2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下图所示实验操作错误的是（）A.B.C.D.2、地震发生后，为防止疾病传染，必须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①煮沸②消毒③过滤④自然沉降⑤吸附．措施依次是（）A.③①②④⑤B.⑤②④③①C.④③⑤①②D.④③⑤②①3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有（）A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClC.CaCO3CaO+CO2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（）A.①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净B.②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2C.③红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大D.④气球变大，说明CO2与NaOH溶液发生反应5、小红同学用量筒量取液体；将量筒平放且面对刻度线．初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积是（）

A.大于15毫升。

B.小于15毫升。

C.等于15毫升。

D.无法确定。

6、生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”，其中的“碘”、“氟”指的是（）A.原子B.离子C.分子D.元素7、（2011•安溪县质检）工业上可用Ca（OH）2悬浊液与氯气反应制取漂白粉，其反应原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为（）A.Ca（ClO）2B.H2C.HClD.CaClO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、目前很“热门”的三聚氰胺[化学式C3N3（NH2）3]是一种重要的有机化工中间产品．它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g•cm3（16℃）；熔点354℃；快速加热升华；升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．

食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量．即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量．三聚氰胺中含氮量高；加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．但三聚氰胺没有任何营养价值．三聚氰胺是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质，动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡．

（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有____，化学性质有____（各写一点）．

（2）三聚氰胺的相对分子质量为____，其中各元素的质量比为____．

（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g），则喝一盒牛奶（180g）同时喝下蛋白质____g．

（4）蛋白质种类繁多．若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%．则上述品牌牛奶中氮元素的含量为____g（每100g）．

（5）若在上述每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到多少克？9、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质；必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：

请回答：

（1）步骤②加入过量的碳酸钙溶液的目的是____，反应的化学方程式为____；

（2）步骤④加入适量盐酸的目的是____；

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有____（填化学式）．10、（2002•陕西）在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中；漂浮着一块木块（如图）．往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）．加入的固体物质可能是（不同类的物质）：

（1）；（2）；（3）．

11、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时；发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．

（1）进行实验；获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

。实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入______溶液中，观察．金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．金属活动性顺序：

______（2）在进行上述实验之前；实验老师只知道X；Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是______．

（3）小明同学提出；如果X；Y是锌银中的各一种，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：______．

原因是（用化学方程式表示）：______．12、用化学符号填空：

（1）2个氢原子____（2）五氧化二氮分子____

（3）氯酸钾中钾元素的化合价____（4）硫酸中的阴离子____．13、请根据提供的实验装置和药品；参与实验时气体制备的探究．

【提供药品】高锰酸钾；稀盐酸、大理石．

【熟悉仪器】请填写标号①仪器的名称：____．

【比较研究】根据所提供的药品；填写下表．

。气体反应物状态反应条件收集方法依据二氧化碳固体和液体常温向上排空气法CO2的密度比空气大氧气固体加热排水法。

向下排空气法____

O2的密度比空气略大【实践探究】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母）．

（2）实验室制取二氧化碳气体可选用____（填字母）装置组合，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____

【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据是：

收集装置的选择依据-气体的密度；气体在水中的溶解性、该气体能否与空气或水发生反应；

发生装置选择的依据____．

【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是：____

14、天然水的人工净化流程如图1所示：

（1）请选用下列“关键词”填写上述流程方框内空白处．

沉降蒸发结晶吸附。

（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．过滤就是利用混合物中不同成分____差异进行分离的方法．

（3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠，“二低”是指____；____．

（4）某同学采用如图2所示装置进行过滤．图中还缺少一种仪器是____，其作用是____；装置安装存在一处错误是____；操作中，他发现过滤速率太慢，可能的原因是____．

（5）如图2所示蒸馏装置中，其中石棉网的作用是____．15、计算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：____（计算结果保留一位小数）16、通过一年的化学学习，你已经掌握了制取气体的有关规律，请结合图回答：

（1）写出图中标号仪器的名称①____；②____．

（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用____；收集装置应选用____．（填编号）

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用____；该反应的化学方程式为____．用该装置还可以制取气体．若用该装置通过复分解反应来制取某种气体，该反应的化学方程式为____；检验该气体的方法是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．20、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）21、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）22、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)23、碳；氧、氢、钾、钠、氮六种元素；请写出化学式：

该盐的溶液呈碱性____

可以直接与水反应的白色物质____

不属于盐类的氮肥____

复合肥____．24、（1）从“明矾；生石灰、钛合金、硫酸”选择适当物质填空：

①用于制造人造骨的是____；②铅蓄电池中的酸是____；

③用作食品干燥剂的是____；④农村用作絮凝剂来净化水的是____；

（2）在H；C、O、Na四种元素中选择恰当的元素；按要求用化学式填空：

①CNG中的主要成分____；②厨房常用的甜味剂____；

③炼铁做还原剂的氧化物____；④治疗胃酸过多的盐____．评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)25、实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质；他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中。

化学常见黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe34；铁粉和炭粉．

（1）你认为黑色粉末A是______；无色溶液B是______．

（2）请写出相应的化学反应方程式______2H2O+O2↑）26、实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液；小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中；应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好______时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为______g．

（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是______（基本反应类型）

（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（写出计算步骤）评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)27、某同学配制rm{50g5%}氯化钠溶液；整个操作过程如图所示，回答下列问题：

rm{(1)}配制溶液的正确操作顺序为______rm{(}填序号，下同rm{)}其中操作错误的是______。

rm{(2)}图rm{垄脷}中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______rm{g}

rm{(3)}量水时选用的量筒的量程最合适的是______rm{(}填序号rm{)}读数时视线要与量筒内______保持水平。

A.rm{10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL}

rm{(4)}经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

A.氯化钠固体不纯rm{B.}用生锈砝码称量rm{C.}溶解时烧杯内壁有水珠rm{D.}装瓶时有少量溶液洒出。28、氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管rm{A}rm{B}中，并进行了如下图所示的三组实验。rm{(1)}实验rm{l}中，两支试管的溶液都变成____色。rm{(2)}实验rm{2}中，若rm{B}盛装的是rm{NaOH}溶液，发生反应的化学方程式为____，该反应的墓本类型是________反应。rm{(3)}实验rm{3}中，李红同学向两支试管吹气，rm{A}中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为____。rm{B}中无现象，为了探究吹气后rm{B}中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：

猜想rm{1}溶质只有氢氧化钠。

猜想rm{2}溶质只有碳酸钠。

猜想rm{3}溶质有氢氧化钠和碳酸钠rm{}实验和结论：。实验实验现象结论取rm{B}中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜想rm{3}成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想____rm{(}填数字rm{)}也会产生相同的现象。如果要验证“猜想rm{3}成立”，必须要换试剂，将____溶液换成____溶液。29、化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动；请你参与．

I．制取气体并验证气体性质．

（1）写出带标号仪器a的名称：______．

（2）用A装置制取氧气；反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质．

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质．

①检查装置B的气密性的方法：______．

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水；可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生．

II．在老师的指导下；兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应．

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中；轻轻晃动试管，产生了如图所示现象．

①小明根据______；

判断CO2和NaOH发生了反应；反应的化学方程式为______．

②甲实验的目的是______．

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应．

（6）小菁根据化学变化的本质特征；设计了另一个实验方案．

。实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应．30、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题。

（1）仪器①的名称是______

（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和______（填名称），反应化学方程式是______，收集CO2不选用装置B的原因是______。

（3）用装置D收集氧气时；用______检验气体是否集满。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，______（填“能”或“不能”）选择A为发生装置。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B；根据量取液体体积的正确方法进行判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下尖端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

B；用量筒量取液体体积时；视线与凹液面的最低处保持平行，图中所示操作正确．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D；向试管中加入固体和液体药品时；先将试管横放，用药匙把药品送入试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．

故选A．2、C【分析】【分析】净化水常用的方法有沉降、吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌．根据净化水的过程和原理对处理措施进行排序．【解析】【解答】解：①煮沸；通过加热煮沸，杀死水中病菌以便饮用；

②消毒；利用消毒杀菌剂杀死水中病菌；

③过滤；除去水中不溶性固体物质；

④自然沉降；通过静置，把水中不溶性固体与水初步分离．

⑤吸附能除去水的色素和异味．

因此处理水的合理顺序为：④③⑤②①．观察选择项；C正确，A；B、D错误．

故选C．3、D【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应，据此解答．【解析】【解答】解：A、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；该反应前后元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故A错误；

B、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；该反应前后元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故B错误；

C、CaCO3CaO+CO2↑；该反应前后元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；

D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中，反应前铁元素的化合价是+3，反应后铁元素的化合价为0，反应前碳元素的化合价是+2，反应后碳元素的化合价是+4，元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D正确；

故选D．4、A【分析】【分析】A；氢气具有可燃性；与氧气混合点燃会发生爆炸或爆鸣；

B；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

C；比较硬度；相互刻划，被划出伤痕者硬度较小；

D、二氧化碳和氢氧化钠发生反应时容器内气压减小．【解析】【解答】解：A；①听到尖锐的爆鸣声；说明氢气不纯．故A不合理；

B；②因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；属所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳．故B合理；

C；③铜片上有划痕；只能说明铜片的硬度小于黄铜．故C合理；

D；④由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收从而导致瓶内压强减小；所以气球变大．故D合理；

故选A．5、A【分析】

初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；读数为20mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于5mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于15mL．

故选A．

【解析】【答案】根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

6、D【分析】【分析】由题意，生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”其中碘、氟指的是元素，它们存在于化合物中，可能以离子的形式存在．【解析】【解答】解：生活中的“加碘盐”；“含氟牙膏”其中碘、氟不是以单质、分子、原子等形式存在；这里所强调是存在的元素，与具体形态无关．

故选：D．7、A【分析】

由化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O；

根据质量守恒定律可知；反应前后的原子个数是相等的；

反应前2个钙原子；则反应后共2个钙原子，则X中应含有1个钙原子；

反应前共4个Cl原子；则反应后共4个Cl原子，则X中应含有2个Cl原子；

反应前共有4个O原子；则反应后共4个O原子，则X中应含有2个O原子；

即X的化学式为Ca（ClO）2；

故选A．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+X+2H2O；利用质量守恒定律中元素守恒；原子守恒来分析解答．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质；根据已知条件对照即可；

（2）①根据三聚氰胺的化学式（C3N3（NH2）3）可知；三聚氰胺的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；

②三聚氰胺中C；N、H元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；

（3）根据“2.8g÷100g”计算出每克奶粉的蛋白质含量；再乘以180g即可；

（4）因为每100g牛奶中蛋白质含量2.8g；故2.8×16%就是上述品牌牛奶中氮元素的含量；

（5）先根据元素的质量分数公式计算出三聚氰胺中氮元素的质量分数，然后根据“0.1g×三聚氰胺中氮元素的质量分数”计算出0.1克三聚氰胺中氮元素的质量；再用0.1克三聚氰胺中氮元素的质量÷16%计算出0.1克三聚氰胺可提高蛋白质的含量，再加上2.8g即可计算出能把蛋白质含量提高到多少克．【解析】【解答】解：（1）根据上述信息可以知道，三聚氰胺的物理性质有：熔点354℃，密度1.573g•cm3（16℃）等；化学性质有：在高温下可能会分解放出氰化物等；故答案为：熔点354℃；在高温下可能会分解放出氰化物；（答案不唯一）

（2）①三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126；故答案为：126；

②三聚氰胺中C；N、H元素的质量比=（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1；故答案为：6：14：1；

（3）2.8g÷100g×180g=5.04g；故答案为：5.04g；

（4）2.8g×16%=0.448g；故答案为：0.448g；

（5）三聚氰胺中氮元素的质量分数为；×100%≈66.7%；

0.1g×66.7%≈0.07g；

0.07g÷16%≈0.42g；

2.8g+0.42g=3.22g．

答：能把蛋白质含量提高到3.22g．9、略

【分析】

（1）加入过量的碳酸钠溶液可以把氯化钙和氢氧化钙完全除去，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．

故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．

（2）步骤④加入适量盐酸可以把过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去．

故填：除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl2．

故填：CaCl2．

【解析】【答案】（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是为了除尽氯化钙和氢氧化钙；氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

（2）因为滤液中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠；用稀盐酸和它们反应能够转化成氯化钠，从而除去碳酸钠和氢氧化钠；

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后所得的精盐水中还含有氯化钙，化学式是CaCl2．

10、略

【分析】

根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小．故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质能和硫酸铜稀溶液反应且生成溶液的密度减小，所以可以是某些金属和硫酸铜反应，但这种金属相对原子质量比铜小，例如：铁、镁；也可以是某些碱和硫酸铜溶液反应后有沉淀生成，使溶液的密度变小，例如：Ba（OH）2；也可以是某些盐和硫酸铜溶液反应后有沉淀生成，使溶液的密度变小，例如：BaCl2．

故答案为：（1）某些金属，如：Fe、Mg等，但Zn不可以；（2）某些碱．如：Ba（OH）2；（3）某些盐，如：BaCl2等．

【解析】【答案】欲正确解答本题，需根据浮力公式G物=F浮=ρ液gV排进行分析；找出木块浸没在水中的体积变大的原因，然后再进一步考虑的固体物质和稀硫酸反应应产生的现象，即可推断出此物质可能是什么．

11、稀盐酸X＞Y银把X、Y分别放入硝酸银溶液中Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag【分析】解：（1）在金属活动性顺序中；位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，由实验现象，金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，可知实验步骤中加入的液体可以是稀盐酸；由于金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧，可得出金属的活动性是：X＞Y．

（2）在进行上述实验之前；实验老师只知道X；Y可能是锌银中的各一种，由于金属的活动性是X＞Y，则Y是银．

（3）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以采用金属与另一金属对应的可溶性盐溶液反应，可把X、Y分别放入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

故答案为：（1）稀盐酸；X＞Y；（2）银；（3）把X、Y分别放入硝酸银溶液中，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

（1）在金属活动性顺序中；位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，据此进行分析解答．

（2）由题意；在进行上述实验之前，实验老师只知道X；Y可能是锌银中的各一种，据此根据两种金属的活动性顺序进行分析解答．

（3）由金属活动性顺序；比较金属与其可溶性盐之间能否反应，也可以验证X；Y的活动性．

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】稀盐酸X＞Y银把X、Y分别放入硝酸银溶液中Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）硫酸中的阴离子是硫酸根离子．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五氧化二氮分子可表示为：N2O5．

（3）氯酸钾中钾元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中钾元素的化合价可表示为：ClO3．

（4）硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42-．

故答案为：（1）2H；（2）N2O5；（3）ClO3；（4）SO42-．13、略

【分析】【分析】酒精灯常用的加热仪器；

制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．正确书写化学方程式；

掌握气体制取和收集装置的选择依据；

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，C与B相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止．【解析】【解答】解：【熟悉仪器】酒精灯常用的加热仪器；故答案为：①酒精灯。

【比较研究】氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：不易溶于水；

【实践研究】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故答案为：A；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：BE或CE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【反思小结】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；故答案为：反应物状态；反应条件。

【拓展应用】实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，C与B相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．故答案为：可控制反应的发生与停止．14、略

【分析】【分析】（1）根据净化水的措施分析填空；

（2）根据过滤的原理分析；

（3）根据过滤的操作要点分析；

（4）根据过滤的操作要点分析装置中的有关问题；

（5）根据石棉网的作用分析．【解析】【解答】解：（1）在净化水时；通过沉降能除去较大颗粒的不溶物，通过活性炭的吸附能除去带色和异味的物质．填入方框如图；

（2）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法；

（3）在过滤操作中；要注意一贴二低三靠，其中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘；待过滤的液面低于滤纸边缘；

（4）由过滤的装置可知；图中还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；装置安装存在一处错误是：漏斗下端未靠在烧杯内壁上；过滤速率太慢的可能原因较多．例如：滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等；

（5）在上述蒸馏装置中；石棉网的作用是使烧杯受热均匀，防止其炸裂．

故答为：（1）沉降；吸附；（2）颗粒大小；（3）滤纸边缘低于漏斗边缘；待过滤的液面低于滤纸边缘；（4）玻璃棒；引流；漏斗下端未靠在烧杯内壁上；滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等；（5）使烧杯受热均匀，防止其炸裂．15、略

【分析】【分析】若把混合物看成1，由于Na和H的相对原子质量的和等于Mg的相对原子质量，抛开元素仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了．根据各物质的组成可知，在三种物质中，在AS中硫元素的质量分数最大，在ASO4中硫元素的质量分数最小，在ASO3中硫元素的质量分数在上述最大值和最小值之间，所以，由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围应在两个数值之间．【解析】【解答】解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了．

在AS中硫元素的质量分数为：×100%=57.1%

在ASO4中硫元素的质量分数为：×100%=26.7%

在ASO3中硫元素的质量分数为：×100%=30.8%

所以，由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：大于26.7%小于57.1%

故答为：大于26.7%小于57.1%．16、略

【分析】

（1）图中①是酒精灯；②是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气；是固体的加热反应，用装置A作发生装置；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，可以采用排水法或向上排空气法收集；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点的属于固液常温型的B装置；该装置还可以制取氢气或二氧化碳，但发生复分解反应来制取的是二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2个+H2O；检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：（1）①酒精灯②集气瓶；（2）A；C或D；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2个+H2O；将气体通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水变浑浊．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据用高锰酸钾制取氧气；是固体的加热反应选择发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用；产物是水和氧气，写出反应的方程式并根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据发生装置的特点结合复分解反应的要求选择气体的制取并写出反应的方程式及检验的方法．

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×21、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．22、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√四、简答题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】根据化学式的书写方法及物质的性质正确书写化学式；在给定的元素中选择某种或某几种组成符合题目要求的物质．【解析】【解答】解：碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故填：Na2CO3；

由提供元素组成的氧化钠和氧化钾是白色固体，可与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾，故填：Na2O或K2O；

由提供的元素组成的尿素是一种氮肥，但是不属于盐，故填：CO（NH2）2；

由提供的元素组成的硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3．24、略

【分析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质和用途分析回答；

（2）根据物质的组成和性质，选用元素组成物质，写出化学式．【解析】【解答】解：（1）①钛合金与人体骨骼具有很好的相容性；可用于制造人造骨．

②铅蓄电池中的酸是硫酸．

③由于生石灰和水反应生成氢氧化钙；可用作食品干燥剂．

④由于明矾溶于水形成的胶状物能吸附杂质；农村用作絮凝剂来净化水；

（2）①CNG中的主要成分是甲烷，化学式是：CH4；

②家庭厨房的甜味剂为蔗糖，其化学式为C12H22O11．

③炼铁做还原剂的氧化物是一氧化碳；化学式是：CO；

④治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式是：NaHCO3．

故答为：（1）①钛合金；②硫酸；③生石灰；④明矾；（2）①CH4；②C12H22O11．；③CO；④NaHCO3．五、计算题(共2题，共10分)25、略

【分析】

（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能与溶液发生反应，而CuO、Fe34与溶液反应时不会产生气体，只有Mn02能与过氧化氢溶液混合放出氧气、铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气；因此黑色粉末A可能为Mn02或铁粉；则无色溶液B对应地为过氧化氢溶液或稀硫酸（稀盐酸）；

（2）黑色粉末铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

黑色粉末Mn02与过氧化氢溶液混合反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．；

答案1：（1）Fe；H2SO4；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

答案2：（1）MnO2；H2O2；

（2）2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）根据该粉末为黑色且能与某种溶液反应放出气体的变化特点；利用所提示的黑色粉末的性质，对黑色粉末的可能性进行分析；

（2）根据所确定的黑色粉末与无色溶液反应；写出该反应的化学方程式．

26、无色50复分解反应【分析】解：（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中；应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，应该停止滴液．此时消耗的盐酸的质量为150g-100g=50g

（2）氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH+HCl═NaCl+H2O；为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应（不能分析成酸和碱反应生成盐和水，因为题目问的是基本反应类型）．

（3）设氢氧化钠质量为x；

稀盐酸质量为：150g-100g=50g；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

x50g×7.3%

=

x=4g；

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为：×100%=5%；

答：（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中；应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好无色时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为50g．

（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是复分解反应（基本反应类型）

（3）该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为5%．

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．【解析】无色50复分解反应六、探究题(共4题，共24分)27、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g5%}氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为rm{垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺.}其中操作错误的是rm{垄脵}图中所示操作砝码与药品位置放反了。

rm{(2)}图rm{垄脷}中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，配制rm{50g5%}氯化钠溶液，需氯化钠的质量rm{=50g隆脕5%=2.5g}

rm{(3)}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，所需溶剂的质量为rm{50g-2.5g=47.5g(}合rm{47.5mL)}应用规格为rm{50mL}的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

rm{(4)A.}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

B.用生锈砝码称量；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。

C.溶解时烧杯内壁有水珠；会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

D.溶液具有均一性；装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

故答案为：

rm{(1)垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺}rm{垄脵}

rm{(2)}广口瓶；rm{2.5}

rm{(3)C}凹液面的最低处；

rm{(4)AC}

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；进行分析解答。

rm{(2)}根据常见仪器的名称、溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数；进行分析解答。

rm{(3)}量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次；二是量程与液体的取用量最接近；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。

rm{(4)}溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤rm{(}计算、称量、溶解rm{)}注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】rm{垄脷垄脵垄脻垄脹垄脺}rm{垄脵}广口瓶；rm{2.5}rm{C}凹液面的最低处；rm{AC}28、（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解（3）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O反思与评价：2氢氧化钙氯化钙【分析】【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】rm{(1)}实验rm{1}中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色rm{.}故填：红．

rm{(2)}实验rm{2}中，若rm{B}盛装的是rm{NaOH}溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}该反应的基本类型是复分解反应rm{.}故填：rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}复分解．

rm{(3)}实验rm{3}中，向两支试管吹气，rm{A}中有白色沉淀生成，说明rm{A}中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}反思与评价：李红得出的结论不正确，是因为猜想rm{2}中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想rm{3}成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色rm{.}故填：rm{2}氢氧化钙；氯化钙。【解析】rm{(1)}红rm{(2)2NaOH+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4;;}}复分解rm{(3)Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}反思与评价：rm{2}氢氧化钙氯化钙29、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑氧气的密度比空气大关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好紫色石蕊溶液变红色乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O对比实验溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气泡冒出【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；a是长颈漏斗；

（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度