2025年苏教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A.B.C.D.2、下列关于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0的说法正确的是A.使用催化剂可以提高反应的平衡转化率B.反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和C.平衡时分离出NH3能增大正反应速率，提高N2转化率D.增大压强能提高分子活化能，加快反应速率3、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO(g)2NO(g)+O2(g)4、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)；其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.慢反应②的活化能小于快反应的活化能D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－15、已知：则的反应热是A.B.C.D.6、室温下，向两份浓度均为0.1mol·L−1HX溶液中分别滴加0.1mol·L−1盐酸和NaOH溶液，向两份浓度均为0.1mol·L−1HY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg或-lg]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)；下列说法正确的是。

A.HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10−4B.a点溶液中：c(HY)+c(Y−)=0.10mol·L−1C.溶液中水的电离程度：e＞f＞dD.e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10−10.57、我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系()的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B.放电时，电池左侧的电极反应为C.充电时，电池的总反应为3I-+=+2S2-D.充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2；其工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.a为外接直流电源的正极B.阳极的电极反应为2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通电后H+从左室迁移至右室D.左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生9、对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料；采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是。

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B.阴极的主要电极反应式为C.每转移1mol时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大10、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：。物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列说法正确的是A.平衡时，X的转化率为50%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-111、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是。

A.该反应的△H<0B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1D.T2时，该反应的化学平衡常数为12、SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B.增加压强，平衡会向右移动C.加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等13、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正确的是A.x＝1B.A的转化率为40%C.2min内B的反应速率为0.2mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态14、亚硝酸盐广泛存在于各种水体中；可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体下列说法正确的是。

A.a膜为阴离子交换膜B.若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极C.两极区产生的N2和H2物质的量之比为1：6D.当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g15、下列方案设计、现象和结论都正确的是。实验目的方案设计现象和结论A探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液再通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B探究元素的非金属性：Cl>C>Si盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管盛装Na2CO3溶液中有气泡产生，Na2SiO3溶液中出现浑浊，说明非金属性：Cl>C>SiC检验某固体中是否含有SO取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，观察现象，再加入BaCl2溶液加盐酸后无明显现象，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SOD探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH试纸分别测0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A.AB.BC.CD.D16、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是()

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段时间后，负极区的pH变大C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后恢复至常温CuSO4溶液的pH约为1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化转化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油常压沸点为290℃；工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。

(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；

②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。

(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)

催化剂A：能大幅降低和

催化剂B：能大幅降低几乎无影响。

催化剂C：能大幅降低几乎无影响。

催化剂D：能升高和

(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。

(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。

A.增大体系压强；有利于提高甘油的平衡转化率。

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变。

C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳；提高生产效率。

D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率18、（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−92.4kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。

a．增大压强b．升高温度c．增大N2浓度。

d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂。

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。

②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。19、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：。实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s1块状薄片152002块状薄片25903粉末2510

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(2)实验1和2表明___________________________；化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；

(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。20、请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；

②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。

③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

21、磷能形成多种含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误23、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误24、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则的大小关系为_______。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热；某学生实验记录数据如下：

。实验序号。

起始温度

终止温度

盐酸。

氢氧化钠溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。26、硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。实验室可用毒重石(主要成分BaCO3，含少量石英及Mg2+、Ca2+、Fe2+等)为原料制备Ba(NO3)2。制备流程如下。

(1)毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH4Cl溶液浸取。

①写出NH4Cl水解的离子方程式____________________。

②提高钡元素浸出率的措施有__________________。

(2)向酸浸后的滤液中加入过量NH4HCO3溶液，使BaCl2转化为BaCO3沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为_____________，检验Ba2+是否沉淀完全的操作是_____________________。

(3)上述制得的BaCO3中，含少量FeCO3，用其制备Ba(NO3)2晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L-1HNO3溶液分批加入上述BaCO3，充分溶解。待反应完全后，向反应液中加入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液，调整pH使Fe3+沉淀完全。过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，并将洗涤液一并加入母液中；___________________，析出Ba(NO3)2晶体，_______________________。晾干。(实验中须使用的试剂：乙醇)27、某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；红色褪去。

(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是____(填代号)。

A．Na2CO3提供Na＋

B．Na2CO3提供CO

C．Na2CO3提供OH－

D．CO与水反应生成OH－

(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于____(填代号)。

A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐。

(3)结合BaCl2溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈____性。

(4)硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有____性，证明有胶体产生的方法是____。28、如图所示；某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_____，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

A．b电极为粗铜。

B．粗铜接电源正极；发生还原反应。

C．CuSO4溶液的浓度保持不变。

D．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。

(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了_____克。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫做燃烧热；

A．反应中气态水不是稳定的氧化物；反应热不是燃烧热，故A错误；

B．反应中；一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；

C．反应中；符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；

D．反应中；硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可以降低反应的活化能；提高活化分子百分数，加快反应速率，但不能改变反应的平衡转化率，A错误；

B．反应为放热反应；反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和，B正确；

C．平衡时分离出NH3能使平衡向右移动，N2转化率增大；正反应速率大于逆反应速率，但是正反应速率逐渐减小，C错误；

D．增大压强可以增大活化分子的浓度；加快反应速率，但不能提高反应的活化能，D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

同温同压下；当反应物分解了8%时，总体积也增加8%，说明增加的体积就是消耗的反应物的体积。则。

A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反应中消耗2体积氨气；总体积就增加2体积，A符合；

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)反应中反应前后体积不变；B不符合；

C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应中消耗2体积N2O5(g)；总体积增加3体积，C不符合；

D.2NO(g)2NO(g)+O2(g)反应中消耗2体积NO；总体积增加1体积，D不符合；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．反应速率主要取决于慢的一步；所以反应速率主要取决于②的快慢，A说法错误；

B．NOBr2是中间产物；而不是催化剂，B说法错误；

C．反应的活化能越大；反应速率越慢，慢反应②的活化能大于快反应的活化能，C说法错误；

D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol−1；D说法正确；

答案为D。5、A【分析】【详解】

由已知可得逆反应与正反应的热效应相反，则=故选：A。6、D【分析】【详解】

A．由图中a点数据可知，此曲线的Ka=或者=10-2×10-2.75=10-4.75，d点数据可知，Ka=10-2×10-1.5=10-3.5，由题干信息可知，Ka(HX)＞Ka(HY)，故HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10−5；A错误；

B．由于a点时已经加入了稀盐酸，故HY溶液已经得到稀释，故a点溶液中：c(HY)+c(Y−)＜0.10mol·L−1；B错误；

C．由于曲线II代表HX；HX为弱酸，故NaX溶液显碱性，由图中可知，由d到e到f溶液均呈酸性，只是酸性逐渐减弱，即对水的电离抑制作用逐渐减弱，故溶液中水的电离程度：f＞e＞d，C错误；

D．由图可知，e点的横坐标为0，即c(X-)=c(HX)，溶液呈酸性，故c(H+)＞c

(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，故有c(Na+)＜c(X-)，故e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，由上述分析可知，Ka(HX)=10-3.5，故NaX的Kh==1.0×10−10.5；D正确；

故答案为：D。7、C【分析】【详解】

A．由液流电池工作原理图可以看出，放电时电池左侧失电子；发生氧化反应，为负极，A错误；

B．放电时，电池左侧的电极反应为B错误；

C．充电时，电池的总反应为C正确；

D．充电时为电解池，电解质溶液中阳离子移向阴极，也就是原电池的负极，经交换膜向左侧移动；D错误；

故答案为：C。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

电解池工作时；阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应，电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

【详解】

A．右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极；选项A错误；

B．阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为2HCl-2e-＝Cl2+2H+；选项B正确；

C．电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H+从右室迁移至左室；选项C错误；

D．根据装置图可判断左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生；选项D正确；

答案选BD。9、AB【分析】该装置为电解池，左侧由对硝基苯甲酸生成对氨基苯甲酸，发生还原反应，故左侧是阴极，则右侧为阳极，电极反应式为左侧为阴极，据此分析解答。

【详解】

A．该电解池右侧为阳极；失电子发生氧化反应，则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源，故A正确；

B．阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O；故B正确；

C．阳极发生反应氢离子移动向阴极，当转移4mole－时，阳极电解质溶液减少2mol水，则每转移1mole－时；阳极电解质溶液减少0.5mol水，质量为9g，故C错误；

D．阳极发生反应氢离子移动向阴极，则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大，pH减小，故D错误；

答案选A。10、AD【分析】【详解】

A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05mol/L，故其转化率=A正确；

B．由知B错误；

C．增大压强；体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2min内用X表示反应速率为根据得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正确；

故答案选AD。11、AC【分析】【详解】

A．由图示可知，当其他条件相同时，温度在T1时比温度在T2时后达到平衡，且T1时甲醇的含量高于T2时的含量，则升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0；故选A；

B．由A分析可知该反应为放热反应，处于A点的反应体系从T1变到T2，则平衡逆向移动，又由于平常数只与温度有关，所以处于A点的反应体系从T1变到T2；达到平衡时化学平衡常数减小，故B错；

C．在化学反应中由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由图示可知所以则T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1；故选C；

D．由“三段式”可知T2时，该反应的化学平衡常数为故D错。

答案选AC12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【详解】

A．2min内生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C；D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正确；

B．生成0.8molD的同时消耗n(A)=×3=1.2mol，A的转化率为×100%=40%；故B正确；

C．2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min内B的反应速率为=0.1mol·L-1·min-1；故C错误；

D．反应前后气体质量不变；容器体积不变，密度是定值，混合气体的密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故D错误；

故选CD。14、CD【分析】【分析】

左极区溶液立即变浅绿色，可知左侧电极发生反应：Fe−2e−＝Fe2＋，左侧为阳极，Fe2＋还原NaNO2的反应为6Fe2＋＋8H＋＋2NO＝6Fe3＋＋N2↑＋4H2O，右侧为阴极，发生反应：据此解答。

【详解】

A．由图中信息可知左侧最终的到含硫酸钠的标准水质；则左侧氢离子应能够通过a膜进入右侧参与电极反应，故a应为阳离子交换膜，故A错误；

B．M为阳极；充电时应连接电源的正极，即应与铅蓄电池的二氧化铅电极相连，故B错误；

C．由分析可知产生1mol氮气时消耗6molFe2＋，对应电极反应转移12mol电子，结合阴极反应可知12mol电子转移生成6mol氢气，两极产生的N2和H2物质的量之比为1：6；故C正确；

D．由分析可知6molFe2＋消耗2molNO则16.8g的铁为0.3mol，消耗的亚硝酸钠为0.1mol，质量为6.9g，理论上可以处理含5%NaNO2的污水=138g；故D正确；

故选：CD；15、AC【分析】【详解】

A．向乙醇中加入适量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液以除去乙醇和SO2等还原性物质；剩余气体为乙烯，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，A符合题意；

B．盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管，装Na2CO3溶液中有气泡产生，说明HCl的酸性比H2CO3强，由于盐酸具有挥发性，Na2SiO3溶液中出现浑浊，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，且HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能说明非金属性：Cl>C>Si；B不合题意；

C．取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，无明显现象，则可排除Ag+的干扰，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SOC符合题意；

D．由于NaClO溶液具有漂白性；不能用pH试纸测其pH值，D不合题意；

故答案为：AC。16、AD【分析】【分析】

由装置图可知，左侧为原电池，a极上发生氧化反应生成为负极，生成的与反应生成S、负极区发生的反应为b极上有机物R发生得电子的还原反应生成为正极，生成的与反应生成R和正极区发生的反应为实现废气的处理和能源的利用，右侧为惰性电极电解CuSO4溶液的电解池；据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池正极区，发生反应R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；选项A正确；

B．原电池工作一段时间后；负极区产生氢离子，则pH变小，选项B错误；

C．用该装置在铜上镀银；纯银应该做阳极，即电极c为纯银，选项C错误；

D．若消耗标准状况下即消耗氧气0.005mol，转移电子0.01mol；根据反应产生的物质的量为0.01mol，忽略溶液体积的变化，c(H+)=溶液的pH=1，选项D正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应Ⅰ△H＞0；为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；

②反应II△H<0；为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向移动，在平衡移动时正反应速率一直减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；

(2)已知甘油常压沸点为290℃；若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；

(3)由于中间产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以快速消耗丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2；故选：C；

(4)①甘油的转化率为80%；则甘油转化的物质的量为1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

则平衡时n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常数为答案为2；

②浓度过高会降低丙烯酸的选择性；理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；

(5)A.反应I是气体分子数增大的反应；增大体系压强，平衡逆向移动，不有利于提高甘油的平衡转化率，故A错误；

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；

C.适量的氧气促进反应II正向进行；能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率，故C正确；

D.升高反应温度；可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；

故选：CD。【解析】①.高温②.A、D③.温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低④.C⑤.2⑥.氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性⑦.CD18、略

【分析】【详解】

⑴a选项；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确。

b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误。

c选项，增大N2浓度；平衡正向移动，转化率增大，故c正确；

d选项，及时移走生成物NH3；平衡正向移动，转化率增大，故d正确；

e选择；使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；

综上所述；答案为acd；

⑵①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案为2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42－的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为2CrO42－＋2H＋H2O(g)＋Cr2O72－

起始量1.0mol/L000

转化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L

平衡量0.5mol/L1×10－7mol/L0.25mol/L

故答案为减小；1×107；

③升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的ΔH<0，故答案为小于。【解析】acd2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－减小1×107小于19、略

【分析】【详解】

(1)对比实验1和实验2；两组实验只有反应温度不同，可以探究温度对锌和稀硫酸反应速率的影响；对比实验2和实验2，两组实验只有锌的状态不同，可以探究固体表面积对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(2)实验1和实验2表面；温度越高，收集100mL氢气所需时间越短，即反应速率越大；

(3)对比实验2和实验2；两组实验只有锌的状态不同，可以探究固体表面积对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(4)若要探究硫酸的浓度对该反应的速率的影响，则需设计对照实验，变量只有硫酸的浓度，具体操作为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应。【解析】①.固体表面积②.温度③.温度越高④.2、3⑤.在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应20、略

【分析】【详解】

(1)让从影响反应速率的因素角度回答；对比图1和图2，碱性电池中锌粉代替锌壳，增大了反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率；

(2)①图3为精炼锌，根据精炼的原理，粗锌作阳极，纯锌作阴极；粗锌中含有铝、铁和铜，金属活泼顺序：Al>Zn>Fe>Cu，电解时铝先失电子，然后是锌，Fe、Cu不参与反应，精炼锌时，电解质溶液中含有Zn2＋，因此电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子是Al3＋和Zn2＋；故答案为粗锌；Al3＋和Zn2＋；

②若为铜上镀银，银单质为阳极，铜单质为阴极，AgNO3溶液为电解质溶液，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，两电极质量差为6.48g，令阳极溶解Ag的物质的量为n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，则电路中通过的电子数为0.03NA；故答案为0.03NA；

③电池中正极上得电子，化合价降低，根据总电池反应式，在正极上得电子，正极电极反应式为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)该装置为电解池，根据电解原理，依据离子移动方向，a极为阴极，连接电源的负极，b极为阳极，接电源的正极，根据电解目的之一获得硫酸，即C中出来的应为较浓的浓硫酸，阳极电极反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案为SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【点睛】

精炼时阳粗阴纯，电解液含相应盐；精炼时，阳极上活泼金属先失电子，因此阳极减少的质量不等于阴极增加的质量；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连。【解析】碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率粗锌Al3+、Zn2+0.03NAFeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-负SO-2e-+H2O=SO+2H+21、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-两种阴离子，说明不能电离，H3PO2是一元酸；②根据计算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用；②电离平衡常数是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常数是

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；

【详解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，NaH2PO2是强碱弱酸盐，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用，所以K1>K2；

②电离平衡常数是K=2.6×10-7，水解平衡常数是电离大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4，离子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸的电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同温度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO3>H3PO2>H3PO4。

【点睛】

酸式弱酸盐NaHA溶液的酸碱性由HA-的电离和水解程度决定；若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性。【解析】NaH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO4四、判断题(共3题，共6分)22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。23、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。24、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

本题考查了中和热的测定方法；计算、误差分析；为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。

【详解】

(1)倒入氢氧化钠溶液时；必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。

故答案为：C。

(2)使硫酸与溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。

故答案为：D。

(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于反应焓变是负值，所以

故答案为：

(4)根据表格数据分析可知，温度差平均值℃；

盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为

溶液的质量为：温度变化的值为℃；

则生成水放出的热量为即

所以实验测得的中和热

故答案为：【解析】CD26、略

【分析】【详解】

（1）①②将原料粉碎；提高反应接触面积、搅拌、适当增大酸浓度、适当加热等；均可提高钡元素浸出率。

（2）正二价离子和碳酸氢根离子沉淀成碳酸盐的化学反应方程式有通式，即1mol正二价离子和2mol碳酸氢根离子生成1mol碳酸盐沉淀、二氧化碳和水，故答案为BaCl2+2NH4HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl；取少量上层清液加过量稀硝酸酸化，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀则Ba2+已沉淀完全。

（3）制备硝酸盐晶体一般适用溶解度随温度变化很大的晶体的制备方案：蒸发浓缩冷却结晶；过滤后洗涤。根据要求洗涤应使用乙醇，目的防止晶体溶解损失过大，故答案为蒸发浓缩，冷却结晶；过滤，用冷的乙醇溶液洗涤晶体。

【点睛】

制备带结晶水晶体一般步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤干燥。【解析】+H2O⇌NH3‧H2O+H+将原料粉碎、搅拌、适当增大NH4Cl浓度、适当加热等BaCl2+2NH4HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl取少量上层清液加过量稀硝酸酸化，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀则Ba2+已沉淀完全蒸发浓缩，冷却结晶过滤，用冷的乙醇溶液洗涤晶体27、略

【分析】【分析】

少量Na2CO3固体溶于无水酒精，所得溶液不能使酚酞试液变红色，则表明溶液中不含有OH-；少量Na2CO3固体溶于少量水，酚酞试液变红色，则表明溶液中含有OH-，向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；红色褪去，则表明存在化学平衡。

【详解】

(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性，则Na2CO3在水溶液中能生成NaOH；故选D。答案为：D；

(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3由NaOH(强碱)与H2CO3(弱酸)反应生成，所以Na2CO3属于弱酸强碱盐；故选C。答案为：C；

(3)结合BaCl2溶液呈中性；可以推测，硫酸铝溶液由硫酸与氢氧化铝反应生成，为强酸弱碱盐，所以呈酸性。答案为：酸；

(4)硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体的表面积大，具有吸附性，证明有胶体产生的方法是做“丁达尔效应”实验，即用激光笔照射所得的液体，可见到一条光亮的“通路”