2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与a可形成至少两种二元化合物C.d的单质可与b的单质发生反应D.a、b与c形成的化合物的溶液呈强碱性2、钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.原子核外最外层电子数相同D.化合价相同3、下列表达方式正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.基态氧原子L层电子排布图：C.甲基的电子式D.HClO的结构式：H-Cl-O4、中医药广泛参加新冠肺炎治疗，发挥了前所未有的积极作用，中药配方和中成药功不可没。《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》多个版体中的中药配方中都提到的中草药厚朴的主要成分为厚朴酚（如图所示），分子式为C18H18O2。下列叙述正确的是。

A.厚朴酚的摩尔质量为266B.1mol厚朴酚的质量为266g/molC.3.01×1022个厚朴酚分子的质量为133gD.133g厚朴酚分子中含有19mol原子5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、下表为元素周期表的一部分；表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在这10种元素中；化学性质最不活泼的元素是________(写序号)，得电子能力最强的原子是________(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为________________。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)________________。

（4）请写出：

（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：________________________。

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。7、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；水溶液显碱性。

B

焰色反应为黄色。

C

-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D8、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是___________；该元素属于___________区；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于___________区；价电子排布式为___________。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

(4)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在极性键的分子是___________(填序号，下同)；只由非极性键构成的非极性分子是___________；既存在极性键又存在非极性键的分子是___________。9、氮的氧化物是主要的大气污染物；必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。

a.惰性气体b.碳氢化合物c.二氧化碳。

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。

(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

10、匹配物质及其用途。

物质用途。

A.过氧化钠a.呼吸面具中作供氧剂。

B.碳酸氢钠b.漂白消毒剂。

C.氧化铁c.面粉发酵粉。

D.次氯酸钠d.红色油漆和涂料。

A._______________；

B._______________；

C._______________；

D._______________；11、海洋是资源的宝库；蕴藏着丰富的氯；溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。12、相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误14、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误18、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误19、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、已知甲；乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质；其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_______________。

（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_________，丙的水溶液呈___（填酸性、碱性或中性），原因是：______________（用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是________mol。

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）___________。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式______________________。

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为____________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)21、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮。

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与。

d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量。

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____

____________________________________________________________

（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。

②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。22、某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质。

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为______________。

（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。

（3）“系列操作”为：继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________(写化学式)。

（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。

（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H，和离子的电子层结构相同，则b为O，c为Na，d和b的最外层电子数相同；则d为S。

【详解】

A．H与O；S形成的二元化合物中H均为+1价；但H与Na形成的二元化合物NaH中H为−1价，故A错误；

B．O与H可形成H2O、H2O2；故B正确；

C．S在O2中燃烧生成SO2；故C正确；

D．a、b与c形成的化合物NaOH是一种强碱；故D正确。

综上所述，答案为A。2、C【分析】【分析】

钠和钾的金属性；原子半径、化合价都属于性质范畴；而物质的性质都是由结构引起的，应该选择代表结构特征的选项。所以钠和钾有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。

【详解】

A.金属元素有很多种；如K与Au性质相差很大，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；

B.同主族原子半径相差较大；但性质相似，同周期相邻元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；

C.钠和钾都位于周期表第ⅠA族；最外层电子数相同，性质相似，故C正确；

D.化合价相同的元素性质不一定相同，如Ca、Cu最高化合价都为价；但性质相差很大，故D错误。

综上所述，答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯的结构简式CH2=CH2；故A错误；

B.基态氧原子L层电子排布图：故B错误；

C.甲基的电子式故C正确；

D.HClO的结构式：H—O—Cl；故D错误；

综上所述，答案为C。4、D【分析】【详解】

A．厚朴酚的分子式为C18H18O2；相对分子质量为266，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以厚朴酚的摩尔质量为266g/mol，故A错误；

B．厚朴酚的摩尔质量为266g/mol；所以1mol厚朴酚的质量为：1mol×266g/mol=266g，故B错误；

C．3.01×1022个厚朴酚分子的物质的量为：=0.05mol；质量为：0.05mol×266g/mol=13.3g，故C错误；

D．1个厚朴酚分子中含有38个原子，133g厚朴酚分子的物质的量为：=0.5mol；含有原子的物质的量为：0.5mol×38=19mol，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

要先除硫酸根离子；然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此顺序可以为：②⑤④①③。

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为Na；②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne。

【详解】

（1）用在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，故答案为：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为故答案为：

（3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为C，镁置换出碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和HCl，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=

H2O。【解析】⑩FH3PO4Cl−>F−>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH−=H2O7、略

【分析】【分析】

四种短周期元素，A的气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，则A为N元素，B的焰色反应为黄色，则B为Na元素，C的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，Ar是18号元素；则C为16号元素，C为S元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A为N元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素；

（1）A为N元素，原子序数为7，核内有7个质子，核外有7个电子，各电子层上电子依次为2，5，其原子结构示意图为有二个电子层，最外层5个电子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案为第二周期第VA族。

（2）B为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，二者发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；答案为OH-+H+=H2O。

（3）B为Na元素，C为S元素，二者形成化合物为Na2S，Na2S结构中钠离子与硫离子形成离子键，属于离子化合物，其电子式为答案为

（4）C为S元素；D为Cl元素，能说明元素Cl的非金属性强于元素S的实验事实有：

a．单质的熔点与非金属性强弱无关；故a不符合题意；

b．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故b符合题意；

c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4；可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故c符合题意；

d．用原子半径的大小来说明非金属性强弱必须是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半径小于氯原子，碳的非金属性比氯弱，用原子半径的大小关系不能说明非金属性强弱，故d不符合题意；

答案为bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素的原子核外电子最后进入的能级为3d能级，故该元素属于d区，根据能层序数等于周期序数，价电子数等于族序数，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即为29号元素Cu，则其属于ds区；价电子排布式为3d104s1，故答案为：ds；3d104s1；

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；晶体会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，故答案为：对固体进行X-射线衍射实验；

(4)根据共价键中共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键和非极性键，相同非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，①HCl只有极性键，②N2只有非极性键，③NH3只有极性键，④Na2O2有离子键和非极性键，⑤C2H4有极性键和非极性键，⑥NaOH有离子键和极性键，⑦Ar是单原子分子不存在任何化学键，故只存在极性键的分子是①③，只由非极性键构成的非极性分子是②，既存在极性键又存在非极性键的分子是⑤，故答案为：①③；②；⑤。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.对固体进行X-射线衍射实验⑧.①③⑨.②⑩.⑤9、略

【分析】【详解】

（1）臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b；

（2）CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2；

（3）当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；

（4）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+NO+CO2；

②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)2的物质的量；NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降。【解析】(1)b

(2)4CO+2NO24CO2+N2

(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O；或者催化剂失去活性。

(4)2NO2+CO=NO+NO+CO2大于NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，所以对氮氧化物的吸收率下降10、略

【分析】【分析】

【详解】

A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，常作呼吸面具中作供氧剂；B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作面粉发酵粉；C.氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D.次氯酸钠具有强氧化性，常作漂白消毒剂；故答案为：a；c；d；b。【解析】acdb11、略

【分析】【详解】

（1）氯元素的原子序数是17，用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布为

（2）电解氯化钠溶液得到氯气，同时还生成NaOH和该电解过程的离子方程式为

（3）①的化学性质和卤素()很相似，则依据氯气和氢氧化钠反应的原理可知与NaOH溶液反应的化学方程式为

②还原性强弱顺序为：因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量SCN－被氧化，发生反应的离子方程式为

（4）根据已知信息可知亚硝酸钠在酸性溶液中能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、食醋(稀的醋酸溶液)，答案选①②⑤或②⑤。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)①②⑤或②⑤12、略

【分析】【分析】

【详解】

根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3。【解析】2：32：3三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。14、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确15、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。16、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。17、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【详解】

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，丙是CO，甲是C，则乙是CO2，,电子式

（2）若甲为黄绿色气体，甲为氯气，X为常见的金属，说明X是变价金属，铁，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙是氯化亚铁，水溶液呈酸性，原因是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；含amol乙的溶液溶解了一定量X,，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，设反应了xmol的Fe3+；根据溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，可知a-x=(3/2)x，x=0.4a；被还原的乙的物质的量是0.4amol；

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，X是SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，甲为NaOH溶液，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，标准状况下8.96L气体X物质的量0.4mol，与2L0.25mol/L的甲溶液，物质的量为0.5mol，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，反应生成的溶液中Na2SO3的物质的量0.1mol，NaHSO3的物质的量为0.3mol，则乙和丙的物质的量浓度之比为1:3；物质丁和丙具有相同元素，丙和丁能反应生成气体，则丁是NaHSO4，离子方程式H＋＋=H2O＋SO2↑；

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙是氢氧化铝，则甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，甲与丙反应的离子方程式为Al3+＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】①.②.第四周期第VIII族③.酸性④.Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+⑤.0.4a⑥.1:3⑦.H＋＋=H2O＋SO2↑⑧.Al3+＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓五、原理综合题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

根据氮元素在海洋中的循环；大气中的氮气与海水中的氮气存在溶解平衡，海水中的氮气变为铵根离子，为氮的固定；铵根离子被氧化生成一氧化二氮；亚硝酸根离子，亚硝酸根离子硝化作用生成硝酸根离子。

【详解】

(1)氮的固定为游离态的氮变为化合态；则属于固氮作用的一步是②。

(2)a．根据示意图可知，海洋表面存在N2；故海洋中存在游离态的氮，a说法正确；

b．海洋中的氮循环起始于氮气转化为铵根离子，氮元素化合价降低，氮被还原，b说法错误；

c．海洋中的反硝化作用将硝酸根离子转化为氮气分子；需在缺氧条件下进行，不一定有氧气的参与，c说法错误；

d．由转化关系图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量；d说法正确；

答案选ad。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，生成N2O、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子系数为4，氧气系数为5，系数为2，N2O系数为1，结合电荷守恒得到氢离子系数为6，水分子系数为5，配平得到离子方程式为：+5O2═+6H++N2O