江苏省南通市示范中学2024届高考化学四模试卷含解析

江苏省南通市示范中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

2、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

3、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溪水中萃取溪

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

4、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红

棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单岗子的半径：¥>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

5、常温下，用0.1mol・L/NaOH溶液滴定40mL0.lmol・L」H2s0.3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酸作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSOy)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

6、下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+Hi?+Cu2+

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO31+2H2O

2+3+

C.等物质的量的FeBn和Ch在溶液中的反应：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H20

7、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价I).最外层电子数

8、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H1O(I)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.QVO

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2s04(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

9、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSOa溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

次要：Cu2++CO32-=CuCO3j

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSj

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSI).CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、策氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为：CaCCh+2HCN=CaCN2+COT+H2f-CO23下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

11、短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素丫的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

(|||

12、人体血液中存在的平衡：H2CO3;---------HCO3,使血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

中毒。己知pH随———能变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

HO

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7M

B.pH=l的出PO4溶液中，含有0.个IT

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D.1L0.Imol•L的NH4C1溶液中含有NH?数目为0.1治

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略夫):

OOO

IIIICHCHONa（催化剂）

己知:3:+R2OH

R1Y-OR?+R3-CH:C-OR4-CHC-C»4

DMF倍兆1）

(1)A的名称是

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是__________o

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式<,

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物/=\||(无机试剂

—CH2coOCH2cH3

任选)。

18、酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成

路线如下图：

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为o

⑵(CH3)拈。4是一种酯，其名称为o

⑶A能与Na2cO.,溶液及浓溟水反应，且ImolA最多可与2moiBr?反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G->H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCh溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

)的合成路线(其他试剂任选);

⑹参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH33

19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出R中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为b或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KClOa(s)/g0.100.1()0.100.10

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸馆水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被S（h、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

20、（CH3COO）2Mli・4%0主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以MnCh为原料制各MnSCh

（1）仪器a的名称是一，C装置中NaOH溶液的作用是

(2)B装置中发生反应的化学方程式是o

步骤二：制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCCh的离子方程式。

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。

步骤三：$iJ<(CH3COO)2Mn-4H2O固体

向H.5gMi1CO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CMCOObMnV%。最佳实验条件的数据如下：

实验理别醋酸质量分数温度/C产品质置

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55c的原因可能是

⑸上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CFhCOObMnTFhO产率为。

21、氢包是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1)NaBH,是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程

式为,反应消耗ImoINaBH,时转移的电子数目为。

(2)H2s热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密闭容器中，测得H2s分解的转

化率(H2s起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图1中曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。

5

(H

(4H

(3H

(H

2

9009259509751000皿5M®

图】温度/C

①AH0（填“<”或“二”）；

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的转化率为40%,则tmin内反应速率▽(&)=(用含

c、t的代数式表示)；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因

(3)使用石油裂解的副产物CH,可制取生，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

\浓度/mol・L”01234

物

CH40.20.130.10.10.09

_________H,_________0ojL0.30.30.33

①写出此反应的化学方程式,此温度下该反应的平衡常数是

②3min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。贝IJR_______P2填或"=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

3、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有瘦基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故丫为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg.AkSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X、丫简单离子分别为H+（或H1N%电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+（或H］故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NEh>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价辄化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

5、D

【解析】

常温下，用0.1mol・L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L」H2sO.,溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在丫点，pH=7.19,此时c(SO3、)=c(HSO3-);继续滴加MaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在丫点，S(V•水解常数Oh=)=以0%)=号；00-6⑻,此时数量级为10・7,A不正确；

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中丫点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(S0.产)+C(HSO3-)+C(OH)此时C(SO./)=C(HSO3-),

所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),D正确；

故选D。

6、B

【解析】

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2T+CM+,故A正确；B、"OH溶液与足量

的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO#OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeBr?和CL

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溟离子一半被氧化，离子反应为

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr,故C正确；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBrz和CL在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，漠离子一半被氧化。

7、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3〜10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合：

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

8、C

【解析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH⑸溶于水的过程中扩■散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于。，故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正确；

222

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：Co

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故选A。

10、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoICOz,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

11、A

【解析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素丫的族序数等于其周期序数，丫为AI元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、丫和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确：

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,c正确；

D.元素丫是Al,Al的单质可以与强碱氢氧化怵溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是Ao

12、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时,c(HC6)=c(H2co3),当pH>6.10时,c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

D.由表中数据可知，4——工=20.。时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

C(H2CO3)

故合理选项是B。

13、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I,被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,丫是ALZ是Cl元素。

A・H元素最高为+1价，最低为・1价，二者代数和为0,A正确；

B.H\Li+电子层结构相同，核电荷数Li+XT,所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HQO不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

A.双酚A的分子式为CI5HI6O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓漠水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

16、A

【解析】

人.100且46%的乙醇溶液有46且(111101)€：113。12(^1和54虱311101)1120,每分子乙醇中含有1个0出键,则10101€：出€：11201^

含H-O键的数目为NA,每分子水中含有2个O・H键，则3mollhO含H・O键的数目为6NA,合计含H・O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,贝IJc(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FeKh,铁元素由0价变为+3价，因而转移电子数为0.lmolx§N,g0.27NA,C错

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2O=NH3・H2O+H+,若氯化铁中钱根不水解，则易算出溶液中含有NIV数目为O.INA,但

镀根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于O.1NA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的A13+、Na2cO3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的C(V一数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CO.,?一在水中的发生水解的情况。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH00

17、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应H-[O-CHCH9O-C-CH?CH?CH9CH5-C1OHGoHuKh

L"/'2'」n

产

CH3cHC1CH2cI+2NaOH»CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cO3饱和溶液

H3cCH3

。-叫皿陋我O-H殁翳。_,

O2/Cu催化剂CHJCHJOH

CHCHOH——CHCHO--------T->CHCOOHCHCOOCHCH

32△3△3；衣硫酸323

o

CHfHQNj」_CH2C0OCH2cH3

DUF'/

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷［),C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH00

H-To-CHCHO-C-CHCHCHCH」3OH'根据题中信息'F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

L22222Jn

0

代反应)得F为CIIJCII2OOCCII2CII2CII2CII2COOCII2CII3,根据H的结构「可推知E为CH3cll2OH。

V-COOCH^Hj

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHCICH2Q,B为CH3cH(OH)CH2OH,C为；〕，C发生氧化反应得D为

HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为吐。辘々(XH2cH2cH产「十伊，根据题中

信息，F发生取代反应生成HCOOCH2cH3和E'口和E发生酯化反应(取代反应)得F为

CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根据H的结构可推知E为CH3cHzOH。

(1)A为CH3CHCICH2CL名称为：1,2•二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

(3)G的结构简式为：内0七瓦02心产2cHeH黄1OH；F的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHCICH2CI+2NaOH-*)CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷〔J,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

0

(6)B是1,2•丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯

COOCH2cH3,

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2c03饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

0

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到||,

—CH2coOCH2cH3

_酸性KM®溶通r=\—OH厂个

cr出H------V<00H-^^O<00CHCH.

023

所以合成路线流程图为：CHKHZOHCH3CHO催一COOHCH：,：.CH3COOCH2CH3J。

0

CHmCHzONa、

--C-CH2COOCH2CH3

DMF

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

、质谱仪”弋刊硫酸二甲酯

182竣基、叫键

器。"+HOCH2CH2OH

0

强化剂

(MMJH.CIIJ+H2O19

△

OHOCH,OCIh()11

NCI/加热(CHJ)2S()4侬破酸/浓硝酸浓"I沼液一广T-NO

（a<）））caOH加热

C（CH,）3C(CIL)5C(CHJ))CCCHj),

【解析】

A能与Na2cCh溶液及溪水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

OH

B的分子式，可知B为逆推可知A为@：坨；B发生氧化反应生成C为;£”工，C发生信息①

.蕾的相对分子质量为催化箪，化产生的中只有一种化学环境的氢原子，则

中的反应生成D为H,E28,EFE

町弓5，F与水反应产生

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为

0

()11

的G是乙二醇;G结构简式为HOCH2CH2OH,结合H的分子式可知H为

⑹由苯酚和(CH3)3CQ为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为§菖用；B为［］；C为D为|［:匚三；E为CH2=CH2；F为

()11

“七”；G为HOCH2CH2OH；H为

0「LOCCILCU.OII。

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为H(vH2。

0

⑵(CH3LSO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

⑶根据上述分析可知A的结构简式为C为.可见c中含氧官能团的名称为较基、酸键。

(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为。□浮闩

+HOCH2CH2OH

()11

催化剂.1，□八

------►~OXMJILCUI+H2。。

(5)C为1：,其中含有的官能团是(OOH、_《1一^一，C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeC13溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为・OH、-OOCH>-CH3,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为・OH,另一个可为.OOCCH3、・CH200cH、・COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

⑹由苯酚和(CH3)3CQ为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目

标物

,则该反应的流程为:

O>N

OHOHOCHjOCH)OH

人AICI，加储入(CH-jSO』'侬硫酸/浓防酸人LNO,浓HI溶液小一NO,

(cii))jcaon-丫加热、/y

C(CH,))C(CHJ)JC(CHJ)JC(CHj))

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判

断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应

用，侧重考查学生的分析与应用能力。

19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液.充分反应后.如热除夫过量的H2O2.冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过漉，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解析】

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有CL和HCL气体进入C装置，HC1溶于水后，抑制氯气的

溶解，R中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为；可能；

（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；

③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀

粉；

（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实

验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶

液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应

后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【点睛】

本题的难点是（4）,实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl、HCIO.Cb、CIO形式存在，

根据实验日的需要将C1元素全部转化成CF,然后加入AgNO3,测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeClj,

SO2与。2、CIO一和HQO反应，SO2被氧化成S(V—,SO4?一与AgNS也能生成沉淀，干扰Cf■测定，FeCh中含有

cr,干扰c「测定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗