温州市重点中学2024年高考化学必刷试卷含解析

温州市重点中学2024年高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.g；『是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

2、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+HzO（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）

+3+

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe4-NOt+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入滨水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为lOgmol1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056moll”

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO2+5OH=COJ+3HCO3+H2O

3、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2SO4D.HCI

4、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M夕卜，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体；ZCu+Oz+COz+HiO—CU2（OH）2COJ

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O42NO2

A

C.FeSO4・7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2O=FezOj+SOzt+SO3t+14H2O

D.SO2通入KM11O4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5so2+2KM11O4+2H2O-K2soJ+2MIISO4十2H2sO4

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8LH2和Ch的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO?和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为Imol/L的NaCl和MgCb混合溶液中，含有。一的数目为3N,、。

D.Imol1婷"0+（其中D代表；H）中含有的中子数为IONA。

7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、C11CI2的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CU2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCh

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g

8、用心表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NHz）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质溟所含有的原子数目为2N,、

C.100mL0.1mol-L-'CH3COONa溶液含CH3cOO的数目是0.01AA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

Ch-fL

除去Cb中含有的少量HC1

\«OH

B.十他a制取少量纯净的CO2气体

C.>-。二4.分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

u

10、下列过程尊:有明显现象的是

A.加热NHQI固体B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入N(hD.向稀Na2c(h溶液中滴加少量盐酸

11、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

VVZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

12、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是()

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

13、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e-*Zn2+

14、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

15、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为％4月

B.011101*萄糖（（：.1：0.）含羟基_0口1数目为0<«^

C.常温常压下，4.4SLC0.和<0：的混合气体含原子总数为

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为°os：

16、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

17、胆砒C11SO4WH2O可写为[CU（H2O）4]SO4・H2O,其结构示意图如下:

0

下列有关胆矶的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3c184sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矶中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矶所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

18、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

浓硫酸NaOH溶液

CNa2s03so2

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.C

19、下列装置不能完成相应实验的是

演

的

四

氯

化

碳

溶

液

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

20、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HE>HCl>HBr>HI

②离子还原性：s2>cr>Br>r

③酸性：

HCIO4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>AI

⑤气态氢化物稳定性：

HF>HC1>H2S

⑥半径：02*>F>Na+>Mg2+

A.@@@B.③④⑤⑥C.②③④D.①@@@⑥

21、用NaOH溶液吸收烟气中的SCh,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

如庖r即离子

I

pHW为6的吸收液

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应11§03--26一+1{20=§042一+3田发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5mol%

D.处理后可得到较浓的H2s和NaHSO3产品

22、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与淡水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高性酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钵酸钾褪色的是是—（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是_____（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过L3一丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

e—0

二烯乙端林己愣

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3一丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』

（a）写出结构简式：A；B

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

（c）ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、（12分）美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:

的胴Na°H溶液02*-[61°2r[El

立无飞②加热匕催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化酶o

葡萄糖1r

⑤'臼④2叶^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR2

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题；

（1）A的分子式为：<,

（2）写出下列物质的结构简式：D：；G：。

（3）反应①一⑤中属于取代反应的有o

（4）反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

25、（12分）某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

1.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol・1厂图段04溶液中滴加O.lmobL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

'NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

<1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”）o

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fc（OH）2吸附F*引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moiL^NaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入OJnioH^FeSCh溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素c

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi・LNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一o

川.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论，制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

26、（10分）实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBj装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液滨。

步骤2―o

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160c分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBr?具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBr2・3C2HsOC2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂：易挥发储存于阴凉、通风处：易燃远离火源.

请回答下列问题；

（1）写出步骤2的操作是o

（2）仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②。

（4）制备MgBrz装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________。

（5）有关步骤4的说法，正确的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160c的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y&）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2-

①先称取0.7500g无水MgBrz产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.050（）mol・L”的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是_______（保留4位有效

数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），

27、（12分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为

2NazS+Na2co3+4SO2八3Na2s2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO?尾气

D.装置B的作用之一是观察的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因

28、（14分）CH,是重要的清洁能源和化工原料,CH4和CO2都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。

（1）二氧化碳的电子式为。

(2)25C、lOlKpa下，1gCFh完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CHq燃烧热的热化学方程式为:

(3)CHj和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250C、以银合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4moicH4

和6moicO2发生反应如下：CH4(g)+C02(g)^=；2CO(g)+2H2(g)o平衡时甲烷的物质的量为ImoL

①计算此温度下，该反应的平衡常数K=mol2/L2o

②下列各项不熊说明该反应处于平衡状态的是_________。

A.容器中的压强恒定BCH4的转化率恒定

C.容器中气体的密度恒定D.CH4与CO物质的量之比恒定

(4)甲烷.空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为o相同条件下甲烷燃料电池与氢

气燃料电池的能量密度之比为o(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)

(5)科学家以CO?和为原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)^^CH2=CH2(g)+4H2()(g),已知温度对CO?平衡转化率

和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

仃分比

①生成乙烯的速率：V(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。

②若投料比n(Hz)：n(CO2)=4：1,则图中M点时，C2H4的体积分数为%。

③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有<,

29、(10分)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题:

⑴磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。

⑵黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

OCHi

(b)

(C)

图I限层果姆的结构图24-甲依从君四辄硼酸盐

①黑磷中P原子的杂化方式为。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是

一个。

②用4.甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为Imol该盐阳离子含有的。键的数目为,该盐阴

离子的几何构型是

⑶磷铝矿可提取稀土元素钮（Y）,某磷铝矿的结构如下：

该磷钻矿的化学式为与PO&3一互为等电子体的阴离子有_（写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a=0.69nm,

c=0.60mn,阿伏加德罗常数为NA,则该磷包矿的密度为_g・cmF（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

从区^j；"的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

2、C

【解析】

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

+3+

Fe+4H+NOv=Fe+NO?+2H2O,故A正确：B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入滨水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

+2

HBr,离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H+SO4'+2Br,故B正确；C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化铉与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令

氨气为1L,氨气物质的量为ccJ。_-=_L-111O|,溶液浓度为有'""=0.045mol/L,故C错误；D.若a是造

22.4L/mol22.4——---

1L

成温室效应的主要气体之一，则a为CO2,c、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

则生成NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+nNa2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正确；故选Co

3、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解MaCI溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解疏酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选Bo

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

4、B

【解析】

除M夕卜，其余均为非金属元素，则M为铝(AI),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),A13+与N3•电子层结构相同，但AP+的核电荷数大，所以离子半径：AI3+<N3,A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性NvO,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH20,C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

5、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2,故B项正确；

C、FeSOBFhO在空气中久置时，Fe?+被氧化为Fe3+,反应方程式为20FeSO4・7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C项错误；

D、Sth通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被还原为几乎无色的Mi?+,故D项正确。

故选C。

6、B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D/0+中含13个中子,故lmolD3“O+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

7、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

B.转化过程中02把FF+氧化为Fe3+,F/+把硫离子氧化为s,则氧化性的强弱顺序：O?>Fe3+>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCk.

FcCh,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从・2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成・2价，依据得失电子数相等，所

以2112s….02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe"的量不变，需要消耗。2的质量为

34g1

~—；----7x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

8、A

【解析】

A・Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质澳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L澳的物质的量，故B错误；

C・lOOmLO.lmoHL—CHjCOONa溶液中，CFhCO。-会发生水解，数日小于O.OLY、，故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为・1价，O.lmol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1NA,故D错误；

正确答案是A。

9、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HCI都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCXh与HCI反应制取CO?气体，B错误；

C碘容易溶于CC5不容易溶于水，用CCh作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCh水解，制备Feg晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化钱，有明显的现象，A不符合题意；

B.向AHSOS溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSCh溶液中通入NOz,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCI和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

11、D

【解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为CLT为Ge。

【详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HCI沸点比NH3、WO最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸饯含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

12、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为Ao

13、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4OH-,故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e^Zn2+,故D正确。

故选:C。

14、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

15>A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。“含

羟基GOH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NO?混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

16、C

【解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-0H的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-。及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

17、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63小。4§1,失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故CM+的价电子排布式3d,，故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和HzO中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、0、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

18>C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生Nth气体，N02密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生Na2s0人出0、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：S(h+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

19、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.滨乙烷、乙醇、水蒸气都不能使滨的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中滨的四氯化碳溶液褪色

说明澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O6H3・H20aH4++OH,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3-H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH、使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

20、B

【解析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2>I>Br>C「，故错误；

③.非金属性,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4>HBrO4>HlO4,故正确；

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>AI,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HF>HC1>H2S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

21、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

2+

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3•和SO4?•”向b移动，则b电极反应式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e=H2T，通过Imol电子时，会有OSniol%生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确;

答案为D。

22、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误;

C.N中含有羟基、醛基均能被高钮酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D・M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为Bo

二、非选择题（共84分）

CHz-OHCHI-ON^

23、②④CH-OH+3HN03-CH-ONOj+3^0

CHz-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

⑴植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色,也能使酸性高锈酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断;

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

⑶根据援原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH-CHO

III,A发生信息n的反应生成B,则B为III,结合C的分子式可知，B

HCCH,HCCH2

\/\Z

CH,叫

/CH,/外

CH-CH,OH%,C=M

与氢气发生全加成反应生成C,C为II,C发生消去反应生成D,D为I

H2cCH3H2CCH,

\c%/\c%Z

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

⑴植物油属于酯类物质，不是短；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使溟水因发生化学反应褪色；1,3.丁二烯

中含有碳碳双键，能够与漠水发生加成反应，能够被酸性高锌酸钾氧化，使高镭酸钾溶液褪色，故答案为：②：

⑵煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与能酸发生酯化反应，反应方程式为:

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCHI-ON^

CH—OH+3HNO3一CH—ONO2+3出0,故答案为：④;CH-OH+3HNO3TCH-ONO2+3H2O；

CHz-OHCH2-OND2CHz-OHCH2-ONO2

CH,CH,