新疆阿勒泰地区某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

新疆阿勒泰地区二中2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

与

A.MgCoJQqMgCl2(aq)^Mg

B.NaCl(aq)^NaHCCMsWNa2cO3G)

C严受

C.SiO2管〉SSiCU

NH3H2麦雪

D.AgNO3_0[Ag(NH3)zlOH(aq)\g

2、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓溟水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

3、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是()

A+BT洛।夫C溶液付出巾.枚[HA+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若溶液遇放出气体，则可能是

CNa2cChCO2AH2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

4、下列说法不正确的是

平

ft

常川、*1溶液洌

物湿的活性城

校仆K1溶

液的泡雄

华精

图3

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、II两点的速率v(I)>v(II)

C.图2表示A(?)十2B(g)b2C(g)AHV0,达平衡后，在小tz、匕、时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4AI+3O2+6H2O=4/11(OH)3

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为，rIII、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W2*[ZXXZ产

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:YvZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:XvZ

6、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇C12变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

,

7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCh(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ-mol'(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCI浓度为0.12mol•L-1,则反应速率为0.03mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100mL1mol•U的NaOH溶液恰好反应

8、下列关于铝及其化合物的说法正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同

9、晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是()

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH'―（：H4r）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO〃S（V-三者数目之和为0.012、

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

11、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

12、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

13、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

14、下列物质的用途不出南的是

ABCD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

物质n

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

15、NH3、H2s等是极性分子，CXh、BF3、CCL等是极性键构成的三电性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有7T键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

16、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（己知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

---------------11--------------

石蛋.阳膜a阴膜阳族b,石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀溶液液溶液稀溶液

阳极空产品空原料空阴极室

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（DA-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和°

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

，，（

（5）已知：（J>CHjCHiOHo写出以环氧乙烷（（））、0一（小“乂露2ah、乙醇和乙醉钠为原料制备

O

的合成路线流程图________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下问题:

(1)A中官能团的名称是oB-C的反应类型是

(2)B的分子式为_________________________

(3)C-D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为o

⑸符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

⑹请以OC°H和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物0(：)的合成路线(无机试剂任选).

,6

19、已知252时，&p(Ag2S)=6.3xlO—5。、^Sp(AgCl)=1.5xl(ro某研究性学习小组探究AgCI、Ag2s沉淀转化的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

DI.滤出黑色沉淀，加入Na。溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

⑶滤出步骤m中乳白色沉淀，推测含有Agci。用浓HN()3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是一。

②由i、ii可确认步骤ID中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤DI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCI存在下，氧气将III中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是一＜,

②C中盛放的物质VV是

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCI的作用

20、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽

车安全气囊的叠氮化钠（NaNR,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3,.

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2。3易溶于水，向NazCCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经_________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟_L业级NaN.,的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+Na（）H+NH30

（1）装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaN%的化学方程式为。

（4）N2O可由NHaNOK熔点为1696C）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

AB

21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习

物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是次日_,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

（2）HC三CNa（乙块钠）广泛用于有机合成，乙块钠中C原子的杂化类型为乙块钠中存在_（填字母）。

A.金属键B.。键C.花键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）Na4是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为—。写出和该阴离子互为等电子体的一种分

子的结构式

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是一。

（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN一的结构式可以表示为［S=C=N「或［S・C-SCN-

与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可

能是_。

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

・X

OY

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg-mol”晶胞的密度为pg.cm，，阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两人最近的X间的距

离为___cm。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【题目点拨】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

2、A

【解题分析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，滨具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓滨水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氨气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

3、D

【解题分析】

从A+B性苗/jKc溶液第中极「“A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2co3,放出CO2气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

4、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、II两点的速率v(I)Vv(II),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，匕时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为Al-3e=A|3+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH-，总反应方程式为：4A1+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点为C要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是U时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

5、D

【解题分析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

6、C

【解题分析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化铁，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成12,12使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

7、D

【解题分析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCk的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

J2niohL

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=-x0'=0.015mol.L-'.min-',C错误；

224min

0.025QkJ，八，.

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为式/；———x4=0.1mol,

QkJ.mol

100mLlmol・Li的NaOH的物质的量为0.ImoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：Do

8、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D,熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化馅)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

9、B

【解题分析】

ICh中I为+3价，C1为・1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变)，生成HKh和HCL

答案选B。

10、B

【解题分析】

11g

A.QS、K2O2的式量是110,llgRS、K2O2的混合物的物质的量是—；―7=0.1mol,ImolK2s含有2moiK+、

110g/mol

1rnolS2',1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2',则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28g

—...；---7=2mol,则含有的质子数目为2moiX8XNA/IBOI=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO.“该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3、SO32-四种，故H2s03、HSO3、SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO3(»)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50M而小于0.75M，D错误；

故合理选项是B。

11、B

【解题分析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SOS+HZOMHZSOJ,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对S03的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工业上制备硝酸时产生的NO,通常用NaOH溶液吸收，B项正确：

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)z与海水中的+的复分解反应；接着Mg(OH”加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选及

12、B

【解题分析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

13、C

【解题分析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于稍酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸镂加入水中后，先溶于水，而锈盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：C

14、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

15、B

【解题分析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CCI4中均为单键没有7T键，故A不选；

B.在AB”分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S・H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

16、D

【解题分析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2Hz0+2e一

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4e-=()21+4H、溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动，产品室中H2P-与H，反应生成弱酸H3P

【题目详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

4

反应式为2H20-4e=02t+4H,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，M通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成H3P导致HF02的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢飙根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氧化埃基竣基CHCOO

CUCOOCHaitNM>H不.八

OljCXXJCIIjOl)।

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解题分析】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

’可推知D为J"，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为‘

OOC：H<ICOOH|CHQH

1被酸性高镒酸钾溶液氧化生成。，据此分析。

|CHQH|COOH

【题目详解】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成",D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据

ItOQCM

’可推知D为「】"，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为0

OOC：H$ICOOH|CHQH

cx0被酸性高镒酸钾溶液氧化生成p

|CXQHVOOH

的反应的类型是氧化反应;

⑵根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是毅基和埃基;

⑶化合物C的结构简式为°；B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

ICHfiH

C'HjOH

知，该副产物的结构简式为《了

(4)D为0,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

TtOOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溟的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

01.-(1KXM>

，，CI

（5）已知：7）*CH3CH2OHO环氧乙烷（0）与HC1发生开环加成生成CH2cleH2OH,CH2CICH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与^^一（比（"乂比（小转化为◎一泮COOCH2cH3,C—fHcooabQh在氢氧化钠溶液中加

X_7CH2cH20HCH2cH20H

热得到Q—"8°。，0^严8°~酸化得到。一尸加汨，0—pCOOH在浓硫酸催化下加热生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCHjCHzOH

合成路线流程图为

IXJtONa<(kOtl——CilCOOCHjCIhZ*济港

2i

CHrCH2OH

CHCOONiCHCOOH

CHiOhOH

【题目点拨】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为。，根据o可推知D为

，根据C的分子式可知,

|COOC：HtICOOC：Ht

浓破酸

+HO

0-5X2

Oli

浓硫酸

CH3cH20H------------a

i7orCH,—CIL

■'I*一定条件

BrBr

【解题分析】

:〉的结构可知

本题主要采用逆推法，通过分析C与CH3I发生取代反应生成C；

-OH

分析的结构可知A()与CH202发生取代反应生成B；

H'><>H

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下，・NO2还原为NH2,根据M中肽键的存在，可

【题目详解】

(1)根据上面分析可知A()中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

⑵B(的分子式为GH6O3；答案：C7H6。3。

[I”)在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

⑶C(

(XO〉+HNO3浓破酸_

+HO；

o-5r2

HiCO

H,a,CQ+HN6超

答案:

(4)根据上面分析可知F的结构简式为011；答案:

HJC-NH.C-N

⑸符合下列条件的C(的同分异构体：①能发生水解反应’说明必有酯基；②能与FeCh溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH3>-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：・OH、-COOCM,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：・OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；.CWOOCH、・OIL符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

GOOCH,

肯定对称，符合条件的结构简式为或

答案：19

0HCH,-CIL

⑹逆推法：根据题干A生成B的信息可知:的生成应该是a与'.一定条件下发生取代反

BrBr

C1L—CH,

应生成；‘可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙弹消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

浓硫酸B「2

CHQkOH苗丁CH2=CH2一CH2-CH2

>r

)Bt

浓硫酸Br2

CH3CH2OH^->CH2=CH2一CH2-CH2

>r

>Bi

2

19、AgCl2AgCI(s)+S'(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SOr'SOiAg2s的悬浊液2Ag2S+lO2+4NaCl+

+2

2H2O=4AgCl+2s+4NaOH对于溶解平衡Ag2S(s)^^2/kg(aq)+S-(aq),O2将S?•氧化生成S时有Ag+游离出来,

NaCl中大量的。•与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S

【解题分析】

(1)1中的白色沉淀由NaQ与AgNO3溶液发生反应生成。

(2)11中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSOj;

ii,向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ag。转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4、NO?等。

(4)①A中，MMh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质Wo

③R中，反应物还有Na。、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与Na。作用，从而促进平衡正向移动。

【题目详解】

(1)1中的白色沉淀由NaQ与AgNCh反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；

⑵H中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

22

2AgCI(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)o答案为：2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)；

(3)i.向X中滴加Ba(NO3”溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCI转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO』'。答案为：SO?-

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4%NO?等，则其为S。答案为：S；

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为02。答案为：02；

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2s的悬浊液。答案为：Ag2s的悬浊液；

③B中，反应物还有NaCkOz,由上面分析，生成物有S,由此可得出配平的方程式为2AgzS+lO2+4NaCl+2H2()=4AgCl

+2S+4NaOHo答案为：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2s+4NaOH；

④B中，Ag2s被(h氧化生成S,则Ag-游离出来，会与NaCl中的。•结合，生成AgCI沉淀，从而促进平衡正向移动,

B中最终出现乳白色沉淀AgCI和S。答案为：对于溶解平衡Ag2s(s)-2Ag+(aq)+S~(aq),O2将S?•氧化生成S时有

Ag+游离出来，NaQ中大量的。•与游离的Ag+结合成AgQ沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCI

和S。

【题目点拨】

因为/(Ag2S)=6.3xI0f、Ksp(AgCl)=1.5xl()-'S所以将AgCI转化为Ag2s我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色

沉淀的转化，即Ag2s转化为Ag。，则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是02的帮助，结合前面推断，可确定

还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。

20、检查装置气密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体