2025年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应中属于复分解反应的是（）A.2Mg+O2=2MgOB.2H2O2=2H2O+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O2、人体缺少钙；铁等元素会影响身体健康．下列补充化学元素的做法错误的是（）

A.大量服用含碘药物预防甲状腺肿大。

B.使用铁制炊具防治缺铁性贫血。

C.进食牛奶；豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病。

D.食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振；发育不良。

3、地壳中含量最多的金属元素是rm{(}rm{)}A.氧B.硅C.铝D.铁4、实验室用高锰酸钾制氧气一定要用，而实验室制二氧化碳气体一定不用的仪器是（）A.试管B.集气瓶C.酒精灯D.烧杯5、由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O，两种元素的原子个数比为1：1，则该混合物中（）A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3，Fe3O4两种中的一种C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO6、下列各组物质中；只用水就可以鉴别的是（）

A.气体：氢气；氧气、二氧化碳。

B.液体：花生油；水、浓硫酸。

C.固体：氯化钠；氯化钾、氯化铁。

D.固体：碳酸钙；碳酸钠、碳酸钡。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、为验证物质间化学反应的规律，某同学用三种溶液分别进行了下面试验：（1）甲+Na2SO4溶液②乙+Na2CO3溶液③丙+NaOH溶液，经分析发现：三个反应中都有NaCl生成．由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是（）A.HCl、CaCl2、MgCl2B.BaCl2、HCl、MgCl2C.BaCl2、CaCl2、HClD.KCl、HCl、MgCl28、如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图．下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是（）

A.弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏大。

B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大。

C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大。

D.点燃红磷伸入瓶中时；没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大。

9、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是rm{(}rm{)}A.两种金属都有剩余B.天平平衡C.天平偏向放锌粉一侧D.天平偏向放镁粉一侧10、下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔B.矿石粉碎，说明分子可以再分C.将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行于运动D.温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了变化11、某一密闭容器中盛有H2、O2的混合气体共10g，经电火花点燃充分反应后，测得生成水的质量为9g，则原混合气体中H2和O2的质量比可能为（）A.1：8B.1：4C.2：7D.1：912、下列物质的名称；俗称、化学式相符的是（）

A.碳酸氢钠苏打NaHCO3

B.水银汞Hg

C.氢氧化钠纯碱NaOH

D.氯化钠食盐NaCl

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、某无色气体可能由H2、CO、CO2和N2中一种或几种组成．当该气体依次通过：①澄清石灰水②灼热的氧化铜③澄清石灰水时（①②③中的物质都是足量的），①中石灰水没有变浑浊，②中黑色粉末变成光亮红色，③中石灰水变浑浊．则该气体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．14、下表是元素周期表的部分信息．

。1H

氢2He

氦6C

碳7N

氮8O

氧11Na

钠12Mg

镁15P

嶙16S

硫①上表中____（填元素符号）元素的名称错误．

②地壳中含量最多的元素，其原子序数为____．

③已知铝元素的原子结构示意图为：．请依照上表格式；将铝元素的相关信息填入表中相应位置．

（2）下表是1～18号元素的原子结构示意图．

请据此推测，元素周期表中同一周期各元素的排列顺序与原子结构的关系（一条即可）：____．15、（2010•大庆）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料；首先应该了解金属．

（1）①地壳中含量最多的金属元素是．（填元素符号）

②保持铁的化学性质的最小粒子是．

（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．

在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．则Mg；Ti、Cu的金属活动性顺序是．

（3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4；如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

①操作1是；固体A的成分．

②固体C是．滤液1和滤液2中溶质相同；该溶质是．

③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；

④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式．16、（12分）写出下列反应的化学方程式，并判断所属的基本反应类型。⑴硫燃烧____属于反应；⑵铁丝在氧气中燃烧____⑶过氧化氢和二氧化锰混合制氧气⑷氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气⑸高锰酸钾加热制氧气____属于反应17、（2008•临沂）如图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是____（填大于、等于或小于）25mL．18、化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等；请再举三例：

①．

②．

③．19、小齐同学做了如图所示的实验．

若实验中所加物质每步均恰好完全反应（滤液损失忽略不计）；请回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式____；

（2）该赤铁矿石中氧化铁的纯度为____；

（3）根据已知条件列出求解实验生成沉淀物质的质量（x）的比例式____；

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为____；

（5）若将反应后的滤液蒸发掉43.6g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为____．

（6）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量最简比为____．

（7）560t这样的铁矿石和____t含杂质30%菱铁矿石炼出的铁质量相同．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)20、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）21、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)22、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤；干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

。稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____．

（2）100t该石灰石经煅烧可得到含氧化钙92%的生石灰多少吨？23、根据下列实验装置图填空：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①______；②______．

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为：______24、春季人的肝火会比较旺，菠菜为春天应时蔬菜，是含铁量最高的蔬菜，具有滋阴润燥、舒肝养血等作用，对春季因肝阴不足所致的高血压、贫血等都有较好的辅助治疗作用rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}菠菜是人体获取______rm{(}填除水外的一种营养素rm{)}的主要来源之一；该营养素对生命活动的主要作用是调节______；______、维持身体健康．

rm{(2)}为了促进菠菜生长，在种植过程中有时需施加适量氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高______的作用，尿素是常用的氮肥之一，其化学式为______．25、如图；用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：

（1）______；

（2）______．

该反应的文字表达式为______

评卷人得分六、探究题(共1题，共3分)26、在宏观；微观、符号之间建立联是化学学科的特点。

rm{(1)}保持水的化学性质的最小粒子是______；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是______，保持铁的化学性质的最小粒子是______。

rm{(2)}用化学符号表示：二氧化碳______；氧原子______，镁离子______。

rm{(3)}如图是电解水的微观模拟示意图。

据图比较分析，化学反应前后______的种类和数目不变，______的种类改变，这个实验还能得出的微观结论是rm{(}写两条rm{)}rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、2Mg+O2=2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、2H2O2=2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

D、HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

故选：D．2、A【分析】

A；碘是合成甲状腺激素的主要成分；缺乏或过多均会患甲状腺肿大，所以错误．

B；铁是合成血红蛋白的主要成分；缺乏会患缺铁性贫血，使用铁制炊具可补充铁元素，所以正确．

C；钙是构成人体骨胳和牙齿的主要成分；它使骨和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．

D；锌影响人的生长和发育；缺乏时食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据碘元素的生理功能判断．

B；根据铁的生理功能判断．

C；根据钙元素的生理功能判断．

D；根据锌元素的生理功能判断．

3、C【分析】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁；其中铝铁属金属元素；

故选C．

利用元素的分类；结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．

此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】实验仪器的选择要根据反应物的状态和反应条件选取．用高锰酸钾制取氧气需要加热，要用酒精灯；而用大理石和稀盐酸制取二氧化碳则不需加热，不用酒精灯．【解析】【解答】解：A；试管可用作少量试剂的反应器；制取氧气时，高锰酸钾可以在试管中进行加热反应；二氧化碳的制取也可以在试管中反应获得；

B；所制取的氧气、二氧化碳都是气体；收集时都要用到集气瓶；

C；实验室用高锰酸钾制氧气要在加热的条件下进行；必须要用酒精灯；而用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳是在常温下进行的，不需加热，所以不用酒精灯；

D；实验室制取氧气和二氧化碳都不需要烧杯．

故选C．5、D【分析】【分析】根据物质的化学式，分析各物质中铁、氧原子的个数关系，与混合物质中铁、氧原子个数关系相比较，判断混合物的组成．【解析】【解答】解：氧化亚铁中铁；氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同；则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响；三氧化二铁、四氧化三铁中铁的原子个数少于氧原子，因此如果要混合后使得铁、氧原子个数达到1：1，就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合；

故选D6、B【分析】

A；氢气难溶于水；氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，根据气体的水溶性，无法将氢气、氧气、二氧化碳鉴别出来，故A错误；

B；花生油不溶于水；且密度比水小，会浮在水面上，水与水混合无现象，浓硫酸溶于水放热，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；氯化钠、氯化钾易溶于水；水溶液为无色，氯化铁的水溶液为黄色，无法将氯化钠和氯化钾鉴别出来，故C错误；

D；碳酸钙是不溶于水的白色固体；会形成白色沉淀，碳酸钠易溶于水，碳酸钡是不溶于水的白色固体，会形成白色沉淀，无法将碳酸钙和碳酸钡鉴别出来，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据物质的在水中溶解的现象进行分析；氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，花生油不溶于水，浓硫酸溶于水放热，氯化钠；氯化钾易溶于水，氯化铁的水溶液为黄色，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，碳酸钡不溶于水．

二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸钠能与含有氯化钡反应产生氯化钠；碳酸钠能与盐酸或氯化钙产生氯化钠；氢氧化钠能与盐酸或氯化镁产生氯化钠，据此解答．【解析】【解答】解：A；盐酸不与硫酸钠反应；故A错误；

B；氯化钡能与硫酸钠反应产生氯化钠；盐酸能与碳酸钠反应产生氯化钠，氯化镁能与氢氧化钠反应产生氯化钠，故B正确；

C；氯化钡能与硫酸钠反应产生氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应产生氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应产生氯化钠，故C正确；

D；氯化钾不与硫酸钠反应；故D错误；

故选BC．8、AD【分析】

A；弹簧夹没夹紧；在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进入装置内补充的水会更多，而使结果偏大．故此项正确．

B；燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果；不能导致实验结果偏大，故此说法错误．

C；没等装置冷却就打开弹簧夹会使进入集气瓶中的水少；导致实验结果偏小，故此项错误．

D；点燃红磷伸入瓶中时；没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出，导致实验结果偏大，此项正确．

故选AD

【解析】【答案】用此装置测定氧气在空气中的含量；很多因素都对实验结果造成影响，如装置漏气，红磷量不足，反应后没有冷却到室温等．

9、BC【分析】解：

镁；锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为。

rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{98}rm{2}rm{65}rm{98}rm{2}

A；因为硫酸的质量、金属的质量相等；相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当镁粉有剩余时，锌可能正好反应或不足；A错误．

B、当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况rm{.}B正确．

C、当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧rm{.}C正确．

D、当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧rm{.}D错误．

故选：rm{BC}．

根据镁；锌与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系；从而可以进一步判断可能出现的情况．

本题涉及恰好完全反应、过量等方面的计算，比较难，要注意理解rm{.}分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错．【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；空气能被压入足球中；说明分子之间有一定的间隔．故说法正确；

B；矿石粉碎是矿石由大到小；没有产生新物质，分子本身没变，是物理变化，而分子在化变化中才能再分．故说法错误；

C；将一滴红墨水加入到一杯水中；由于分子在不断进行运动，整杯水慢慢变红．故说法正确；

D；热胀冷缩；说明分子的间隔发生了变化，遇热间隔变大，遇冷间隔变小，而分子大小是不能改变的．故说法错误．

故选AC．11、BD【分析】【分析】因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量，进行比较即可．【解析】【解答】解：假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x；

2H2+O22H2O

436

x9g

=

解得：x=1g

则消耗的O2的质量为9g-1g=8g；

当剩余1g气体为氢气时；则氢气和氧气的质量比为：（1g+1g）：8g=1：4

当剩余1g气体为氧气时；则氢气和氧气的质量比为：1g：（1g+8g）=1：9

分析所给的选项可以知道选项BD是正确的．

故选：BD．12、BD【分析】

A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3；其名称；俗名、化学式不相符．

B；水银是金属汞的俗称；其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式相符．

C；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式不相符．

D；氯化钠的俗称是食盐；其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式相符．

故选BD．

【解析】【答案】根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断即可．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氢氧化钙、氧化铜的化学性质回答；澄清的石灰水与二氧化碳产生碳酸钙沉淀，气体有CO，H2能使氧化铜还原进行分析解答．【解析】【解答】解：当该气体通过澄清的石灰水时；澄清的石灰水不变浑；说明没有二氧化碳气体；然后气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红说明原气体中有一氧化碳或氢气，然后将气体通过石灰水，石灰水变浑浊，说明生成物中一定有二氧化碳，则原气体一定有一氧化碳，而氢气不一定含有，氮气在整个反应过程没有涉及，故氮气是可能含有的气体．

故答案为：CO，CO2，H2、N2．14、略

【分析】

①磷的名称应为石字旁；②地壳中含量最多的元素是氧元素；原子序数为8；

（2）观察元素周期中同一周期的元素原子结构示意图的特点可以看出：同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8；或原子序数依次递增；

故答案为：（1）①P②8；

（2）同一周期元素原子的最外层电子数从1递增到8．

【解析】【答案】根据元素周期表的特点及原子结构示意图进行分析解答．

15、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；金属有原子构成，保持其化学性质的粒子是原子，所以本题答案为：铝，铁原子；

（2）钛与稀硫酸能生成氢气，说明钛在氢前，镁能与TiCl4反应；说明镁在钛的前面，所以本题答案为：Mg＞Ti＞Cu；

（3）①操作1得到了固体和液体，说明是过滤操作，废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4；加入过量的锌粉，则锌能将铜和铁置换出来还有剩余，剩余固体A中含有锌；铜和铁，所以本题答案为：过滤，Cu、Zn、Fe；

②铁能被磁铁吸引，而锌和铜不可以，得到的固体B加硫酸能得到铜，故B中含有锌和铜，而C中含有的是铁，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，所以本题答案为：Fe，ZnSO4；

③加入过量锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以本题答案为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

④加入足量稀硫酸时能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以本题答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

【解析】【答案】地壳中元素含量前五位的是氧硅铝铁钙；金属是由原子构成的物质，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

16、略

【分析】⑴硫在空气中燃烧生成二氧化硫，方程式为S+O2SO2，其特点为多变一，属于化合反应；（2）铁在氧气剧烈燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，方程式为3Fe+2O2Fe3O4（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO32KCl+3O2↑（5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其特点为一变多，属于分解反应。【解析】【答案】⑴S+O2SO2化合⑵3Fe+2O2Fe3O4⑶2H2O22H2O+O2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑⑸2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解17、略

【分析】【分析】根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，如俯视则读数比实际值高．【解析】【解答】解：用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，图中读数时俯视，会造成实际值比读数偏低．

故答案为：小于．18、略

【分析】

①原子中电子数等于质子数．

②原子中核电荷数等于质子数．

③原子中电子数等于核电荷数等．（其他合理也可）

【解析】【答案】化学中“相等”的情况很多；可以根据所学知识进行分析；判断，从而得出正确的结论．

19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl80%质量增加10%3：71325.7【分析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠解答；

（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化铁的质量；从而求出氧化铁的质量；

（3）根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠解答；

（4）根据反应原理分析解答；

（5）根据第二次反应的氧化铁的质量；计算出生成的氯化铁的质量，根据溶质的质量分数计算公式即可解得；

（6）根据溶质质量一定；利用溶质质量分数公式进行计算即可．

（7）根据铁元素质量相等列出等量关系，【解析】【解答】解：

（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

氯化铁和氰化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

（2）设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x

由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．可知：

Fe2O3～6NaOH

160240

x200g×12%

x=16g

该赤铁矿石中氧化铁的纯度为100%=80%；

（3）设实验生成沉淀物质的质量为x；生成氯化钠的质量为y

氢氧化钠的质量为200g×12%=24g

3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107175.5

24gxy

x=21.4g

y=35.1g

（4）由3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107

可知：每加入120份质量的氢氧化钠；生成沉淀107份，溶液增加13份；故在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为质量增加；

（5）若将反应后的滤液蒸发掉43.6g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%=10%；

（6）由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

可知：HCl～NaOH设HC的质量为z

36.540

z24g

z=21.9g

用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸为：=60g

加入水的质量为：200g-60g=140g

需要浓盐酸和水的质量最简比为60g：140g=3：7；

（7）560t这样的铁矿石中铁的质量=560t×80%=448t

菱铁矿石的质量=448t100%÷（1-30%）≈1325.7t

答案：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

（2）80%；

（3）；

（4）质量增加；

（5）10%；

（6）3：7；

（7）1325.7t四、判断题(共2题，共12分)20、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、计算题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g；所以第四次加入后固体质量不再改变，第三次加入后正好减少1g，由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次；第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；

（2）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的氧化钙的质量．【解析】【解答】解：（1）由于样品中除碳酸钙外；其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次；第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；

所以碳酸钙的质量为4g-1g=3g，质量分数=×100%=75%；故答案为：75%；

（2）设能得到氧化钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

100t×75%x

解得x=42t，所以可得到含氧化钙92%的生石灰质量为：≈45.65t．

答：100t该石灰石经煅烧可得到含氧化钙92%的生石灰45.65t．23、略

【分析】

（1）试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶。

（2）制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性；如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，排水法收集的气体比较纯净；故答案为：过氧化氢水+氧气；B；检查装置的气密性；E；把长颈漏斗改为分液漏斗。

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，需要加热的原因是：反应物是固体，条件是需要加热；故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；反应物是固体；条件是需要加热。

（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集氧气时，判定O2是否收集满的方法是：大气泡从集气瓶口向外冒出时；故答案为：当大气泡从集气瓶口向外冒出时。

【解析】【答案】制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如需随时控制产生气体的量并节约药品，应把长颈漏斗改为分液漏斗；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，需要加热的原因是：反应物是固体，条件是需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集氧气时