《元素周期律》参考学案2

PAGEPAGE1第二节第3课时元素周期律(二)核心素养发展目标1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。知识梳理一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。课堂练习1、判断题(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小()(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强()(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素()(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增()(5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点()2．按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？3．(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是________。(2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是________。4一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)属于共价化合物的是_____________________________________。(2)属于离子化合物的是_____________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8二、元素周期律的综合应用1．同周期、同主族元素性质的递变规律性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数相同增加最外层电子数1→2或8相同金属性减弱增强非金属性增强减弱单质的氧化性、还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)减小电负性变大变小2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系特别提醒第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。课堂练习1、判断题(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大()(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大()(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大()(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大()2．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F3．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示()①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．②④⑤ D．②⑤课堂检测1．下列各元素电负性大小顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O2．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y4．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①5．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________(填字母)。A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊B．加热至300℃，HnY发生分解而HmX不分解C．第一电离能：X>YD．电负性：X>YE．单质的熔点：X>YF．气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价6．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：________<γ<________。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和________________、B和____________，它们的性质分别有一定的相似性，原因是__________________________________________________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：____________________________________________。

参考答案课堂练习：1.答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√2.提示根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。3.答案Cl＞C＞SiO＞Cl＞H4.答案(1)②③⑤⑥(2)①④课堂练习：1.答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2.答案