山东省滕州某中学2024届高考化学四模试卷含解析

山东省滕州实验中学2024届高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次漕大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法第用的是

Y=^Z/、限丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA

4、下列说法正确的有

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为24

②NazOz分别与水及CG反应产生等量氧气时，消耗水和CQ的物质的量相等

2

③无色溶液中可能大量存在Al*、NH4\Cl\S-

④岫2。2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol・1?硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为及

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca*+2C10+S02+H20—CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c6的酸性

将溟乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溟的

B溟乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO通入KMnO,i溶液，溶液褪色S"有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN03溶液，有黄色

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

7、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

OHOH

华0一欢

XYHOZ

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高铳酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c。3溶液反应

8、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是.下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是CioFUO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与(/厂式・H()互为同分异构体

9、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2co簿液，有CO2气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是炳增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

10、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与澳水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0moI・L“Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

12、氢氧化钝［Ce（OHH是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含Si（h、

FezOj.CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：

CH3c3

(由叶立德试剂

•定汆仟/一'②CHJCOO-^^-^HO

CH3coOCHCOO

3c(化介物X)

CH3COO

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为。

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溪水时反应的化学方程式为。

()

Z

CH3—c

(3)已知0的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为_________,已知乙酸酎('()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸肝代替乙酸的目的是__________o

(4)C的核磁共振氢谱有________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线.

18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

已知:①RCHW。笑强RE覃。+出。

②RCHO+HOCH2cH20HH+H2O

Q2

③a-hc^ROH催化剂FN-OR+HQ

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

(2)写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCO,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是______。

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式o

CHOO

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛)为原料，选用必要的无机试剂合成二CH-P-OCH2cH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、为了测定含狼废水中CN一的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氟废水与过

量NaCIO溶液置于装置R的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

■石灰

空气一

含恨废水和「I〕D

心一滴有酚处的足

NaOH溶液NaCIO溶液

区沙量Ba(OH)溶液

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN4CIO—CNO♦0、

2CNCT♦2H'♦3CKT一冲[♦2CO]♦3CF♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________o

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为。

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN—的含量为mg-L-'.»

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含第废水中CN—的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CPC的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN一氧化生成N2,反应的离子方程式为

20、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行

相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填“胪或“b”)进。

b

(2)检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2的性。

⑶将SO?通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，进行如下实验：

SO：so.SO2

-

传感器一出直物油

pH传感器一田修/直物油pHk4

，否0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL盘圉一BaCl?溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________。(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________。若实验A、B中通入

足量的S(h后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

21、CH30cH.3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如卜：

化学健H-HC—0c=oH-OC—H

E/(kJ•mol1)436E\465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H?(g)hCH30H(g)△//=-99kJ.mol^根据上述信息，表格中

Ei-Ei=kJ.mol'1o

(2)在恒容密闭容器中充入2molCH30H(g),发生反应2CH3OH(g)CH30cH39)+出0值)\H,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①0(填"*Y”或“=”)，判断依据是__________o

②T2K下，平衡常数K=.o

⑶在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)-CH3CHO(g)AH<0,反应速率y=y正"逆=女正

C(CO)・C(CH4)-比逆C(CH3CHO),我正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，丸将

V逆

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，U%■将___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入ImolCH30cH3(g),发生反应：CH30cH£g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g),>在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

//min05101520X

50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

⑸科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

「光伏电池［

CHX)CH1

co/稀硫酸稀硫酸

质子•交换膜

阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

2、C

【解题分析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为A1,以此解答。

【题目详解】

A.化合物A1N为原子晶体，AIN最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比HzO的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

3、B

【解题分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

N.、和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gs(h与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

4、B

【解题分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及C02反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,

③无色溶液中不可能大量存在♦和S。发生双水解；

④Na?。?因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=n*,n=CV计算；

@HC10具有强氧化性；

【题目详解】

①1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为3%,故错误；

②与水及C02反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成相同量的O2时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A1"和广，发生双水解，不能大量共存，故错误；

④Na?。?投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

-1

⑤N=2LX0.5mol・LX2NA=2NA,故错误；

2>4

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+lC10+S02+H20-CaS041+2H+CE,故错误。

故选B。

5、B

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入滨的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，澳乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S02具有还原性，通入KMnO,i溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选Bo

【题目点拨】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

6、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

7、A

【解题分析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷危基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镭酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2J；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c0.3溶液发生反应，D正确；

故选Ao

8、C

【解题分析】

♦I()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，IJ中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、炭基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，c正确；

D.。(‘%('%"1</)的分子式为6m120,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

9、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AHA。，反应可自发进行，需要满足AH.TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或熠判据判断。

10、C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溟水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

11、B

【解题分析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

12、C

【解题分析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2,Fe?O3等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于漉液中，漉渣为Ce(h和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣为Si(h;③加入碱后Ce"转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【题目详解】

A.CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀盐酸，FezOj转化FeCh存在于漉液中，滤渣为Ce(h和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CCO2三者反应生成转化

+3+

为Ce?(SO4)3、02和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗U.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5molxNA=2x6,02xl()23,故D正确；故答案为C。

13、B

【解题分析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚疏酸钠和水，SCh足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与Ch的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

14、B

【解题分析】

35cl和刃。一具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B,

【题目点拨】

在原子中，质子数;电子数二核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

15、B

【解题分析】

A.a点时，怛1=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)

c(HA)

约为1x10"。molL1,选项A正确;

B.1g半斗=0,c(AD=c(HA),电离平衡常数：Ka(HzV)=c")c(A)/+\c(B)

=C[H)=10'4mol/L；及一-———=0

c(HA)c(HA)'7c(HB)

cH+)cB/Q

c(B)=c(HB),电离平衡常数；Ka(HB)=v/\7=CH=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)'7

C.b点时，1g孚！=0,c®)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg市犷①c(B»c(HB),选项D正确。

答案选B。

16、A

【解题分析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解题分析】

A和乙酸酊反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【题目详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被。取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,InioiD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸好代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

CHjCOO%

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示—-----因此C的核磁共振氢谱有4组

CH,COO^

峰；

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,一OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

加成反应(或

Cu/Oj

CH3cH20H

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△

【解题分析】

反应①是苯与溟发生取代反应生成A,A为O»Br,结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为<Q>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为。二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为H二建工°为比比工，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知©为11。-O-CH2-C》-0H，结合信息③可知PC树脂结构简式为

0

—11―

H'~°T^L[^「O—CiCl,据此分析解答(1)~(6)；

⑺结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到。"CH=CH-CH°,再进一步氧化生成

RH-C00H,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【题目详解】

(DE为,含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、・CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

+HBr

(2)反应①的化学方程式为+Br，故答案为

02

Q+B。上％+HBr.

CHO

⑶E为,与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓滨水产生白色沉淀，说明含酚

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

E的同分异构体为

(4)反应②中G(H:故答案为加成反应;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、故答案为HCHO；

CH=CCHO

CH3

(6)反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将・CHO氧化为・COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CHO

CHKHQH…恒心。b、丁到CH。4Q-™H

NaOH溶液，△

ChCHQH、Cr^HYHCOOCH2cH3

“Hr*—T»故答案为

浓硫酸，△

CHO

aiCuIJZ^>-CH=CHCHO01f<%-CH=CHCOOH

CH3cHQH与jCHKHO厂kJ

NaOH溶液，△

CH3CHQH.1^Y^HFHCOOCH2cH3

浓硫酸，△,D

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小厩中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

19、分液漏斗防止空气中的CO2进入装置C中有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)78偏

+

大Cl"+CIO+2H=Cl2t+HzOSHzCh+ZCN=N2T+2HCO3+4H2O(或5HzCh+ZCN+ZOH=N2T+2<2。32一

+6H2O)

【解题分析】

实验的原理是利用CN-+C1O-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CI-+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化

测得二氧化碳的质量，装置A是除去通入空气中所含二氧化碳，装置B中的反应是

CN-+QO-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CT+H2O,通过装置C吸收生成的二氧化碳根据关系式计算

含第废水处理百分率，实验中应排除空勺中二氧化碳的干扰，防止对装置C实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排

除空气中二氧化碳对实验的干扰。

⑴装置中B为分液漏斗；

(2)实验的原理是利用CN-+C1O-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CT+H2O,通过测定C装置的质量的变

化测得二氧化碳的质量,根据关系式计算含第废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰;滴有酚酸的氢氧化

铁溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钢反应生成碳酸领白色沉淀,氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去；

(3)@CN+C1O=CNO-+Crx2CNO+2H++3C1O=N2T+2CO2T+3Cr+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO“+H2O,结合化学方程

式的反应关系计算;②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化锁溶液反

应；

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发

生氧化还原反应生成；

⑸除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书

写离子方程式。

【题目详解】

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

+

⑵实验的原理是利用CN+CIO-=CNO+Cr；2CNO-+2H+3ClO=N2T+2CO2f+3Cr+H2O,通过测定碱石灰的质量的变

化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含疑废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C

实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，滴有酚配的氢氧化钢溶液呈红色，二

氧化碳通入和氢氧化饮反应生成碳酸钢白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去，故答案为；防止空气

中的CO?和水蒸气进入C装置；有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅(或褪去)；

+A

⑶①依据反应CN+CIO-=CNO+Cr；2CNO-+2H+3CIO-=N2f+2CO2+3Cr+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3l+H2O得到，

装置C中生成59.1mg沉淀为BaCChl物质的量二丝网R=3xlOTn】ol

197g/mol

CN-CNO-CO2-BaCO31

11

3xl0~4mol3x107moi

c(CN-)=3X1Q4m01X26g/mO1=0.078g^=78g/L,故答案沏78；

0.1L

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钢溶液反应，生成碳酸领

出的质量会增大，测定含氟废水中CN-的含量偏大，故答案为：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发

生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：CI+ClO+2H+=Cl2t+H2O,故答案为：Cr+CIO+2H"=Cl2f+H2O；

⑸除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CV氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书

-2

写离子方程式为：5H2O2+2CN=N2T+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH~=N2f+2CO3+6H2O),

--2

故答案为：5H2O2+2CN=N2t+2HCO3"+4H2O(或5H2O2+2CN_+2OH=N2t+2CO3~+6H2O)o

20、饱和NaHSO3溶液b品红试液漂白性BaSO4避免氧气干扰实验SO2+H2O=H2SO3

+

H2sCh.H+HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-扶

【解题分析】

(1)除去白雾(H2s可以用饱和NaHSCh溶液；

⑵检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)S(h通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NOG亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)实验A、C中，煮沸蒸馆水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

(5)实验C中，SO?先和水反应生成H2SO3使pH传感器显示溶液呈酸性；

⑹A中没有氧气，SO2在酸性环境中被N(h一氧化，而B中没有排出。2,贝lJS(h被02和N(h洪同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比N(h.快。

【题目详解】

ab

(1)除去白雾(H2s。4)可以用饱和NaHSO3溶液，所以中应该放饱和NaHSOi溶液，并且气体从

b口进；

⑵检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SOz通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO〃亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSOa；

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使