《元素周期律》第二课时学案2

2/6元素周期律第二课时元素周期律【学习目标】1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～211～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。3、随着原子序数的递增，原子半径变化的规律性原子序数电子层数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）1～213～1020.152nm—0.071nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化4、随着原子序数的递增，元素主要化合价的变化原子序数电子层数化合价的变化1～213～102最高正价：最低负价：11～183最高正价：最低负价：结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现的变化【合作探究】教材15页一：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究实验演示实验NaMgAl单质与水反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：单质与酸反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论：NaMgAl金属性依次阅读：硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论：NaMgAlSiPSCl 同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。四、思考：1、结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性？2、如何比较不同粒子半径的大小？【典例分析】例1、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（）abcA、a是一种活泼的非金属元素B、c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C、b的氢化物很稳定

D、b元素的最高化合物为＋7价例2、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X【随堂练习】1、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化2、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P4、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次升高D、Li、Na、K的原子半径依次增大5、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－6、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性F-＞Cl-＞Br-D、稳定性HCl＞H2S＞PH37、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A、19 B、18 C、27 D、98、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A、KClB、NaBrC、LiID、KF9、下列叙述正确的是()A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为：（）A、ABCDEB、ECDBAC、BADCED、CDABE11、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、B>A>C>D D、A>B>D>C12、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abef下列说法正确的是：（）A、e的氢化物比d的氢化物稳定B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D、c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13、某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，则这种元素的名称是，元素符号为，最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。14、在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是________．15、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比