山西省朔州市李林中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

山西省朔州市李林中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、有关海水提漠的说法错误的是()

A.海水晒盐后的卤水是提滨原料

B.可以利用氯气氧化滨离子

C.可用高温水蒸气将浪从溶液中吹出

D.吹出的澳蒸气冷凝后得到纯溟

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素.X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、也、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

3、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚配的说法错误的是()

A.酚St的分子式为C20H14O4

B.酚酸具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚颜;最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

4、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5mhi时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

Yz

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

6、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.溟、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

7、在氨酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

L

④加热氯酸钾与固体M的混合物(如图未见固体熔化即产生大量气泡

—

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度F反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

8、25c时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.pH=4时,溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.H2FCO4的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl(p4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，史黑减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

9、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Ch将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

10、反应C12+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是()

A.CI2B.KIC.KC1D.12

11、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

12、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锈酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

-

13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCI(g)；AW=+QkJ•niol'(Q>0),某

温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCb的转化率

B.若反应开始时SiCh为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCI浓度为0.12mol•L_1,则出反应速率为0.03mol•L"1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmoi•L*的NaOH溶液恰好反应

14、下列物质的用途不无丽的是

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

15、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

16、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

nXX+催化剂『+（2n-l）HI

'HIHJ

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4moi%发生加成反应

C.与溟水加成后的产物最多有14个原子共平面

H

D.CH和苯乙烯互为同系物

H

二、非选择题（本题包括5小题）

17、II是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烧A制备II的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有_____种；

（2）B物质中含有的官能团名称;

（3）①的反应试剂和反应条件分别是_____,③的反应的类型是______;

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑥的化学反应方程式为；

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(H?C—NH-8-CH、)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

>)

(H3c-o^2y制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……1目标产物)。

11W*If

18、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

②R乂i

oRs

o

③'3/

(I)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

(2)D->E的反应方程式为o

⑶M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—(NH-

H()CHjOH

⑸设计由甲苯制备R(1•])的合成路线(其它试剂任选)。

19、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s力溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石茂试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S208+2Na0HNa2SzO8+2»t+2H20

副反应:2NH3+3Na2SA+6NaOH丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含^化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

⑵装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag'+2CV==[Ag(CN)2：r,Ag++「==AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag，发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio71noi4的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

川.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

20、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略)：

1:1

A

N叼SOg体

CDEF

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程_________________________。

（2）图中装置A的作用是_________________________________o

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

称量样品w克卜皿嬴

21、我国科学家通过测量SiO2中26Al和回决两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀测年法”，

完成下列填空：

（1）写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、

（2）AI和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCb水解反应的化学方程式：_。

（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系

（4）比较A产、S2-和CT半径由大到小的顺序一；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名

称），AI2O3是离子化合物，而AlCb是共价化合物。工业制铝时，电解AI2O3而不电解A1CL的原因是一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

海水提澳的三个步骤是：⑴先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br・=Br2+2NaCI(2)将溪吹入吸收塔，使溟蒸汽和

二辄化硫吸收剂发生作用转变成氢溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+⑶用氯气将富集的溟负离子

氧化得到产品澳Ch+2Br=Br24-2Clo

【题目详解】

A.海水晒盐后的卤水是提滨原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br■用氯气氧化CI2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将溟吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溟酸得到富集溟，故C正确；

D.吹出的溟蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的漠负离子氧化后得到漠.经分离提纯后可以得到纯漠，故D错

误；

答案选D。

【题目点拨】

熟悉海水提滨的流程是解本题的关键。

2、B

【解题分析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；丫2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为。元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件卜，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选Bo

3、C

【解题分析】

A.根据其结构简式可知，酚酰的分子式为C20Hl4。4,故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.1mol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚猷最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酸中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【题目点拨】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、技基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与薮基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

4、A

【解题分析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=7—=—3.2mol—=0.32mohL",*min*1,贝11v(A)=v(D)=0.32mol・L"・min",

VAt2.0Lx5min

故A错误;

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

—上,a

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数——=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

移动,导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确；

故选Ao

5、D

【解题分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为CI元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C・Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性。>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

6、C

【解题分析】

从海水提炼滨、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馆原理来得到。

【题目详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼溟和碘，是用氯气把其中的碘离子和溟离子氧化为碘单质和澳单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

7、B

【解题分析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

8、C

【解题分析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO[)>c(H2FeO4)>c(FeO42)故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeO«•的物质的量分数为80.6%,则HzFeOj的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为包些=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeO』的第一步电离平衡常数

19.4%

c（H+）.c（HFeO；）

=4.15x10」，故B正确;

“HFeOj

IHFeO'I

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，GHFeCV)增大，即c(H+)减小，所以廿；增

|HI

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

BVC,故B正确：

故选：Co

9、C

【解题分析】

A、分别向BaCL、Ba（NO3）2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SQ气体，无明显现象的为氯化锹溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸领溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

10、A

【解题分析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为」价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

11、A

【解题分析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确;

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

12、D

【解题分析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，柜对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高铳酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、廿油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

13、D

【解题分析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

Q12mobL

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=-x=0.015mol.L-'.min-',C错误；

224min

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为若上警x4=0.1mol,

QkJ・mol

lOOmLlmol・17的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：Do

14、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干爆剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

15、C

【解题分析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选；Co

16、C

【解题分析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误;

B、ImoIPPV中含有211moi碳碳双键，最多能与4nmol%发生加成反应，选项B错误;

与滨水加成后的产物为B1,根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；

H

D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、4氯原子氯气、光照还原反应2.甲基丙烷£出

H3C-CH-COOH

由B的结构可知，芳香煌为A为《〉CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成3C发生还原反应生成D,D与G在口比咤条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CHCH

G的结构，可知F为I3,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I3。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【题目详解】

(1)由B的结构可知，芳香烛为A为O-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为；4；

（2）B的结构简式为：今一CCh，B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是《3-。用转化为d-CCL，反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CH3

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CHj

I,用系统命名法对E物质命名为：2.甲基丙烷，故答案为：2.甲基丙烷；I

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

HBr»故答案为:

00

II,乙酸与SOCWPC13作用生成ucHH,c—0先发生硝化

H3C-ONH-C-CH3H3C-c-ciJ

OCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成。，合成路线流程图为:

NH,

故答案为:

OCH3

CEsCOOH

PCI、

OCH3

18、羟基和竣基Q^COCH,取代反应

HOQ^H-阳、HOQOJN”其他答案只要正确也可)

【解题分析】

根据A到R,R到C反应，推出漠原子取代苯环卜的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键,即E为此,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为Q^COCH,，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(l)C中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为(Q^COCH,，根据ATB和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和瘦基；取代反应。

(2)根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHSCHO故答案为:

心+加8。4++H.

32

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图泮。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含」［“_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案为：HOT0JkH-CH3、HOOCNHJ其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与CL光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代煌的消去反应引入碳碳双键，然后与溟加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R(「J)的合成路线

对”

CH3CH2CCH;aCHzCH：BrCH2H

0A匕Br江警^0H；故答案为:

19、NaCN4-H2O2+H2O=NH3t+NaHCOj三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

0.492HSO4=2e=S2(V+2H+

【解题分析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3;

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化铮的催

化作用下，发生分解反应生成。2,反应生成的。2将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中A/与CN•反应生成［Ag(CN)2「，当CN•反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液，Ag+与「生成Agl黄色沉淀；

UI.由题意可知，HSO「在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82,

【题目详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCO.；和NH3,反应的化学方程式为NaCN+HWh+HzOMNFLT+NaHCCh,故答案

为NaCN4-H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3；

(2)由图可知，盛放(NHJ2s2。8溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

(3)由题给信息可知，过二硫酸铁与氢氧化钠在55C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90C

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，装置a中双氧水在二氧化钵的催化作用下，发生分解反应生

成。2,反应生成的。2将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生副反

应，故答案为将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应；

(4)由题给信息可知，制备反应需要在55C温度下进行，90℃温度下发生副反应，所以需要控制温度不能超过90C,

故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置，故答案为AB；

(5)滴定过程中Ag•与CN"反应生成［Ag(CN)2］\当CN•反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag.与「生成Agl黄

色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中

恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失：

(6)滴定终点时消耗AgNOs的物质的量为1.0X10~3mol/LX5.00X10-3L=5.00X10-6mol,根据方程式Ag'+2CN■二［Ag(CN)

J-可知处理的废水中粗化钠的质量为5.00X10\olX2X49g/mol=4.9X10Tg,则处理后的废水中氨化钠的浓度为

3泮%=0.49mg/L,故答案为0.49；

(7)由题意可知，HS0「在阳极失电子发生氧化反应生成SzCV,电极反应式为2HSO4二2D=S2CV—+2H+,故答案为

2-+

2HSO4--2e=S2O8+2HO

【题目点拨】

本题考杳了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见

物质的性质是解答关键。

20、烧杯量筒量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌确

+

保液体顺利流下浓硫酸干燥的品红试纸Na2s溶液溟水Br2+SO2+2H2O->4H+2Br"+SO?'

亚硫酸钠质量分数

(149a、

=1-彳7=7'IO。%(a表示硫酸钢质量)

\233WJ

【解题分析】

(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸