西藏拉萨高考化学二模试卷含答案

高考化学二模试卷

一、单选题

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料B.次氯酸具有强氧化性，可用丁除去水中杂质

C“雾霾〃与“风雨雷电〃一样属于一种自然现象D.漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效

2.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A.X中含有两种官能团B.X能发生取代反应和加成反应

C.X的一氯代物有7种D.X能使酸性辎&Q二溶液褪色

3.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下，pH=9的随溶液中，水电离出的H♦数目为10-5以

E.lmolLSO?被还原为C「3+转移的电子数目为6/VA

C.常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3A/A

D.lLO.lmolCiNH4cl溶液中，NH工的数目为O.INA

4.下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

除去NaHCCh固休中的少量Na2CO3

B将固体加热至恒重

杂质

将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的

C浓盐酸与MnCh反应制备纯净CL

洗气瓶。

DC04萃取碘水中的b先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子方程式正确的是（）

A.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+J-2NO生"j++2NO个+4H2O

E.氯化铁和铜反应：Fe3+4-Cu=Fe2++Cu2+

2，3，

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+2H2O2+4H'=2Fe+4H2O

D.过量SO2通入Na。。溶液中:SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO?

6.如图为一种电催化还原CO2的装置示意图，下列有关叙述正确的是（）

甲电极乙电极

A.甲电极连接电源正极B.该装置工作时，A池中睐移向B池

C.工作一段时间后，B池溶液的pH减小D.可用pH试纸检测B池溶液的pH

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光

照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列

说法正确的是()

A.Y的核电荷数等于W与X的之和B.四种元素中，Y的原子半径最大

C.W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D.X的含氯酸的酸性一定比Z的弱

二、非选择题

8.莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mu392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组

设计如下实验制备少量的莫尔盐,

回答下列问题：

(1)I.制取莫尔盐

连接装置，检查装置气密性。将0」mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器(填仪器名称)中，将6.0g洁净

铁隅加入锥形瓶中。

(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞心，打开心、Ki,加完55.0mL2moi七】稀硫酸后关闭Ki,A

装置中反应的离子方程式为。

②待大部分铁粉溶解后，打开K$、关闭心,此时可以看到的现象为，原因是。

③关闭活塞Q、K3,采用100°C水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、

、用无水乙醇洗涤晶体，装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1〜2之间，其目的为

④装置C的作用为,装置C存在的缺点是

9.碳酸镭(MnC5)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业

上利用软钵矿(主要成分是MnOz,还含有Fe2O3、CaCO3.CuO等杂质)制取碳酸钵的流程如下图所示:

言炭硫浮汽法MnO210%严)11

t还原」烧H~彘

ABCDE

［成品一［^离烘干卜一|3"＞解卜一［1藤＞-

NH4HCO,

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2+C墨超Mn0+C02个。

可能用到的数据如下：

氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(0H)2Mn(OH)2

开始沉淀pH1.56.54.28.3

沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答卜.列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为o

(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO-CaCO3.C和,步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为o

(3)步骤E中调节pH的范围为,其目的是.

(4)步骤G发生的离子方程式为,若MM♦恰好沉淀完全时测得溶液中C噂的浓度为

2.2xlO-6mol-L'1,则Ksp(MnC03l=。

(5)实验室可以用Na2s2。8溶液天检验M/+是否完全发生反应，原理为_Mn2++_S2。W+_H2C—JT+_SO

f+_MnO黑试配平该离子方程式。

10.据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧

化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

(1)I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJmor

1

N2lg)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5kJmo|-

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式o

(2)D.利用NH?的还原性可以消除氮氧化物的污染.其中除夫NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)

■^5N2(g)+6H2O(l)AH＜0

写出一种可以提高N。的转化率的方法：。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NW):n(NO)=2：3充入反应物，发生上述反应。下列未能判

断该反应达到平衡状态的是o

A.C(NH3)：c(NO)=2:3

B.n(NH3):n(N2)不变

C.容器内压强不变

(1).氮原子的价层电子排布图为_,烟花燃放过程中，铜元素中的电子跃迁的方式是_,K、

S、N、。四种元素第一电离能由大到小的顺序为_。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_(填元素

符号)。

(2).碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成CzO3(其结构如图\/)»C2O3与水反应可

0

生成草酸(HOOC-COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，COZ分子的立体构型为

②草酸与正丁酸(CH3cH2cH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101°C、一7.9℃,导致这种

差界的最主要原因可能是一。

③CO分子中it键与。键个数比为

(3).磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为pg-cm一3,设NA是阿伏加德罗常数

的值，则磷原子的配位数为—,晶胞参数为_pm.

12.FhA(芳香堤)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下:

己知：①酯能被UAIH4还原为醇

0H

—/H0口c乂

②〈即)

CHO

OH

回答卜.列问题：

(1)A的化学名称是,J的分子式为,H的官能团名称为,

(2)B生成C的反应条件为,D生成H、I生成J的反应类型分别为反应、反应。

(3)写出F+D9G的化学方程式：。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有种，写出其中2种M的结构简式:

@lmolM与足豉银氨溶液反应生成4moiAg

②遇氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

价Od

(5)参照上述合成路线，写出用，人、为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任

选)0________

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】A.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，A不符合题意；

B.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，B不符合题意

C.“雾霾"与“风雨雷电”不同，不属于自然现象，属于人为造成的环境污染问题，C不符合题意；

D.漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(CI0)2会与空气中的CO?、W。反应生成HCIO,HCIO分解使

漂白粉变质失效，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.碳纤维是碳单质是无机非金属性材料

B.除去杂质一般用的是明帆做净水剂，而次氯酸一般是消毒剂

C雾霾是人为影响，而风雨雷电是自然现象

D.空气中二氧化碳与水反应形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，而漂白粉的次氯酸钙再空气易转化为次

氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定易分解

2.【答案】C

【解析】【解答】A.根据结构简式含有碳碳双键和能基两种官能团，故A不符合题意

B.X中含有氢原子以及双键可以发生加成和取代反应，故B不符合题意

C.X中含有9种不同类别的氢原子，故含有9种一氯取代物，故C符合题意

D.X中含有双键可使高镭酸钾溶液褪色，故D符合题意

故答案为：C

【分析】根据结构简式即可找出含有碳碳双键进而酯基官能团，可以发生取代反应、加成反应、以及可

使高锌酸钾溶液褪色，一共含有9种不同类别的氢原子因此含有9种一氯取代物

3.【答案】B

【解析】【解答】A.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A不符合题意；

B.K2C”O7被还原为CF♦时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则lmolLCnCh被还原为C产

转移的电子数为6/VA,B符合即意；

C.常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算刈的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA,C不符合

题意；

+

D.NHG是弱碱阳离子，发生水解：NHJ+H2O^NH3-H2O+H,因此NH［数量小于O.INA,D

不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.根据n=cv计算，但是体积未知

B.根据化合价变化即可计算

C使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件

D.应该考虑钱根离子的水解

4.【答案】D

【解析】【解答】A.浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A不符合题意；

B.碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2c。3杂质，反而会把原物质Na卜C03除去，B

不符合题意；

C.气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C

不符合题意；

D.四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.稀释浓硫酸的操作错误，应该将浓硫酸加入到水中不断的搅拌

B.碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠稳定性，不能额加热除去

C先除去氯化氢气体再除去水蒸气

D.碘再四氯化碳溶解度大且密度大在卜方

5.【答案】A

【解析】【解答】A.金属铜与稀雁酸反应生成NO、出0和Cu2+,离子方程式为3Cu+8H++2N0哙35

++2N0个+4出0,故A符合题意；

B.氯化铁和铜反应生成Fe?+和C」2+,正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B不符合题

意；

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合生成Fe3+和出0,正确的离子方程式为2Fe2，+H2Ch+2H+=2Fe3+

+2出。，故C不符合题意：

D.过量S02通入NaCIO溶液中，发生氧化还原反应：SO2+H2O+CICr=C「+SO9+2H+,故D不符合

题意；

故答案为：A.

【分析】A.符合稀硝酸和铜反应的离子方程式

B电荷不守恒

C氢元素不守恒

D.次氯酸具有氧化性将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根

6.【答案】C

【解析】【解答】A.结合题图和题给信息分析，题图所示装置是--个电解池装置，甲电极上

电极反应为虾卡海氏©,甲电极为阴极，连接电源负极，放A不符合

△4

题意；

B.在电解过程中，阳离子往阴极移动，故B池中暖「通过阳离子交换膜迁移至A池中，故B不符合题意；

c.乙电极上电极反应为c『一'%一‘弟第=e吃T4贷京，工作一段时间后，B池溶

液pH减小，故C符合题意；

D.乙电极上C『f：C.般一，电极反应为-郛第=0]kT+称理，乙电极为阳极，连接电源

的正极，产物CIO一具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸检测，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据A发生的是二氧化碳到一氧化碳的还原反应，区此A是阴极，接电池的负极，B池发生的

是氯离子到次氯酸根的反应，发生的氧化反应，是阳极，连接的是电池的正极，该装置工作时，氢离子

向A池移动，而B池在不断的消耗氢氧根这里导致pH在不断的减小，由于次氯酸根据哟氧化性一般不用

试纸进行检验pH

7.【答案】B

【解析】【解答】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液

滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、2四种元素依

次为C、N、Si、CL

A.Si的核电荷数为14,C、N的核电荷数之和为13,故A不符合题意；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径

SiX>N、Si>CI,S的原子半径最大,故B符合题意：

C.非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因N的非金属性比Si强，则N&比SiH4稳定，故C不符合题意；

D.未指明含氧酸是否是最高价钝化物对应水化物，酸性HCIO4>H2CO3>HCIO,故D不符合题意。

故答案为B。

【分析】根据题目给出的条件判断出XYZW的元素符号再结合选项进行判断即可

二、非选择题

8.【答案】(1)三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)

(2)Fe+2H+=H2个+Fe?+；A中的液体被压入B中；A中产生氢气，使A中压强增大；过滤；抑制Fe?+水

解或使铁粉充分反应；液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化F/+；不能除去尾气中的比

【解析】【解答】(1)由图可知装置为三颈烧瓶；

(2)①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H'=H2个+Fe2‘

②待大部分铁粉溶解后，打开K”关闭心，A中生成氢气，压强增大，可将A中的液体被压入B中；

③将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法，硫酸过最，可抑制亚铁离子水解；

④导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧版氧化FM♦的作用，但不能除去尾气中的

H2，甚至发生倒吸。

【分析】硫酸与铁屑再锥形瓶反应得到氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁进入B中与硫酸期反应，生成莫尔盐

导，管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾气中的

H2,甚至发生倒吸，据此分析解题。

9.【答案】(1)出烟

(2)Cu(写上C也可)；1：2

(3)3.7WpHV8.3(或3.7<pH<8.33使Fe?转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn?'

(4)Mr?++2BC%MnCO3J+CO2个+出0;2.2xl0-11

(5)2Mn2++5觌婷+8出。=164+10您随+2孔蚓奠

【解析】【解答】⑴固体焙烧应在地堤中进行:

步骤中得到的滤渣成分有、和步骤中加入氧化溶液中的其中

(2)CCaS04CaCO3>CCu,DMnChF*,

Mn从+4价降为+2价，Fe从+2价升高为+3价，Fe2+是还原剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为1：2；

⑶由图表可知为了使Fe3+转化为Fe(0H)3而除去，而不影响Mn>,步骤E中调节pH的范围为大于

的沉淀的而小于形成沉淀需要的即选择条件为或

Fe(OH)3pHMr?+pH,3.7WpH<8.3(3.7<pH<8.3)；

⑷在含有M/+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2++2

贷C%=MnCO3j+CO2个+H2O,MM+沉淀完全时其浓度为lxlc2mol-L1,溶液中◎0段的浓度为

6-1则5-16111

2.2xlO-mol-L,/CsP(MnC03)=(lxlO-mol-L)x(2.2xlO-molL)=2.2xl0；

(5)Mn从+2价升高为+7价，S从+7价降为+6价，根据电子守恒，MM+前系数为2,%窗前系数为5,再

结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn2++5酶噂+8H2OE6H++IO婕I造+2区加豆，

故答案为2Mn2++5酶喷+8H2OI6H++IO婕I造+2孔蚓英。

【分析】软锦矿主要成分为Mn5,还含有CaC03、FezCh、AI2O3等杂质，还原焙烧主反应为：

2MnO2+C=2MnO+CO2个，加入硫酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化钵氧化亚铁离子，加入1C%的氢氧化

钠溶液调节溶液pH=4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2s沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+

等离子，滤液中加入碳铉发生复分解反应生成碳酸钵，分离烘干得到成品。

。【答案】。尸

1(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=・746.5kJ・m

(2)降低温度(或“增大压强”、“分离出氮气〃、“增大氨气浓度〃等)

(3)A,E

(4)O.iyimol-L^min1；平衡逆向移动或者氨气被氧气氧化为NO

(5)3:1

+

(6)2HSO?+2e+2H=S2O}+2HQ

【解析】【解答】⑴和两种尾气在催化剂作用下生成的方程式为:

CONON22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);

已知：(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ・mo「】

1

@2C(s)+O2(g)-2CO(g)AH2—ZZl.OkJmol-

1

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5kJmor

①x2-②-③可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式

△H=-393.5kJ*mol1x2+221.0kJmol-1-180.5kJmor1=-746.5kJ*mol1,

所以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成吐的热化学方程式为：

1

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ*mol；

(2)该反应给变小于零，为放热反应，降温可以使平衡右移，增大一氧化氮转化率；该反应为压强减小

的反应，故增大压强可使平衡右移；加入氨气或者移走生成物氮气都可以使平衡右移增大一氧化氮转化

率；

(3)根据方程式可知氨气与一氧化氮按2：3反应，且按n(NH?)：n(N0)=2：3充入反应物,所以,任意时

刻都满足c(NH3)：c(N0)=2：3,故A不正确；反应正向移动时氨气的物质的量减小，氮气的物质的量增

多，所以n(NH3)：n(N2)会变小，当该值不在变化时说明反应达到平衡，故B正确：平衡正向移动压强减

小，逆向移动压强增大，所以压强不变时反应达到平衡，故C正确；生成物中有液态水，所以平衡正向移

动时气体的总质量减小，但总体枳不变，所以密度会减小，所以当混合气体密度不变时能说明反应平

衡，故D正确；E.lmolN-H键断裂即消耗电mol氨气，则生成年mol水，形成ImolO-H键，描述的都

是正反应速率，故E不正确；故答案为AE；

(4)①420K时一氧化氮的转化率为2%,此时消耗的n(NO)=3molx2%=0.06mol,580K时一氧化氮的转化率为

59%,此时消耗的n(NO)=3molx59%=1.77mol,此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06moi=1.71moL

・y・-j

容器的体积为2L,所以反应速率

②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；或者有其它副反应发生,加

热条件下，氨气与氧气反应生成二氧化氮，有氧条件下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

(5)NH3与NO的物质的量的比直越大，NO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4：1,3：1,1：3

时，对应的曲线为a,b,c,即曲线b对应的物质的量之比是3：1；

⑹电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HSO酊流出阴极室的是S2。声,

即HSO段得电子生成S2O手，阴极室中溶液的pH在4〜7之间，呈酸性，故电极反应为2HS0

+

5+2e+2H=S2O?"+2H2O

【分析】(1)根据盖斯定律即可写出热化学方程式

(2)要提高•氧化氮的转化率，根据方程式可以采用增大氨气的浓度或者是降低温度等等方法

13)此反应是前后系数不等且放热的反应可以通过比较浓度是否不变、压强是否不变、密度是否不变以

及速率是否不变、某物质的正逆速率是否相等进行判断是否平衡即可

(4)①根据一氧化氮的生成转化率即可II算出物质的量变化1.即可订算出速率②反应放热温度过高逆

向移动，或者氧气与氨气反应导致与一氧化氮反应的减少或者增加一氧化氮的量

15)根据比值越大，一氧化氮的去除率越高进行判断即可

(6)根据阴极发生的是还原反应，得电子反应根据反应物和生成物即可写出电极式

2P

11.【答案】(1)E2ITITIT;由高能量状态跌迁到低能量状态；N>O>S>K；0

(2)sp2；直线型；草酸分子间能形成更多氢键；2:1

(3)4；

【解析】【解答】(1)基态N原子价电子排布式为2s2P3,结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为

•二,>；烟花燃放过程中，钾元素中的电子由高能量状态跃迁到低能量状态，以光的形式

释放能量；金属的第一电离能小于非金属元素的，N原子元素2P能级为半充满稳定状态，N元素的第一电

离非高于。元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能；N>O>S>K；同周期自左而右电负性

2s2p

增大、同主族自上而下电负性减小，故。的电负性最大，故答案为:回rrnm由高能量状

态跃迁到低能量状态，N>O>S>K,0。

（2）①C2O3中碳原子没有孤对电子、形成3个。键，杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化；C02分子中

碳原子没有孤对电子，价层电子对数为2,其立体构型为直线形，故答案为：sp2,直线形。

②草酸分子含有2个“0-H”键，正丁酸分子含有1个“0-H”键，草酸分子之间形成更多的氢锭，故草酸的

沸点比正丁酸高的多，故答案为；草酸分子之间形成更多的氢键。

③C0分子与此互为等电子体，结构相似，故CO的结构式为C三0,三键含有1个。键、2个H键，故CO

分子中n键与。键个数比为2：1,故答案为：2：lo

⑶根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近

的B原子包围，所以P原子的配位数是4：在一个晶胞中含有的P原子数目：8x§+6x*=4,在一个晶

胞中含有的B原子数目：4x1=4,即1个晶胞中含有4个BP,晶胞的质量是m=里嬖？二=攀g,由

财於械与

于晶胞密度为pg・cm’，所以晶胞的体积为詈=翳tn?,所以晶胞参数为

故答案为：%^^、10叫

【分析】（1）根据氮原子得核外电子能级排布即可写出价层电子排布，燃放烟花过程中，钾元素由激发

态向基态进行跃迁，金属元素得第一电离能小于非金属元素，而非金属元素的第一电离能随着非金属性

越强越大，但是氮元素的2P能级处于半充满状态，最稳定，电负性越大非金属性越强

12）①计算出碳原子的价电子对以及孤对电子进行判断，二氧化碳中碳原子是sp杂化，是线型分子（2）

草酸两个竣基距离接近，易形成分子间氢键，分子间氢键熔沸点高于分子间③写出一氧化碳结构式即可

13）根据晶胞结构即可找出与磷原子距离最近的硼原子个数，根据占位即可计算出晶胞中原子个数，计

算出晶胞的质量再根据P差计算出体积，即可计算出晶胞参数

12.【答案】（1）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）；CIOHI204；醛基

（2）浓H2SO4、加热；氧化；取代

H00HOHC0H

写两种）

—rui

【解析】【解答】（1）A的结构式为其化学名称是邻二甲苯（或1,2一二甲苯）；根据分析可知

J的分子式为C】OH】204,H的结构式为：官能团名称为醛基。

（2）根据分析可知B生成C的反应条件为浓H2so4、加热，D生成H、I生成J的反应类型分别为氧化反应、

取代反应。

⑶由分