云南省广南县某中学2024届高考化学一模试卷含解析

云南省广南县二中2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值):

H2(g)+CI2(g)->2HC1(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Qz

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高干反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

2、用化学用语表示NH3+HC1=NHQ中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：；NB.HCI的电子式：

II-N-II

C.Nib的结构式:D.C1的结构示意图：'

3、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Bn的CCL溶液发生加成反应，又可以在光照下与Bn发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnOa溶液褪色

D.既可以与FeCh溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

4、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和GH6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%出。2溶液中极性键数目为NA

C.ILO.lmolK2O2O7溶液中含铝的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

6、实验室制备硝基苯时.经过配制混酸、硝化反应(50〜60C)、洗涤分离、干燥蒸健等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

干燥蒸储

7、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSOj溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH"=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

+2

C.AgCI悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag+S-=Ag2S1

2+2

D.K2CP4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H=^Cr2O7+H2O

8、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水只可补充维生素C

9、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

10、根据下列实验现象,所得结论正确的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

B

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

B氧化性：Ch>Bn>I2

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

C溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

11、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2---------------------•------

----------J一原子序数

ol---------------------------

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

12、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

13、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaC'l(aq)Kl(aq)

A.卤化银沉淀转化_,_,

AgNO,(aq)白电沉这黄包沆这

FcCMaq)

B.配制氯化铁溶液

mL樽机找mL•♦波

C.淀粉在不同条件下水解6吗于?后波

~7

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应、克分\打开♦匕/\

石一石牌不4产堂、沧出现气泡

14、人体血液存在心3、HP。十等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或HPOJ」

HC0-

3H2PO4-

与pH的关系如图所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。则下列说法正确的是

56789PH

A.曲线I表示lg(«HP。十))与pH的变化关系

C(H2PO4-)

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

-2

C.当c(H2cO3)=C(HC03MC(HP04■)=C(H2PO4-}

D.当pH增大时，c(HCO3-)c此PO4)逐渐减小

2

c(HPO4")

15、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：iH、2H八3H②同素异形体：CM金刚石、石墨

®酸性氧化物；CO2>NO、SO3④混合物；水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.®@B.®®®C.②④®@D.①®@@@@

16、化合物Q（x）、口）（y）、,卜⑵的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y,z均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

17、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

18、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的CT与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2cli2++3OH-+CT=Cii2（OH）3Ql

D.若生成2molCU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

19、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56P30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

20、关于卜图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSCh溶液

21、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

\

A.W原子结构示意图为。，6

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

22、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSOrHCHOOHzO）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO?制得NaHSOjo

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将漉液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某嫌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与浪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

HQ酸性KMnO.波浓

AD

催化剂I---------------1----------

求H?SO,0

E

③ATC的反应类型是一,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

24、（12分）有机化合物A〜H的转换关系如所示:

（1）A是有支链的焕煌，其名称是

（2）F所属的类别是

（3）写出G的结构简式：_。

25、（12分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[FeMOHMSOg-o.]m和绿

W（FeSOr7H2O）,过程如下：

•固体W（S、SiO；等）

他裾足fit。；

乳酒溶液

调琳pH70-8010聚铁

-溶液X—二溶液Z-------------彳胪聚铁

溶液Y一绿研

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是O

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a--―一-f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

⑶制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

机。过滤所需的玻璃仪翳有O

(4)欲测定溶液Y中Fe?+的浓度，需要用容量瓶配制KMiiO」标准溶液，用KMnOj标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

26、(10分)碳酸翎［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4IICO3=

LaMCChh1+6NH4a+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸锄。

回答下列问题:

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F—-—-—-,―—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为。

(3)X中盛放的试剂是______o

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究La2(CO03和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

A8工化科

温本•乙最奉甲酸乙津敏化筷

喷格氏试剂・乙酶容液工饱和叫『

接条向叱利间产物画

40℃

酸沸回流

冽：(D格氏试剂易潮解，生£龙可溶于水白■JMg(C

(2后弟E甲醇可通之立格氏试剂与亍苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反£立合成

海关W物质的物美里性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2*C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙酸-34.6℃・116.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2C-30.7C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—o使用无水氯化钙主要是为避免发生—(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入131nL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化镂溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醛、漠苯、苯甲酸乙酯和威式漠化镁等杂质,可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164C。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

28、(14分)“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO?的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

(1)CO2与CHi经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)-S^2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反应1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反应22co(g>=C(s)+CC>2(g)AH2=-172kJ/mol

则该催化重整反应的AH=—kJ-mol1o

⑵有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)-2Fe.Q(s)+C(s),对该反应的描述正确的是一。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的AH<0,则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

⑶为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+C(h(g)K^2CO(g)

AH,测得压强、温度对CO的体积分数［(p(CO)%］的影响如图所示，回答下列问题：

①图中pi、P2、P3的大小关系是______,图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。

②900℃、1.013MP0时，ImolCOz与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为一(保留一位小数)，

该反应的平衡常数K=_o

③将②中平衡体系温度降至640C,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正

反应速率逆反应速率(填“>”、或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO?气体，所得溶液中c(HC(K)：c(CO./)=4：1,此时溶液pH=。(已知：室

温下，H2c。3的ki=4xl07,k2=5xio*\|g2=0.3)

29、(10分)(1)基态滨原子的价层电子轨道排布式为。第四周期中，与滨原子未成对电子数相同的金属元

素有种。

(2)被与铝的元素性质相似。下列有关钺和铝的叙述正确的有(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)A1元素可形成［AlFj-、［A1CL］一配离子，而B元素只能形成［BFJ一配离子，由此可知决定配合物中配位数多少

的因素是;［AlClJ的立体构型名称为o

(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷(PD易溶于CS2,难溶于水，原因是

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石

墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是________o

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于CL中C1-C1键的键能(242.7kJ/mol),原因是。

3

(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为ag/cm,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.非金属性Q>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Q>Qz,故A正确;

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHQ的能量变化，则生成molHQ(g)时放出热量小于Qi,故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，贝ljImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选A。

2、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HCI中只含共价键；

C、NFL中含个N-H键；

D、CI•最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为；N,选项A错误；

B、HCI中只含共价键，其电子式为选项B错误；

“一N—II

C、N%中含个N・H键，N%的结构式为：I,选项C正确；

II

D、。•最外层有8个电子，的结构示意图为由选项D错误。

答案选C

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

3、D

【解题分析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醛键、碳碳双键。碳碳双键可以和嗅加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO,溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，D错误。

答案选D。

4、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故队X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Nao

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选Bo

5、D

【解题分析】

A.C.4品可以是环烷荒，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H?O,100g质量分数17%%。2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%r100gx83%r

故B错误;

2+2-

C.K2R2O7溶液中存在Cr2O7+H2O^=^2H+2CrO4,因此溶液中含铅的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2sOd浓户Z11SO4+SO21+2出0,锌和稀硫酸反应：Zn+H2sOj=ZnSO4+H21,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D。

6、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馈时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

7、D

【解题分析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)21，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3coOH+CIO=HCIO+CH3COO,故B错误；

2

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCI+S=Ag2S+2Cr,故C错误；

D.K2O2O7溶液中存在CrzCV•(橙色)+%0=20042•(黄色)+2H1滴加少量H2s。4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

2+2

动,颜色加深，2CrO4+2H^=iCr2O7+H2O,故D正确；

故选D。

8、B

【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

分子式为GUI9a中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：・CH2cH2C1；.CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：-CHzCl、・CH3；-CH2cH3、-CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-Cl、・CH3、・CH3；2个甲基处于邻位时，・CI有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，・

。有3种位置，有3种同分异构体；2个日基处于对位时，・C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为CxHKL不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

10、A

【解题分析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H£()4构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中FeYu/H2s0,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，用表面有气泡，所以活动性；AI>Fc>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaB产Br2+2HC1,使棉花变为橙色，后右边发生CL+2KI=l2+2HCl,棉花变为蓝色，说明氧化性：

Ch>Br2.CL>L,不能证明Br2>L,故B错误；

C前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO?气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2sKb的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SIO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【题目点拨】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比澳和碘的强，该实验无法判断浪的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

11、C

【解题分析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为O元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐漕强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2—VC「VS2"选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考杳元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

12、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为o、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

I).O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

13、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLA］浓度减小促进AgCI溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C02与乩0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

14、D

【解题分析】

_C(HPOZ),lgc(HPO2+

A.烟44)=igKa2-lgc(H),即lgx=pH-7.2,所以曲线II表示联(呐产)与pH的变化关系,故A错误;

c(H*)-c(H2PO4)c(H2PO4)c(H2PO4)

B.由图所示a—b的过程中，酸性减弱，玻酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由Ka._c(HCO3|gc(HCO3)=pH-6.4,当c(H2co3)=时，pH=6.4；当clHPC^-)=c(H2PJ时，pH=7.2,

=

^F)C(H2CO3)C(H2CO3)

故c错误；

D.Ka,_c(HCO3),Ka2_"HPOj),贝犷(HC").c(H2P04)_4收电取)，当pH增大时，C(H2c。3)逐渐减小,故D正确。故

2

cQC)—C(H2CO3)C(H*)—c(H2PO4)c(HPO4)

选D。

15、A

【解题分析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2%是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

16、C

【解题分析】

A・x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高倍酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H的不饱和度为5x；2・6=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

17、B

【解题分析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si・C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

18、D

【解题分析】

A.根据图知，02得电子生成OH'Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH、则正极的电极反应式为：Ch+4e+2H2O=4OH\B正确；

C.Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3。，负极上生成Cu"、正极上生

2+

成OIT,所以该离子反应为Cl>C/+和OH-反应生成CU2（OH）3C1沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3CU，

C正确；

D.每生成1molCU2（OH）3C1,需2molCu2+,转移4mol电子，消耗1molO2,则根据转移电子守恒可得生成2mol

QAK12a

CU2（OH）CI,需消耗02的物质的量〃（。2）=-----------------=2mol,则理论上消耗标准状况下。2的体积V=2molx22.4

34

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

19、C

【解题分析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

20、C

【解题分析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成FW+,电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨H电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选Co

21、C

【解题分析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【题目详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为6，），故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

I）.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NHRSO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

22、D

【解题分析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c溶液都可以SO?反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

二、非选择题（共84分）

23、CH3CH=CH2丙烯CHjCH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

.浓受酸

CH3cH2CHOH+CH3cH2coOHCH3cH28OCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中,有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3（C6Hi（»Os）n（淀粉）+nlhO催化剂*C6Hl2。“葡萄糖）

【解题分析】

⑴根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH二CH2,A（CH3cH=CH2）与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2COOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【题目详解】

(1XD根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与溟的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH»与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高钵酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHjCHzCHzOH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A-►C

为力口成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cHzCOOH上等^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D