山西省大同某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

山西省大同二中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH>—

B.二氧化碳分子的比例模型：，口二

八CHLCH—€出一CH?Mig.c甘r-2

C.II的名称：1,3——«甲基丁烷

CH,CH,

D.氯离子的结构示意图：Kir2

2、某溶液可能含有下列离子中的若干种：CisSO/一、SO3二HCO.1、Na+、Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓度

均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过漉、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO,z一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe^和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

3、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

4、工业制硝酸产生的尾气NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=L5时，只生成NaNOz

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5时，需补充。2

D.x=2时，只生成NaNO3

n(CIJ

,厂口_「口厂口、

5、已知反应：CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按⑴=向密

FlILH?-VXJLILXIIJ)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（夕）与温度。）、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

平衡需敷X

A.图甲中q>1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、0=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

6、恰是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铅过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价倍的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生珞中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2cl"207可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应CnO7>+l-+H+-Cr3++b+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

7、YBa2cli3。式丫元素铝）是一种重要超导材料，下列关于黑Y的说法错误的是（）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.与黑丫互为同位素

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价辄化物对应水化物能发生反应

9、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0IH2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

10、己知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHD2SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂破电池

石墨石55

9民膜

-含（NH,）2S（h

「废水二二工

稀HzSO,稀H3P0,

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moiD

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+

D.SO42,通过阴膜由原料室移向M室

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

B.嘿:]x10"的溶液：K\A10\C02\Na

c(OH2)23

2-

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SOL、Cl\H*

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径:W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

13、下列说法正确的是

II、的一氯代物有2种

A.||3(：

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有Cii＞的溶液中置换FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（DC的结构简式为,E的化学名称。

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

(1)BTC的反应类型是_____

(2)写出D-E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是___________<,

19、甘氨酸亚铁［(NH2cH£00)Ie］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCG与甘氨酸(NH2cHzCOOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是________________o

(3)向FeSO,溶液中加入NHJOh溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为

(4)过程I加入柠檬酸促进FeC03溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是______________________：

②柠檬酸的作用还有o

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是________________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____%。

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图(部分装置省略)，反应原理如下:

COOH

$+QHjOH

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、251nL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馈，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙麟。当温度超过140℃时，直接接收210・213℃的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度(g/cn?)沸点/C溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是

⑵步骤①中加浓硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______O

⑶步骤②中使用分水器除水的目的是________O

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________。

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一《选填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%o

21、甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷睡分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在

温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，

研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂

直接将甲烷氧化成C1(只含一个C原子)含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：

(DCu原子基态原子的外围电子排布式为o

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C—H键，导致C与H之间的作用力(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒

子之间作用力类型是__________________o

⑶常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是_________________;

②CH」和HCHO比较.键角较大的是________,主要原因是______________0

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)6力(填或"="),理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cmr,N、代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

CHCH

I一

聚丙烯的链节:错误;

A.CH3A

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:B错误;

c.九1%的名称：2-甲基戊烷,C错误;

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为:288，D正确;

答案选D。

2、B

【解题分析】

由实验流程可知，该溶液与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含F/+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSCh,气体为CO-由于§。3烈、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含CP,则溶液中一定含SO42\

HCO3>Na\Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸饮和碳酸饮，与体为CO”故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2,由

于SO3>、M『+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

2+

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4>、HCO3\Na\Mg,故B正确；

C.②反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42>HCO3-、Na\Mg2+,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO/、HCO3-、Na+、

Mg2+,另外SO./、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

3、I)

【解题分析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T，发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+&2O3=三2Fe+3c。2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

4、D

【解题分析】

工业制稽酸产生的尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x・3=0,所以此时只能只生成NaNOz,故A正确；

B.2>x>L5时，2x・3和，5・2x/),此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNOz和NaNCh,故D错误。

故答案为D。

5、C

【解题分析】

A.s增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则(P减小，由上述分析可知：W2>«1,则®VI,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和CL的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)

起始(mol)a2a00

转化(mol)xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

x(i—x2a—r

则(—)2+(——X——)=i,解得x=2/3a,则CL的转化率2/3a+2aX100%=33・3%,

故C正确；

D.由图甲可知，co一定时，温度升高，中增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不交，再讨论另外两

个量的关系。

6、D

【解题分析】

A、发生珞中毒时，解毒原理是将六价珞变为三价倍，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含辂化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O7〉+1+H+TC门++I2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铭离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CnCV-,C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为5207%故D错误。

答案选I)。

7、B

【解题分析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数十中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故R

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，与;;Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数二

核外电子数二核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

8、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：XVY,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸筱，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

9、D

【解题分析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有减基，能与钠、气氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确：

故答案为：Do

10、D

【解题分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e===H2［，C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SCI?.通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】A、C/+与S2一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确;C、氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把S(V一氧化成SO9,不能大量共存，故错误；D、HC03一与『反应生成

co2,不能大量共存，故错误。

12、A

【解题分析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2。，即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaClOj水溶液显中性，故D错误；

答案：A.»

【题目点拨】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALO3和AlCh熔融中状态下都能够导电，忽略了A1C13是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

13、C

【解题分析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.5结构相似,

ucihCH2OCHX

组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：Co

14、D

【解题分析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeOz,碱浸时Te(h与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCV,TeCh?-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗硅，3SO5+TeO4+2H=Te!+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TcO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化剂为Te(#,还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.I’N?与12c监o摩尔质量均为28g/moL故等质量的口N?与分子数相同，A正确；

B.等物质的量的。2也与0(,碳原子数之比为23R错误：

C等体积等浓度的NH,。与(NH4)2so4溶液，NH/数之比接近1：2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ^SOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中较根离子水解程度更大,

故NH；数之比小于l：2o

16、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCk生成BaSCh

白色沉淀，BaSO,白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.Fe。3溶液可与Cu反应生成Cu2+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误;

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应加成反应酸键和羟基

z

rz%f/%^OOCCH2CH3

8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

NCCHJCHJ）,Cl-

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

应的化学方程式为:

△

（5）反应中G（)到H(）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad;

（6）H的结构简式为，Y为H的同分异构体，含有蔡环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

A

18、加聚反应CHjCHOi2Cu(OH)2iNaOH>CHjCOONa+CuzOI43H2OACDC9H«OS

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有班基，所以H中的-X即为较基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个段基，1个羟

基。

【题目详解】

⑴通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH.^COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物展C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moi02；B为乙烯，Imol乙焙完全燃烧消耗也是3moiO2,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么0的质量为0.8g即0.05mol,再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H8。5。

【题目点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

19、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCXh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH过低，FT与NH2cH2coOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，F/与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀防止F/+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解题分析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有CXh气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的卜膏+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②柠檬酸的还原性比F/+还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸廿氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇;

17.4g

(6)17.4gFeC(h的物质的量为丁丁；―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

0.2Lxl.OmobL^O.lmol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204gBmor,x0.1niol=20.4g,以

此计算产率。

【题目详解】

⑴根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

⑵装置B的作用是除去中混有的HC1,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCCh溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

⑶向Fe3O4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有CO?气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO.3溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成

+

NH3CH1COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，F©2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产

率下降；

②柠檬酸的还原性比Fc2+还原性强，更易被空气中班气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；

174女

(6)17.4gFeCO.,的物质的量为一(二1=0,15moL200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为

116g/mol

O.ZLxl.OmolL^O.Zmol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・mol/x0.1mol=20.4g,产

率是E4^xi0°%=75%。

20.4g

20、球形冷凝管冷凝回流，减少反应物乙醇的损失作催化剂防止暴沸及时分离出产物水，促使酯化

反应的平衡正向移动除去硫酸及未反应的苯甲酸下口放出89.6

【解题分析】

COOHCOOCM

根据反应原理0.CWOH浓破债-j+HQ，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答⑴