湖北省高考化学模拟测试卷（带答案解析）

湖北省高考化学模拟测试卷（带答案解析）

班级:姓名：考号：

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液乂会出现白色浑浊的是（）

A.NaHCO3B.FeC12C.KID.Na2Si03

2.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是

A.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B.甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C.苯滴加到溟水中，振荡后水层接近无色

D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

3.连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘昔的结

构如图所不。有关该化合物叙述止确的是（）

A.含有三种含氧官能团B.不能发生消去反应

C.可以发生氧化反应D.与Na、NaOH均可发生反应

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A.向CaC12溶液中通入C（）2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3I+2H+

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2St

C.同浓度同体积NH4HS04溶液与NaOH溶液混合:NH4++0H-=NH3-H20

D.用Na2s03溶液吸收少量C12：3SO32-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO42-

5.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）

选项实验操作及现象结论

A向待测液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色待测液中一定含有Fe2+

将水滴入盛有Na202固体的试管中，有气泡产生，把带火星的木条放

BNa2O2遇水产生02

在管口，木条复燃

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶，集气瓶中产

C还原性:Na>C

生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

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D向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去证明Fe304中含Fe（H）

A.AB.BC.CD.D

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

B.2moiPC15中磷原子的价层电子对数为10NA

C.lmol[B（0H）4]—中配位键个数为NA

D.标准状况下11.2LHCH0与CH30H的混合物中分子数为0.5NA

7.某化学兴趣小组设计用如图所示装置进行C2H50H的氧化实验，并验证产物。沿箭头所示方向通入02,

反应结束后取IV中所得产物滴入酸性KUnO4溶液。下列说法中错误的是（）

A.装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气

B.装置II、IV中的水浴方式分班为冰水浴、热水浴

C.滴入产物后酸性KMnO4溶液褪色，不能说明产物含有乙醛

D.向IV中小试管内滴入含酚配的NaOH溶液，若红色褪去说明产物含有乙酸

8.第3周期某元素的原子，其最外层3P亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）

A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B.该兀素单质肯定是一种黄绿色的气体

C.该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应

D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

9.4.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少

C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少

10.钮钢铜复合氧化型超导材料YBC0（YBa2Cu30x）的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是：）

•C»

・Y

OBa

oo

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A.x=7B.晶胞的体积为3a3X10-30cm3

C.该晶胞中Cu的配位数为4或5D.相邻Y之间的最短距离为3apm

11.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如图。下列说法不正确的是（）

A.Z分子中一定共面的原子数可以是14

B.Y-Z的反应类型是取代反应

C.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

D.X苯环上的一氯代物有9种

12.下列元素中价电子排布不正确的是（）

A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s2

13.锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如型所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的

边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显不力超导性。卜列说法止确的是（）

侧视图oood

A.SnO2+2C—高温Sn+2COt,说明金属性Sn>C

B.锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C.锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D.Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5I42I4I3

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另一份溶液用0.0500mol-L-lK2Cr207酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+,滴定终点时消耗K2Cr207溶

液的体积为20.00mL.

①25℃时，Ksp(BaSO4)=l.1X10-10,若要使溶液中SO42-沉淀完全(即该离子浓度X10-5moi1-1).则

此时需保持溶液中c(Ba2+)2mol-1.-1

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)

17.某化学趣味小组以A(氟乙酸)为原料，采用陶贝合成法合成H(尿酸)，合成路线设计如图。

回答卜.列问题：

(DB的名称为_。

(2)E-F的反应类型为_o

(3)G中含氧官能团名称为_。

(4)G在一定条件下生成H和X。已知体积分数为75%的X溶液常用于杀菌消毒，则尿酸的结构简式为一。

(5)某芳香化合物M(C8H7C102)与C1C00C2H5含有相同的官能团,且核磁共振氢谱峰值比为2：2：2：1的同

分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中能发银镜反应的异构体的结构简式_o

(6)由CH4合成C1COOC2H5的路线如图：

()

I

C2H5OH

CH4—二―一3COC1：C1C()C2Hs

400730。6△一定条件

写HIC0C12与C2H50H反应的方程式为_。

18.草酸晶体的组成可用H2c204・xH20表示，为了测定x值，进行如下实验：

(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

(2)取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适景稀H2S04后，用浓度为amobL-1的KMnO4溶液

滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2c204+3H2s()4:K2s04+10C021+2MnS04+8H20

试回答：

①在滴定过程中若用去am。］1-1的KUnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______

mol-L-1,由此可计算x的值是______.

②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会(偏大、偏小、无影响).

19.近年来，随着化石燃料的大量消耗和C02等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能

耗高效率合成氨技术的开发是实现氢燃料化利用的基础，基于A1203载氮体的碳基化学链合成氨技术示意

图如图。

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(1)总反应的热化学方程式为_。

(2)有利于提高反应n平衡转化率的条件为—(填标号)。

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压

(3)在温度为T、固定容积为VL,p0=100kPa条件下进行反应I,平衡时氮气转化率为50%,则N2压强为

分压平衡常数Kp=_kPa2<,

(4)60C、lOOkPa条件下,反应H中溶液pH随时间变化如图，120min〜180min持续收集到氨气,但溶液pH

几乎不变的原因是_。

(5)为探究反应II中15min时反应速率突然加快的原因，利用计算机模拟反应II的反应路径如图。

IIH

HHN-AI-N-AI-N-AI

一路役IN-AI-N-AkN-AI

••…路役2

OHHOHHN-AkN-AI-N-AI

:N-AI-N-AkN-AI

IIOHHOHHOHHOII

N-AkN-AkN-AVN-AI-N-AhN-Al

OHHOH

N-AI-N-AI-N-AI

IIOHHOH

N-AI-N-AI-N-AI

过渡过渡态2反应历稗

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_的键能大于_的键能。

②15min时反应速率突然加快的原因是_o

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(6)与传统的催化合成氨反应相比，碳基化学链合成氨的优势有—(填标号)。

A.能够规避N2和H2在催化剂表面竞争吸附的问题

B.原料成本低，能耗低，产物无需分离，可获得CO副产物

C.规避了催化合成氨的热力学和动力学矛盾，兼顾较高的反应速率和较大的反应限度

D.释氮反应对温度要求不高，相对低的温度能够缓解NH3分解，有利于NH3的收集

参考答案与解析

1.【答案】I)

【解析】解：A.碳酸氢钠溶液长期暴露在空气中反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶解度小于碳

酸钠，所以不会出现白色沉淀，故A错误；

B.氯化亚铁溶液长期暴露在空气中会被氧化生成氯化铁，不会产生沉淀，故B错误：

C.碘化钾溶液长期暴露在空气中被氧气氧化生成碘单质，碘单质溶液水得到黄色溶液，故C错误；

D.硅酸钠溶液长期暴露在空气中与二氧化碳反应生成白色絮状沉淀硅酸，故D正确；

故选：Do

A.碳酸氢钠溶液长期暴露在空气中反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；

B.依据二价铁离子强还原性解答；

C.碘化钾溶液长期暴露在空气中被氧气氧化生成碘单质；

D.硅酸钠溶液长期暴露在空气中与二氧化碳反应生成白色絮状沉淀硅酸.

本趣考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大.

2.【答案】B

【解析】试题分析：A、乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溪和乙烯发生反应生成1,2-二澳乙烷，使溪水褪色，

属于加成反应，故A不符合；

B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲

烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；

C、苯滴加到滨水中，嗅在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，苯萃取溪水中的滨，故C不符合；

D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故D不符合。

故选B。

考点：取代反应与加成反应

点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型。

3.【答案】C

【解析】解：A.该有机物中含氧官能团有羟基、酸键，有两种含氧官能团，故A错误；

B.根据图知，该分子能发生消去反应，故B错误：

C.分子中-CII2OH、能发生氧化反应，所以该有机物能发生氧化反应，故C正确；

D.羟基、段基能和钠反应，酚羟基、段基、酯基能和氢氧化钠反应，该分子中含有醇羟基，所以能和钠反

应，不能和氢氧化钠反应，故D错误；

故选：Co

A.该有机物中含氧官能团有羟基、醒键；

B.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应；

C.-CH2OH、一CH(OH)-能发生氧化反应；

D.羟基、陵基能和钠反应，酚羟基、陵基、酯基能和氢氧化钠反应.

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是

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解本题关键，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.盐酸的酸性强于碳酸，CaC12溶液中通入0)2中，不反应，不能写离子反应，故A错误；

B.硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++N03-二Fe3++N0t+SI+2H20,故B

错误；

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢氯根优先与酸性更强的氢高子反应，离子方程式：

H++0H-=H20,故C错误；

D.用Na2s03溶液吸收少量C12：3SO32-+C12+H20=2HS03-+2C1-+S042-,符合电荷守恒，物料守恒，强制

弱规律，故D正确；

故选：D。

A.CaC12溶液中通入C02中，不反应；

B.稀硝酸具有强氧化性，能够将硫离子、亚铁离子氧化；

C.不符合客观事实，氢氧根优先与氢尚子反应；

D.符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律。

本题考查了化学反应原理，离子方程式的书写，离子方程式的正误判断，重点考查反应发生的可能性，掌

握强制弱的原理，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生

成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查足否符合守恒美

系(如：质量守恒和电荷守恒等)；选项D为易错点，注意反应物用量对反应产物的影响，难度中等。

5.【答案】A

【解析】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加

氯水检验亚铁离子，故A错误：

B.过氧化钠与水反应生成氧气，且氧气具有助燃性，则带火星的木条放在管口，木条复燃，故B正确；

C.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,可知还原性：Na>C,故C正确；

D亚铁离子可被酸性高锯酸钾氧化,溶液褪色,可知Fe304中含Fe(H),故D正确;

故选：Ao

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，

B.过氧化钠与水反应生成氧气，且氧气具有助燃性；

C.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C；

D.亚铁离子可被酸性高钵酸钾氧亿。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】D

口ff

【解析】解：A.草酸的结构式为H-°-C—C—°-H458草酸物质的量=458908小01=0.511101,1个草

酸分子中含两个sp2杂化的碳原子，则0.5mol草酸中含sp2杂化的C原子个数为NA,故A正确；

B.PC15分子结构为正六面体，价层电子对数为5,2niolPC15中磷原子的价层电子对数为10NA,故B正确；

C[B(0H)4]—中B-0原子之间存在共价键,其中一个是配位键,lmol[B(0H)4]—中配位键个数为NA,故C

正确：

D.标准状况下,HCHO与CH30H不是气体，1L2LHCH0与CH30H的混合物的物质的量不是0.5mol,不能计算

分子数，故D错误；

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故选：Do

A.计算草酸物质的量=45g90g/niol=0.5mol,I个草酸分子中含两个sp2杂化的碳原子；

B.PC15分子结构为正六面体，价层电子对数为5；

C.[B(()H)4]-中B-0原子之间存在共价键，其中一个是配位键；

D.标准状况下HCHO与CH30H不是气体。

本题考查了阿伏加德罗常数及其应用、微粒结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.参与反应的氧气应是干燥的气体，装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气，故A正确；

B.实验过程中需要乙醇蒸气进入II【装置中，生成的乙醛需要冷凝收集，装置H、IV中的水浴方式分别为热

水浴、冰水浴，故B错误；

C.乙醇易挥发，且能被高镉酸钾溶液氧化，滴入产物后酸性KMnM溶液褪色，不能说明产物含有乙醛，故C

正确；

D.向IV中小试管内滴入含酚配的NaOH溶液，若红色褪去说明碱性减弱，氢氯化钠被中和，可以证明产物含

有乙酸，故D正确；

故选：B。

氧气经过干燥后进入盛乙醇的圆底烧瓶，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管，在铜做催化剂的催化作用卜发

生乙醇的催化氧化，反应生成了乙醛，生成的乙醛进入试管中被冷凝收集，据此分问答。

本题考查了乙醇催化氧化原理、装置分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

8.【答案】C

【解析】解：第3周期元素的原子，其最外层3P能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23Pl或

3s23P5,为Al元素或Cl元素

A.如为Al,则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，故A错误；

B.如为A1,则为固体，故B错误;

C.为A1或C1元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与强碱反应，故C正确：

D.A1原子半径在第三周期中不是展小，故D错误.

故选C.

本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意把握原子结

构的特点.

9.【答案】D

【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的

疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。

10.【答案】D

【解析】解：A.Y在体心，数目为1,氧原子在棱心，数目为12X14+8X12=7,故A正确；

B.晶胞的体积为3a3X10-30cm3,故B正确；

C.铜原子位于晶胞的顶点和棱上，位于顶点的铜原子，距离铜最近的氧原子个数为4个，位于棱上的铜原

子，与之最近的氯原子为5个，故其配位数为4或者5,C正确：

D.Y位于体心，在此晶胞上面还有一个晶胞，两个晶胞中相邻的Y之间最短距离为apni,D错误；

故选：D。

A.Y在体心，数目为1,氧原子在棱心；

B.晶胞的体积为3a3X1()30cm3；

第9页共15页

C.铜原子位于晶胞的顶点和楂上，位于顶点的铜原子，距离铜最近的氧原子个数为4个，位于棱上的铜原

子，与之最近的氧原子为5个；

D.Y位于体心。

本寇考查晶体结构，侧重考查学生晶体结构和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，则Z原子中一定共平面的原子是14,故A正确；

B.Y中酯基发生取代反应生成Z,该反应为取代反应，故B正确：

C.竣基能、酚羟基和碳酸钠溶液反应，X中含有救基、Z中含有的羟基，Y中不含酚羟基和粉基，所以Y不

能和碳酸钠溶液反应，故C正确；

D.X苯环上含有7种氢原子，其苯环上的一氯代物有7种，故D错误；

故选:Do

A.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转；

B.Y中酯基发生取代反应生成Z；

C.发基能、酚羟基和碳酸钠溶液反应；

D.X苯环上含有几种氢原子，其苯环上的一氯代物就有几种。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及计算能力，明确官能团及其性质关系等知识点是解

本题关键，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】

【分析】

木搜考查核外电子排布，题目难度不大，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定.

【解答】

A、V基态原子价电子排布式为：3d34s2,符合基态电子排布规律，故A正确；

B、3d能级上的原子轨道处于半满时较为稳定，因此铝原子基态价电子排布式为3d54sl,故B错误；

C、Ar基态原子价电子排布式为：3s23p6,符合基态电子排布规律，故C正确；

【）、Ni基态原子价电子排布式为：3d84s2,符合基态电子排布规律，故D正确；

故选B。

13.【答案】D

【解析】解：A.在该反应中Sn从+4价变为。价，体现的是非金属性，故A错误；

B.石墨烯相当于石墨中的一层，其中碳的杂化方式为sp2,由图b侧视图可以看到，在锡烯结构中两层原子

形成一种翘曲的结构，不是平面结构，在锡烯结构中Sn是sp3杂化，故B错误：

C.金属键是自由电子和金属阳离子之间的作用力，在锡烯中不存在金属键，故C错误；

D-Sn是第IVA族元素，失去4个电子后达到稳定结构，故其第5电离能远大于第4电离能，即：I5I42I4I3,

故D正确；

故选：D。

A.在该反应中Sn从+4价变为0价：

B.石墨烯相当于石墨中的一层，其中碳的杂化方式为sp2,在锡烯结构中两层原子形成一种翘曲的结构，不

是平面结构：

C.金属键是自由电子和金属阳离子之间的作用力；

D.Sn是第1VA族元素，失去4个电子后达到稳定结构，故其第5电离能远大于第4电离能。

本题考查物质结构，侧重考查学生杂化、电离能和化学键的掌握情况，试题难度中等。

第10页共15页

14.【答案】A

【解析】解：A.f表示lgc(L—)随pH变化的图象，其浓度最后几乎为()，故A错误；

B.取be的交点，即pH=4,Ka=c(H+)Xc(A-)c(HA)=c(H+)=10-4,pKa(HL)=4,取df交点,pH=7,Ka=c(H+)

Xc(L-)c(HL)=c(H+)=10,7,pKa(HL)=7,故B正确;

C.电离平衡常数分析，HA酸性比HL强，在不调节pH时，溶液线离子主要是由HA提供，且氢离子浓度等于

A-离子浓度,则有c(H+)Xc(A-)c(HA)=c2(H+)c(HA)=c2(H+)0.02=10-4,氢离子浓度c(H+)=2X

10-6mol/L,pH=3-2^2.70,接近2.85,故C正确;

D.加入NaOH(s)调pH=10,溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(L-)+c(0H-),

c(HA)+c(A-)=0.02mol-L-1,c(HL)+c(I.-)=0.01mol-L-l,c(Na+)+I0-l0=0.02-c(HA)+0.01-c(HL)+10-4,

c(Na+)+c(HA)+c(HL)=(0.03+10-4-10-10)mobL-l,故D正确;

故选:A,

分析可知图象中a表示lgc(H+)随pH变化的图象，b表示Ige(HA)随pH变化的图象，c表示Igc(A-)随pH

变化的图象,d表示Igc(HL)随pH变化的图象，e表示Igc(OH-)随pH变化的图象,f表示Igc(L-)随pH

变化的图象，据此分析判断。

本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、平衡常数的计算、电解质溶液中离子浓度关系，注意知识的熟练

学握，题目难度中等。

15.【答案】D

【解析】解：A.通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；

B.通入氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；

C.电池反应式为O2+2H2=2H2O,故C错误；

D.正极上氧气得电子和和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4c-=2H2O,故D正确；

故选:Do

该装置属于燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢竹的电极是负极，通入氧气的电极是正极，

正极上得电子发生还原反应.

本题考查了原电池原理，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是酸性电池，可能很多

同学不能根据“质子交换膜”确定溶液的酸碱性，为易错点.

16.【答案】Fe；TiO2++H2O=TiO2+2H+；TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)高温TiC14(g)+2CO(g)；1.1X10-5；

(NII4)2Fe(S04)2,6H20]或(NH4)2S04-FeS04-6H20]

【解析】解：钛铁矿和浓硫酸混合时发生反应为FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,亚铁离子不稳定，易

被氧化，为防止亚铁离子被氧化，需要加入A物质且不能引进新的杂质，所以A是Fe；然后经过控温冷却

结晶并过滤得到绿桃和含有T02+的滤液，向滤液中调节溶液pH,利用水解得到Ti02,二氧化钛在高温条件

下和氯气、C反应生成四氯化钛，高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应生成Ti；将绿矶溶解于硫酸钱

溶液可结晶得到摩尔盐；

(1)由分析可判断A是为了防止Fc2+氧化，同时不引入杂质离子，应选择铁，故答案为：Fe；

(2)TiO2+转化为Ti02反应的离子方程式为TiO2++H2O=TiO2+2H+,反应①是二氧化钛在高温条件下和氯气、

C反应生成四氯化钛，此反应的化学反应方程式为TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)高温TiC14(g)+2C0(g)

故答案为:TiO2++H2O=TiO2+2H+；TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)高温TiC14(g)+2C0(g)；

(3)①25c时，Ksp(BaS04)=l.1X10-10,若要使溶液中S042-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1X

10-5mol-L—1),则c(Ba2+)=Ksp(BaS04)c(S042—)=1.1X10—1010—5mol/L=l.1X10—5mol・L-1,再根

据Ba原子守恒得c[(Ba(0H)2]=c(Ba2+)=l.lX10-5mol・L-l,

故答案为：1.1X10-5；

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②摩尔盐和氢氧化钢反应生成硫酸钢、氨气、氢氧化亚铁，氢黛化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐

色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaS04,n(BaS04)=2.796g233g/niDl=0.012mol

6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20

61

n0.0500mol-L-lX0.020L

n(Fc2+)=0.OOImolX6=0.006mol

根据电荷守恒得n(NH4+)+2n(Fe2-)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.012mol

n(H20)=4.7042g—0.012molX96g/mol—0.012molX18g/mol—0.006mol/LX

56g/mol18g/mo1=0.036moI

n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：r(H20)=0012mol：0006mol：0012mol：0036mol=2：1：2：6,故莫尔盐

的化学式为：(NH4)2Fe(S04)2-6H2O[或(NH4)2S04-FeS04-6H20]

故答案为：(NH4)2Fe(S04)2-6H20[或(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O].

钛铁矿和浓硫酸混合时发生反应为FcTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FcSO4+2H2O,亚铁离子不稳定，易被氧化，为防

止亚铁离子被氧化，需要加入A物质且不能引进新的杂质，所以A是Fe；然后经过控温冷却结晶并过滤得

到绿矶和含有T02+的滤液，向滤液中调节溶液阴，利用水解得到Ti02,二氧化钛在高温条件下和氯气、C

反应生成四氯化钛，高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应生成Ti；将绿矶溶解于硫酸镀溶液可结晶得

到摩尔盐；

(1)根据分析可判断A物质的化学式；

(2)依据水解的定义，Ti02+水解结合水电离出的0H-,生成的H2TiO3不稳定分解得到Ti02,结合电荷守恒

和原子守恒得到此水解反应的离子方程式；反应①为Ti02在高温下与过量氯气和焦炭的作用下生成TiC14

和CO,结合原子守恒和电子守恒可得到此反应的化学方程式；

(3)①25℃时，Ksp(BaS04)=l.1X10-10,若要使溶液中S042-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1X

10-5moLL-1),则c(Ba2+)=Ksp(BaS04)c(S042-),再根据Ba原子守恒计算c[(Ba(0H)2]；

②摩尔盐和氢氧化钢反应生成硫酸钢、氨气、氢氧化亚铁，氢黛化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐

色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO4,n(BaS04)=2.796g233g/niDl=0.012mol

6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20

61

n0.0500mol-L-lX0.020L

n(Fc2+)=0.001molX6=0.006mol

根据电荷守恒得n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.012mol

n(H20)=4.7042g—0.012molX96g/mol—0.012molX18g/mol—0.006mol/LX

56g/mol18g/mol=0.036moi

根据各微粒的物质的量之比确定亿学式.

本题以物质的制备为载体，考查物质制备实验方案设计和组成分析，为高频考点，侧重考杳学生分析计算

能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等.

17.【答案】制乙酸甲酯还原反应酰胺基、酯

COCI2+CH3CH2OH一一定条件下

C1C00CH2CH3+HC1

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【解析】解：(DB为NCCH2COOCH3,B的名称为氯乙酸甲酯

故答案为：制乙酸甲酯；

(2)E中亚硝基发生还原反应生成F中氨基，则E-F的反应类型为还原反应

故答案为：还原反应；

(3)G中含氧官能团名称为酰胺基、酯基

故答案为：酰胺基、酯基；

(4)尿酸的结构简式为

故答案为

(5)某芳香化合物M(C8H7C102)与C1COOC2H5含有相同的官能团，说明含有氯原子和酯基且含有苯环，不饱

和度=8X2+2—82=5,苯环的不饱和度是4、酯基的不饱和度是1,所以符合条件的同分异构体中除了苯环、

酯基外不含其它环或双键,且核磁共振氢谱峰值比为2：2：2：1的同分异构体，说明结构对称，符合条件

COOCH.C1OOCCH,C1

的结构简式有，所以有4种；能发生银镜反

OOCHCILOOCH

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应，说明含有醛基，则能发银镜反应的异构体的结构简式为('H2cl

故答案为：4

(6)甲烷发生取代反应生成四氯化碳，四氯化碳发生取代反应生成COC12,COC12和乙醉发生取代反应生成

C1COOCH2CH3,同时生成HC1,C0C12与C2II5OH反应的方程式为C0C12+CH3cH20H-＞一定条件下

C1COOCH2CH3+HC1

故答案为：C0C12+CH3cH20H-＞一定条件下C1COOCH2cH3+HC1。

根据A、C的结构简式及反应条件知，A和甲醇发生酯化反应生成B为NCCH2COOCH3,B和尿素发生取代反应

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生成C,同时生成CH30H,C发生反应生成D,D和亚硝酸发生取代反应生成E,同时生成H20；E发生还原

反应生成F中级基，F法取代反应生成G,G在一定条件下生成H和X,已知体积分数为75%的X溶液常用于

杀菌消毒，X为CH3cH20H,则H为口；

(6)甲烷发生取代反应生成四氯化碳，四氯化碳发生取代反应生成C0C12,C0C12和乙醇发生取代反应生成

C1C00CH2CH3,同时生成HC1。

本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、推断及知识综合运用能力，明确反应中物质结构或官

能团变化并正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类判断。

18.【答案】0.lav；50w9av-5；偏大

【解析】解：①2K析04〜5H①204

2mol5mol

aVX10—3mol0.025LXc

c=5molXaVX10—3mol2molX0.025L=0.laVmol-L—1

H2C2O4-xH2O-H2C2O4-xH2O

Imol18xg

0.laVXO.ImolW-0.laVXO.lX90g

x=lmolX(W-0.laVXO.lX90)18gX0.laVXO.lmol=50w9av-5；

故答案为：0.laV；50w9av-5；

②滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸浓度偏小，则x值会偏大，故答案为：偏

大.

①根据化学方程式中各物质的关系进行计算；

②滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸浓度偏小，则x值会偏大.

本题考查滴定应用与计算、误差分析，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式

计算方法.

19.【答案】3C(s)+N2(g)+3H20(1)=3C0(g)+2NH3(g)△H=+434kJ/molD25kPa16875溶液中氨水浓度达

到饱和0-H键A1-H键A1N与水结合后，生成氨水，氨水电离出0H-对反应【I具有催化作用ABD

【解析】解:(1)根据盖斯定律可知,吸氮反应1+释氮反应H可得:3C(s)+N2(g)+3H20(1)=3C0(g)+2NH3(g)

则△H=(+708.lkJ/mol)+(-274.lkj/niol)=+434kj/mol

故答案为：3C(s)+N2(g)+3H20(l)=3C0(g)+2NH3(g)AH=+434kJ/mol；

(2)反应H为正向气体分子总数减小的放热反应，所以减小压强、降低温度，均有利于平衡正向移动，所以

有利于提高反应II平衡转化率的条件是低温低压

故答案为：D；

(3)在温度为T、固定容积为VL、p0=100kPa条件下进行反应I,设N2的起始量为Imol,平衡时氮气转化

率为50%,即转化的氮气为0.5mol,则有三段式：

A1203(s)+3C(s)+N2(g)=3C0(g)+2A1N(s)

起