2025年沪教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学下册月考试卷964考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（）A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应2、下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集3、某物质在常温下为无色气体，但暴露在空气中后会立刻变为红棕色气体的是（）A.SO2B.NOC.N2D.Cl24、一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）A.CH3COOK固体B.Zn粉C.CuSO4晶体D.少量SO3固体5、下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的结构式：O﹣C﹣OB.羟基的电子式：C.NH3分子比例模型：D.Cl﹣的结构示意图：6、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是A.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体．判断下列说法不正确的是（）A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族B.Z元素是硅，其在自然界中存在游离态C.X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键D.四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备8、下列有关rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.该溶液中，rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{C_{6}H_{5}OH}rm{Br^{-}}可以大量共存B.和rm{KI}溶液反应的离子方程式：rm{Fe^{3+}+2I^{-=}Fe^{2+}+I_{2}}C.和rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应的离子方程式：rm{Fe^{3+}+SO_{4}^{2mathrm{{-}}}+Ba^{2+}+3OH^{-=}Fe(OH)_{3}隆媒+BaSO_{4}隆媒}D.rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}}该溶液和足量的rm{Zn}充分反应，生成rm{11.2gFe}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3组成一个化学方程式．：____

（2）反应物中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是____

（3）反应中0.5mol氧化剂得到____电子．10、同温同压下，有O2和O3两种气体．若二者体积相同，则分子数之比为____；密度之比为____．11、在四种有机物①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），能发生银镜反应的是____，从煤干馏产物中获得的液态化工原料是____，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____．12、(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为。13、（9分）已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下力所示的转化关系请回答：（1）C的结构简式是（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有____（填字母）（3）在图示转化关系中，属于加成反应的有____（填序号）（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是（5）反应④的化学方程式是14、硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②加入过量H2O2的目的：____________

(2)步骤③中反应的离子方程式：____________

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤；____________、灼烧、____________、称量．

(4)若实验无损耗；则每片补血剂含铁元素的质量____________g(用含a的代数式表示)．

(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL；配制时需要的仪器除天平；玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________．

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化；用于酸化的酸是____________．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸。

③某同学设计的下列滴定方式中；最合理的是____________．(夹持部分略去)(填字母序号)

(6)正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含____________mgFeSO4•7H2O的片剂．15、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是____（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为____；元素⑩名称为____．

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____．

（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为____；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于____化合物．

（4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是____，原因是____．

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____．16、A《化学与生活》

合理膳食；保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．

（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是____（填字母）．

A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋。

（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害，该微量元素。

是____（填字母）

A．碘B．铁C．钙。

（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为____（填字母）．

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）18、现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作____．

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）____．

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．____．

（4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析；写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．19、若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热____（判断对和错）20、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜____．（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一____．（判断对错）22、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”23、中性干燥剂无水氯化钙，既可干燥H2，又可干燥HCl，还可干燥NH3____（判断对错）．24、O2和O3互为同位素____．（判断对错）25、铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共4题，共40分)26、现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气。

⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类；并将其序号填入空白处：

（1）按组成分类，属于单质的是____，属于氧化物的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是____．

（2）写出①分别与⑥；⑦在溶液中反应的离子方程式：

____、____．27、（1）乙烯的结构式为____，乙炔的电子式为____

（2）有机物的名称是____；

（3）CH2=CH-COOH与溴水反应的方程式____与CH3CH218OH反应的方程式____．28、已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2；请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式：____

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）____．29、（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应；其中最基本的类型有：

a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：____；

b．____反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：____；

（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H-）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．____；

（3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式．____；

写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式．____．评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)30、利用天然气合成氨的工艺流程如下；完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循环，写出上述工艺中Fe2S3再生的化学方程式是______．

含硫化合物遇到Fe2+的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：______，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因______．

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO.9nmol，产生H2______mol（用含n的代数式表示）．

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是______（多选扣分）．

a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理．

（4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）2循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是______．

（5）工业上制取硝酸铵的流程图如下；请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在______左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为______．评卷人得分六、解答题(共2题，共16分)31、镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是______．

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B；该反应的类型是______，B的分子式是______．

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3；其结构简式是______．

（4）写出A与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______；反应类型是______．

（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式______．

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是______；该反应的反应类型是______．

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______．

32、工业上用铬铁矿生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O；）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2；NaOH外还有______等；

（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B；其化学反应方程式为______；

（3）固体C中含有2种物质；要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离．

A．氢氧化钠溶液B．稀氨水C．稀盐酸。

（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外；还含有的溶质是______；

（5）在上述流程中；有氧化还原反应发生的是第______步．

（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol•L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol•L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A．铁；铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；

B．反应都生成白色沉淀；

C．NO易于空气中的氧气反应；

D．二氧化硅可与HF酸反应．【解析】【解答】解：A．铁；铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，故A正确；

B．反应都生成白色沉淀；无法区别，故B错误；

C．NO易于空气中的氧气反应；不稳定，故C错误；

D．二氧化硅可与HF酸反应；故D错误．

故选A．2、C【分析】【分析】A；见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；

B；铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用；防止反应生成氨气；

C；常温下；铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；

D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．【解析】【解答】解：A；硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气；故应保存在棕色瓶中，故A正确；

B；铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用；防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；

C；常温下；铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；

D；NO不溶于水；可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确；

故选C．3、B【分析】【分析】选项中的气体二氧化硫、一氧化氮、氮气均为无色气体，氯气为黄绿色气体，只有NO易与氧气化合生成红棕色的NO2，以此来解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硫常温下不与氧气反应；需要在催化剂并加热的条件下发生催化氧化反应生成三氧化硫，故A不选；

B．常温下NO易与氧气化合生成红棕色的NO2；故B选；

C．常温下；氮气与氧气不反应，放电反应生成无色气体一氧化氮，故C不选；

D．常温下；氯气为黄绿色气体，故D不选；

故选B．4、D【分析】【分析】一定温度下为加快反应速率，可增大H+的浓度，硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Fe或H+的物质的量，以此进行判断．【解析】【解答】解：A．加入CH3COOK固体，生成弱电解质CH3COOH，溶液H+的浓度减小；反应速率减小，故A错误；

B．加入Zn粉；生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；

C．加入CuSO4晶体；形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故C错误；

D．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大；反应速率增大，不影响氢气的量，故D正确．

故选D．5、D【分析】【解答】解：A．二氧化碳分子为直线型结构；分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；

B．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为故B错误；

C．题中为球棍模型，氨气分子正确的比例模型为：故C错误；

D．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：故D正确；

故选D．

【分析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；

B．羟基为中性原子团；氧原子最外层含有7个电子；

C．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；

D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．6、A|D【分析】试题分析：A、正确；B、方程式正确，但碱过量，不是中性，错误；C、碱过量，不是中性，错误；D、正确。考点：考查离子方程式等相关知识。【解析】【答案】AD7、B【分析】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同；则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．

A．M为S元素；核外各层电子数为2；8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故A正确；

B．Z元素是Si；为亲氧元素，以化合态存在，故B错误；

C．X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2SCS2；产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故C正确；

D．四种元素中只有Mg为金属元素；密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，故D正确；

故选B．

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同；则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素，然后结合元素化合物知识来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，题目难度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则。【解答】A.rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{(}rm{SO}rm{(}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}溶液中的rm{Fe}发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

rm{Fe}铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：rm{{,!}^{3+}}与rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{H}rm{5}rm{5}

rm{OH}发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；rm{OH}rm{B}铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：rm{2Fe}rm{B}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{篓T2Fe}rm{篓T2Fe}rm{{,!}^{2+}}正确的离子方程式为：rm{+I}rm{+I}rm{2}rm{2}，题目方程式未配平，故B错误；C.rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{(}rm{SO}rm{(}rm{SO}rm{4}故C错误；

rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}硫酸铁中含有rm{3}铁离子，与足量锌反应可以生成溶液和rm{Ba(OH)}铁，生成铁的质量为rm{Ba(OH)}故D正确。

rm{2}

rm{2}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)9、24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2OFeSO4N2【分析】【分析】（1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

（2）Fe元素的化合价升高；失去电子，N元素的化合价升高，得到电子；

（3）硝酸为氧化剂，结合N元素的化合价变化计算转移电子．【解析】【解答】解：（1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

故答案为：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；

（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则发生氧化反应的物质为FeSO4；N元素的化合价升高，得到电子，则N元素被还原；

故答案为：FeSO4；N；

（3）0.5mol氧化剂得到电子为0.5mol×（5-1）=2mol，故答案为：2．10、1：12：3【分析】【分析】同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，密度之比等于摩尔质量之比．【解析】【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，相同体积的O2和O3两种气体分子数目之比为1：：1

同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，O2和O3两种气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3；

故答案为：1：1；2：3．11、④③②①【分析】【分析】乙酸俗称醋酸，含-CHO的有机物可发生银镜反应，煤干馏产物中获得的液态化工原料为苯，乙烯为衡量一个国家石油化工发展水平标志，以此来解答．【解析】【解答】解：①CH2=CH2、②③CH3CHO、④CH3COOH中，俗称醋酸的是④，能发生银镜反应的是③，从煤干馏产物中获得的液态化工原料是②，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是①，故答案为：④；③；②；①．12、略

【分析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。（1）A、D、E为卤素单质，所以根据置换反应①②③可知，E是氯气，A是溴，D是单质碘。因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为EAD。（2）C是一种有磁性的化合物，则C是四氧化三铁，所以A是铁，D是氢气，反应①的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)若B为一种淡黄色固体，则B是过氧化钠，所以D是氧气，E是CO2，A是水，所以反应①的方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，所以生成1mol氧气转移电子是2NA。【解析】【答案】(1)EADBr2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2NA(每空2分，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3COOH（2分）（2）BC（2分）（3）①（1分）（4）C>B>A（2分）（5）CH3COOH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分）14、略

【分析】解：(1)双氧水具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；

(2)三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的X为碱，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+)；

(3)从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤；然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案为：过滤；冷却；

(4)最终固体为Fe2O3，铁元素的质量百分数为×100%=70%；所以ag固体中铁元素0.7ag，所以10片补血剂含铁元素的质量0.7ag，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a；

(5)①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；

②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案为：b；

③高锰酸钾具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；

故答案为：b；

(6)根据铁元素守恒，14mg的铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量=14mg÷=69.5mg，故答案为：69.5mg．【解析】将Fe2+全部氧化为Fe3+;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3+3NH4+);洗涤;冷却;0.07a;250mL容量瓶;b;b;69.515、ArBrHClO4AlCl3共价H2OH2O分子间含有氢键S2-＞Cl-＞O2-【分析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；根据金属性和非金属性的递变规律判断元素的金属性和非金属性强弱，以此比较单质或化合物的性质，并判断化合物的种类．

（1）稀有气体化学性质稳定；根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；

（2）同周期自左而右非金属性增强；金属性减弱；同主族自上而下非金属性增强、金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；

（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl3；

（4）相对分子质量越大；分子间作用力越强，沸点越高，③的气态氢化物为水，含有氢键，沸点较高；

（5）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的分布可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，其原子结构示意图为：⑩是Br；

故答案为：Ar；Br；

（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性增强、金属性减弱，故第三周期中Cl元素非金属性最强，第四周期K的金属性最强，故HClO4的酸性最强，KOH碱性最强，其电子式为故答案为：HClO4；

（3）Cl与Al形成化合物的化学式AlCl3，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：AlCl3；共价；

（4）相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，H2O含有氢键，沸点最高，HCl、H2S不含氢键，故答案为：H2O；H2O分子间含有氢键；

（5））③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别为O2-、S2-、Cl-，O2-电子层数最少，半径最小，S2-和Cl-电子层数相同，Cl-核电荷数大，半径小，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-．16、BAB【分析】【分析】（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C；

（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害；

（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸．【解析】【解答】解：（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C；牛肉和鸡蛋中富含蛋白质；

故答案为：B；

（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血，钙元素缺乏引起骨质疏松；

故答案为：A；

（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸；

故答案为：B．三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】D2O的相对分子质量为20，结合n==计算．【解析】【解答】解：D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则所含的电子数为9NA．故答案为：×．18、√【分析】【分析】（1）pH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；

（2）根据盐的类型分析呈碱性；纯碱是强碱弱酸盐水解呈碱性；

（3）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度；

（4）根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析．【解析】【解答】解：（1）测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上；把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；

故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；

（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%；

（4）①根据物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32-、HCO3-、H2CO3、所以c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：错误；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

②根据电荷守恒分析解答，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案为：√；

③根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：错误；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④碳酸钠溶液水解呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案为：√．19、√【分析】【分析】一个化学反应的进行，一定存在能量的变化，不是吸热反应即为放热反应，若正反应方向放热，那么逆反应一定吸热．【解析】【解答】解：一个化学反应的进行，一定存在能量的变化，不是吸热反应即为放热反应，若正反应方向放热，那么逆反应一定吸热，故正确，答案为：√．20、×【分析】【分析】钠性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜．【解析】【解答】解：向硫酸铜溶液中投入一小粒钠；先是金属钠和水的反应，有气泡产生；

其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应；生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程；

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金属钠不能置换出金属铜；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】摩尔是物质的量的单位．【解析】【解答】解：摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．22、×【分析】【分析】碳酸根离子等也能与AgNO3溶液产生白色沉淀．【解析】【解答】解：与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl-，还有碳酸根离子等．所以检验Cl-时；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），据此解题．【解析】【解答】解：氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），因此不能使用无水氯化钙来干燥氨气，故答案为：×．24、×【分析】【分析】有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

故答案为：×．25、×【分析】【分析】铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：×．四、书写(共4题，共40分)26、④⑤②③⑦⑥①Ca2++CO32-=CaCO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）单质是有同种元素组成的纯净物；

酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；

酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；铵盐例外；

（2）碳酸钠和氢氧化钙之间发生复分解反应产生沉淀；和硫酸之间发生复分解反应产生气体．【解析】【解答】解：①碳酸钠是盐属于纯净物；

②氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；属于氧化物；

③SiO2和碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，是氧化物；

④铁；为单质属于纯净物；

⑤氧气属于单质是纯净物；

⑥氢氧化钙是碱属于纯净物。

⑦硫酸属于酸是纯净物；

综上所述：属于单质的是④⑤；属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①；

故答案为：④⑤；②③；⑦；⑥；①．

（2）碳酸钠和氢氧化钙之间发生复分解反应产生沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；和硫酸之间发生复分解反应产生气体，离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．27、3，3，4-三甲基己烷CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOHCH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）乙烯分子式为C2H4；两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，乙炔中碳原子最外层有4个电子，碳原子和碳原子间只能形成3对共用电子对，乙烯；乙炔都为平面型结构，结合电子式、结构式书写的方法解答；

（2）根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷；靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；

（3）CH2=CH-COOH含有C=C，与溴水发生加成反应；与乙醇在浓硫酸作用下反应，酸脱羟基醇脱氢生成酯和水；【解析】【解答】解：（1）乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：结构式为：乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对共用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对共用电子对，所以乙炔的电子式为

故答案为：

（2）主链最长的碳链含有6个C；称为己烷；编号从左边开始，取代基编号最小，在3号C有两个甲基，4号C上有一个甲基，所以该有机物命名为：3，3，4-三甲基己烷；

故答案为：3；3，4-三甲基己烷；

（3）CH2=CH-COOH含有C=C，与溴水发生加成反应：CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH，与乙醇在浓硫酸作用下反应，酸脱羟基醇脱氢：CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O；

故答案为：CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH；CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O．28、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+1：5MnO4-＞Fe3+＞Cu2+【分析】【分析】（1）Cu与氯化铁反应生成CuCl2和FeCl2；只有Cu在离子反应中保留化学式，结合电子；电荷守恒分析；

（2）加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，结合电子守恒及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析．【解析】【解答】解：（1）Cu与氯化铁反应生成CuCl2和FeCl2，只有Cu在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：5，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-＞Fe3+＞Cu2+；

故答案为：1：5；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．29、CaO+H2O═Ca（OH）2水解NH4++H2O⇌NH3H2O+H+H-+H2O═H2↑+OH-NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-OH-+HCO3-═H2O+CO32-【分析】【分析】（1）a．氧化钙与水发生化合反应；属于非氧化还原反应；

b．水解反应中；没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应；

（2）NaH与水反应生成NaOH和氢气；

（3）少量NH4HCO3与过量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水；过量NH4HCO3与少量NaOH反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应．【解析】【解答】解：（1）a．氧化钙与水发生化合反应，属于非氧化还原反应，该化学反应为CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

b．水解反应中，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，如NH4++H2O⇌NH3H2O+H+，故答案为：水解；NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；

（2）NaH与水反应生成NaOH和氢气，其离子反应为H-+H2O═H2↑+OH-，故答案为：H-+H2O═H2↑+OH-；

（3）少量NH4HCO3与过量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水，其离子反应为NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-；

过量NH4HCO3与少量NaOH反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应，其离子反应OH-+HCO3-═H2O+CO32-；

故答案为：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-；OH-+HCO3-═H2O+CO32-．五、简答题(共1题，共2分)30、略

【分析】解：（1）Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S，该反应为2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S，NaHS溶液与FeCl3发生双水解，生成H2S和NaCl、Fe（OH）3；水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生；

故答案为：2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S；3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl；水解是吸热反应；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生；

（2）根据天然气合成氨的工艺流程图知10%的甲烷未与水蒸汽作用；甲烷与水反应的方程式为：

CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）

13

0.9nmol2.7nmol

故答案为：2.7n；

（3）K2CO3（aq）和CO2反应生成碳酸氢钾，K2CO3+CO2+H2O⇌2KHCO3；增大压强，化学平衡向右进行，符合化学平衡移动原理；

故答案为：b；

（4）上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气；

故答案为：N2和H2；

（5）从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右；NO与O2应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2①，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO②，循环反应写出总反应式；①×3+②×2得6NO+3O2+2H2O=4HNO3+2NO，化简得到：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

故答案为：800℃；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

以天然气（含H2S）为原料，加入氢氧化铁脱硫得到甲烷和Fe2S3；通入氧气发生反应生成氢氧化铁和硫单质，氢氧化铁循环使用，甲烷和空气水混合反应得到氮气；二氧化碳和氢气，通入碳酸钾溶液发生反应得到碳酸氢钾，高温分解生成二氧化碳，氮气和氢气一定条件下反应生成氨气；

（1）Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S；NaHS溶液与FeCl3发生双水解；利用水解平衡可分析；

（2）计算出甲烷的物质的量；根据方程式计算氢气的物质的量；

（3）根据化学平衡移动原理来回答；

（4）根据合成氨的原理可以推知循环使用的是氮气和氢气；

（5）从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；NO与O2应生成二氧化氮；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，根据循环反应写出总反