2025年人教新起点必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修二化学上册阶段测试试卷285考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）

①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A.②④⑥B.①②⑤⑥C.②③⑥D.②③④⑥2、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.Fe2+、Ba2+、NOCl-B.Na+、NHSOCl-C.Na+、K+、CONOD.Na+、K+、MnOBr-3、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是A.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾B.含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C.不含其他杂质的油脂属于纯净物D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化5、下列说法正确的是A.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为ΔH=285.8kJ/molC.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6、如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液；片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O8、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。9、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为___________________。10、按系统命名法，的名称是________。11、(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。

A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液。

(1)分离水和汽油_______；

(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)

A.不稳定性B.吸水性C.脱水性D.易挥发性。

(3)浓硝酸久置会变黄_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)胆矾中加入浓硫酸；久置变为白色粉末_______；

(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。12、完成有关化学方程式：

(1)NO与O2反应___________。

(2)NO2与水反应___________。

(3)Cu与稀硝酸反应___________。13、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础；它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶；__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中；灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A.尼龙B.羊毛C.棉花。

(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A.在户外健身器材上刷油漆B.在铁制衣架外面包上一层塑料层。

C.在机械轴承上涂润滑油。A．在地下埋设的铁管上连接铜块(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈；通常采用下面哪一种方法。（填序号）

a.在表面喷漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面烧成搪瓷____________。14、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号；下同)。

A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐。

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖B．蛋白质C．脂肪。

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物B．阿司匹林C．抗酸药。

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

15、(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________。

(II)写出下列微粒的电子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)写出下列微粒的结构式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误17、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误18、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误20、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误21、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误22、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误23、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)25、锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰；目前工业硫酸锰中杂质(钙；镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下：。杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为_____。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4；同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设I：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假设II：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

(6)锂离子电池充放电过程中；锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，写出放电时正极的电极反应式__。26、工业上可以利用氟硅酸（H2SiF6）、碳酸氢铵制造冰晶石（Na3AlF6）；其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应①中生成的气体A是________，滤液①的溶质是________。

（2）冰晶石在工业冶炼铝中做助熔剂，写出工业冶炼铝的方程式_____。

（3）写出反应②的化学方程式_________。

（4）反应②后，过滤得到冰晶石固体，需要在_____（填装置的名称）中洗涤，请用实验证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。

（5）温度和c(NH4HCO3)会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和c(NH4HCO3)对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c(NH4HCO3)Ⅰ为以下实验做参照60℃c1Ⅱ探究浓度对反应①速率的影响_____c2Ⅲ探究温度对反应①速率的影响80℃_____

（6）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因_____。

27、某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等；一种综合利用工艺设计如图：

(1)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_______、_______。(写出两个)

(2)“碱溶”的目的是_______。物质X的电子式为_______。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：_______。

(3)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_______。28、铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。

(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。

(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。

II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物；且结合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1mol•L-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；

②依次用盐酸；醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性；加热后滴入PAN指示剂；

③用c2mol•L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L-1(填计算式即可)。

(5)“碳分”时通入CO2后，通过_____(填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。

(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。

(7)“沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5mol•L-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)29、氯苯()是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯(加热和固定仪器略去)，反应器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升华。

已知：制取氯苯过程中可能发生的反应：

请回答问题。

(1)制氯气反应无需加热，则装置A中的固体反应物可以是____________。(填序号)

A.B.C.

(2)装置B的长导管F的作用______________；冷凝管E的进水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反应器C中维持反应温度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反应完成后；工业上要进行水洗；碱洗及食盐干燥，才能蒸馏获得产品。

①碱洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：_______。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)30、化合物F具有独特的生理药理作用；实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

已知：①R-BrR-OCH3②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能与FeCl3溶液反应显紫色。

（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

（2）D的结构简式为________________________。

（3）E中含氧官能团名称为_______________。

（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应。

②本环上只有3个取代基。

③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

（6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________31、新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心；大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。如图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭；馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：

(1)C中官能团的名称为_________。

(2)反应③的反应类型为_________。

(3)反应④的化学方程式为________。

(4)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是______溶液。

32、生活中的有机物。

人类生活生产与有机化学密切相关；内燃机车；飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。

(1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D．乙烷与丙烷互为同系物(2)家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是___________。A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B．丙烯和丁烯均能发生加成反应C．丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上D．丙烷的一氯代物有3种(3)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。A．石油的分馏B．煤的干馏C．石油的裂解D．煤的气化(4)下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是___________。A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物C．二者都是烃类物质D．二者分子组成相同(5)如下图所示；A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题：

①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。

②B中所含官能团的名称为___________，请写出由A生成B的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。

③C的结构简式为___________，C与互为___________。

④写出A与C反应生成D的化学反应方程式___________。

⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是___________。

A花生油B．石蜡油C．棉籽油D．牛油参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大；①错误；

②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；②正确；

③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；③正确；

④稀硝酸具有强氧化性；硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；

⑤加入CaCO3；碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；

⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；⑥正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．含Fe2+的溶液显浅绿色，且酸性条件下，有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；A不符合题意；

B．所给离子在无色酸性条件下能大量共存；B符合题意；

C．由+2H+=CO2↑+H2O；知C不符合题意；

D．含的溶液显紫色，且具有强氧化性，能将Br-氧化；D不符合题意；

故答案选B。3、A【分析】【详解】

A．废药品属于有害垃圾；A错误；

B．含有新冠病毒的飞沫颗粒直径介于1～100nm；分散在空气中形成的分散系为气溶胶，B正确；

C．碳化硅为非金属化合物；碳纤维为碳单质，碳化硅陶瓷和碳纤维材料均属于新型无机非金属材料，C正确；

D．“落红不是无情物；化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳；氮循环，D正确；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色；因和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，且褪色原理不相同，A错误；

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6；而结构不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互为同分异构体，B正确；

C．天然的油脂是多种混甘油酯所组成的混合物；故C错误；

D．根据石油中各组分的沸点的不同；用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解；皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误；

故答案为：B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳生成稳定氧化物为CO2不是CO；所以110.5kJ/mol不能表示碳的燃烧热，A错误；

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，符合燃烧热的定义所以H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol；B错误；

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时；需要多次测量取平均值，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度；NaOH起始温度和反应后终止温度，C正确；

D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后；该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的金属银作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。

（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转。

（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化；是非氧化还原反应；

②2H2+O22H2O；氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

故选②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③8、略

【分析】【分析】

【详解】

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，发生反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋；Cu电极上，H＋得电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。【解析】正还原负氧化Zn－2e－=Zn2＋9、略

【分析】【详解】

该熔融盐燃料电池中，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，注意结合电解质书写电极反应式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO210、略

【分析】【详解】

为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，主碳链有6个碳，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，则在2号位上有两个甲基，4、5各有一个甲基，3号位上有两个乙基，得到名称为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷11、A:B:C:C:D:D【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；

(2)CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃；并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；

(Ⅱ)(3)分解产生的NO2溶于硝酸；所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；

(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；

(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”，故答案为：D。12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在室温下NO与O2反应产生NO2，反应方程式为:2NO+O2=2NO2；

(2)NO2溶于水，并与水反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)硝酸具有强氧化性，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡胶；合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；

(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；

(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析；判断；

(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。

【详解】

(1)三大合成材料是指合成橡胶；合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；

(2)A.尼龙是合成纤维；灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；

B.羊毛主要成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；

C.棉花主要成分是纤维素；灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；

故合理选项是B；

(3)A.在户外健身器材上刷油漆；可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；

B.在铁制衣架外面包上一层塑料层；属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；

C.在机械轴承上涂润滑油；可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；

D.在地下埋设的铁管上连接铜块；Fe；Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；

故合理选项是D；

(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆；覆盖保护层，故合理选项是a；

②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；

③锯条由于经常摩擦；所以不采取任何保护措施；

④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷；合理选项是c；

故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；

b.在表面涂油的选项是②；

c.使其表面烧成搪瓷是④；

故合理选项是c。

【点睛】

本题考查了材料的性质及物质的结构、性质及保护措施的采取等知识。掌握物质的结构与性质是正确解答的关键。【解析】塑料合成纤维热塑BD①②④14、略

【分析】【详解】

(1)钙元素不属于人体必需微量元素；故答案为：C；

(2)纤维素是一种多糖；故答案为：A；

(3)阿司匹林具有解热镇痛作用；故答案为：B；

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为故答案为：非处方药；【解析】CAB非处方药15、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C；答案选①；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3；答案选②；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。

(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为

(5)CaO2中含有离子键，电子式为

(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为

(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

(7)N2分子中含有三键；结构式为N≡N。

(8)H2O的结构式为H-O-H。

【点睛】

电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。【解析】①②④N≡NH-O-H三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。18、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。20、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。21、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。22、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、工业流程题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，90°C加入水中搅拌，加入MnF2反应生成CaF2、MgF2沉淀，滤液中加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH除去铁离子分离铁离子和锰离子，滤渣y为氢氧化铁。

【详解】

(1)滤渣x中含有的物质是：CaF2、MgF2，(2)根据表格可以看出，钙去除得较多，钙镁去除结果不同的原因是CaF2比MgF2更难溶；(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根据表中数据，可知流程中②调节溶液pH使铁离子和锰离子分离，其目的是：将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的；(5)对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设Ⅱ：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物．设计实验验证假设是否成立：取工业硫酸锰溶液，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，则说明假设成立；(6)①图中放电过程中电子从b流向a说明b为负极，a为正极，放电时Li+的移动方向从负极到正极即b极移向a电极；②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，则放电时正极的电极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2。【解析】CaF2、MgF2CaF2比MgF2更难溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O将Fe3+转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立baLi1﹣xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO226、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体；二氧化硅、氟化铵以及水；二氧化硅不溶于水，氟化铵易溶于水；

（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝；

（3）反应②为Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F发生反应生成(NH4)2SO4和Na3AlF6；

（4）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵；根据硫酸根的检验方法确定硫酸根的存在；

（5）对比实验的关键是控制变量法；当温度一定时，变化浓度，当浓度一定时，变化温度；

（6）氟化铵的性质和氯化铵相似；不稳定，受热易分解。

【详解】

（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，过滤后形成滤渣，氟化铵易溶于水，形成滤液，故答案为CO2；NH4F。

（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（3）由题可知，反应②为Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F发生反应生成(NH4)2SO4和Na3AlF6，化学方程式为Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓，故答案为Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓。

（4）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵；硫酸根的检验方法：遇到钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀，来确定硫酸根的存在，只要硫酸根存在，沉淀就未洗涤干净，故答案为过滤器；取最后一次洗液，向其中滴加氯化钡溶液，无现象，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。

（5）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，通过变化浓度来分析浓度的影响，故Ⅰ和Ⅱ的温度相等，当浓度一定时，通过变化温度来分析温度的影响，故Ⅱ和Ⅲ温度不同，但浓度要相同，故答案为60℃；c1。

（6）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解，温度升高NH4F会分解，滤液①中溶质质量分数降低，故答案为温度升高NH4F会分解；滤液①中溶质质量分数降低。

【点睛】

分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。【解析】CO2NH4F2Al2O34Al+3O2↑Al2(SO4)3+3Na2SO4+12NH4F=6(NH4)2SO4+2Na3AlF6↓过滤器取最后一次洗液，向其中滴加氯化钡溶液，无现象，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净60℃c1温度升高NH4F会分解，滤液①中溶质质量分数降低27、略

【分析】【分析】

含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al(OH)3+OH-═+2H2O；所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝，据此分析解题。

【详解】

(1)酸的浓度；温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率；“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有：增大盐酸的浓度；升高反应温度或煤矸石研磨成粉末或搅拌等，故答案为：增大盐酸的浓度；升高反应温度或煤矸石研磨成粉末或搅拌等；

(2)由分析可知，再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al(OH)3+OH-═+2H2O，故“碱溶”的目的是将Al(OH)3转化为以便和Fe(OH)3分离，由分析可知物质X为CO2，故其电子式为该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：+CO2+2H2O=Al(OH)3+故答案为：将Al(OH)3转化为以便和Fe(OH)3分离；+CO2+2H2O=Al(OH)3+

(3)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，反应过程中Fe由Fe(OH)3被氧化为K2FeO4，而Cl由KClO被还原为KCl，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。【解析】增大盐酸浓度搅拌(其它合理答案均可)将Al(OH)3转化为以便和Fe(OH)3分离+CO2+2H2O=Al(OH)3+2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.结合浸取速率的影响因素分析；根据电解池原理分析解答；

Ⅱ.由题干信息，根据工艺流程分析可知，矿渣中加入纯碱在空气中焙烧生成Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2，再加水浸取，发生反应+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣为Fe(OH)3，向浸取液中通入CO2，发生反应2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，过滤后滤液中含有Na2CrO4，再向滤液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被还原为Cr3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3；据此分析解答。

【详解】

Ⅰ.(1)酸浸时；可采用适当增加硫酸浓度；升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌等方法提高矿渣的浸取率，故答案为：适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点)；

(2)电沉积时，C3+在阴极得到电子生成Cr，电极反应式为Cr3++3e-=Cr，故答案为：Cr3++3e-=Cr；

Ⅱ.(3)根据上述分析可知，加水浸取，发生反应+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣为Fe(OH)3，故答案为：+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)已知Zn2+均可与EDTA以1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA，则消耗的EDTA的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，则Al的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，其质量为27g/mol×(c1V1-c2V2)×10-3mol=27(c1V1-c2V2)×10-3g，则溶液中Al的含量为故答案为：

(5)“碳分”时，向浸取液中通入CO2，发生反应2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，过滤得到Al(OH)3沉淀，将沉淀洗涤后加热可直接分解得到纯净的Al2O3；故答案为：过滤；洗涤、加热；

(6)过滤后滤液中含有Na2CrO4，再向滤液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被还原为Cr3+，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可得，反应的离子方程式为8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O，故答案为：8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O；

(7)根据沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可得，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)，则当c(Cr3+)=10-5mol•L-1时，则pOH=-lg[c(OH-)]=9，pH=14-pOH=5，所以应调节溶液的pH至少为5，故答案为：5。【解析】①.适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点)②.Cr3++3e-=Cr③.+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-④.⑤.过滤、洗涤、加热⑥.8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O⑦.5五、实验题(共1题，共5分)29、略

【分析】【详解】

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热；高锰酸钾和重铬酸钾制备氯气不用加热，则装置A中的固体反应物可以是高锰酸钾和重铬酸钾，选BC。

(2)装置B的长导管F与空气连通；能平衡气压，防止堵塞；冷凝管中的水应低进高出，冷凝管E的进水方向是a；

(3)苯和氯气在25℃反应生成氯苯；温度过高会有副产物二氯苯生成，所以反应器C中维持反应温度40℃；

(4)①C中反应完成后有Cl2等易溶于水的杂质，碱洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、Cl2等无机物；节省碱的用量，降低成本；

②用溶液碱洗时，氢氧化钠与氯气发生氧化还原反应，反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【点睛】

本题考查有机物制备实验方案，侧重考查学生对实验方案的设计、评价，明确物质性质和实验原理是解本题关键，注意培养综合分析能力。【解析】BC平衡气压，防止堵塞a温度过高易生成二氯苯等副产物洗去FeCl3、Cl2等无机物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O六、有机推断题(共3题，共30分)30、略

【分析】【详解】

（1）芳香化合物A，A能与FeCl3溶液反应显紫色；A为酚类；根据香兰素的结构倒推，可知A为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚；根据有机物A和B的分子式的差别可知对甲基苯酚被氧化为对羟基苯甲醛，对羟基苯甲醛再与溴/溴化铁发生取代反应生成有机物C，因此B生成C的反应类型为取代反应；正确答案：对甲基苯酚或者4-甲基苯酚；取代反应。

（2）根据信息②R-CHO+R-CH=CH-COOH可知，香兰素与丙二酸发生反应生成有机物（D）所以有机物D的结构简式为正确答案：

（3有机物D与三溴化硼反应生成咖啡酸E，苯环上的-OCH3取代基变为-OH；因