陕西省五校2024届高考适应性考试化学试卷含解析

陕西省五校2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱

2、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

0

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2molBn发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，1mol甲基（3CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA>9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有0.1NA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀稍酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

4、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO；、5、Br>AIO；、SiCV-和HCO3一离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定没有AIO；、SiO.?,可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（C「）＜0.2mol-L-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

5、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABcD

伊浓HC1

原NQ.少量NO

实验装置

LLJNaOH溶液

NaOH

-j

用生埸灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溪水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铁的混

氯气的澳NO的NO、气体

合物

A.AB.BC.CI）.D

6、《Chensci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为G8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸锌溶液褪色

7、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素^iCn）,盛放^的容器上应该贴的标签是⑥

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCh与ImoICL反应制备PCk（g）,增加2NA个P・C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFc与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA

9、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

11、25七时，向10mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

pHfD

01020

V(NaOH)mL

+2-

A.A点溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4-)+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2C2O4

+2-+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2OD>c(OH")>c(H)

12、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()

能一ImolN*3molH

ft

△HkJ

5molNHgh^molH4g)

ImolNHHg)^A/；«CkJ

ImolNHi(l)

---------------------►

反应过时

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

1

B.NH3(g)—NH3(1)AH=ckJ-mol*

1

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ-mol

D.2NH3(1)@2(g)+3Hi(g)AH=2(b+c-a)kJ-nioC1

13、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都可以减少酸雨的产生

14、下列说法正确的是（）

A.25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol-LJi的HA弱酸溶液与O.lmoLL-i的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO,溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中c（0H）增大，可以证明HNO2为弱酸

15、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好

仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

△

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO>C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

16、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H.O且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲基能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

二、非选择题（本题包括5小题）

丫八丫、（CH2cH以CI-

17.化合物1（：「丫人|L）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

合成‘路线如下：

（DC的结构简式为,E的化学名称.

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

C1

）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（Nd）断裂的化学键

T

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式.

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18、有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

己知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为:

O

CH3-CH-C-0

CH,

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成瘦基。

@R-CH=CI12就湍H->R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是o

⑵反应I的反应条件是__________o

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式。

⑹W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为o

19、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-*[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

活*a

丁j—化无气处局

Yf成花

假化FcSO,

卬XSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________。

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

20、CIO?作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代。2成为自来水的消毒剂。已知CKh是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，11七时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量CKh(夹持装置已略去)。

HC1的乙尊溶液

后：至:同一NaOH溶液

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaQCh和HC1为原料制备CKh的化学方程式为。

(2)将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCh,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)C102在杀菌消毒过程中会产生(X其含量一般控制在0・3・0.5mg-L1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以KzCrCh为指示剂，用O.OOOlmoinl的AgNO3

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作o

②测得自来水中。•的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

21、珅(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2s3、AS2O5、H3Aseh、H3ASO4,等化合物，

有着广泛的用途。回答下列问题：

(DAs的原子序数为o

(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入02氧化，生成HJASOJ和单质硫。写出发生反应的化学方

程式。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

3

⑶己知：As(s)+-H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)A/7,

1A口

H2(g)+yO2(g)=H2O(i)AH2

5AU

2As(s)+—O2(g)=As2O5(s)AH、

L

则反应AS2OS(S)+3H2O⑴=2HBASO^S)的AH=。

(4)298K肘，将2QmL3xmol・L/NaaAsCh、20mL3xmohL“L和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO-(aq)+Iz(aq)+20H•一AsO?(aq)+2I(aq)+H2O(Z)o溶液中c(AsO4')与反应时间⑴的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

a.v(I-)=2v(AsO33-)b.溶液的pH不再变化

c.c(r)=ymol*L'1d.c(AsC)4')/c(AsO3¥)不再变化

②tm时,v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)tm时V逆―tn时V鼠填“大于”、“小于”或“等于”理由是

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为(用x、y表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铁，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

2、C

【解题分析】

A.由结为简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与漠发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiB已发生加成反应，选项B正

确；

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高钵酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有瘦基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.一个1十中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的中子数为11,一个中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的电子数为9；则1mol甲基（一“CD3）所含的中子数和电子数分

别为HNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的112so3溶液中，c（H+）为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

4、D

【解题分析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溪离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铁根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol,说明镂根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02moL氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为益管=0-2m°"L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Ulmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02moL可能是由0.02moINH4HS04和O.OlmolMgCb按物质的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【题目点拨】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

5、D

【解题分析】

A.氯化镂受热分解，遇冷化合，不可利用用卅烟灼烧分离氯化钾和氯化镂的混合物。故A错误;

B.收集的氯气中含有HCI和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取浸水中的滨，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO、气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

6、B

【解题分析】

A.由结构简式（）可知，该有机物分子式为Cl8HI7NO2,故A正确;

B.有机物b中含有10种（）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确;

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

7、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误:

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，c正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是D正确；

故合理选项是A。

8、A

【解题分析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由・1价变为。价和・2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，则生成PCI5的物质的量小于ImoL增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20（系亘超」1。4+4出3消耗3moi铁生成4moi氢气，贝iJO.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的W为？mol,数目为一1NA,故D错误；

33

答案选Ao

9、A

【解题分析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显」价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为」价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

10、A

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，NaA和NaQ,SG和SO3,CLOr、C102,CbO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2s0,为强酸，H2s不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D・X和Y形成的化合物为Na?S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选A。

11、A

【解题分析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42一),故A正确；

B.B点是10mL0.1mol・L-'H2c2O4溶液与10mL0.1mol•L'NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NalKMh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzO」和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

12、D

【解题分析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成Imol气态氨气时放热为bkJ,lm°I气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【题目详解】

A.断裂0.5molN2(g)和l・5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

B.NHj(g)-NH3(1)△H=-ckJ*mor,,故B错误；

1

C.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH.3(g)AH=2(a-b)kJ*mol,故C错误；

1

D.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-C)kbinoi_,互为逆反应时，熔变的数值相同、符号相

反,则2NH3(I)制电(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ*molS故D正确;

故选：Do

13、B

【解题分析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SCh的回收利用和N。、的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=ll的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2mol・LT的HA弱酸溶液与0.1mol•I^的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO,晶体，溶液中c（0H-）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

15、D

【解题分析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生201+02N、2CUO,看到铜粉黑变红，C2HOH+CUO=CHCHO+CU+HO,选项B正确；硫酸铜粉末

532

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

16、B

【解题分析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙醇取代反应加成反应酸键和羟基

2*6&122cH3

ad8（任写一

a△

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，：和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

（3）化合物I的结构简式为:,其中含氧官能团有醒键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

a

Ag

应的化学方程式为：2

△

（5）反应中G（）到H（广，

°）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为八2Az,Y为H的同分异构体，含有祭环,且环上只有一个取代基，可发生水解反

UU

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基,故符合要求的结构简式为

—OOCCHcH3

2【2OOCCH32coOCH3

yCOOCH/2H3.OOCCH2CH3

^^X：00CHiCH300

cd

,共有8种（任写一种，符合题目要求即可）。

18、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热（CH3）2CHCOOH

HO-^-~^-CH3+2Ch-------->+2HC1

A

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2>(CH3I2CHCOOH+CU2O+2H2O6VOOH.

【解题分析】

CH—C=C

A的分子式为C4HloO,A—>B是消去反应，所以B是.B-c组成上相当于与水发生加成反应，根据提

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为HO-Q—CH3；在

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H8。,

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被CI取代，因此Y的结构简式为,Y—Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是-CHCh变成・CHO,则Z的结构简式为HO〈y-CHO,Z-F是酯化反应。

【题目详解】

0H

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-)-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基；

OH

CH-C=CH

(2)A为由。一。一CH3,B为"I-A—B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应;

CH3H3C-CH-CHO

⑶结合以上分析可知，E的结构简式为7出.

H3C-CH-COOH

(4)H0在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被。取代生成

反应V的化学方程式：HO-CH3+2CI2-->HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CHRCHCHO,在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：

CH3CH3

I+2CU(OH)2_?15_I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHO>H3C-CH-COOH

(6)Z的结构简式为HO-Q-CHO,W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,W分子式为C8H8。2,W的同分

异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-CFbOH,结构有3种。苯环上

分别连有-CHO和-OCW,结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：OHC'：-OCH3o

19、关沅活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成N(h对气体产物的观察产生干

扰3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO1+4H2O检验有无NO2产生，若有N(h,则NO2与水反应生成硝酸，硝酸

将Fe?+氧化为％3+,&3+与SCN一反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+HzO称取样品在上层清液中继续滴加氯化饮溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解题分析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活

塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸生成CO2,将整个装置

的空气赶尽，避免NO和02反应生成NOz对气体产物的观察产生干扰；常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一

氧化氮和水，化学方程式为：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；故答案为：利用生成的C(h将整个装置内的空

气赶尽，避免NO和02反应生成对气体产物的观察产生干扰；3CU+8HNO3=3CU(NOJ)2+2NOf+4H2Oo

(3)本实验生成的气体中，若有NCh,NO2溶于水生成硝酸，会将Fe?+氧化成Fe3+,B瓶溶液会出现血色，若无N(h,

则无血色；常用碱液吸收NO尾气，反应方程式为：2NO+O2+2NaOII=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案为：检验有无NO?

产生，若有NCh,则NCh与水反应生成硝酸，硝酸将1膏+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN」反应溶液呈血红色，若无二氧化

氮则无血红色；2NO+O2+2NaOH=NaNOz+NaNO3+H2O。

(4)测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量等操作。检验沉淀是否沉

淀完全，是检验其清液中是否还有未沉淀的SO?',可通过向上层清液中继续滴加氯化钢溶液，若有沉淀说明没有沉淀

完全。故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成。

(5)相对误差=(°.-100%=-1.48%,故答案为：・1.5%(・1.48%)。

1.015g

20、收集CIO2(或使CKh冷凝为液体)1：12NaClOj+4HC1=2ClO2t+CI2t+2NaCl+2H2O溶液分层，

下层为紫红色用AgNCh标准溶液进行润洗3.55偏低

【解题分析】

(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；

③以NaCKh和HC1为原料制备CKh,同时有CL和NaQ生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程

式；

⑵反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；

⑶根据滴定操作中消耗的AgNCh的物质的量计算溶液中含有的。•的物质的量，再计算浓度即可。

【题目详解】

(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集CKh;

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为C12+2NaOH=Naa+NaClO+H2O,此反应中Cb

既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原

剂之比为1:1;

③以NaCICh和HC1为原料制备CIO2,同时有Ch和NaCl生成,则发生反应的化学方程式为2NaCIOj+4HCI=2CIO2t+

C12T+2NaCI+2H2O；

⑵将QO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫

红色时，说明有L生成，体现CKh具有氧化性；

⑶①装入AgNO3标准溶液，应避免浓度