广东省2024年高考题2023至2024化学试题附参考答案（解析）

2024年高考精选题化学试题（一）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Cl：35.5Fe：56S：

32

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。第1~10题每小题2分；第11~16题

每小题4分，共44分）

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸

盐材料有关的是

2.我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号

母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述不正确的是

A.在“人造太阳”中发生核聚变的；H、：H是;H的同位素

B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D.“北斗卫星”的授时系统“星载锄钟”中枷元素的单质遇水能缓慢反应放出以

3.绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是

A.要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理

B.为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气

C.城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于

推动绿色发展

D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置处于良好状态，实现“三废”

稳定达标排放

4.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

测量新制氯水的实验室制取少量先通CCh,再通NH3制

形成红色喷泉

pH旗气备NaHCOs

5.广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是

A.“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键

B.“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂

C.“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化

D.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应

6.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质

硫。质子膜H2s燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

s2--------------

|H2s

电极麋露圈।

_a_3蚓_*I_|—负I—

质子固体电解质膜皿

H2O/o2

电极b

A.该装置将电能转化为化学能

+

B.电极b上发生的反应式：O2+4e+4H=2H2O

2+

C.电极a上发生的反应式：2H2S+4e=S+4H

D.电路中每通过4moi电子，理论上在电极a消耗44.8LH2s

7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是

选项劳动项目化学知识

学农劳动：施用钺态氮（碳酸氢钱）肥口寸，碳酸氢较受热易分解，会降低

A

需要及时掩埋肥效

石灰可以起到杀虫的作用，减

B社区服务：用石灰水将社区的树刷白

少虫害

自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别

C根据原电池的构造原理

插入柠檬中制作简易的原电池

家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝土豆丝中的氧化性物质遇空气

D

浸没在水里防止变色变色

8.绿原酸（结构如下图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关

绿原酸的说法未定扁的是

HO0H

A.可与FeCh溶液发生显色反应B.分子中存在顺反异构现象

C.绿原酸的分子中含有3个双键D,Imol绿原酸最多可与5moiNaOH反应

9.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用

△

反应：S+2H2s0式浓）=3SO2T+2H20,进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置

略）。下列说法正确的是

①

NaOH

溶液

溶液

A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性

C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性

D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2。

10.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断木吝位的是

N的化合价C1的化合价

A.可以通过a的催化氧化反应制备cB.工业上通过a-b一c一d—e来制备

HNO.

C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到b，D.加热d，的固态钾盐可以产生O?

H.设S为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为NA

B.用惰性电极电解CuSO.溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为2治

C.2L0.1moll7'Na2SiO3溶液中含SiO：的数目为0.2NA

2

-------ranccried

A.根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径

B.升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物

的转化率

C.由于AEa>AEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行

D.根据图示可知，DME首先与分子筛H+A结合形成C(CH)OH+A-

16.某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液

体[PyrJ[TFSI「为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电

时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是

A.放电时，PCT电极是负极

B.[PyqJ脱离PCT电极时，电池处于充电过程

C.0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2moi[TFSI]

D.放电时，石墨电极发生反应C」TFSl]「ye=xC+y[TFSlJ

二、非选择题(共4题，共56分)

17.〔14分)某校化学学习小组探究SO2与FeCh溶液的反应，装置如下图所示，分液

漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2sCh固体。回答下列问题:。

【实验准备】

(1)写出实验中制备S6的化学方程式o9・

(2)配制100mL0.1mol・L」FeC13溶液用到的主要玻璃仪器.。⑼工

为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________o/\循」的限

【实验探究】向311^0.111101七号©03溶液中通入$02,观察।/八a

到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿通。.

结合已有知识，针对溶液呈红棕色，学习小组提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(0H)3胶体；

猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

6

（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1

不成立。

（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的

配体是SCh、HSO3-、SCV-中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组溶液1溶液2(2mL)现象

r-j|

aSO2的饱和溶液

溶液1和溶液2混

b0.1mol/LFeSCh的饱和溶液，用NaOH固体调节合后,组别a、b、

C13溶液pH=5.0c所得溶液红棕色

SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节-4-»r-r「

c

pH=10.0

已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH

变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配

体是（填写微粒符号），依据的实验证据

是O

（5）丙同学查阅资料得知：

利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸

光度A=kLc,其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度

保持一致；c为有色物质的浓度。

丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深

浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮

助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号操作吸光度

把1mLO.lmol/LFeCh溶液与2mLsO2饱和溶液混

1合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物Ai

质的吸光度。

_____________________,

2A2

测定溶液中红棕色物质的吸光度。

实验结果讨论：若ALA?,则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若A#A2,则该因

素会影响溶液红棕色的深浅。

（6）丁同学查阅资料得知：配合物在溶液中存在解离平衡,如：[CUC14]2-WCU2++

4Cr<>

丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离

平衡的存在。请填写下表中空白处。

实验限选试剂为：O.Olmol/LNa2sCh溶液，0.01mol/LNaHSCh溶液，Na2sCh固体，

NaHSCh固体

7

实验序号操作吸光度结论

向3mL0.1mol/LFeCb溶液中

通入SO2,溶液立即由黄色变成

3A3

红棕色，测定溶液中红棕色物

质的吸光度

A4

©________，②A3—A4(填③平衡向—移动

4测定溶液中红棕色物质的吸“大于”、“小(填“左”或

光度于"、“等“右”)

于”)

18.114分)氧缺位体(CuFe2O4⑷是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主

要成分是CuFeSz,含AI2O3、SQ等杂质)为原料制各CUF620N的流程如图：

黄铜

>Fe(OH)

矿粉3

N,Fe(OH),

CuFeCuFeA•CU(NH3)4SO4

^^r常溶液

己知：①酸浸后溶液中的金属离子有CF+、Fe2\A伊和Fe3+。

②25℃时己知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

(l)Cu位于元素周期表第四周期第一族,—区。

(2)焙烧产物中的SO?可制得CaSO4,列举它在生产生活中的一种用途

⑶CuFeS「焙烧，，时生成三种氧化物，其中铁的氧化物的化学式为

(4)加Cu“还原”的目的是o

(5)滤渣2的主要成分为o

(6)“灼烧”的化学方程式为________________________________

8

（7）四方晶系CuFeSz晶胞结构如下图所示，其中Cu原子的配位数是____。已知CuFeSz晶

体的密度是pg・cm汽则a=nm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）

19.（14分）酚类化合物在医疗、环保、T.业等方面有着广泛的用途。

（I）苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备」该工艺具体流程

如下：

磁化Na-,SO.NaOH（嬉融）SO,

C6H6*CsH,SO3H——-CHSONa-~~-——CHONa—

①②653③65斓

反应③的化学方程式为0

（2）石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工r▲

1A

业废水,可通过O,-HjO,氧化法进行处理,其原

Jl^C6H5OH+H2O2+O3―>C02+H20（非可逆

反应，反应未配平）。在Lt和A霓时，分别向

含有苯酚的水样中加入等量的30%电0?溶液，

再以相同的流速向水样中通入。3,测得水样中落

酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

9

①在「七时，o~10min内，C6H5OH的平均反应速率为。

②请判断北和A的大小：北（填““〈”或“二”）A。7；t时对工业废

水中苯酚的去除率低于At时的原因可能是________（写一种即可）。

（3）利用FeCk溶液与茶酚的显色反应，可定性检测工业废水中的荒酚，其反应原理为

Fe"+6C6HQH=[Fe（C6H5。）6广（紫色）+6H，反应到达平衡时，下列说法正确

的有（填标号）。

A.加水稀释，溶液pH减小

B.滴人几滴浓盐酸，/i.{[IFe（”CH：O：）；J一}{增大

656

C.加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大

D.加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

（4）邻恭二酚钠类配体（L）与金属离子（M）形成的配合物可应用于医药、水处理等

领域，其溶液中存在平衡：

M+L5=±ML&

ML+L^^MJK2

某研究小组配制了M与L起始浓度比c0（M）//（L）不同

的系列溶液，其中L的起始浓度c°（L）=0.02mol-L'o

测得平衡时L、ML、乂^的。平/0（1）与。0（&1）/。（1,）的

变化关系如图所示。

①表示。平（ML）/c°（L）与c°（M）/c°（L）变化关系的曲线

为（填“I”或“II”）。

②当Co（M）/%（L）=0.6时，。平（ML?）=K}：

20.114分）负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意

（1）化合物I的分子式为，化合物III中碳原子的杂化轨道类型为

10

（2）化合物II发生水解反应生成有机产物的官能团名称为，根据生成新的有机产

物的结构特征，分析预测其汇能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂与条件反应形成的新结构反应类型

a加成反应

b氧化反应（生成有机产

物）

（3）下列关于反应⑦正确的有（填序号）。

A.该反应为原子利用率100%的反应

B.反应过程中，有。键、兀键的断裂和形成

C.反应物VIII的质谱图中最大质荷比为171.5

D.生成物IX属于极性分子，且无手性

（4）在VHI的芳香同分异构体中，其中含.COOH和.。结构的有种（不考虑立体

异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为221:1的结构简式为（写一

CI

种）。0原料合成

（5）设计/和

［你设计的合成路线，回答下列问

题：O,N

（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及到卤代烧制焕烧的反应，其反应类型为O

（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

11

2024年高考化学学科模拟考精选题（二）

本试卷共20小题，满分：100分。考试时间：75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡

上，将条形码横贴在答题卡指定位置。

2.选杼题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色笔迹的钢邕或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位直上：

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答

案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65Ga70Mn55I127

一、选择题：本题共16小题，共44分。第「10小题，每小题2分；第1广16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

L中华文物源远流长，在世界文明中独树一帜。下列文物中，主要由合金材料制成的是

A.楠木雕像B.光彩烧瓷C.帆船铜器D.玉壶春瓶

2.“可上九天揽月，可下五洋提鳖"，近年来我国科技研究取得重大成就。下列相关叙述正确的是

A.天间一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低

B.嫦娥五号在月球上钻取月壤时使川的钻头中含有金刚石材料，12g金刚石中含有2mol碳碳单键

C.深海一号潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为3d24s2

D.问天一号探测到火星上富含2H元素，2也与H互为同位素

3.振兴乡村建设，守护美丽家园，化学创造美好生活。下列说法正确的是

A.目前，我国加碘食盐中主要添加的是KI

B.芦苇中含较多纤维素，纤维素和油脂都属于有机而分子化合物

C.铁粉可作食品的抗氧化剂

D.可在食品中大量添加山梨酸钾以防食品变质

4.我国化学家侯德榜首创的侯氏制碱法原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1o下列有

关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

12

NHiCINH,

一齿溶行冷C水O.的饱附

MMhl-NaHCO.

t霞

A.制取氨气B.制取NaHCOC.分离NaHCOD.制取纯碱

3I3

5.唐诗宋词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A.“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶山绿变黄是发生了物理和化学变化

B.“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中AH<0,AS<0

C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾芍丁达尔现象是因为肢体粒子对光有散射作用

6.某同学按图所示的装置进行电解探究实验。下列说法正确的是

A.电解过程中，铜电极上有出产生

Cu||III布墨

B.电解初期，主反应方程式为：Cu+lhSO（^LCuSO.+ll：t

C.电解一定时间后，石墨电极上不可能有铜析出

D.整个电解过程中，上广的浓度保持不变

7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A科技人员用杯酚超分子分离C60和C?o超分子具有分子识别的特征

B营养师制作含蛋白质套餐蛋白质水解得到各种氨基酸

C工程师用钛铝合金制造宇宙飞船钛铝合金密度小、强度高

铜离子使细菌（蛋白质）发生盐

D泳池管理员用硫酸铜稀溶液对游泳池进行消毒

析

8.七叶亭（HO丫丫\）是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是

A.分子中含有三种官能团

B.常温下该物质能与水以任意比例互溶

C.该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

9.三氯化碘（ICh）在药物合成中用途广泛，其熔点为33C,沸点为73℃,氯气与单质碘需在温度稍低丁

70c下反应制备ICk,实验室制备如图所示。下列说法正确的是

13

A.装置A可选用的试剂为二氧化镒和浓盐酸

B.装置B的作用是除杂和安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置

C.装置D最恰当的加热方式是水浴加热

1).装置E中的试剂X可以用五氧化二磷固体

10.部分含铁的物质的分类与相应化合价关系如右下图所M八示下列说

法错误的是

A.a与过量的稀硝酸发生反应生成gS：!>::

B.e在潮湿的空气中能稳定存在，不会转化为d“•二战

C.可用KFe(CN)6检验盐f中的阳离子

D.h的某种盐可作为净水和消毒双重功能的水处理剂

11.设A；为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.8gNz与CO混合气体中含有原子数目为0.4NA

B.5.85gNaCl固体中含有0.NaCl分子

C.标准状况下，22.4LCL与足量金属铁反应，转移的电子数为3N

D.ILpH=l的H2s04溶液中含有H+的数目为O.INA

12.下列陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述H

ASiO2可用来生产光导纤维SiCh是酸性氧化物

R工业上电解熔融Ab03冶炼铝ALCh熔点比A1CL高

C液氨可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程

r硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸钠溶液可用于木材防腐

13.我国科学家研究了我人航天器中的物质和能量循环，如图所示实现了空间站中氧气的再生。下列说

法正确的是外太空

A.太阳能可作为反应①和②的能量来源

B.用于循环的氢原子利用率为100%

14

C1L被人断天容

C.反应①生成1molC%时转移电子数为4NA

D.等质量的H?O和CH,含有的电子数相同

14.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如下图所示。X是

元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法错误的是

XX

X—z—Y—Y—R

A.电负性：Y<Z<R

B.仅由X、Z、R组成的化合物不可能为离子化合物

C.基态Y原子的s轨道的电子数是其p轨道的电子数的2倍

D.W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比都为1:2

15.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂M后能量变

化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法不正确的是

a-稳定性：x<y能:二二〉V：二

使用催化剂降低了该反应的燧变，，!”\XxM

B.y.Vy

C.使用催化剂后，反应历程分3步进行~虹丫反应过程②丫.

D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X・M=Y,M

16.我国科学家利用生物燃料电池原理研究了室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极

与酶之间传

递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是

A.该过程实现了电能转化为化学能

B.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动

C.正极区，固氮成为催化剂，N2发生氧化反应生成NH3

D.负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解，易升华。化学兴

趣小组设计实验制备氟化铁并探究其性质。回答下列问题：

15

兴趣小组利用以下实验装置制备氯化铁。

（1）按气流方向，连接顺序为a->-—jk—-（填仪器连接口的字母编号）。

（2）装置B的仪器名称。

（3）化学兴趣小组探究氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液混合之间反应

提出假设：甲同学认为发生相互促进水解反应

乙同学认为发生氧化还原反应，写出相关离子方程式。

实验方案设计：

铁元素产物检验方法预测卖险现象

甲用_____从侧面照射反应后溶液有光亮通路

乙向反应后溶液加入_______溶液出现蓝色沉淀

实验I：甲、乙两同学分别对自己所提出的实验方案进行验证，实验现象与预测一致。

老师进一步启发同学思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断两种反应进行的程度大小，甲乙两

位司学讨论后并设计了如下实验：

实验【I:取20.OOmLO.lOmol/LFeCb溶液与10.OOmLO.10mol/LNa2sCh溶液于试管中混合,观察到溶液颜

色呈红褐色,20min后,溶液呈浅黄色，将反应后溶液转移至烧杯中并加入lO.OOmLO.lOmol/L碘溶液充

分反应。再用0.10mol/LNa2s2O3标准溶液滴定出+2Na2s2O3=2Nal+Na2sQ,）,加入指示剂,

经过三次平行实验，平均消耗18.20m^^2$203标准溶液，求发生氧化还原反应的Na二SO3百分比

为：。（保留两位小数）

结合以上实验，得出以下

实验结论：

I：说明铁离子与亚硫酸根离子之间既发生相互促进水解反应也有发生氧化还原反应。

II：O

18.高纯硫酸锌作为合成银钵锦三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锦粉与硫化镭矿（还含Fe、

ALMg、Ca、Zn>Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

16

氨水Na2sMnF2NH4HCO3

H2SO|MnO2

MnS矿」腐—除

哙~MnCQ性H2S汾O,MnSCh

MM粉"写即一杂

2

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子［c、o(M"+)=().lmoLLf形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mn2+Fe~Fe3+AI3+Mg2*ZirNi2+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

_,-21-25

已知:常温下，Ksp(MnS)=2.6X10°,Ksp(NiS)=2.0XIO,Ksp(ZnS)=3.0XIO,

H-9

KsP(MgF2)=6.4X10",KsP(CaF2)=4.9X10o

(l)基态锌原子价电子排布图0

(2)写出碳酸钵转化为硫酸钵的化学方程式：o

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为〜6之间。

(4)“滤渣3”化学成分o

(5)“除杂2”的目的是生成MgF?沉淀除去Mg?卜。若溶液酸度过高，Mg?.沉淀不完全，原因是

加入MnFz使Ca'+、Mg”的浓度均不高于10-bniol/L,此时溶液中c(F-)至少为mol/Lo

(6)硫酸锦在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从

“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSCMHzO。其操作是____,,洗涤，真空干燥。

8.623.910077℃

(7)已知镒的某种氧化物的晶胞如图所示，Mn其配位数为—o已知晶胞参数为apm,设

3

阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度P=gcmo(列出计算式即可)

19.汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。

17

（l）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物（如罗丹明B,以下简称B）。Hg（NO3）2受热分解

可生成HgO,同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。

完成化学方程式：2网畋）2』2HgO+-------+---------

②在三组l0°mL12mg.L」的B溶液中分别加入o.（）75gHgO,在不同波长的可见光照射下做光

催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度%的比值随光照时间I的变化如下图所

示，三条曲线产生差异的原因可能是0

T-I..1

③0〜15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为m8L-m,n。

⑵乙快（HC三CH）能在汞盐溶液催化下与水反应生成CHsCHO,反应历程及相对能垒如下图

②下列说法正确的是o

A.本反应历程涉及的物质中，CH2二CHOH最不稳定

B.过程①中，Hg"的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子

C.该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成

D.增大压强和乙块的浓度均能加快反应速率，并且增大乙焕的平衡转化率

18

⑶常温下，Hg”与C「的配合物存在如下平衡:

HgC巾qHgCh=JHgChm=±Hgbm*Hg2(,含Hg微粒的分布系数glgc(Q-)的关

系如下图所示:

片「总（含汞?离子，吧氯元素）

已知：平均配位数口总1溶液中的汞元素）

①图中能代表HgCh曲线是―（填字母），平衡常数K4=o

②在P点，溶液中c（HgC12）:（Hg2+）o

20.负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参

与合成化合物IX的路线如下：

（1）化合物【的分子式为，化合物in中碳原子的杂化轨道类型为o

（2）化合物I【发生水解反应生成有机产物的官能团名称为,根据生成新的有机产

物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂与条

序号反应形成的新结构反应类型

件

a——加成反应

氧化反应（生成有机产

b——

物）

（3）下列关于反应⑦正确的有（填序号）。

19

A.该反应为原子利用率1()0%的反应

B.反应过程中，有。键、兀键的断裂和形成

C.反应物VIII的质谱图中最大质荷比为171.5

D.生成物IX属于极性分子，且无手性

(4)在VH1的芳香同分异构体中，其中含-COOH和-。结构的有种(不考虑立体异

构)，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为(写一

种)。

,基于你设计的合成路线,回答下列

问题:

(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

(h)相关步骤涉及到卤代烧制块燃的反应，其反应类型为

(c)从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

20

2024年高考精选题化学试题（一）参考答案

题号12345678910111213141516

答案CDBCABDDCBDABBCB

17.（14分）（1）Na2sCh+H2so“浓）=NazSCh+H2O+SO2T（2分）

（2）100mL容量瓶（1分）

（3）溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应）（2分）

（4）SCh*（1分），随着c（SCh2-）增大，溶液红棕色颜色加深（2分）

（5）往实睑1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解（2分）

（6）①往实验3的红棕色溶液中加入少量Na2so3固体搅拌溶解（2分）②小于（1分）

③左（1分）

或①加热实验3的红棕色溶液（2分）②大于（1分）③右（1分）

18.（14分）（1）IBds（各1分，共2分）

（2）建筑材料、制豆腐、制作模型、中药、固定骨折部位等（1分）

（3）Fe3O4（1分）

⑷将Fe3+还原为Fe?+（1分），防止Fe3+在调pH时变成Fe（OH）3而除去（或防止Fe3+转化

为Fe（OH）3进入滤渣2。）（1分，共2分）

（5）A1（OH）3（2分）

（6）2Fe（OH）3+CuO=CuFeA+3H?O（物质全写对1分,反应条件和配平1分，共2分）

（7）4（2分）僵X10?（2分,写其他表达式正确即可）

19.（14分）

馆融

（1）C6H5SO3Na+2Na0H—>C6H5ONa+Na2S0A+1120（2分）

（2）①5xIOTmol・L-1-min”（2分）

②〉（1分）也。?受热分解（2分，答案合理即可）

（3）B1）（2分，答对1个得1分，答错1个扣1分，扣完为止）

（4）①1（1分）②0.002m3•（2分）5（X）（2分）

20.（14分）

（1）C7H8,sp?（每空1分，共2分）（2）羟基（1分）

序号反应试剂与条件