江苏省连云港市2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

江苏省连云港市2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、合成一种用于合成Y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

2、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol・L」HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度

与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.1molL'1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

3、卜冽说法正确的是()

A.Na2cO3分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.出0不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCb不能导电，说明A1CL晶体中不存在离子

4、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

5、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

6、用密度为L84g・mL"、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol・L」稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

7、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：—一Xo则邻甲基乙苯通过上述反应得

J/（2）Zn/H,O

到的有机产物最多有（）

A.5种B.4种C.3种D.2种

8、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.A

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

10、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnOz和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCXh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的COz饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NHjNaOH溶液碱石灰

11、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCI

B过量Na2c粉末稀H2s04凡

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

B.BC.CD.D

12、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

17、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c03溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2cCh晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

18、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.［O1与I；。互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

19、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cl>2+、

Cd2\Zn2\Co2+、Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

r

wc

-4,\\\\\

-5-------1--------------1--------------~«-------------

40-35-30-25-20-15-10-5

igdSh

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM，、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?一浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CW的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSl

20、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

产生胶状沉淀

A将SCh气体通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液冢色不变

碘酸钾

向2支盛有SmLO.lmol/LNaOH溶液的试管中分别加入2一支试管中产生蓝色沉淀，KsprCu(OH)21<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCkKsp[Ca(OH)2J

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

21、下列固体混合物与过量的稀H2sO’反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCa和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和K2s04D.Na2sO3和BaCO?

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1L2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将（MmolNHaNCh溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NHj+数目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

二、非选择题（共84分）

CHO

23、（14分）铃兰醛［jQfY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CH3）3C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

（

CH、一C—0HCCII）Cen）

C国IICIIO、乌洛托品

O浓硫酸,△」盐酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氢化

回

（CH*

（DB中官能团的名称是

（2）①的反应类型是

⑶写出反应②的化学方程式:

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

©

其二氯取代物有_____种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_______

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体。

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cHzCHO为原料制备聚乳酸

0

,H-EO-CH-CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是_（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与我键的个数比为一。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一;这两种物质的互溶物中，存在的化学键有__（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填或

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用表示出其中的配位键

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合朋（N2H工小。）为原料制备碘化

钠。已知：水合脚具有还原性。回答下列问题：

Tltlt棒

氧网S钠洌液

D

（1）水合胜的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CUT与C1O3•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一o

②制备水合耕时，应将__________滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化钠的制备：采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合肮卜也・出0

确T合％I—还31~）结晶卜一螂化钠囿体

I

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IOG该过程的离子方程式为一。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10・00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2<h标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2（h+L=Na2s4（）6+2NaD，重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、(10分)硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是______o

(2)装置B中生成的Na2s2O3同时还生成COz,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是一(填字母)。

a.H2(h溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于测定废水中口健铢度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCMh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrO/全部转化为CmCh,再加过量KI溶液，将CrzCV一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：(12+2S2O3-S4O6+2r),滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用NazSzO.、溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、(12分)肉桂酸(CpCH=('H—('()()H)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(C)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物----强人小警力慵——>----------"如小笑”’史承——>滤液

viz>©/

(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是_______,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，见加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

28、(14分)乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图:

HOCHCH,

CH『C-CI反应①国催化,(J)

SOCI

CHxCOOH----2---

反应②苏合香呼

HO—CH-COOH

E］反应④

C1CH>COOHHOCH2COOH—

Cu.△

B反应③

扁桃酸

已知：RCHzCOOH-------——>?

RCHCOOH

(DA的结构简式为,B中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是

⑵反应③的化学方程式为

⑶芳香族化合物M(G°HIO04)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

(4)聚丙烯酸(+CHL『I+)在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

(CH3CHKOOH)为原料合成聚丙烯酸的路线O(合成路线常用的表示方式为：甲——黑罂~>乙

反时试剂»…目标产物)

反应条件

29、(10分)NO、CO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ.mor'

c(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ.moF,

-1

2C(s)+Oz(g)=2CO(g)AH3=-22l.0kJmol

(1)某反应的平衡常数表达式为K二黑去£2,此反应的热化学方程式为：______o

c-(NO)c-(co)

⑵向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

a.容器中的压强保持不变b.2V正(CO)=v逆(N?)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

II.⑶甲烷转化为H2和co的反应为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定条件下，CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则必p2(«

A、B、C三点处对应的平衡常数(K,、七、Kc),由大到小的顺序为。

②将CH,和H?O按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH,转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体

的平均把对分子质量之比为o

印.含SO?的烟气可用Na2so3溶液吸收。

(4)已知25℃时由Na2so一和NaHSO,形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为。(已知

7

25℃时，H2sO3的电离平衡常数Ka】=1.5X10LKa2=2.0x10-)

⑸可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为(任写一个)。

离子交换膜(填标号)为阴离子交换膜。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.甲中与N相连的H被2coe外取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.B已能将-CHO氧化，甲乙中均含・CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、均能和氢气发生

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为则水电离出的氢离子浓度为IxlO2moH/,氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.lmol・L/，c(KOH)=0.1mol・L\p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol・L/x0.02・L=0.lmol・L“xM,贝！1V尸0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1moIL1,故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(lC)>

c(HCOO一)，q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在；c(OH)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

3、D

【解题分析】

A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCh不能导电，说明A1C13晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【题目详解】

A.AI是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

5、D

【解题分析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸饵被还原生成碘，故c错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L」稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxi.84g・mI/x98%=0.250Lx2moi・I/x98g・mo「，V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

CHr

邻甲基乙苯的结构简式为:,根据题目所给反应信息,四种不同的断键方式可生成

《y—CH2CH3-

最多4种有机产物，故答案为B。

8、C

【解题分析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟客、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性辄化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性轴化物，故D错误；

故选：Co

9、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，\v是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为Q元素，Y为Si元素。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

10、C

【解题分析】

A.Mnfh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

CCaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C用Ca。与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

11、C

【解题分析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D・Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

12、D

【解题分析】

先将海带在用烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【题目详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用烟中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过渡时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

13、B

【解题分析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.Z的单质为Fz,F2与水的反应方程式为FZ+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18D的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OIT的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则IT的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A.因H2s与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3Sl+2H2O,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2s=3义+2%0,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SO2+2H2s=3Sl+2H20,20mLH2s与10mLS(h恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.NazCh吸收CO?生成02和Na2cCh,Na?。?用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误：

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环爰温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

16、B

【解题分析】

A.新制氯水中存在Cb+WOyMiCl+HQO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HQO浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2c03>HC1O>HCO3,故HC1O与CCV不能同时产生，选项B错误；

C足量氯气和水产生的盐酸将CO3?•全部反应成CO2气体，选项C正确；

+-

D.中性时由电荷守恒得到c(Na)=c(C10)4-C(Cr),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到“。一)=«。0一)

+c(HC10),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

17、A

【解题分析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠；

C.体积影胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【题目详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c。3溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

18、B

【解题分析】

A.弋01与[Oi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.[Oi与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.与都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImoKh分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

19、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的砥p最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

20、B

【解题分析】

A.将S02气体通入NazSKh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO314-Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C两支试管中c(OlT)相同，且c(Ca2+=c(CM+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Kp[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2cli2++4-=2CuU+l2,故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般心越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据仆判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

21、D

【解题分析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO.i和AI(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCb和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCOa可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误：

D.Na2sCh可以和硫酸反应生成二班化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确;

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Cb既是氧化产物，也是

还原产物，产生3molcL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子gmol,B错误；

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题(共84分)

C(CH>C<CH)3

A33A3

23、醛基、碳碳双键取代反应|1+HCHO+HC］一+IUO3

CII2C1

。2/催化剂PCI3

CH3cH2cH0——△-»CH3CH2COOH一

DNaOH溶液，加热

CHJCHC1COOH------------------CHCHOHCOOH

3if激化>3

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解题分析】

苯与叔」醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【题目详解】

（l）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是iTVYJ，故B中官能团的名称是醒

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键;

浓H2S（）4|Q|-C(CH3)3+%0

（2）①反应是0+H3c该反应的反应类型是取代反应,

故答案为：取代反应；

C（CH3）3

（3）由反应①可以判断A是人,故反应②的化学方程式是

0

C（CHS）3C（CH3）3

6+HCHO+HC1―+H.O,

CII2C1

C(CH3>3C(CH3)3

故答案为：6+HCIIO-HC1-(S

CH2C1

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

故答案为：3；6HCHO+4NH3港液蒸发

4-6H2O;

N4

（5）A的同分异构体中满足I.有两个取代基；II.取代基在邻位的有:

CHs广厂广「CH：

：：：：：

aCH(CH<)CHCH3CHCHC'

CH.|<S-CH:CH,CpCH,

J

CH^CHR、11^1-CH：CHj11^1—CH：CH：CH3

(6)根据信a息RCH2coOH—RCHC1COOH可知，首先要将CH3cHzCHO氧化才能引进第二个官能团，因为

O

I

乳酸(CH3CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸(H《O—fH-C4OH)的合成路线流程图为：