广东省深圳实验、珠海某中学等六校2024年高考化学试题模拟试卷四含解析

广东省深圳实验.珠海一中等六校2024年高考化学试题模拟试卷（4）

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向含ImolNaOH、2moiNaAI（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2sO4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n（H2sOQ/mol2345

n（沉淀）Anol2321.5

A.AB.BC.CD.D

2、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚心60共存■

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++LizCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii-xCoO2=51=^C6+LiCoO2

3、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

4、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代屈的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

6、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精%其结构筒式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确

A.它的分子式为G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3mol%发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

7、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发

面。”这里的“石碱”是指K2co.3

8、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CHQH2sB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiOj>NazCOjD.金属性：Ca>Na

9、结构片段为…一€：出一<3口=€：14—（3112——的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙焕C.正丁烯D.1,3-丁二烯

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiOa易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

11、重水（DzO）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.笊（D）的原子核外有2个电子B.与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.的218。与D^O的相对分子质量相同

12、设风为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氮气中含有的质子数为2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，阴离子总数小于1

D.浓硝酸热分解生成NG、共23g,转移电子数为0.5M

13、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPHj

C.沸点：CzHsSHvC2H50H

D.碱性：LiOH<Be（OH）2

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

15、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

aCOOCHj

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性条件下的水解是我们常说的皂化反应

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCb溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下L5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

二、非选择题(木题包括5小题)

17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

［一定条件

.(DHCN/OH-?

AC—------------->CIhCCfh—>CH，=CCOOH-->PMMA

一②扑。/〒IT,,

COOHCH3

(D)(E)

「COQH

③Hz&hAspirin

OH

二kQ①HCN/OHI

：1+R-C-R'

R-OR@H2O/H(SoOH

(1)A属于烯煌，其结构简式是

(2)A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是_______o

(3)写出B的一滨代物只有2种的芳香煌的名称写出生成这两种一溟代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与Fo

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是。

②向少量F溶液中滴加几滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为O

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是o

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:43是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

回囚空也

回号*O^H，CH，T^叵/④

回答下列问题：

（DA的结构简式为o

（2）C中的官能团为o

（3）CH2cH3的一氯代物有种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为。

19、CIO?是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点lit,易溶于水，易与碱液反应。

CKh浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaC103+Na2SO3+H2SO4102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CKh,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是一°

（2）C102浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生的温度需要控制在50C,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaCKh的名称是—;

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因_。

20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为12或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L"H2sOJmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是<.

②设计1号试管实验的作用是o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：.

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCh等物质还原成Clo

21、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比厂少一个电子层，B原子得

一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为

40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D?一离子数之比为2：1。回答

下列问题：

（DA元素形成的晶体属于Az密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

⑵旷的电子排布式为,在CIh分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

（3）C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

（4）B元素的电负性_______D元素的电负性（填"V”或“=”）；用一个化学方程式说明,,

⑸如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用N&

表示）

•D2-

oA*

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸铁产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸领是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量是2moL选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸铁是ImoL则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误；

答案选A。

2、C

【解题分析】

充电时柜当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子（Li+）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LV在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌（Li,嵌入时，过渡金属化合价降低，Li，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li,嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性）。

3、A

【解题分析】

A.胶体具有电冰的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是A。

4、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代燃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代危发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链正基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选Bo

5、B

【解题分析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO.,溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

c、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：Bo

【题目点拨】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有。八H2O2、NazO?、NaCIO>HC1（K

Ca（CK）h等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S02；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

6、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2CI2O,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01出发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

7、B

【解题分析】

A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的

脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；

B.生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；

C.蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

8、C

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

c正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

9、D

【解题分析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2——,说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,，丁二烯，答案选D。

10、C

【解题分析】

A.NazSKh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NallCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A、笊(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、加与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、加2叱)与D2%。的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImoIHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为OJmoIHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,数目为0.4NA,B项正确；

2--

C.CO3"+H2OHCO3+OH,可以知道1个C(V一水解会生成1个OH一和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO?、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5moLN的化合价从NO3一中的十

5降低到了+4,现生成0.5molNO2,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

13、C

【解题分析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HC1>PH3O选项B错误。

C.C2H50H分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2.选项D错误。

【题目点拨】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

14、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

15、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代烧，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.L5gNO为0.05moL1.6gO2为O.OSmoL充分反应,2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NO24N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.025!110102中原子总数0.052\,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、CH=CHCH加成反应1,3,5—三甲苯Bn/光照和BrMFeII羟基、拨基

23CH3CCH3

OH产

n

CH3bcH3---------———>

H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O

CCXDHCH3

【解题分析】

A属于烯点，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为H,则B为D发生消去反应生成E,E发生

CHJ-C-CHJ\CH—Cn,

CHj

加聚反应生成PMMA,PMMA为干电一《4,D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-LcO-ljOH;向少量F溶液中

滴加几滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，贝IJF为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸醉发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为口7'据此分析解答。

【题目详解】

(1)A属于烯是，分子式为C3H6,贝!JA结构简式是CH2;CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

⑵通过以上分析知，A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

(3)B为，ru，B的一演代物只有2种的芳香煌为，名称是1,3,5•三甲苯，光照条件下发生

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br〃光照和Bn/Fe故答案为：1,

3,5•三甲苯；Brz/光照和Bn/Fe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是「口N,故答案为：H

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根据上述分析，G的结构简式为黑H,G物质中含氧官能团名称为羟基和地基，故答案为：羟基和我基；

OH产

⑸D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是nCH^CH3一定条"H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH-产

答案为：nCHkCH3一定条"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

CCXDHCH3

【题目点拨】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

18、CH30H竣基5COOH+CH30HCOOC%-H:0

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高锌酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基。

(3)Qh-CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CH3OH1~》一COOCH3・比0。

【题目详解】

314

(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(0)=-^-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH.QH,故答案为：

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

(3)〈)一CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CHjOH-1"》一COOCH3-a0,故

19、2NaQO3+H2c2O4+H2so4=2002t+Na2sO4+H2O+2CO2t反应中产生的CCh可以起到稀释C1O2的作用，避免

CKh浓度大时分解爆炸，提高了安全性水浴加热分液漏斗亚氯酸钠安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大CIO2的溶解度，减少H2O2分解，减少CKh分解空气流速过快时，C1O2不能被充分吸收：空气

流速过慢时，CIO?浓度过高导致分解

【解题分析】

。。2中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再

来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释CIO2的作

用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将C10?转化为NaCIO?,据此来分析

本题即可。

【题目详解】

(1)用草酸来代替NaA。,，草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为

2NaCIO3+H2c2O4+H2sOQZCKhf+Na2sO4+H2O+2CO2t;产生的CO?可以稀释CIO?，防止其浓度过高发生危险；

(2)①50C最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，NaCIO2中的氯元素为+3价，因此为

亚氯酸钠；

②仪器B是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少H?。？的分解，另一方面可以使CIO：变为液体，增大

产率；

③当空气流速过快时，CIO2来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，C10?又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。

20、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解题分析】

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有CL和HCL气体进入C装置，HCI溶于水后，抑制氯气的

溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；

(3)①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；

③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀

粉；

(4)由资料可知，次氯酸会破坏