《元素周期律和元素周期表(2)》名师学案

学而优·教有方PAGEPAGE1《第一章第二节元素周期律和元素周期表（2）》学习任务单【学习目标】学习元素周期表的结构以及周期、族等概念，会描述元素周期表的结构并说明同周期、同主族元素的原子结构的特点。构建“原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素性质”的关系模型【课前预习任务】预先阅读课本附页的元素周期表。复习回忆元素原子结构与元素性质的关系。【课上学习任务】写出元素周期表的构成（注意族的正确表示）从原子结构角度说明第三周期的主族元素，元素性质的递变性？3、从原子结构角度说明碱金属元素和卤族元素元素性质的相似性和递变性。【课后作业】1．下列叙述中，正确的是（）。A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族8个纵列的元素都是金属元素D.常温时，0族元素的单质都是气体2．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）。A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P3．X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（）。A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O4．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有_______________________________，属于主族元素的有________________________________________,e元素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。（2）下列__________元素的单质可能都是电的良导体。A.b、c、IB.a、g、kC.c、g、lD.d、e、f（3）i元素属于____________________（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是____________________，最低化合价是____________________。（4）按原子半径从小到大的顺序排列元素b、c、f、l，并从原子结构的角度解释这样排序的原因。5、已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。（1）请写出元素符号：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。（2）请画出E元素的阴离子的结构示意图：_________________________。（3）A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_____________。

【课后作业参考答案】DC解析：设A元素原子的最外层电子数为x,则A的核外电子数=2+x，原子序数=2+x，B的原子序数为（2+8+x-1）,C的原子序数为（2+8+x+1）,根据题意：（2+8+x-1）+（2+8+x+1）=4（2+x）得：x=6因此，A为O，B为P，C为Cl.C解析：设Y的最外层电子数为x，则Z的最外层电子数也是x，X和Y同周期相邻，则X的最外层电子数为（x+1）或（x-1），根据题意：3x+1=17或3x-1=17得x=6因此，Y、Z位于VIA族。结合质子数之和为31，得出答案为C。4、（1）a、b、c、f、g、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l第4IVB（2）D（3）非金属+5-3（4）l<