山东省莒县某中学2024届高考化学二模试卷含解析

山东省莒县实验中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向100mL0.lmoI・L”硫酸铝镀［NH4Al（SO,2］溶液中逐液滴入0.lmol・L/Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH-4AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

2、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式

NH3H2OCHiCOOHHCNH2COJ

Kii=4.3x1。：

Ki(25℃)l.8x]0-51.8x10s4.9xlO10

Ki2=5.6x10”

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

3、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KCI溶液：2H2O+2C1•曩

A正确：。•的失电子能力比OH-强

HzT+ChT+ZOH

向CuSCh溶液中通入过量的H2s气体：

B错误：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba(HC(h)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba2+与HCO3•系数比应为1:2

+OH=BaCO31+H2O

过量SO：通入到NaCIO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2s的酸性比HC10强

HCIOIHSOV

A.AB.BC.CD.D

4、对于下列实验事实的解释，不含翠的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgS()4固体;加H2SO4不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNOj能氧化NO；稀HN03不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NHyH2O

B.NaCIO溶液与HI溶液反应：2C1O+2H2O+2I=L+C12T+4OH

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+3+2

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04?•恰好完全沉淀：2Ba+3OH+A1+2SO4=2BaSO4l+Al(OH)31

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()

A.10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolN/与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N,、

D.标准状况下，22.4LCO?中含有共用电子对数为2NA

235222

7、某溶液X含有K+、Mg*.Fe\Al\Fe\CI\CO3\OH>SiO3\NO3\SO产中的几种,已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2mol-L』（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

8、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

2+

A.该溶液中K+、Fe>C6H5OH>Br-可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe4-I2

3+22+

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH~-Fe（OHhl4-BaSO4I

D.1L0.1mol・L」该溶液和足量的Zn充分反应，生成lL2gFe

9、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷［乙烯）：通Hi催化剂加热

B.己烷，己烯）：加浸水后振荡分液

C.FeiOj（AhOj）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

10、常温下，向20mL0.1moHJ氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是（）

A.常温下，O.lmoH/氨水中NHjH’O的电离常数Kb约为1x10

A.该物质遇FeCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓滨水和NaOH溶液反应时最多消耗Br?和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

16、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

（）

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（。""一0","7］）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溟水褪色

B.1moi该双环烯酯能与3mol电发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

17、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

18、有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

19、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（羽中夹持、固定用

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

20、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入溪水中，充分振荡后，浸水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2

B该溶液中一定含有S2O3'

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c(h溶液和

D非金属性：S>C

NazSO4溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

21、有关化合物2-苯基丙烯.，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高倍酸钾溶液褪色

22、用2表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2N,、

C.136gCaS(h与KHSO』的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.0.1mol・LrFeC13溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种澳代试剂

?AL?OCH+CzHsOH

③RL80c2%+R盘NH?一为一＞R出NH-MR产2H50H

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCLs溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)R中官能团的名称,化合物H的结构简式为。

(3)DTE的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯"43"玉()H__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

on

甲乙内

（l）甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为一O

（2）下列关于乙的说法正确的是_____（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的亿学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

比0

>成(CpH^OsN)甲

一定条件

①步骤I的反应类型是

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为

25、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：O

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为。

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

26、（10分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁

取100mL8mobL-l硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过7(fCo

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoHL”硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.lmol・L」硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.%3+使银镜溶解b.•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NCh•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.60.1uwl-L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO.，•辄化S(h为主，理由是：

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________o

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是一,实验中无水CUSOA变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6|溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示先。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：h+ZSzCVMZr+SQ?-),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

28、(14分)铁铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产轨铁硼磁铁的主要原材料有稀土金

属铁、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

(1)铉(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第一周期；基态Fe2+外围电子的轨道表达式为o

(2)实验测得AlCh的实际存在形式为A12CL,其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②ALCk与过量NaOH溶液反应生成Na［Al(OHM，［A1(OH)4「中存在的化学键有一(填标号)。

A.离子催B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.氢键

⑶FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

1"）♦U-（g）-3<X）2kJ-W.FeO（晶体）

I561.9kJ-mol-1|1844kJ-mo!"1

Fc-（g）0（g）

762.5kJ•mol-*|f-142kJ・mol1

Fe（g）0(g)

416.3kJ・mol-J|249kJ-mol'1

1

1.'zv-210.3U•mot'

FP（晶体）20?(g)--------------------------------

基态Fe原子的第一电离能为一kJmol1,FeO的晶格能为一kJ-mol'c

（4）因材料中含有大量的铉和铁，容易锈蚀是铉铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀银（Ni）等进行表面涂层处理。己知Ni

可以形成化合物四段基银[Ni（CO）4],其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-25℃,沸点为43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四猱基银的晶体类型是_______,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为

、（各写一种）。

⑸已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a

nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g・cm。（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

29、（10分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi4OI0,BaCuSi2O6o

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有CW+离子，n=__,基态时该阳离子的价电子排布式为,

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO.F—中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—（填“高”或"低

（3）配离子Cu（CN）3?一中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为；CN中配位

原子是___________（填名称）。

（4）CaCu、合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCm合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cm3(用含m、n的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

lOOmLO.lmolL"硫酸铝核［NH4Al(SOM中NH4Al(S(h)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NH/O.OlmoLAl3+0.01mol,

SOFO.O2mol。

开始滴加时，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,Ar+3OH=AI(OH)31,当AB沉淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLS(V-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸筱、硫酸铝；(开始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4"Ba2+=BaSO4I,NH/+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当SO?"完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反应掉0.03molOH生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmoKMT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，发生反应AKOHA+OHFAKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,4产+301「=AI(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SOJ,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点＞a点，B错误：

C.当SO42.完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=要到"=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、A产、AI(OH)3与OH反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH•发生反应，由于生成的NH3・H2O能与A产反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

AI(OH)3；对NH/、AI(OH)3哪个先与OH•反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh•能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH•反应。

2、A

【解题分析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2COJ>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LClhCOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3・小。和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3COOH的浓度小，则CH3coOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A项、用铜电极电解饱和KCI溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Q•不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CiiSO,溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCCh)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCOj)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh•的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

4、B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O*Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh；氯化镁溶液：MgCl24-2H2O^=iMg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cii,说明C/+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2广二%。说明得电子能力强于Na)得电子能力强弱是Cu>>Ht>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

5^A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH)不符合反应事实，B错误；

C硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe?+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/一恰好完全沉淀时，AP+与OH•的物质的量的比是1：4,二者反应产生AIO*

2+J+2

反应的离子方程式为：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Ao

6、B

【解题分析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2m01,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2N、个电子，故B正确；

C.氨气和HQ反应后生成的氯化铁为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为ImoL而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为Bo

7、D

【解题分析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO3入OH.SiO32-,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CT,加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO4?•，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe?+、Cl\NO.'、SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L」，结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3&,无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有FC2+、Cl\NO3\SO?,一定不存在C(h2-、OH\SiO3-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L」，还应含有K+、Mg2+、Fe3\AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe?+、Cl\N(V、SO4>Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.DlmolFezOj和

().02molMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,故D正确;

故选D。

【题目点拨】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

8、D

【解题分析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「-2Fe2++b,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3S(V—+3Ba2++6O!T-2Fe(OH〃l+3BaSO4l,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.乙烷(乙烯)：通电催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溟水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加溪水，己烯与溟发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.HzO(Br2)；不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误;

故选：Co

10、B

【解题分析】

11,4,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=l(F/10niol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NHyHzO)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化核；

714

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10-mol/L,常温下c(H+)・c(OH)=Kw=10,据此判断。

【题目详解】

l,14,,

A.常温下，0.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/i0mol/L=0.001mol/LFKb=c(NHZ)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(Cl)<c(NH4),而c(Cl)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铉，铁根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

+7+14+

D・b点溶液中c(H)=10-mol/L,常温下c(H)*c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

IkC

【解题分析】

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H'=SO2T+Si+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的高子方程式为：

+

8H+2NO3+61=3(+2NOT+4H2O,故B错误：

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氢根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO,=HC1O+HCO-,故C正确；

D、硫酸铝铁与氢氧化钢以I：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+3+

2Ba+2SO^+NH；+A]+4OH=2BaSO4J+A](OH)3>L+NH3H2O,故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为；先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

12、C

【解题分析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=24mol；收集到2.3molN(h和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9moh若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8molH2.9moL所以可得l.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fc守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.lmol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1：3,答案选C。

13、D

【解题分析】

A.35cl和37cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

14、A

【解题分析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化核不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4CL是由于氯化饯不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱,此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

15、D

【解题分析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷危基，A错误；

B.与浓溟水反应酚类为邻对位上的氢被溟取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与溟水发生加成反应，共消超4moi的B门；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnO」褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

16、A

【解题分析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使淡水褪色，选项A正确；Imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

%发生加成反应，酯基中的碳班双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CM—上有I种，共有9种，选项D不正确。

17、D

【解题分析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

18、C

【解题分析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于炫类，不溶于水，故A错误;

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

19、B

【解题分析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【题目详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的N%,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

20、D

【解题分析】

A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与漠发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有§2一和SO3%不一定是S2O3%故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s。4不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

22、B

【解题分析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N,、个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmol,则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C・CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/m0L136gCaS（h与KHSO』的固体混合物的物质的量为ImoL含

有