均速率=4/3v(A)=4/3×0.3mol/L•s=0.4mol/L•s，故②错误；

③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③正确；

④化学反应速率之比等于化学计量数之比，故④正确；

故正确的是①③④，故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2；所以不能证明是否达到平衡状态，故①不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，即NO2正逆反应速率相等；故②能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

③该反应是反应前后气体分子数改变的反应；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，所以压强不再改变，故③能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

④反应物；生成物都是气体；根据质量守恒定律，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不会改变，故④不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

⑤平衡时各种物质的物质的量；物质的量浓度不再变化；故⑤能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明NO2的物质的量浓度不再变化；反应达到平衡，故⑥能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

⑦该反应为反应前后气体分子数改变的反应；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的总物质的量不再变化，故⑦能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

⑧根据质量守恒定律；反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故⑧不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态；

综上所述；①④⑧符合题意；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量；故A正确；

B.形成2molNO放热2×632kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故B正确；

C.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，反应是吸热反应；反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；

D.根据C项分析，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：故D错误。

故答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．恒容条件下，再加入1molH2O(g)，相当于加压，平衡逆向移动，平衡时H2O(g)的转化率减小；故A正确；

B．C是固体；不能用C表示反应速率，故B错误；

C．生成2molH2(g)，消耗2molH2O(g)，水蒸气的转化率为40%；故C正确；

D．根据反应方程式，生成2molH2(g)的同时生成2molCO；故D正确；

选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）①原电池的构成条件是：1.有两个活泼性不同的电极；2.将电极插入电解质溶液中；3.两电极间构成闭合回路；4.能自发的进行氧化还原反应。形成原电池加快反应速率；并且电流方向为正极到负极，离子移动阴离子移向阴极，据此分析判断；

②原电池正极上氢离子放电生成氢气；则锌片有气泡产生说明锌片不纯，据此分析；

③通过电子的得失守恒计算转移电子数；

（2）由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气；以此分析。

【详解】

（1）①A.甲不能构成原电池；只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误；

B.甲池中不能构成原电池；所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化；故C正确；

D.乙的外电路中电流方向由正极到负极Cu→Zn；故D错误；

E.如果将装置乙中锌片换成铁片；形成Fe-Cu原电池，电流方向为Cu→Fe方向不变，故E正确；

F.乙溶液中SO42-向负极Zn片方向移动；故F错误；

故答案选CE；

②锌片有气泡产生说明锌片不纯；锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，由电极方程式可知消耗Zn的物质的量为则转移电子数为0.08NA，故答案为：0.08NA；

（2）①由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气；电池工作时，空气从B口通入，故答案为：B。

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为故答案为：【解析】CE锌片不纯，在锌片上就形成原电池0.08NABCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O7、略

【分析】【分析】

(1)烧瓶已充满干燥的氨气；只要使氨气溶于水，就可引发喷泉，据此回答；

(2)学生乙将装置误装为装置相当于不能从滴管把水挤入烧瓶，那只能让烧杯里的酚酞溶液和气体接触，想办法使气体膨胀即可；

【详解】

(1)氨气极易溶于水，用装置进行喷泉实验时；先打开止水夹，然后挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气溶于水导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内的酚酞溶液压入烧瓶中即可形成喷泉；答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(合理即可)；

(2)时于装置可以设法使烧瓶受热，烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚酞溶液接触即产生喷泉；答案为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉(合理即可)。【解析】①.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(合理即可)②.打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉(合理即可)8、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）废铜屑经灼烧，会与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，则有关反应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因为生成等量的硫酸铜需硫酸较多；且生成的二氧化硫污染环境，所以工业上不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。

（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol时，理论上需要18mol/L的浓硫酸的体积为180moL，所以需要18mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；

（3）根据上述分析，当硫酸变稀后，反应停止，溶液中有未反应的硫酸和生成的硫酸铜，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）依据题意，然后根据元素守恒可知，最后所得的溶液是Na2SO4溶液；

n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4mol/L×0.15L=0.3mol；

c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V="0.3mol÷0.15L=2"mol/L。

考点：考查工业制硫酸铜的原理，浓硫酸的性质，物质的量的计算等知识。【解析】2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境大于3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2mol·L－19、略

【分析】【分析】

(1)化学反应正向进行；正反应速率大于逆反应速率；逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；

(2)根据一氧化氮的平衡浓度以及变化浓度计算氧气的平衡浓度，根据公式v=计算化学反应速率；

(3)根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

(4)一般增大反应物的浓度；增大压强；升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答。

【详解】

(1)根据反应中；一氧化氮的浓度逐渐减小可知：该反应是正向进行建立平衡的，所以A点正反应速率大于逆反应速率；随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，A点向正向进行，B点反应达到平衡状态，所以A点速率大于B点速率；

(2)反应中NO的浓度变化量△c(NO)==0.0065mol/L，所以O2的浓度减小量是0.00375mol/L，根据方程式的系数关系可知NO2浓度变化量△c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2的变化的曲线是b曲线，从0～2s内用NO浓度变化表示反应速率为v(NO)==0.003mol/(L·s)；由于v(NO):v(O2)=2:1，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L·min)；

(3)a.在任何时刻都存在速率关系v(NO)=2v(O2)；所以不能据此判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，a错误；

b.反应在恒容密闭容器内进行，由于反应前后气体的物质的量不相等，若容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确；

c.在任何时刻都存在速率关系v(NO)正=2v正(O2)，若v逆(NO)=2v正(O2)，则v(NO)正=v逆(NO)；反应处于平衡状态，c正确；

d.反应前后气体的质量不变；容器的容积不变，因此无论反应是否处于平衡状态，容器内的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；

故合理选项是bc；

(4)a.及时分离出NO2气体；会使物质的浓度降低，因此会降低反应速率，a错误；

b.适当升高温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，b正确；

c.减小O2的浓度；物质单位体积内有效碰撞次数减小，反应速率降低，c错误；

d.选择高效的催化剂可以大大加快反应速率；d正确；

故合理选项是bd。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，涉及速率的概念及计算和影响因素及平衡状态的判断方法、平衡状态的特征等，根据速率计算公式及用不同物质表示反应速率关系及结合平衡时用同一物质表示的反应速率v(正)=v(逆)来分析解答即可。【解析】①.>②.>③.b④.0.0015mol/(L·min)⑤.bc⑥.bd10、略

【分析】【详解】

（1）①从表中数据看出，2min～3min氢气的变化量比其他时间段大，原因是：Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，此时温度较高；

②4min～5min氢气的变化量最小，故在该时间段内的反应速率最小，原因是：随着反应的进行，溶液中的c(H+)下降，反应物浓度越小，化学反应速率越小；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降，减小反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为AC；不可行的原因为加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快。【解析】①.2min～3min②.因该反应是放热反应，此时温度高③.4min～5min④.此时H＋浓度小⑤.AC⑥.加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快11、略

【分析】【详解】

（1）丁烷的两种裂解方式为：还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为故答案为：BC；

（2）①石蜡油的沸点低；

②试管中有少量液体凝结；闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；

③溴水褪色；证明：气体中含有不饱和烃；

（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；

故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。【解析】(1)BC

(2)有不饱和烃生成；有沸点较低的不饱和烃生成气体中含有不饱和烃。

(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)12、略

【分析】【分析】

根据影响化学平衡移动的因素进行回答。

【详解】

(1)由2SO2+O22SO3反应可知：容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，相当于增大压强了，平衡正向移动，SO2的转化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因为2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)反应前后气体体积不变，所以达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡正向移动，新平衡后HI的分解率不变，HI的体积分数不变，故答案：正向；不变；不变。【解析】＜正向不变不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过图像可以发现，随着反应进行乙酸甲酯转化率(α)先上升后不变，当转化率不变时说明反应达到了平衡状态，但三条曲线达到平衡的时间不一样，最快的是①，说明①速率最快，温度最高，且同一时间①的转化率是最高的，说明该反应温度升高向正向进行的程度在增大，该反应为吸热反应，故348K指的是曲线①，理由是①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高；ΔH>0；

(2)338K时转化率曲线为③，平衡时乙酸甲酯转化率为50%，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，根据反应CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，达到平衡时各物质的物质的量相等，物质的量分数相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四点中，A、C点的温度高于B、D点，A、B点反应物浓度相等，但大于C、D点，υ正最大的是A，C点转化率最大，得到的生成物浓度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反应物的转化率；可以通过增加其他反应物的浓度来实现，以己醇和乙酸甲酯物质的量之比1:1作为参照，1:2时乙酸甲酯的转化率会降低，2:1时乙酸甲酯的转化率会升高，故2:1时乙酸甲酯转化率最大；

(4)a.催化剂参与了醇解反应；改变反应历程，a错误；

b.催化剂使正逆反应速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍数，b正确；

c.催化剂能降低反应的活化能；c正确；

d.催化剂不会引起平衡的移动；无法提高转化率，d错误；

故正确的为bc。

【点睛】

当曲线走势相同时，可通过观察拐点来考虑外界条件的影响，进而进行比较。【解析】①.①②.因为①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。17、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；18、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。19、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、推断题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4b