广东省广州三校2024届高考仿真卷化学试卷含解析

广东省广州三校2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

2、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

I）.装饰材料释放的甲醛会造成污染

3、NazSQs是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S（h生产Na2s2O5,其流程如下:

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s205作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c0.3饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

4、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BFzCl只有一种结构B.三根B・F键间键角都为120°

C・BFCL只有一种结构D.三根B・F键键长都为130Pm

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：笨酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170c共热，制得乙烯能被KMn()4氧

DKMnO,溶液褪色

的气体通入酸性KMnOj溶液化

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径:B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

7、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶%是有机高分子化合物

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：8B.质子数为53,中子数为78的碘原子：；

C.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：：0：C：0：

9、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是()

A.加热后固体发黑

B.生埸沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

10、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0A+氏工0A

异丙镂苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

11、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族

序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2)

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

12、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

13、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OH迷急

XY

下列叙述不正破的是()

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaFhWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg・L」），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol・L」的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+2Do

①则该水样中残留的的浓度为mg.L-'o

②若再向H中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

18、近期科研人员发现磷酸氯庵等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下；

画E¥一5

ACD

□小飞入国罂一匹］黑般口」-

定

条

GHf律

01

/COOC、H<

K

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

el)NaOC2H$

m.2CH3C00C2H5[H-__kCH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

请回答下列问题

（1）写出B的名称,C-D的反应类型为

⑵写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式<,

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为。

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

⑸以硝基苯和2.丁烯为原料可制备化合物，'合成路线如图：

写出P、Q结构简式：P,Q

19、高铁酸钾(KzFeOO是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3

②KzFeOa具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解,

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OHb和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为;

(3)制备KzFeO,时，不能将碱性的KQO溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是________,制备KzFeO』的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有F/+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示)：

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用L0mol/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2O.3+b=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

II

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质

BaSO4BaCChAglAgCI

溶解度/20℃)2.4x1041.4x10^3.0xl071.5x10-4

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化

3滴。.Imol/LA溶液：-lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

充分振荡后「口充分振荡后，，口

一II过流，取洗净后的沉淀'I

f2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验

INa2cO3Na2SO4

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________________________________。

③实验H中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

3滴0.Imol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

实验in：U_____充分振荡后，y

2mL0.1mol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)«

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.fR]B中滴入AgNCMaq),至沉淀完全b

石鼻石墨

0.1mol/L10Iio.01mol/L

AgNO/aq)建目g^-Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验W证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是________(填标号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是____________________________<,

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

(3)综合实验[〜W,可得出的结论是__________________________________________。

21、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

[j^^j-CH^CH-CHjOH-CH==CHCHO

(甲)(Z,)

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为

⑵由甲转化为乙需经下列过程：

_______广、一fHCH2cH20Ho2%

其中反应I的反应类型为—，反应II的化学方程式为一.设计反应I、II的目的是一"

⑶欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是一0

a.溪水b.酸性高钵酸钾溶液c.溪的CCL溶液d.银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（［|CHWH^OO卜），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

2、C

【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

3、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，NazCCh显碱性，Na2s03显碱性，NaHCOj

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生ZNaHSO.LNazSzOs+thO,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坦期中进行，故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.BFzQ只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp?,三根B・F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角链型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

5、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的Na。和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)VKsp(AgQ),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

6、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(Na)；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢(H)、E

为氯(。)；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫(S)；因B和D同主族，则B为氧(O)。

A项：B、C的简单离子分别是Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性Sv。，故氢化物热稳定性：H2S<HC1,B项错误；

C项：CA(NaH)为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

7、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgS(L溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为D。

8、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为(3^,A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：啜I,B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：D项错误；

答案选A。

9、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.珀期为附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

10、C

【解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为CsHio,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成,根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9H12+12O2—^9CO2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCh中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCh为液体，22.4LCHCb的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。

11、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第OA族，Y为AI元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为AI(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和NazOM其中NazOz为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.夕一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2—),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和HzS,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和H-构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

12、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Q、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

13、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高钵酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与Hz反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

14、C

【解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高钵酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

15、D

【解析】

A.该有机物煌基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

16、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含.COOC、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯燃等有机物的性质来

解答。

【详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为Cl7H故A错误；

B.该有机物含-COOC•可发生水解、取代反应，含碳碳双链可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、ZNafr：0：0：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z）B0.675ClO2"+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和&则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、CL贝I」

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

2

成，其电子式为：Na+r：o；o："|Na^钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；Na+r：K：O：TNa^钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2PO?中的H不能被中和,

推出NaH2P02为正盐，C项错误：H3P分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误：NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下CKh被「还原为CKh，I一被氧化为h;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知；

2ClO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中残留的CKh的浓度为2xl0Tmol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1〜3时，C1O2-被还原成C1-,该操作中F被C1O2-氧化为12,故离子方程式为：ClO2-+4r+4H

=cr+2h+2H2Oo

CUAg

18、硝基苯还原反应HOCH2-CH2OH+O2^OHC—CHO+2H2O

OOC2HsHNaOCHHCOOK

+CH3cOOC2Hs2^^^CzHsOOCCOCH2coOC2H5+C2H50H412

OOCH2汨・X'「X)H、

J25

-N0：

HOOC八？000

A1CH3-C-C-CH3

NO：

【解析】

A分子式是C6H6,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为［fl,A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应

产生硝基苯，结构简式为,B与液氯在Fe催化下发生取代反应产生C：,C与Fe、HC1发生

还原反应产生D：0;由于F与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4的G,说明

I

C1

F中含有-CHO,G含有2个COOH,则G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC-CHO,E为汽车防冻

液的主要成分，则E是乙二醇，结构简式是：HOCHz-CHzOH,HOOC-COOH与2个分子的CH3cH20H在浓硫酸作

用下加热，发生酯化反应产生分子式是C6H10O4的H,H的结构简式是C2H5OOC-COOC2H5；H与CH3COOC2氏发

生III条胖的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I与D反应产生J和H2O,J在一定条件下反应产

生J,K发生酯的水解反应，然后酸化可得L,L发生脱殁反应产生M,M在一定条件下发生水解反应产生N,据此

分析解答。

【详解】

0-是

根据上述分析可知A是，HOCH2-CH2OH,FOHC—CHO,HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H50

⑴B是。一NO?,名称是硝基苯；C是Q二C与Fe、HG发生还原反应产生D：0被

ClC1

还原为・NH2,反应类型为还原反应；

(2)E^HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O2-^^OHC-CHO+2H2O；

H是C2H5OOC・COOC2H5,H与CH3coOC2H5发生III条件的反应产生I:C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2HsOH,

反应方程式为：C2H5000coOC2Hs+CH3COOC2H5>C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；

2)H-

C4IX)?

(3)J结构简式是，在J中含有1个Cl原子连接在苯环上，水解产生HCI和酚羟基；含有2个酯基，酯基

一—外

水解产生2个分子的C2H50H和2个・COOH,HCk酚羟基、・COOH都可以与NaOH发生反应，所以1molJ在氢

氧化钠溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H结构简式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是CGHIOOJ,其同分异构体满足下列条件①只有两种含氧官能团；②

能发生银镜反应说明含有醛基；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分子中含有的O原子数目说明

只含有1个・COOH,另一种为甲酸形成的酯基HCOO・，则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO・，移动・COOH

的位置，碳链结构HCOO~C—C-C-C的叛基可能有HCOO~J-^-^共4种结构；碳链结构

234

HCOO—C—C—C一_HCOO—C—C—CHCOO—C—C—C

I的瘦基可能有I4种结构；碳链结构I的皎基可能有

CCC

1

321CC1

“0°0―宁-€3种结构；碳链结构为HCOO-L3的技基可能位置只有HCOO-Lci种结构，因此符合要

C1C1

1C

求的同分异构体的种类数目为4+4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

HCOOy\ooH>»00c大黑

(5)CH3-CH=CH-CH3与滨水发生加成反应产生CH3CHBr-CHBrCH3,然后与NaOH水溶液共热发生取代反应产生

OHOHOHOHo0

I।发生催化氧化产生Q是人口??

I।①与浓硝酸、浓硫酸混合加热

CH3-CH-CH-CH3CH3-CH-CH-CH3CH3-C-C-CH3

Q-N0200

发生硝化反应产生P是、，，P与Fe、HCI发生还原反应产生V,V与_¥Y「口在

IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

HAc存在条件下，加热40—50C反应产生和H2O,故P是Q1.，(^是「口「口。

ICH3-C-C-CH3

NO：

【点睛】

本题考查有机物推断和有机合成，明确有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是

H的符合条件的同分异构体的种类的判断，易漏选或重选，可以采用定一移二的方法，在物质推断时可以由反应物采

用正向思维或由生成物采用逆向思维方法进行推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力。

19、吸收HC1KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCICh将KCIO浓溶液滴加到Fe(N<h)3饱和溶液中，Fe3+过量，

RFeCh在Fe3+催化作用下发生分解。或答：将KC1O浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件

下，RFeCh能与水反应生成Fe(OH”和O2。2Fe3++3aO，+10Oir==2FeO42-+3Cr+5H2O铁氯化钾

3+3

3Fe+2Fe(CN)6-==Fe3[Fe(CN)6]21B18.0089.1%偏低

【解析】

高铳酸钾与浓盐酸在A装置中反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定会混有氯化氢，因此通过装置B

除去氯化氢，在装置C中氯气与氢氧化钾反应生成KCIO,装置D吸收尾气中的氯气，防止污染。结合题示信息分析

解答。

⑹用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还

原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FeCV〜2L,再根据反应2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaL

利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数。

【详解】

⑴根据上述分析，B装置是用来除去氯气中的氯化氢的，故答案为吸收HCI；

⑵根据题干信息知，KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3,因此反应时需将C装置置于冷水浴中，故答案为

KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3；

⑶根据题干信息知，KFeO」可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解,

在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和02,因此制备KzFeO」时,不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3h

饱和溶液中，防止Fe3+过量，KzFeO4在Fe3+催化作用下发生分解；KC1O浓溶液与Fe(N(h)3饱和溶液反应制备K2FeO4

3+2

的离子方程式为2Fe+3CIO+l()OH==2FeO4+3Cr+5H2O,故答案为将KCIO浓溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，

F(P+过量，K2FCO4在Fe3+催化作用下发生分解(或将KCIO浓溶液滴加到Fe(N(h)3饱和溶液中，溶液成酸性，在酸性

3+

条件下，RFeCh能与水反应生成Fe(OH)3和O2);2Fe+3ClO+1OOH==2FeO?+3C1+5H2O；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe”，检验Fe?+可以使用铁盥化钾，如果含有亚铁离

子，会产生蓝色沉淀，其反应原理为3Fe3++2Fe(CN)6¥==Fe3[Fe(CN)6|21，故答案为铁氟化钾；

3+3

3Fe+2Fc(CN)6==Fc3[Fc(CN)6]2h

⑸根据上述分析，反应后的三颈瓶中生成了KCIO,加入饱和KOH溶液，析出KzFMh固体，过滤、洗涤、干燥，由

于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，为了减少KzFeCh的损失，洗涤KzFeCh时不能选用水或稀KOH溶液，应

该选用无水乙醇，故答案为B；

⑹①根据装有Na2s2。3标准溶液的滴定管起始和终点读数，消耗NazNzO.?标准溶液的体积为19.40-1.40=18.00mL,故

答案为18.00；

②用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原

成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系Fc(V•〜2L,再根据反应2Na2s2<h+l2=Na2s4O6+2NaL

得关系式FefV-〜2h〜4Na2s2O3,所以高铁酸钾的质量为'xl.0mol/Lx0.018Lxl98g/mol=0.891g,则原高铁酸钾样品