2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂巩固提升训练含解析新人教版必修第一册

PAGE7-第2课时氧化剂和还原剂夯实基础轻松达标1.下列叙述正确的是()A.化合反应肯定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生改变C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参与的化合反应肯定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。3.用碱液汲取工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的改变D.H2O是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。4.(2024江苏南京期末)下列物质间的转化肯定须要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2 B.H2O2→O2C.SO2→S D.KMnO4→MnO2答案A解析C→CO2过程中,C元素化合价上升,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化合价上升,H2O2分解就能实现,不肯定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不肯定要加入还原剂,D项错误。5.(2024广东惠州期末)依据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可推断各物质的氧化性由强到弱的依次是()A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+;则氧化性:Br2>Fe3+>I2,C项正确。6.(2024北京房山期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体苍老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消退人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂答案A解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消退“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。7.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列说明:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。其中正确的是()A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥答案D解析,X为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。8.已知N的最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是,只能被还原的是,既能被氧化又能被还原的是。

答案NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO29.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。。

答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1→O20(2)所给物质中,有元素化合价降低的H2CrO4必定做氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)依据氧化还原反应前后元素养量守恒的原则可得如下的化学方程式:提升实力跨越等级1.下列叙述正确的是()A.元素的单质肯定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不肯定具有很强的氧化性答案D解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子实力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。2.现有下列几个离子反应:①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2O72->ClB.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2OC.还原性:SO2<Fe2+<Cl-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+答案A解析依据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱依次为Cr2O72->Cl2>Fe3+;还原性强弱依次为SO2>Fe2+>Cl-3.(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱依次为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此推断下列反应不正确的是()A.2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2HC.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.Fe3++2I-Fe2++I2答案BD解析A项中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2>Fe2+,与已知信息一样,反应能够发生且书写正确。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br->SO2,与已知信息相冲突,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知信息一样,反应能够发生且书写正确。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知信息一样,反应能够发生,但方程式未配平,故错误。4.(2024安徽合肥六校期末联考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,则MOyA.1 B.2 C.3 D.4答案A解析依据电子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1个MOyx-在反应中得到5个电子,所以其中M的化合价是+7价。依据原子守恒可知,y5.(双选)(2024北京顺义期末,改编)为了防止钢铁零件生锈,常采纳化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密爱护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确是()A.上述反应涉及到的物质中,Fe的还原性最强B.Na2FeO2中Fe的化合价为+3价C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂D.NO2-的氧化性大于Fe答案BC解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,Fe由0价上升到+2价(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到-3价(NH3)Fe为还原剂,NaNO2为氧化剂,NO2-的氧化性大于FeO6.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:(1)反应①中(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为;反应②中做还原剂,元素被还原。

(2)当反应①中生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是g。

(3)当反应②中生成32gSO2时,消耗H2SO4的质量是g,其中有gH2SO4被还原。

答案(1)FeH2CuS(2)98(3)9849解析(1)反应①中,铁元素的化合价上升,被氧化,发生氧化反应,生成的FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,生成的H2为还原产物。反应②中,铜元素的化合价上升,Cu做还原剂,H2SO4中硫元素的化合价降低,被还原。(2)当反应①中有2gH2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=98g。(3)当反应②中生成32gSO2时,消耗H2SO4的质量为98g,其中有49gH2SO4被还原。7.依据①~④四个反应,回答下列问题:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反应①的反应类型为(填序号)。

A.置换反应 B.复分解反应C.化合反应 D.氧化还原反应(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为。

(3)依据上述四个反应可推断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱依次为。

答案(1)AD(2)254∶71(3)Cl2>Fe3+>I2>H2S贴近生活拓展创新★(2024北京昌平期末)某小组同学欲探究H2O2的性质,经验如下探究过程。预料:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预料H2O2既具有氧化性,也具有还原性。(1)预料其具有氧化性的思路是。

试验和视察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预料。(2)试验①利用了酸性高锰酸钾的性,该试验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还视察到。

(3)试验②是为了验证H2O2的性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可视察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:。

说明和结论:(4)以上试验可得出的结论是。

答案(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性(2)强氧化有气体产生(3)氧化2I-+H2O2+2H+I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性解析(1)在化学反应中,化合价降低得电子的物质做氧化剂,具有氧化性,H2O2中的O显-1价,处于中间价态,氧元素的化合价可以上升,也可以降低,当H2O2中的氧元素化合价降低时,H2O2可显示氧化性。(2)试验①利用酸性高锰酸钾的强氧化性,与H2O2发生