广东省湛江市大成中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广东省湛江市大成中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Ci8HMb

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氨化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

2、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

3、下列有关实验的选项正确的是（

分离甲醇与氯化钠溶液

加热NaHCCh固体

1

c.U2制取并观察Fe(OH)2的生成

g--NAOHmm

］一航制池

FcSOiIff浓

1二

D.0-二记录滴定终点读数为12.20mL

\仁

4I\T—

4、某兴趣小组计划用A1、稀H2s04、NaOH溶液制备ImolAKOHR设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至AI刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案m：将AI按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案HI比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案DI时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

5、己知由从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3於含有的中子数为2NA

B.ImolCH3cH20H被辄化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.lmol・L-iNa2sO4溶液中含有的SCh?-数目为(MNA

6、脑啡族结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

%~OHCH-CH3

|HHCH

Illi2

NH-C-O3-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-OO-NH-C-COOH

23%&A

H^N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为此2©

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

7、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H\NH4+>K\Mg2\Cu2\Br，AIO2,Cf、SO?

一、CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,CO?-

B.溶液中一定没有NHJ、Mg2\Cu2\CF

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

8、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeCh(FeCh)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCk)：加入适量NaOH溶液，过滤

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N,、

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HzO反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCk中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水Ug,其中所含的中子数为4NA

10、亚碓酰氯(NOQ)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

&&

+干燥的6

冰盆水

BC

■ffKCHR土

14、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(犬)。下列说法错误的是

0

A.A的分子式为GiHu,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为QHCH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4molH2发生加成反应

15、某学习小组在室温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电

离分两步，H2A=H++H/V,H,VBH++A~)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2)+2c(HA")

16、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

OHOOO

HCHOKMnO、

回一.

OHCH.OHH*

I①②一③®I

□CE

(分子式：C9Hl6。2)

(1)写出A中官能团的电子式。

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(

(无机试剂任用)______________________

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下:

A®N>OH)H2O-H2O2D①N1OH/H9O?

,----------►D>C

CHC10H*0ITCn/A

F

CH；Ci3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/H：O

A

HICH2CH3银氨溶液♦

一咖啡酸-H*~

CAPEwS

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

②

Na/H2

③-CHO+H-C-C-H°H°-CH-C-C-HO

h8△占8

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为o

（2）C生成D所需试剂和条件是一e

（3）E生成F的反应类型为一。

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式一

CH3

我心1CH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以g］和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备0.的合成路线—o

19、某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3、2,观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置

D的镁条变成白色，回答下列问题：

（1）装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________,证明的方法是_____________。

⑵设计C装置的作用是,缺陷是o

20、PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度/g/mL化学性质

2P+3Ch（少量）-2k_2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）-A_2PCls

PCh-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

I.PCIj的制备

如图是实验室制备PCb的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间C（h,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一o

（3）实验室制备Ck的离子方程式为一；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一o

n.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HI,L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数_（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。

HI.PC13水解生成的H3P性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P。3为二元酸：J

21、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所

示：

请回答下列问题:

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是一、一O

（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，非金属性较强的是BN中B元素的化合价为_；

（3）在BFa分子中，F・B・F的键角是一，该分子为一分子（填写“极性”或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生

成NaBF$,BF4•中可能含有一，立体结构为一；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内R原子与N原子之间的化学键为一，层间作用力为一o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CHKCH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为G8H34O2,故A正确;

O

CHO-C-CH(CH)CH

I2222153

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为CHO-C-CFyCHjhC2,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氨化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

2、B

【解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH,是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关犍，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

3、C

【解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误;

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为U.80mL,故D错误。

故选：Co

【点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的。刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

4、D

【解析】

方案I：发生反应为2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H232NaAlO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3I+Na2SO4;则

2A1—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)3；

方案n：发生反应为2AI+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2bAh(SO4)3+6Na0H==2AI(OH)3I+3Na2SO4；则

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案111:2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t，

Al2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8AI(OH)31+3Na2SO4,则2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2AI(OH)3。

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案ID所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案m不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；

D.采用方案m时，整个过程中AI与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2soL2AL用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

5、A

【解析】

A、6g3He的物质的量为2moi,ImoPHe含有的中子数为NA,2moi含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3cHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4W0,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoL1molCdWo

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.lmol-LrNa2s04溶液的体积未给出，无法计算SO4?—数目，选项D错误。

答案选A。

6、C

【解析】

A.肽键为・CO-NH・，脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为'A©,B项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

7、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含83〃，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AUV,由离子共存的条件可知，一定不含H'Mg2\Cu2\

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH?;

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BE,由电荷守恒可知溶

2

液中一定存在的阳离子为不能确定是否含C「、S04\

【详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K；Br\C03\A10/,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2\Cu2",不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

2

C项、溶液中一定含I,不能确定是否含C「、S04\故C错误；

D项、由于溶液事先己经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有。一，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

8、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

9、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H］。反应中，铉根离子中被氧化的N元素化合价由・3价升高为中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即Imol）氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在ImolCb中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和所组成的水化学式为2H218。，一个2H2%含有1x2+10=12个中子，11g2H218。的物质的量为o.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

10、C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NO。均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，Cb为氧化剂，故A正确；

B.先打开Kz、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCI+H2O=2HCI+NOf+NO1T,

故D正确；

故选：Co

11、C

【解析】

由示意国可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO/•向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HS03.电离生成SO32,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO.「，b电极上HSO3转化为SCV，电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C。

12、B

【解析】

A.酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与溟水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B。

13、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXRz能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是A1。

【详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为NHb、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C・Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOC12+H2O=SO2t+HCl,向反应后溶液中滴加Ag、C)3溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

14、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为《^一(：出一CH=C(CHJ2,则A的分子式为CHHM,由A分子具有碳碳双键、半环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C>-CH2—CH=C(CH,)2写成H，

,分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式C%—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个th加成，则1molA最多能与4moi出发生加成反应，D正确。

15、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,>

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步出分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

niol/L<c(H+)<0.02niol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na?A,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在％A,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A2)+2c(HA-),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

16、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物(斗0*海『|中含有2个

手性碳原子(为连接溟原子的碳原子)，选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H“NOz,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考杳有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烧、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

CH2BrCH,OH

溶液

6NaOH6

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

浓硫酸，△

【解析】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H；

中存在氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

O

(5)E和CHjCHzCHzBr在CH^CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

COOC2H5

O

(6)由甲苯(彳人)和I?为原料制备、一O-CH、位仪

人一可以先将通过取代反应转

(|]Clt—C—CH^—CHqH6

CH20HCH20H

化成人0

通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,4和CH3coeH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反应可以生成目标产物6。

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a.氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

⑶A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

四种，写出三种即可;

/o

(5)E[和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

Y^COOCiHj

中的a-氢，生成和HBr,故F的结构式为

COOCoILCOOCML

O

OC--O-CH^一…d心

(6)由甲苯(）和II为原料制备6人一可以先将通过取代反应转

CH5-C-CH2-CH2OH

CH20HCH:OH

化成人0

CH「LH「50H通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,和CH3coeH2coOH发

生酯化反应可以生成目标产物,合成路线为:

CH.B1CH,OH

66-

BnNaOH溶液CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

FT

光照A

CHOHO

6

C--O-CH.

6,

浓破酸△

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

【解析】

CH,

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

3

CHj

B为◎，B发生②的反应生成（:为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH

CH2OHCH©

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为［》出，D为F发生信息③的反应生成G,G

CH-CHCHO

结构简式为（OL，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

CH-CHCOOH

结构简式为H，咖啡酸和3-澳乙基苯发生取代反应生成CAPE,

CAPE结构简式为

CH-CHCOO^Q

a!

X纪吃。X

（7）以O和丙醛为原料（其他试剂任选）制备内,O发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为，，

则A中官能团的名称为氯原子，

C1

答案为：氯原子；

上

CH：Q

©（0H,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

（2）根据分析，C为。为

答案为：氯气、光照;

CH2OH

（3）根据分析，E结构简式为连L，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

CH-CKOO^Q

（4）根据分析，CAPE结构简式为［工—ShCH）,根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有痰基，可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lniol+lniol=4mol,

答案为：4mol；

CH-CHCHO

（6）G结构简式为,芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有瓶基，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HC00H

CHO

答案为:

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛为原料(其他试剂任选)制备了、,[O发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

19、Cu或Cu2O向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O,否则没有除去NH3防

止金属镁与NH3反应生成副产物C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、M3N2遇水发生反应

【解析】

A

(1)A装置通过反应3cliO+2NH3=3CU+3H2O+N2来制备N2,NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu,但也可能

生成CuQ,二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是Cu或CuzO；Cu不与稀硫酸反应，。12。能与稀硫酸反应

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液;

(2)N2中可能含有未反应的NH3,NH.3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,

B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3Nz的制叁装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧

气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。

【详解】

A

⑴A装置通过反应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,Nlh作还原剂，CuO被还原，生成Cu,但也可能

生成CiiQ,题目中生成了纯净物，所以是Cu或CU2O,检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液

变蓝色，说明含有CU2O,否则没有，不能加硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；

故答案为：Cll或CU2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有CU2O,否则没有；

(2)N2中可能含有未反应的NH3,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,

B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是M&N2的制冬装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧

气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；

故答案为：除去NHs,防止金属馀与NH3反应生成副产物；C中稀琉酸中的水分进入D中，Mg、MgsNz遇水发生反

应。

【点睛】

Cu不与稀硫酸反应，CsO能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2++H2。，使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同，

溶液均呈蓝色。

20、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCb水解吸收多余的Cl2,防止污染环境Mn(h+4H++

△

2+

2C1==Mn+C12t+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用与H3P(h相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸

【解析】

I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；HL根据二元酸与一元碱反应

的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。

【详解】

I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,

故答案为：冷凝管；b；

(2)根据题干信息知PCb遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入

而使PCb水解；②吸收多余的C12,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PC13水解；吸收多余的

C12,防止污染环境；

A

2+

(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化铳加热制备C