2025年粤教沪科版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、上海世博会所使用的饭盒、胸卡、证件等都由可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。下列有关乳酸的叙述中不正确的是A.乳酸由三种元素组成B.每个乳酸分子中含有12个原子C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8D.乳酸由C3分子、H6分子和O3分子构成2、如图为某固体溶解度随温度变化的曲线rm{.}该固体从溶液中析出时不带结晶水rm{.M}rm{N}两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度rm{.}当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是rm{(}rm{)}A.都升温rm{10隆忙}后，rm{M}rm{N}点均向右平移B.加水稀释rm{(}假设温度都不变rm{)}时，rm{M}rm{N}点均不动C.都降温rm{10隆忙}后，rm{M}点沿曲线向左下移，rm{N}点向左平移D.蒸发溶剂rm{(}假设温度都不变rm{)}时，先是rm{M}点不动，rm{N}点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，rm{M}rm{N}点都不动3、如图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入rm{(}或放入rm{)}乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大rm{.}则甲乙两种物质可能是rm{(}rm{)}

。甲乙rm{A}稀硫酸铜片rm{B}双氧水rm{MnO_{2}}rm{C}稀盐酸锌粉rm{D}rm{NaOH}溶液rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是rm{(}rm{)}A.酸与碱的中和反应B.镁和盐酸的反应C.木炭燃烧D.植物发生光合作用5、对下列实验过程的评价或结论，正确的是rm{(}rm{)}A.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐C.某溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根D.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色6、下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一种元素的原子，还能表示一种单质的是rm{(}rm{)}A.rm{H}B.rm{O_{2}}C.rm{2N}D.rm{Hg}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子8、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸9、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}10、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度11、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．13、铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}请完成下列问题．

rm{(1)}根据其化学式；得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和______共同反应的结果．

【问题探究】

研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品rm{10.0g}放入rm{D}中进行如图实验：

【查阅资料】

rm{1.}铜绿不稳定；加热时易分解成三种氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中装有碱石灰rm{(CaO}与rm{NaOH}的固体混合物rm{)}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；

rm{3.B}处为两个单向阀：推注射器时rm{A_{1}}关闭，rm{A_{2}}处打开；拉注射器时，rm{A_{1}}打开进空气，rm{A_{2}}关闭；推拉注射器的作用是鼓入空气．

【实验步骤】

rm{垄脵}组装好装置。

rm{垄脷}反复推拉注射器。

rm{垄脹}称量rm{E}的质量。

rm{垄脺}关闭弹簧夹，加热rm{D}处试管直到反应不再进行。

rm{垄脻}打开弹簧夹；再次反复缓缓推拉注射器。

rm{垄脼}再次称量rm{E}的质量．

【实验分析】

rm{(2)}写出rm{D}装置中发生的两个化学方程式。

rm{垄脵}铜绿受热分解的化学方程式______，绿色粉末逐渐变为______色rm{.}

rm{垄脷}铜加热______．

rm{(3)}在操作rm{垄脵}中；同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步骤rm{垄脻}的作用是______rm{.}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，则所测得的铜绿的质量分数______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}．

【定量计算】

rm{(6)}反应结束后，测得rm{E}装置的质量增加了rm{0.62g}则铜绿在样品中所占质量分数为______．

【实验反思】

rm{(7)}小明同学提出可以通过测rm{D}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算；同学们经过思考否定了这种方案，理由是______．

【实验再探究】

【查阅资料】

rm{1.}铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体．

rm{2.}含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀．

【实验方案】

取rm{10g}表面生锈的铜样品；加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量．

rm{(8)}写出铜绿与硫酸反应的化学方程式______．

rm{(9)}证明所加稀硫酸过量的现象是______；滤液中含有的溶质有______和______．

rm{(10)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是______．14、氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳rm{4}种体系中，质量分数由高到低的顺序为______rm{(}填rm{4}种体系的名称rm{)}．

。人体主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名称质量分数rm{%}元素名称质量分数rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氢rm{10.0}氢rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}钙rm{2.0}钙rm{0.13}

rm{(2)}下图是自然界中氧的部分循环示意图rm{.}从rm{垄脵隆芦垄脼}中选择序号填空；消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

rm{(3)}下列说法中正确的是______rm{(}填字母标号rm{)}

rm{a.}空气中的氧气含量永远不变；rm{b.}空气中的氧处于动态平衡状态；rm{c.}空气中氧气的浓度越高越好；rm{d.}氧气有百利而无一害；rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物．15、如图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)D}中rm{x=}______；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中，不是相对稳定结构的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(3)A}与rm{C}形成化合物的化学式是______．16、我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图rm{A.}所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是______；图rm{B}所示的灭火原理是：______；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大______的方法．17、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．18、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

19、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据乳酸的化学式为C3H6O3；可判断其组成和构成，利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比．

【解答】A；根据化学式可知乳酸是由C、H、O三种元素组成的；说法正确；

B；由化学式可知在1个分子中含有3个C原子、6个H原子、3个O原子；共12个原子，说法正确；

C；乳酸中C、H、O元素的质量比为（3×12)：（6×1)：（3×16)=6：1：8；则说法正确；

D；乳酸是由乳酸分子构成的；不是由原子直接构成，则说法不正确；

故选D．2、B【分析】解：rm{A}由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，rm{M}代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而rm{N}点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和；但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确；

B；由于加水稀释并不影响物质的溶解度；但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B错误；

C、降温时，rm{M}点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此rm{M}点会沿曲线向左下移；而rm{N}点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此rm{N}点先是向左平移；然后沿曲线向左下移；故C正确；

D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此rm{M}点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此rm{M}点不动；而rm{N}点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此rm{N}点是先向上位移达到曲线后不再发生变化；故D正确．

故选B．

固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液rm{.}再就是溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的影响的因素及固体溶解度曲线的应用．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{B}3、D【分析】解：

A；瓶中加入铜和稀硫酸；铜在金属活动性表中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，压强不变，故A错误；

B；瓶中加入双氧水和二氧化锰；反应生成氧气，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球变小，故B错误；

C；瓶加入稀盐酸和锌粉；反应生成氢气，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球变小，故C错误；

D；瓶中加入烧碱和二氧化碳；二氧化碳与烧碱反应生成亚硫酸钠，气体减少，烧瓶内压强小于外界压强，气球胀大，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}酸与碱的中和反应；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项错误；

B；镁和盐酸的反应；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故B选项错误；

C；木炭燃烧；属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C选项错误；

D；植物发生光合作用；属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项正确；

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：

A、使酚酞变红的物质一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液等rm{.}错误．

B、加入盐酸产生的无色气体不一定是二氧化碳，即使是二氧化碳，对应的固体还可能是碳酸氢盐等rm{.}错误．

C、加入氯化钡产生不溶解于硝酸的沉淀，沉淀既可能是氯化银，也可能是硫酸钡，所以不能确认原溶液含硫酸根离子rm{.}正确．

D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为存在自由的氢氧根离子，但是并不是所有的碱都是可溶的，如氢氧化镁等，所以不是所有的碱都能使指示剂变色rm{.}错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}6、D【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、rm{H}属于气态非金属元素；可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B；该符号是氧气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C、该符号可表示rm{2}个氮原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

D、rm{Hg}属于金属元素；可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项符合题意．

故选：rm{D}．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义rm{(}宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子rm{)}是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}8、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}9、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}10、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}11、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

13、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；22.2%；E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量E装置的质量不再增加【分析】解：rm{(1)}根据碱式碳酸铜化学式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和质量守恒定律；则得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和二氧化碳共同反应的结果．

【实验分析】

rm{(2)垄脵}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜绿受热分解的化学方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}绿色粉末逐渐变为黑色．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜加热的化学方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{垄脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；实验前应先检查装置的气密性．

rm{(3)}根据“碱石灰rm{垄脵}与rm{(4)}的固体混合物rm{(CaO}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气”，则可推测rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，rm{)}的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{C}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{F}步骤rm{E}该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分rm{(5)}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小rm{.}故填：偏小．

rm{垄脻}反应结束后，测得rm{.}装置的质量增加了rm{(6)}则二氧化碳和水的质量为rm{E}则碱式碳酸铜的质量为rm{0.62g}故样品中所占质量分数为rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同学提出可以通过测rm{2.22g}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”，则可写出铜绿与硫酸反应的化学方程式rm{D}

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸过量的现象是与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，滤液中含有的溶质有氯化氢和硫酸铜．

rm{(8)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是向最后一次洗涤液中加氯化钡溶液；若无白色沉淀生成则已洗涤干净．

故答案为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}检查装置的气密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{(1)}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢和硫酸铜．

rm{.}称量rm{(6)22.2%}装置的质量不再增加。

rm{(7)E}根据碱式碳酸铜化学式和质量守恒定律；推测；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根据反应物；反应条件、生成物；可以书写铜绿受热分解和铜加热的化学方程式；

rm{(9)}有气体参与反应或需要气体反应的装置；都必须检查装置气密性；

rm{(10)}利用碱石灰的作用回答；

rm{E}打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，即让生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反应结束后，测得rm{(3)}装置的质量增加了rm{(4)}则可知二氧化碳和水的质量，则可求铜绿在样品中所占质量分数．

rm{(5)}知道：rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”；则可知铜绿与硫酸反应的化学方程式．

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸是否过量；

rm{0.62g}利用称量rm{(7)}装置的质量是否增加；判断滤渣铜已洗涤干净．

解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量rm{E}装置的质量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}14、海水、人体、地壳、空气；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}从图表中看出，人体中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空气中占rm{21%}地壳中占rm{48.6%}质量分数由高到低的顺序为：海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}产生氧气的有rm{垄脹垄脼}

rm{(3)a.}空气中的氧气含量是基本不变，故rm{a}错误；

rm{b.}空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.}空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故rm{c}错误；

rm{d.}氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故rm{d}错误；

rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物，故rm{e}正确rm{.}故选rm{be}

故答案为：rm{(1)}海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

rm{(3)}氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：rm{(3)}氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】海水、人体、地壳、空气；rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{b}rm{e}15、8；B；MgCl2【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{D}原子中，质子数是rm{18}个，是氩元素的原子，属于稀有气体的原子，据质子数rm{=}核外电子数；rm{18=2+8+x}rm{x=8}

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，rm{ACD}的最外层的电子数是rm{8}属于相对稳定结构，rm{B}的最外层电子数是rm{2}易失去，不是相对稳定结构；

rm{(3)}由图可知：rm{A}与rm{C}分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去rm{2}个电子从而镁元素显rm{+2}价，氯原子易得到rm{1}个电子，氯元素显rm{-1}价，故它们形成化合物的化学式是：rm{MgCl_{2}}

故答案为：rm{(1)8}rm{(2)C}rm{(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数；进行计算解答；

rm{(2)}根据最外层电子数是rm{8(}氦为rm{2)}分析解答；

rm{(3)}先判断rm{A}与rm{C}元素种类；再根据化学式的书写原则书写即可．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、化学式的书写等知识是正确解题的关键．【解析】rm{8}rm{B}rm{MgCl_{2}}16、可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积【分析】解；根据燃烧的三个条件可燃物、和氧气接触、温度达到着火点，对比图rm{A}可知缺少可燃物．

灭火的常用方法有清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气rm{(}或空气rm{)}或使温度降到着火点以下rm{.}对比图rm{B}主要采用了隔绝空气使酒精灯熄灭．

点燃篝火；将木柴架空主要时增大木柴与