2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷290考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列元素符号书写错误的是（）A.MN（锰）B.Cu（铜）C.Na（钠）D.Ag（银）2、下列关于课外生活的一些做法不合理的是（）A.通过煮沸方法使硬水软化B.NaCl和NaNO2（亚硝酸钠）都有咸味，都可用作食物的调味品C.在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味D.加热，观察外形变化鉴别热塑性塑料和热固性塑料3、下列实验操作或装置正确的是4、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10ml量筒量取了7.5ml水B.用托盘天平称的某小苏打样品的质量为16.7gC.用PH试纸测得某地水的PH为5.2D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%5、下列化学用语中，书写正确的是rm{(}rm{)}A.氧化铝rm{AlO}B.氧化铁rm{FeO}C.五氧化二磷rm{P_{2}O_{5}}D.rm{2}个氢原子rm{H_{2}}6、林敏和爸爸在“五一”假期到莆田凤凰山旅游时，看到山脚下有一条清澈的小溪，她想检验该溪水是硬水还是软水，采用的方法是加入（）A.食盐水B.肥皂水C.石灰水D.自来水7、下列变化属于物理变化的是（）A.玻璃杯打碎B.液化气燃烧C.自行车圈生锈D.牛奶变酸奶8、某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4．则该氧化物的化学式为（）A.N2OB.N2O3C.NO2D.N2O5评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（）A.澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水B.硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液C.木炭粉、氧化铜粉、铁粉D.硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液10、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.

向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.

向一定质量的稀硫酸中滴加水C.

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D.

高温煅烧一定质量的石灰石11、金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R（NO3）2+2X；则下列说法错误的是（）

A.该反应是置换反应。

B.金属R可能是铝。

C.金属R活动性比Cu强。

D.物质X是Ag

12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中正确的是（）A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动13、下列四个图象中；能正确反映其对应变化关系的是（）

。ABCDA.分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量D.在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体14、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．。物质甲乙丙丁反应前质量/g1210305反应后质量/g待测19待测16下列说法错误的是（）A.无论甲、丙的待测值为多少，乙、丁都属于生成物B.如果丙的待测值为0，则甲的待测值为24C.如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应D.如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为3：215、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解该溶质的量一定达到了最大值D.浓溶液一定是饱和溶液16、右图是甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线；请仔细分析图中所示的内容，选出说法正确的选项是（）

A.M点表示在t1℃时；甲；丙两种物质的溶解度相等。

B.将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法。

C.N点表示在t2℃时；甲；乙两种物质的溶液是饱和溶液，丙物质的溶液也是饱和溶液。

D.用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时；析出的晶体乙物质比甲物质多。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表回答：

。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）60℃时，氯化钠的溶解度为____g．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度应在____℃的范围内；在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（3）从海水中获得粗盐晶体，应采取____的方法．18、汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）____．

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____和水．

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是____；____．19、用化学用语表示：

（1）磷元素____（2）3个铁离子____

（3）水银____（4）最简单的有机物____20、化学知识就在我们身边．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化流程后成为自来水，吸附池里加入的物质是____；厨房所用天然气，与煤相比的优点是____（答一点即可），其燃烧的化学方程式为____；为了防止铁锅生锈，你的做法是____21、2011年3月31日报道；浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70吨，经济价值超700亿元．钪是一种熔点高；密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素的粒子结构示意图如图所示：

（1）下列四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是____

（2）图2所表示的粒子的化学符号是____．22、（2011秋•泸县校级期中）为了探究氧气所占空气的体积分数；某化学小组利用如图装置进行实验．在相同两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，玻璃管中间装有铜丝团．试回答：

（1）用酒精灯加热铜丝团，同时缓慢推动两个注射器活塞的目的是____；

（2）加热一段时间后观察到的现象为____，发生反应的文字表达式为____；

（3）充分加热后冷却至室温，将剩余气体全部推入至一支注射器中，注射器内的计数约为44mL，实验结论为空气中氧气的含量____21%（填“＞”；“=”、“＜”）．

（4）造成该实验出现误差的原因可能是____（填序号）．

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多．23、（p35）氧气的化学性质____．某些条件下物质与氧气反应比较剧烈，而在另一些条件下，物质只与氧气发生____，如____．氧气的用途有____．24、某校为测定当地最近是否下酸雨；举取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

。测定时间3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH____7，引起原因是____；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？____；

（3）经调查，该地方使用的主要燃料是煤，附近有一个硫酸厂（生产过程中产生二氧化硫），试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是____．25、实验室制取氧气；提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：

药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰。

装置：

（1）装置中仪器a的名称为____．

（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____（填序号）；

若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____；观察木条是否复燃．

（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从____口进（填“b”或“c”）．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)26、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)27、某中学化学兴趣小组在老师的指导下；实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）写出图中标号a仪器的主要用途____．

（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用____（填写字母代号），组装好仪器后，应先____；再添加药品．

（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是____，若使用H装置收集氧气，则气体通过H时应从____（填“b”或“c”）端进入．28、（2015•乐平市一模）请你帮助推断并解答：如图中的甲；乙、丙表示初中化学常见的物质；且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物，胃液中含有适量的甲，可帮助消化．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去．

（1）写出甲的化学式____；

（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则丙的俗称为____，乙的化学式为____．甲和丙反应的化学方程式为____；

②若乙在常温下为气体，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为____（写出一个即可）；

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为____．29、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂；也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2；反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后____

【实验】用天平称量0.2gCuO；取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

。步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论

____

带火星的木条复燃．

____溶液中有气泡放出；

____猜想Ⅰ；Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是____．

（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为____．

【猜想】Ⅲ、质量和化学性质不变．30、铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是____（填字母序号）．

（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行；一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．

①铸造以上硬币用到的材料都是____（填“合成材料”或“金属材料”）．

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____（填序号）．

A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性。

C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度。

③以上硬币涉及到Fe；Cu、Al、Ni（镍）；已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

这两个反应的基本类型都是____．四种金属活动性由强到弱的顺序为____（用元素符号表示）．

④小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是____溶液和____溶液．

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu；Zn）制取海绵铜（Cu）；并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：1.2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2．每一步所用物质都过量；保证前面物质反应完。

①过程Ⅱ中分离操作的名称是____．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为____．

③整个流程中生成铜的反应化学方程式是____．

④A～E中含铜、锌两种元素的物质有____（填字母序号）．评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)31、A微粒核外最外层电子数是次外层电子数的4倍，它得到2个电子后不显电性；B微粒的最外层有8个电子，能与A结合成AB2型化合物，已知AB2化合物中的质子数为46；C微粒是核内只有一个质子的原子，D微粒不显电性，其核外电子层结构与B微粒相同．

（1）写出A、B、C、D四种微粒的符号：A____，B____，C____，D____；

（2）画出A、B两种微粒的结构示意图．32、无色无味液体A；在通电条件下分解产生两种气体B和C，已知铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质D，C是自然界中最轻的气体，它在空气中燃烧生成A．

（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式：A____B____C____D____

（2）依次写出上文所涉及的反应的文字表达式，并指出它的基本反应类型．____．33、无色液体A与黑色粉末B混合；生成无色气体C和无色液体D．淡黄色粉末E在C中燃烧生成有刺激性气味的气体F．若将细铁丝放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（1）淡黄色粉末E在C中燃烧实验时，集气瓶底放水的作用是______

（2）写出细铁丝在C中剧烈燃烧的表达式______做铁丝燃烧实验时，集气瓶底放水或细沙的作用是______

（3）B在A反应中起______作用．34、有A．B．C．D四种元素；A元素的原子失去3个电子，B元素的原子得到2个电子后，它们形成的微粒的电子排布与氖原子的电子排布相同．C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质．据此推断：

（1）这四种元素的元素符号A____；B____；C____；D____．

（2）氢气在B单质中燃烧，发出____色火焰，其生成物的化学名称是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

A；第二个字母没有小写；应为Mn，故选项元素符号错误．

B；该元素符号书写正确．

C；该元素符号书写正确．

D；该元素符号书写正确．

故选：A．2、B【分析】【分析】A；根据硬水转化的方法解答；

B；根据亚硝酸钠对人体有害解答；

C；根据小苏打是碳酸氢钠的俗称；由碳酸氢钠的化学性质进行分析判断；

D、根据热塑性塑料和热固性塑料的性质、鉴别方法进行分析判断．【解析】【解答】解：

A；硬水转化的方法是加热煮沸；通过煮沸方法可以使硬水软化，故正确；

B；亚硝酸钠有毒；食用后会危害人体健康，所以亚硝酸钠不可用作生活调味品．故错误；

C；做馒头时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳；受热分解生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故正确；

D；取样分别加热；熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料，用加热的方法鉴别热塑性塑料和热固性塑料，故正确．

答案：B3、D【分析】试题分析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢倒入水中，加热液体时液体的体积不能超过试管体积的三分之一，利用试纸测量液体的PH值时要用玻璃棒蘸取少量液体，滴到试纸的中间，不能直接将试纸浸入待测液中。故选D.考点：实验的基本操作【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】A；根据量筒的用途和量程判断．

B；根据天平称量的精准度判断．

C；根据pH试纸测定值的精确度判断．

D、根据质量分数的计算公式判断【解析】【解答】解：A；量筒用于量取液体的体积；选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，所以正确．

B；天平的精确度为0.1；可以称准到小数点后一位，所以正确．

C；用pH试纸测定溶液的pH；只能精确到1，所以错误．

D、氯化钠的质量分数=×100%；可以得90.5%，所以正确．

故选C．5、C【分析】解：rm{A.}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al2O3}故错误；

B.氧化铁中，铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Fe2O3}故错误；

C.根据氧化物的命名与化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为rm{P_{2}O_{5}}故正确；

D.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢原子可表示为：rm{2H}故错误．

故选C．

根据单质与化合物的化学式写法来分析；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根据鉴别硬水还是软水的方法来分析．【解析】【解答】解：向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．

故选：B7、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；玻璃杯打碎过程中只是物质的形状发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；自行车圈生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；牛奶变酸奶过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选A．8、A【分析】【分析】利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物的组成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比与物质中两种元素原子个数比的关系，判断两元素的原子个数比，推断该物质的化学式．【解析】【解答】解：由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=：=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为N2O；

故选A．二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水；但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

B；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

C；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

D；稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：BC．10、AC【分析】【分析】生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，石灰石中含有杂质，高温煅烧后固体质量不可能为零【解析】【解答】解：A；生锈的铁片含有氧化铁和铁；首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不在改变，观察图象，符合变化，故A正确；

B；稀硫酸呈酸性；其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；

C；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；完全反应后沉淀质量将不变，观察图象一开始就出现沉淀，符合反应事实，故C正确；

D；石灰石中含有杂质；高温煅烧后剩余固体质量不可能为零，故D错误；

故选AC．11、BC【分析】

A；该反应由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物；属于置换反应．故A正确；

B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）2；R在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝．故B错误；

C；由金属R能与硝酸银反应置换出银；说明R的活动性比银强，不能说金属R活动性比Cu强．故C错误；

D、．由R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3═R（NO3）2+2X可知；物质X是Ag．故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序的应用及反应的方程式分析推断．根据题意，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，物质X是Ag；由生成了R（NO3）2可知；R在化合物中的化合价为+2价；根据反应物；生成物的种类及反应的特点分析反应的基本类型．

12、BD【分析】

A；通过化学方程式可算出铁球和铝球减少在的质量比．【解析】

设消耗的铁和铝的质量分别为x；y；硫酸的质量为100g，质量分数为a%则：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

569854294

x100g×a%y100g×a%

即：即：

解得：x=解得：y=

故消耗的铁和铝的质量之比为：=28：9

由质量比可见；铁球减少的质量大，所以支点应向N移动，故此项错误．

B；铁球和铝球的质量和体积都相同；而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的．故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D；因为反应后铝球的质量比铁球大；所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动，此项正确．

故选BD

【解析】【答案】铁球和铝球的质量和体积都相同；而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的．将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不在反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向N移动．

13、AD【分析】【分析】A．依据催化剂的作用分析解答；

B．根据向酸性溶液中加入水时；溶液的pH升高，直到接近7分析；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等；

D．根据氢气燃烧的方程式来分析．【解析】【解答】解：A．催化剂的作用只能是改变化学反应的速度；而不能改变生成物的质量，故用相同质量；相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故正确；

B．向一定量的盐酸中加入水；溶液的pH应该是由小于7逐渐接近7；故错误；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故错误；

D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为：2H2+O22H2O；由方程式可知，分子个数减少了，反应结束后，分子个数不再改变，故正确．

故选AD．14、BD【分析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；则根据质量守恒定律，可求待测的质量；化学反应中，质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，故可判断反应物和生成物．【解析】【解答】解：A；乙、丁反应后质量增加；故无论甲、丙的待测值为多少，乙、丁一定都是生成物，说法正确，故A正确；

B；如果丙的待测值为0；根据质量守恒定律，12+10+30+5=待测+19+0+16，则待测=22，故B错误；

C；乙、丁反应后质量增加；乙、丁是生成物，如果丙的待测值为10，反应后质量减小故为反应物，可求得甲的待测值为12，故甲未参加反应，反应物为丙，生成物为乙、丁，故该反应为分解反应，故C正确；

D；如果甲的待测值为0；根据质量守恒定律，则丙的质量为：12+10+30+5=待测+19+0+16，则待测=22，则参加反应的甲的质量为12，丙的质量为：30-22=8，甲、丙的质量比为12：8=4：3，故D错误．

故选BD．15、BC【分析】【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多．对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大．【解析】【解答】解：物质的溶解能力是不同的；有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓；稀与饱和、不饱和没有必然的联系，A、D错；C在一定温度下，饱和溶液就是溶质达到最大量而不能继续溶解的状态，所以C正确．同种溶质，同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，所以B正确．

故选BC．16、AC【分析】

A、在t1℃时；甲和丙的溶解度曲线交于M点，说明甲和丙的溶解度相等，故A正确；

B；由于丙的溶解度随温度的升高而减小；因此若把丙的饱和溶液变为不饱和溶液可以采取降低温度的方法，故B错误；

C；由于溶解度曲线上及上方的点代表的都是某物质的饱和溶液；故C正确；

D、由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，因此把等量的溶剂在t2℃时形成的两种物质的饱和溶液降温到t1℃时；析出晶体甲应该比乙多，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法及判断温度变化时溶液中量的变化等．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】（1）由图表可知60℃时氯化钠的溶解度．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用蒸发结晶的方式进行．【解析】【解答】解：（1）由图表可知60℃时氯化钠的溶解度：37.3；故答案为：37.3；

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即在30℃时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为145.8g；故答案为：20～30℃；145.8；

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用蒸发结晶的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：蒸发结晶．18、略

【分析】【分析】（1）金属具有优良的导电性。

（2）材料分为金属材料；硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等．

（3）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的。

（4）酸能与金属和金属氧化物反应【解析】【解答】解：（1）铜的导电性仅次于银故答案为：导电。

（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料；c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故答案为：c

（3）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的故答案为：空气（或氧气）

（4）酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑19、略

【分析】

（1）磷元素用磷的元素符号P来表示．

（2）1个铁离子含有1个铁原子且带有3个单位的正电荷，因此1个铁离子表示为Fe3+，3个铁离子就表示为3Fe3+．

（3）水银是金属汞的俗名；金属汞的化学式用汞的元素符号Hg来表示．

（4）最简单的有机物是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此甲烷的化学式表示为CH4．

故答案为：（1）P；（2）3Fe3+；（3）Hg；（4）CH4．

【解析】【答案】元素用元素符号来表示．

金属单质的化学式用元素符号来表示．

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．

表示分子或原子团中原子个数的数字写在元素符号的右下角．

表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或离子符号的右上角；且数字在前（数字为“1”时省略），正负号在后．

20、吸附性热值高或污染少CH4+2O2CO2+2H2O用干布抹去铁锅表面的水珠【分析】【解答】解：活性炭可以除去自来水中的异味；这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；

天然气的热值比较高，燃烧生成水和二氧化碳，污染少，故填：热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；

铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应；要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．

答案：

吸附性；热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；用干布抹去铁锅表面的水珠．

【分析】根据活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味．根据天然气燃烧的产物；热值来分析；

根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．21、略

【分析】【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；

（2）根据图2所表示的粒子的钪离子进行解答．【解析】【解答】解：（1）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；故决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似．图1中元素原子的最外层电子数为3，所以与图1化学性质相似的是B；

故填：B；

（2）图2所表示的粒子的钪离子，失去3个电子形成的，所以化学符号是Sc3+．

故填：Sc3+．22、略

【分析】【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜丝要足量；要冷却到室温再读数．铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的现象是：红色变黑色．结果偏小的原因可能有以下几种：没有交替缓缓推动两个注射器活塞、装置不严密、铜丝的量不足、没有冷却到室温就读数等．【解析】【解答】解：（1）用酒精灯加热铜丝团；同时缓慢推动两个注射器活塞的目的是：让空气中的氧气充分反应，故答案为：让空气中的氧气充分反应

（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的现象是：红色变黑色．故答案为：红色变黑色；铜+氧气氧化铜

（3）充分加热后冷却至室温；将剩余气体全部推入至一支注射器中，注射器内的计数约为44mL，实验结论为空气中氧气的含量小于21%，故答案为：＜

（4）造成该实验出现误差的原因可能是：没有交替缓缓推动两个注射器活塞、装置不严密、铜丝的量不足、没有冷却到室温就读数等．故答案为：①②③23、略

【分析】【分析】利用氧气的化学性质及氧气的用途解决此题．【解析】【解答】解：氧气的化学性质较为活泼；除燃烧等剧烈反应外，缓慢氧化也是重要的化学反应，依据氧气的化学性质可知氧气即能支持燃烧也能供给呼吸．

故答案为：比较活泼；缓慢氧化；铁生锈；供给呼吸、支持燃烧．24、略

【分析】

（1）因为空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，所以“正常雨水”显酸性，pH小于7．

（2）雨水的pH小于5.6时属于酸雨；由表中数据可知，所降雨水是“酸雨”．

（3）造成这一地区“酸雨”的主要原因是：硫酸厂生产过程中产生的二氧化硫和煤燃烧产生的二氧化硫能和水反应生成显酸性的物质；从而形成酸雨．

故答案为：（1）＜；二氧化碳溶于雨水形成碳酸（2）是；（3）煤燃烧及硫酸厂产生的二氧化硫溶于雨水形成了酸雨．

【解析】【答案】空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性；雨水的pH小于5.6时属于酸雨；二氧化硫溶于水能生成显酸性的物质亚硫酸或硫酸；使用清洁能源或对废气进行处理可以防止环境污染据此回答问题即可．

25、试管②③集气瓶口b【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）装置A是用加热固体的方法制取气体；C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氧气支持燃烧的性质解答；

（3）根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大解答．【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；

（2）装置A是用加热固体的方法制取气体；C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．

（3）D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从b进入；因为气体的密度比空气的密度大；

答案：

（1）试管；

（2）②③；集气瓶口；

（3）b四、判断题(共1题，共2分)26、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×五、简答题(共4题，共12分)27、收集气体AFG检查装置气密性2H2O22H2O+O2↑c【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水．【解析】【解答】解：（1）a仪器是集气瓶；集气瓶的主要用途是收集气体．

故填：收集气体．

（2）实验室制取少量氢气；且操作相对简易时，发生装置最好选用AFG，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品．

故填：AFG；检查装置气密性．

（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若使用H装置收集氧气，则气体通过H时应从c端进入．

故填：2H2O22H2O+O2↑；c．28、略

【分析】【分析】（1）根据甲；乙、丙表示初中化学常见的物质；且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物，胃液中含有适量的甲，可帮助消化，所以甲是盐酸进行分析；

（2）①根据常温下的液体氧化物是水；氢氧化钙用来改良酸性土壤进行分析；

②根据盐酸与大理石生成二氧化碳；根据碱的通性进行分析；

③根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析．【解析】【解答】解：（1）胃液中盐酸帮助消化；化学式为：HCl；

（2）①常温下的液体氧化物是水，化学式为H2O，氢氧化钙用来改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2，俗称熟石灰，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

②盐酸与大理石生成氯化钙；水和二氧化碳；所以在常温下的气体乙是二氧化碳；①中丙是氢氧化钙；能与碱发生复分解反应的有酸和盐，又因甲是酸，所以丙是盐，并且可以与氢氧化钙反应，所以可以是碳酸钠或硫酸铜等；

③二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．

故答案为：（1）HCl；

（2）①熟石灰，H2O，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

②CO2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

③CO2+H2O═H2CO3．29、略

【分析】【分析】Ⅲ；根据催化剂的定义回答．

（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．

（2）根据对比实验的探究方法回答．

（3）根据过氧化氢反应生成水和氧气回答．【解析】【解答】解：Ⅲ；催化剂的特点是“一变；两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用；能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率；要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．

（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。

故答案为：Ⅲ；质量和化学性质不变；

（1）填表：

。步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论剧烈反应，产生大量气泡

0.2g

带火星木条复燃（2）与步骤③对比；检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；

（3）过氧化氢水+氧气30、略

【分析】【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；（2）根据已有的知识进行分析，铸造硬币用到的材料是金属材料；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．【解析】【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅。

（2）①钢芯镀镍；钢芯镀铜合金，铝合金或不锈钢，都是属于金属材料，故填：金属材料；

②A；选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性；

B；选择铸造硬币的材料需要考虑金属的耐腐蚀性；

C；选择铸造硬币的材料需要考虑金属的硬度；

D；选择铸造硬币的材料需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度；

故填：A；

③这两个反应都是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应；属于置换反应；

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；说明Ni＞H；

Fe+NiCl2═Ni+FeCl2；说明Fe＞Ni；

故这四种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Ni＞Cu；

故填：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；

④排列铜；铁、镁的活动性顺序；可以用铁金属、铜的盐溶液和镁的盐溶液，铁能置换出铜来，说明铁比铜活泼，铁不能置换镁来，说明铁排在镁的后边，所以利用铁丝、硫酸铜溶液和硫酸镁溶液即可；

（3）由题意可知；含Cu；Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

①过程Ⅱ中为了分离固体和液体；操作的名称是过滤；

②因为锌过量，所以过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应，生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

③为了使硫酸铜完全反应，而得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

④由上述分析可知；溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜；锌两种元素的物质有A、C．

故答案为：（1）C；（2）①金属材料；②A；③置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；④CuSO4；MgSO4（合理即可）；（3）①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；④AC．六、推断题(共4题，共12分)31、略

【分析】【分析】A微粒核外最外层电子数是次外层电子数的4倍，说明有两个电子层，电子排列为2、8，它得到2个电子后不显电性，说明A是带两个单位的阳离子，因此A是12号的镁离子；B微粒的最外层有8个电子，能与A结合成AB2型化合物，已知AB2化合物中的质子数为46，A是镁，核内质子数是12，则B的核内质子数为17，因此C微粒是氯离子；C微粒是核内只有一个质子的原子，因此C是氢原子；D微粒不显电性，其核外电子层结构与B微粒相同，即核外电子排布是2、8、8，因此D氩原子，据此分析．【解析】【解答】解：A微粒核外最外层电子