2025年牛津上海版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将V1mL未知浓度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A.由图可知，做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含数目之和是0.1NA个B.0.1molOH-和1.7g羟基的电子数均为是NAC.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA3、下列关于有机物的说法正确的是A.含碳的化合物都属于有机物B.一个苯分子中含有三个碳碳双键，故能发生加成反应C.乙烯含碳碳双键，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)互为同分异构体4、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是A.烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水D.烷烃多数能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色5、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物；可用香兰素作原料合成。下列说法不正确的是。

A.香兰素能与氢气发生加成反应B.黄檀内酯的分子式为C.香兰素和黄檀内酯互为同系物D.香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列离子方程式书写不正确的是A.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸钠溶液中通入过量的强还原性气体SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物质的量浓度、等体积的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三种溶液混合：7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是。

A.a点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K8、某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S；其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是。

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作还原剂C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓D.过程③中，各元素化合价均未改变10、下列化合物中存在顺反异构的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH311、下列关于验证蔗糖属于非还原糖；而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是。

A.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④③B.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④⑤C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤12、现有烃的含氧衍生物X，还原X时生成Y，氧化X时生成Z，由Y、Z反应可生成高分子化合物W()。下列叙述错误的是A.X和甲醛为同系物B.与甲醛分别足量银氨溶液反应均能生成银C.X为W的单体D.由Y、Z生成W的反应类型为缩聚反应13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH414、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷；B.混合气体一定是甲烷和乙烯；C.混合气体中一定没有乙炔；D.混合气体中一定有乙炔.评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：。分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质_________

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。16、水溶液存在离子平衡；回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：_______。

(2)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1；则。

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1：9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_______。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为_______。

②在D点，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)17、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有____个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为_______，其分子中的－CH2－基团有____个。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+

请写出下列反应产物的结构简式：_____18、A～G是几种烃的分子球棍模型；据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。19、某研究性学习小组；要设计检验“第1题中”柠檬醛官能团的实验方案，需思考如下问题：

(1)检验分子中醛基常用的试剂是_______，化学方程式：_______(用通式表示)。

(2)检验碳碳双键常用的试剂是_______。

(3)若只有酸性高锰酸钾溶液、新制的氢氧化铜和稀硫酸，应先检验的官能团是_______，原因是_______；操作过程是_______。20、根据所给信息完成下列填空：

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_______

②_______

③_______

(2)某烃A的相对分子质量为84，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

ａ．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3

(3)用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验福尔马林溶液中甲醛的化学方程是_______。21、某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是_________________。

（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式：_________________________________。

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式：_____________________。

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。22、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。23、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种；在下列该醇的同分异构体中；

A、B、C、D、CH3(CH2)5CH2OH

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是___________(用字母表示；下同)

（2）不能发生催化氧化的是___________

（3）可以发生催化氧化生成醛的是___________

（4）能被催化氧化为酮的有___________种，其氧化产物中核磁共振氢谱显示两组峰的酮的结构简式为___________评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)24、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误25、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误26、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)27、合成抗骨质疏松药化合物G的路线如图：

已知：+RCOOH+H2O

请按要求回答下列问题：

(1)有机物A的名称：___；有机物B的官能团名称：___；有机物C中苯环侧链上由左至右的碳原子杂化方式依次为___。

(2)有机物M的结构简式：___。

(3)F→G的化学方程式：___。

(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__种。

a.含2个苯环；且每个苯环仅有一个取代基。

b.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应。

c.红外光谱中显示有—OH

写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：___。

(5)根据上述信息，设计由为原料，写出制取的合成路线(无机试剂任选)__。28、迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚；具有抗氧化；延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。

某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

已知：①

表示烃基或氢原子；

②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键、___________和___________。

（2）A的结构简式为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）D、E反应的化学方程式为______________________。

（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：_____________________。

①苯环上共有四个取代基；且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)29、某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：。阳离子阴离子

(1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。

①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在______，该离子的浓度为______mol/L。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不含______离子。

(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入____________，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。30、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体；加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_______，肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是________，可通过___________实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：___________

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：______________________．31、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。32、A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液；沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

回答下列问题：

(1)A_______C_______

(2)写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.由图可知，温度为22℃是5mL未知浓度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录的溶液温度；而不是实验时的环境温度，A错误；

B.该实验表明反应中化学能转化为热能；但并没有表明反应中化学能只能转化为热能，B错误；

C.V1=30mL时，混合溶液的温度最高，则表明二者刚好完全反应，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，从而得出NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1；C正确；

D.该反应为放热反应；有水生成，但并不能说明有水生成的反应都是放热反应，D错误。

故选C。2、D【分析】【详解】

A．在Na2CO3溶液中，发生水解，生成和H2CO3，所以数目之和小于0.1NA；A不正确；

B．0.1molOH-含电子数为NA，1.7g羟基的电子数均为是0.9NA；B不正确；

C．合成氨反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA；C不正确；

D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以硫酸一定有剩余，生成SO2的分子数小于0.1NA；D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．多数含碳的化合物属于有机物，如CO、CO2不是有机物；故A错误；

B．苯分子中不含有碳碳双键；故B错误；

C．乙烯含碳碳双键；乙烯能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，故C正确；

D．乙醇(C2H5OH)的分子式为C2H6O，乙醚(C2H5OC2H5)的分子式为C4H10O；分子式不相同，故不互为同分异构体，故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．烷烃结构相似；相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态；固态，所以A选项是正确的；

B．烷烃结构相似；相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，所以B选项是正确的；

C．烷烃的化学性质与CH4相似；能发生燃烧生成二氧化碳和水；跟卤素单质在光照条件下发生取代反应，所以C选项是正确的；

D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；故D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查了烷烃的结构和性质应用，根据结构决定性质，烷烃结构上有相似性，性质上也具有相似性是解答的关键。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示分析可知；香兰素中含有能与氢气发生加成反应的苯环和醛基，故A不选；

B．由图示可知黄檀内酯的分子式为故B不选；

C．同系物为：是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由图示可知香兰素只含一个苯环；而黄檀内脂含有两个苯环，则结构不相似，则不属于同系物，故选C；

D．香兰素分子和黄檀内酯分子中含有所以所有原子均不可能共面，故D不选；

答案选C二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【详解】

A．设明矾溶液中含有1mol则明矾完全电离后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2时恰好将Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反应离子方程式为故A项正确；

B．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者混合能发生氧化还原反应生成Cl-、故B项错误；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应；故C项错误；

D．物质的量分别为1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分别含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三种溶液混合后，OH-先与H+反应生成H2O，剩余的1molOH-与0.5molMg2+恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应离子方程式为故D项正确；

综上所述，错误的是BC项。7、AC【分析】【详解】

A．a点pH=3，说明c(H＋)=1×10－3mol·L－1，而氢离子浓度等于酸电离出的氢离子和水电离出的氢离子浓度之和，即由醋酸电离出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＜1×10－3mol·L－1，因此溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1；故A错误；

B．根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，b点溶液显酸性，则c(OH－)＜c(H＋)，因此b点溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故B正确；

C．CH3COOH和NaOH恰好反应完全时得醋酸钠溶液；醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，c点是呈中性的点，说明酸过量，故C错误；

D．CH3COOH的电离平衡常数K=K只与温度有关，b、d两点溶液的温度相同，b、d点表示的溶液中均等于K；故D正确；

答案选AC；8、AB【分析】【详解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+应形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反应事实，A选；

B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都应该完全反应，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中仅显示Mg(HCO3)2发生反应；不符合反应事实，B选；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，则原溶液中Ca2+为0.5mol，三者完全反应需要消耗2.5molCa(OH)2，反应的离子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反应事实，C不选；

D.再加入纯碱除去Ca2+的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反应事实，D不选；

答案选AB。9、BD【分析】【详解】

A．根据图示，过程①中H2S和Cu2+反应生成CuS沉淀，反应离子方程式是H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；故A正确；

B．过程②中CuS和Fe3+反应生成Fe2+和S，铁元素化合价降低，Fe3+作氧化剂；故B错误；

C．根据图示，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓；故C正确；

D．过程③中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+；氧元素；铁元素化合价改变，故D错误；

选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中每个双键碳原子所连的两个原子不同(和)；故该有机物存在顺反异构，A正确;

B．该有机物分子中每个双键碳原子连有的两个原子均相同；故该有机物不存在顺反异构，B错误;

C．该有机物分子中一个双键碳原子所连的原子和基团是原子和另一双键碳原子所连的原子和基团是原子和存在顺反异构，C正确;

D．该有机物分子中一个双键碳原子连有两个甲基；故该有机物不存在顺反异构，D错误。

故选AC。11、BD【分析】【详解】

根据题目分析，通过银镜反应来验证糖的还原性，银镜反应采用水浴加热方式，同时考虑到银镜反应要在碱性条件下进行，所以蔗糖水解后应先加碱中和作催化剂的酸，然后才能进行银镜反应，综上所述，答案选BD。12、AC【分析】【分析】

由高分子结构可知，X为OHC-CHO，Y为HOCH2CH2OH；Z为HOOC-COOH，Y；Z发生缩聚反应生成高分子化合物W，以此来解答。

【详解】

A．X为OHCCHO，含有两个醛基，甲醛只有1个醛基，两者结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．X为OHCCHO，含有2个醛基，所以1molX与足量银氨溶液反应能生成4molAg，故B正确；

C．X为OHC-CHO，Y为HOCH2CH2OH，X不是W的单体，Y和Z才是单体，故C错误；

D．Y为HOCH2CH2OH；Z为HOOC-COOH，Y；Z发生缩聚反应生成高分子化合物W，故D正确；

故选：AC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。14、AC【分析】【详解】

3.6gH2O的物质的量为==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故选AC。

【点睛】

由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，可能为C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)物质中存在自由移动的导电粒子，该物质就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；

(2)离子反应H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应；据此写出满足该条件的化学方程式；

(3)过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此写出离子方程式；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L；据此分析；

(4)CO2与Na2O2充分反应生成Na2CO3和O2，反应中标准状况下每生成22.4LO2，转移2NA电子；据此分析；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1molHNO3做氧化剂，有1molAl元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，反应存在关系式1molAl～3mole-；据此分析。

【详解】

(1)能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO2；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2mol/L；

(4)CO2与Na2O2充分反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中标准状况下每生成22.4LO2，转移2NA电子，因此当转移NA电子，生成标况下气体的体积为11.2L，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1molHNO3做氧化剂，有1molAl元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，由关系式1molAl～3mole-可知，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，故答案为：HNO3；1：1；0.6mol。【解析】①.②⑦⑧⑨②.④③.③⑤⑥⑨④.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.1.2mol/L⑦.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑧.11.2L⑨.HNO3⑩.1：1⑪.0.6mol16、略

【分析】【详解】

(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，发生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；故答案为碱性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不写)；

(2)①该温度下，纯水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案为11；

②令pH=2的硫酸的体积为1L，pH=9的NaOH溶液的体积为9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液显酸性，反应后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案为4；

(3)①开始时，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B点pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案为2.5×10－3mol；

②起始时，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D点加入25mLCH3COOH的物质的量为25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D点时，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者物质的量相等，D点溶液显酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案为＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此时溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案为2.2×10－8mol·L－1。【解析】碱SO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－117、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳双键为平面结构分析共平面的原子；

（2）根据C原子形成4个共价键分析；

（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，以此来解答；

（4）根据RCHO+可知，碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基。

【详解】

（1）碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面；即最多9个原子共面；

（2）C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个-CH2－，4个－CH－结构，分子式为C10H16；

（3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，产物的名称是一氯环戊烷；反应②为卤代烃的消去反应；反应条件为NaOH/醇溶液加热；

（4）碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基，所以

【点睛】

本题考查有机物的合成，注意把握官能团与物质性质的关系，善于利用题目信息解答问题。会利用反应条件、物质的结构及发生的反应是解答本题的关键。【解析】9C10H166氯代环戊烷（或一氯环戊烷）NaOH醇溶液，加热18、略

【分析】【详解】

由题给的球棍模型可确定A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

（1）常温下含碳量最高的气态烃为乙炔；故选D；

（2）其中能发生加成反应的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能发生加成反应的有4种；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物只有1种，丙烷的一卤代物有2种，甲苯的一卤代物有4种，故种类最多的为G。【解析】D4G19、略

【分析】【详解】

（1）常用银氨溶液(或新制的氢氧化铜)检验分子中是否含有醛基；反应的化学方程式为(或)；

（2）碳碳双键能使酸性溶液褪色，能和溴的溶液发生加成反应，因此可用酸性溶液(或溴的溶液)检验碳碳双键；

（3）应先检验醛基；因为醛基也能使酸性溶液褪色；操作过程是：取少量柠檬醛，加入足量新制的氢氧化铜，加热煮沸，产生砖红色沉淀，证明含有醛基，充分反应后，用稀硫酸调至溶液成酸性，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明分子中还含有碳碳双键。【解析】(1)银氨溶液(或新制的氢氧化铜)(或)

(2)酸性溶液(或溴的溶液)

(3)醛基醛基也能使酸性溶液褪色取少量柠檬醛，加入足量新制的氢氧化铜，加热煮沸，产生砖红色沉淀，证明含有醛基，充分反应后，用稀硫酸调至溶液成酸性，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明分子中还含有碳碳双键20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)

①根据烷烃的系统命名法可知CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称为2,3-二甲基戊烷；故答案为：2，3-二甲基戊烷；

②根据烯烃的系统命名法可知的名称为3-甲基-1,3-戊二烯；故答案为：3-甲基-1，3-戊二烯；

③根据醇的系统命名法可知的名称为2,2-二甲基-1-丙醇；故答案为：2，2-二甲基-1-丙醇；

(2)某烃A的相对分子质量为84，84÷12=612，故该烃的分子式为C6H12，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的物质可以表示为C6H12(CO2)m(H2O)n；否则耗氧量不相等，据此分析解题：

ａ．C7H12O2分子式可以改写成C6H12·CO2，a不合题意；

ｂ．C6H14，符合题意；

ｃ．C6H14O分子式可以改写成C6H12·H2O，c不合题意；

ｄ．C7H14O3分子式可以改写成C6H12·H2O·CO2；d不合题意；

故答案为：c；

(3)用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验福尔马林溶液中甲醛的化学方程是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故答案为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。【解析】2，3-二甲基戊烷3-甲基-1，3-戊二烯2，2-二甲基-1-丙醇cHCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，结构简式为名称为苯乙烯。

【详解】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；

（2）含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2→故答案为：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化为苯乙二醇，结构简式为故答案为：

（4）含有碳碳双键，一定条件下，A与氢气反应，生成____环己烷，____环己烷中碳的质量分数为85.7％，乙基环己烷的结构简式为故答案为：

（5）含有碳碳双键，一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为故答案为：【解析】C8H8+Br2→加成22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由键线式可知，分子中含6个C、14个H，分子式为故答案为：

(2)中含有羟基和酯基；故答案为：羟基；酯基；

(3)的主链含5个C；3号C上有2个甲基，系统命名为3，3－二甲基戊烷,，故答案为：3，3－二甲基戊烷；

(4)分子中含18个C、14个H，分子式为由结构简式可知分子中含4种等效H，其核磁共振氢谱图上有4组峰，故答案为：4；

(5)乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为故答案为：

(6)2，4，6－三硝基甲苯，其结构简式为故答案为故答案为：【解析】羟基、酯基3，3－二甲基戊烷423、略

【分析】【分析】

（1）

有机物可以发生消去反应；生成两种单烯烃，说明该醇中与−OH相连C的两个邻位C原子上有H原子，且具有不对称的结构，满足条件的为C，故答案为C

（2）

不能发生催化氧化；说明连接羟基的C原子上不含H原子，满足条件的为B，故答案为B；

（3）

可以发生催化氧化生成醛；说明分子中与−OH相连的C原子上至少有2个H原子，满足条件的为D，故答案为D；

（4）

能被催化氧化为酮，说明连接羟基的C原子上含有1个H原子，满足条件的为A、C，总共有2种，其氧化产物中核磁共振氢谱显示两组峰，说明该氧化产物中含有2种不同化学环境的H原子，应为对称结构，该酮的结构简式为故答案为2；【解析】（1）C

（2）B

（3）D

（4）2四、判断题(共3题，共24分)24、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。25、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。26、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；五、有机推断题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

甲苯与氯气在光照的条件下发生甲基上的取代反应生成一氯甲苯；一氯甲苯与NaCN反应生成在酸性条件下生成苯乙酸；苯乙酸与有机物M发生已知的反应生成则M为

【详解】

(1)根据有机物A的结构简式，其名称为甲苯；有机物B的官能团名称为氯原子；有机物C中苯环侧链为-CH2-CN，第一个碳原子含有4条键，无孤电子对，为sp3杂化；第二个碳原子含有2条σ键，2条π键，无孤电子对，为sp杂化；

(2)分析可知，有机物M的结构简式

(3)F→G的反应为与反应生成G和HBr，HBr与NaOH反应生成NaBr和水，化学方程式为++NaOH→+NaBr+H2O；

(4)E的分子式为C14H12O3，其同分异构体，满足a.含2个苯环，且每个苯环仅有一个取代基，b.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，则含有酯基，不含羧基；c.红外光谱中显示有—OH，则结构简式为合计2种；其中能发生银镜反应的同分异构体，其含有醛基或醛的结构，结构简式为

(5)制取则需与发生酯化反应，制备需要发生氯代烃的水解反应，制备需要与NaCN反应生成再在H+/H2O下生成则流程为与【解析】甲苯氯原子(或碳氯键)sp3杂化、sp杂化++NaOH→+NaBr+H2O2与28、略

【分析】【分析】

D与E在浓硫酸、加热条件下合成迷迭香酸，由迷迭香酸分子结构可知，该反应为酯化反应，迷迭香酸在无机酸作用下发生水解生成A与CH3CHO反应生成B，再经过系列转化为D，结合迷迭香酸分子酸性水解产物、反应信息①可知，A中含有-CHO，由苯环上取代基及位置可知，A为A与CH3CHO反应生成BB失水生成CC被氢氧化铜氧化生成D，即醛基被氧化成羧基，所以D的结构简式为故E为

【详解】

（1）根据迷迭香酸分子的结构简式可知；分子内所含官能团有：羟基；碳碳双键、羧基和酯基，故答案为羧基；酯基；

（2）通过以上分析知，A为

（3）通过以上分析知，C为

（4）通过以上分析知，D为E为由信息②可知，E中羧基与醇羟基通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，其反应方程式为

故答案为

(5)的同分异构体，苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子，说明苯环上有1种H原子，故四个取代基相同或两组相同的取代基或3个取代基相同、另1个不同，1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol，说明分子中含有1个−COOH，结合E的结构可知，应还含有3个酚羟基，含有羧基的侧链为−CH2CH2COOH或−CH(CH3)COOH，取代基位置关系为：①三个酚羟基相邻、含有羧基的侧链与3个酚羟基之间的酚羟基处于对位位置，②3个酚羟基处于间位、含有羧基的侧链位于两个酚羟基之间，故符合条件的同分异构体为：共4种，任写一种即可。

故答案为4。【解析】①.羧基②.酯基③.④.⑤.⑥.4⑦.（任写两种）六、元素或物质推断题(共4题，共20分)29、略

【分析】【分析】

铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；钠元素的焰色反应为黄色，碳酸根离子和铝离子；镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存；

【详解】

（1）铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；

（2）①钠元素的焰色反应为黄色；溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子。

②沉淀滴加盐酸；全部溶解，产生气体，则生成沉淀为碳酸钡沉淀，溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子；铝离子、镁离子，碳酸钡沉淀为2.955g，则为0.015mol，则碳酸根离子浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，说明存在氢氧根离子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯离子是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。【解析】(1)铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子。

(2)钠离子碳酸根离子0.3硫酸根离子；铝离子、镁离子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液30、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种；现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后；固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；

（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；

（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氢氧化铝沉淀和