2025年湘师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能正确表达下列反应的离子方程式为A.将通入溶液中：B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C.向溶液中加入过量的D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2、下列比较错误的是（）A.原子半径：Na＞Li＞NB.还原性：＞＞C.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.热稳定性：H2O＞PH3＞SiH43、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为C.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子D.溶液与溶液中的的数目之比为4、实验室用高锰酸钾制取氧气，不需用到的一组仪器是()A.烧杯、玻璃棒B.酒精灯、铁架台C.大试管、集气瓶D.导管、单孔塞5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.3g3He含有的中子数为2NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、62g白磷中含有2NA个原子___7、如图所示C60；金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______NA。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_______个CO2分子。

(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_______。8、实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量反应方程式为：

(1)用双线桥标出该反应中电子转移方向和数目________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是________；在标况下，若生成则转移的电子数为________9、图中两圆相交部分(A；B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系；写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。10、下表是元素周期表的一部分；根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

(3)O与S相比；原子半径较小的是____；

(4)金刚石的组成元素是________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

(7)NH3与PH3相比；热稳定性较弱的是______

(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。11、下表是周期表中的一部分；根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；酸性最强的是____，呈两性的是_______。

(3)A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中；最稳定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半径最大的是_________；

(5)A和D组成化合物的电子式_____________________；

(6)A和E组成化合物的化学式_____________________；

(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______________________________；

(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式___________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误13、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误14、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误17、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)18、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2

①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红；回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为______②写出H3PO2电离方程式__________________________

③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)19、二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L(标准状况下)SO2。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合；加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。

(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：_______。

(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为___(填化学式)。

(3)为了检验甲组同学所制气体的成分；乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)。

①A中试剂是品红溶液，作用是_______。

②B中所装试剂为_______。

③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______。

(4)SO2是常见的大气污染物，丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立；为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是____。20、(1)将5-6滴__________(填化学式)饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_________________________________。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________。

(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程____________________。21、SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质；设计如下装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为___________。

(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。

(3)若要实现硫元素由＋4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入___________溶液，此过程体现了SO2的___________性。

(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。

(5)若C中加入BaCl2溶液，先打开K2，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开K1，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为___________(填化学式)。

(6)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)22、A；B、C为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

。A

C

B

（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子结构示意图是______，C的单质与水反应的化学反应方程式为______。

（4）比较B、C的原子半径B______C，写出过量A的简单气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式____________。23、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②的氢化物电子式_______

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。24、有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)

已知：①X由两种化合物组成将X通入红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是______(填化学式)

（2）反应I的反应类型属于_____(填字母代号)

a．化合反应b．复分解反应c．氧化还原反应d．分解反应e.置换反应。

（3）溶液2中金属离子的检验方法是________

（4）反应的化学方程式是______________25、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E；F和G；物质C跟D反应生成气体I；I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式；并标出电子转移的方向和数目。

___________________________________________该反应中的还原剂是___________

（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．将通入溶液；反应不发生，故A不符合题意；

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热；浓硫酸不拆，写化学式，浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化亚铁，故B不符合题意；

C．向溶液中加入过量的氨水碱性不能将氢氧化铝溶解，因此离子方程式为故C不符合题意；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的故D符合题意。2、B【分析】【详解】

A．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；原子半径：Li＞N；同主族元素的原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞Li，故原子半径：Na＞Li＞N，故A正确；

B．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性：Cl＞S；元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，还原性：＞同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性：Cl＞I，还原性：＞由于碘单质的氧化性大于硫单质，非金属性I＞S，还原性＞故还原性：＞＞故B错误；

C．同周期元素的金属性从左到右依次减弱，金属性：Na＞Mg＞Al；同主族元素的金属性从上到下依次增强，金属性：K＞Na；故金属性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故C正确；

D．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性：S＞P＞Si；同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性：O＞S，所以非金属性：O＞S＞Si热稳定性：H2O＞PH3＞SiH4；故D正确；

答案选B。

【点睛】

由于碘单质的氧化性大于硫单质，非金属性I＞S，还原性＞为难点。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．同温同压下；相同体积的物质，状态不同，微粒间距不一定相同，其物质的量不一定相等，A错误；

B．标准状况下气体摩尔体积约为/mol；B错误；

C．同温；同压下；相同体积的气体都含有相同数目的分子，原子数目不一定相同，C错误；

D．溶液中的物质的量为溶液中的的物质的量为则的数目之比为D正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．实验室用高锰酸钾制取氧气；不需要用到烧杯；玻璃棒，故选项A符合题意；

B．实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型，需要使用酒精灯；铁架台，故选项B不符合题意；

C．实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型，需要使用大试管；集气瓶，故选项C不符合题意；

D．实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型，需要使用导管；单孔塞，故选项D不符合题意；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．He的质量数为3，质子数为2，所以中子数为1,3gHe的物质的量为1mol，所以中子数为NA；故A错误；

B．1molK2Cr2O7含2mol+6价Cr,全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA；故B正确；

C．只知道FeCl3溶液的浓度，不知道体积，无法求算Fe3+的数目；故C错误；

D．标准状况下CCl4为液体；无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数，故D错误；

故答案为：B二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

白磷分子式为P4.，其物质的量为mol=0.5mol，含有的原子数为2NA，故判据正确。【解析】对7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质；故它们互为同素异形体。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60分子中共有60×4=240个成键电子，可以形成120个共价键，在C60分子中一个碳原子与三个碳原子相连，若全是单键，则有60×=90个键；但实际是120个，所以有30个双键。

(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的4个碳原子形成一个单键，每条碳碳键被2个碳原子所共有，故每个碳原子相当于形成×4=2个单键；则1mol硅中可形成2mol硅硅单键。

(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有×6=2个碳原子。

(5)题给出CO2分子晶体的一部分。如果把CO2分子看做是一个球，则CO2分子构成了面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子个数为8×+6×=4。

(6)以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs+的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3=12；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8。【解析】①.B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.88、略

【分析】【分析】

(1)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中；锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0。

(2)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，锰元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂；氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂。

【详解】

(1)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，化合价升高元素是氯元素，氯元素化合价由-1升高为0，化合价降低元素是锰元素，锰元素化合价由+7降低为+2，反应中转移的电子数目为10，则有

(2)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，锰元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5。氯元素化合价由-1升高为0，生成1molCl2转移2mol电子，在标况下，的物质的量是0.4mol，转移的电子数为0.4mol×2×NA=0.8

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，明确得失电子守恒，参加反应的HCl中部分氯元素化合价不变，在该反应中表现还原性和酸性。【解析】①.②.1:5③.0.89、略

【分析】【详解】

A对应的是澄清石灰水和稀盐酸反应，离子方程式是；

B对应的是氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式是

C对应的氯化铜和铁反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：

D对应的是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：。【解析】10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镁元素的原子序数为12；有三层电子，最外层电子数为2，位于元素周期表中第3周期ⅡA族；

(2)空气组成中体积分数占78%的是氮气，氧气为21%，稀有气体0.94%，其他气体0.03%，二氧化碳0.03%，故体积分数最大的气体是N2；

(3)O与S位于同一主族；同主族元素从上到下半径逐渐增大，O与S中原子半径较小的是O；

(4)金刚石是碳元素形成的单质；组成元素是C；

(5)稀有气体的性质最不活泼；单质的化学性质最不活泼的元素是Ne；

(6)Na与Mg位于同一周期；同周期元素从左到右金属性逐渐增强，Na与Mg元素相比金属性较强的是Na；

(7)N和P位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是PH3；

(8)P与S位于同一周期，同周期元素非金属性逐渐增强，H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是H2SO4；

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3；即可以和强酸反应，也可以和强碱反应；

(10)单质呈黄绿色的气体是氯气；组成元素是Cl，氯气的水溶液是氯水，含有盐酸和次氯酸等物质，其单质的水溶液呈酸性。

【点睛】

本题需要学生书写元素符号，不能写化学式或汉字，为易错点。【解析】3ⅡAN2OCNeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl酸性11、略

【分析】【分析】

根据A～I十种元素在周期表中的位置可知；它们分别是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【详解】

根据元素周期律可知：

(1)化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na。

(2)金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。

(3)非金属性越强；氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。

(4)同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。

(5)A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为

(6)A和E组成化合物的化学式是NH3。

(7)B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为

(8)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。15、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。17、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、原理综合题(共1题，共3分)18、略

【分析】【分析】

（1）反应：KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价；为还原剂；根据得失电子守恒计算；

（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气；Fe2+被氧气氧化为Fe3+；

（3）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸；以此写出电离方程；③根据转移电子守恒判断氧化产物。

【详解】

（1）反应：KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价升高到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1；②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；转移电子数目故答案为：5：1；0.5mol；0.5NA；

（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（3）①根据化合物中化合价的代数和为0，H3PO2中，磷元素的化合价为+1价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，电离方程为：③Ag+还原为金属银则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，Ag化合价下降1，由化合价升降守恒可知P化合价升高4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案为：+1；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。【解析】5：10.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+1H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+五、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

Mg与浓硫酸反应制备SO2，所制得的气体通入装置A(品红溶液)后，品红溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液，吸收SO2后的气体进入装置B，浓硫酸对混合气体进行干燥处理，通入装置C的气体几乎就是H2，H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝；从而验证混合气体中混有杂质气体；

从反应方程式中可看出，反应会生成水，所以装置B的作用就是干燥生成的混合气体，干燥后的混合气体通入装置C，除了有气泡外，未见其他现象，说明说明SO2与BaC12溶液不能得到BaSO4沉淀，D中红色褪去说明不能用BaC12溶液做SO2的吸收液；装置中的NaOH溶液的作用是尾气处理。

【详解】

(1)Mg与浓硫酸发生的是氧化还原反应，不会生成氢气，该反应制备SO2的化学方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O；

(2)Mg与浓硫酸反应后期，浓硫酸变成稀硫酸，Mg会与稀硫酸反应生成杂质气体(H2)；

(3)①A中的品红溶液，作用是检验气体中含SO2，SO2能使品红溶液褪色，从而达到检验的目的；②B中所装试剂为浓硫酸，其作用有：吸收SO2、干燥气体；③若混有杂质气体(H2)，则H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝，所以现象是：黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色；

(4)C试管中除了有气泡外，未见其他现象且D中红色褪去，说明SO2与BaC12溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaC12溶液做SO2的吸收液。【解析】Mg+2H₂SO₄(浓)=MgSO₄+SO₂↑+2H₂OH₂检验气体中含SO2浓硫酸黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀或不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液20、略

【分析】【详解】

(1)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质微粒直径大小不同。Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，而Fe(OH)3沉淀的分散质微粒直径大于100nm；

(2)将5-6滴饱和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体，这种现象为胶体特有的性质，即胶体能够产生丁达尔效应。【解析】FeCl3红褐分散质微粒直径大小不同FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用激光笔照射制取得到的红褐色液体，若从侧面看到有一条光亮的通路，就证明产生了胶体。21、略

【分析】【分析】

这是一道物质的制备及性质验证的实验题；知道氯气和二氧化硫的实验室制备原理，及氯气和二氧化硫的性质是本题解决的关键。

【详解】

(1)a所指的漏斗有玻璃活塞，所以为分液漏斗，E中是浓硫酸和铜加热制备二氧化硫，所以反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2故答案为：分液漏斗，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2

(2)A中产生的气体为氯气；氯气可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，所以答案为：溶液变蓝；

(3)关闭K1，打开K2，则E中产生的二氧化硫会进入C，由于二氧化硫中的硫是+4价，要实现硫元素由＋4价转化为0价，需要发生还原反应，所以需要加入一个可以还原二氧化硫的还原剂，含-2价的硫的化合物就是这样一种还原剂，所以答案为：Na2S或H2S(其它合理答案均得分)；

(4)二氧化硫和氯气同时通入C中，会发生反应生成不具有漂白性的物质，不能使品红溶液褪色，所以答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

(5)先通入二氧化硫虽然不能与BaCl2溶液反应，但是可以部分溶解于BaCl2溶液，当再通入氯气时，会发生SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+会与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以答案为：BaSO4；

(6)因为二氧化硫和氯气都是污染性气体，所以需要用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和氯气，进行尾气处理，所以答案为：缺少尾气处理装置；【解析】分液漏斗2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2溶液变蓝Na2S或H2S(其它合理答案均得分)氧化性SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+BaSO4缺少尾气处理装置六、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C为短周期元素；由其在周期表中所处的位置可知，A和C一定位于第2周期，B们于第3周期，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则A、B、C分别为N、S、F。

【详解】

（1）A；B、C三种元素的元素符号分别为：N、S、F。

（2）B元素是16号元素；其位于元素周期表中的3周期VIA族。

（3）C为9号元素，其原子结构示意图是C的单质与水反应生