2025年中图版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O；其工作示意图如图。下列说法不正确的是()

A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.电解质溶液中H＋向正极移动D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变2、含有一个碳碳三键的炔烃；与氢气充分加成后的产物的结构简式为：

此炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种3、利用下列药品制备对应的气体；不能选用如图所示装置的是()

A.浓氨水、生石灰(NH3)B.98%硫酸、饱和亚硫酸钠溶液(SO2)C.锌粒、稀硫酸(H2)D.二氧化锰，浓盐酸(Cl2)4、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B.SiO2既能与KOH反应，又能与浓盐酸反应，而CO2不能C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的5、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是。A.新石器时代·红陶兽形器B.北燕·鸭形玻璃柱C.明·象牙雕佛坐像D.清·五彩花卉瓷盖碗

A.AB.BC.CD.D6、下列实验方案；现象及结论均正确的是。

。选项。

实验方案；现象。

结论。

A

向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞；溶液变红。

油脂已经完全皂化。

B

将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐渐褪色。

分解产物中一定含有乙烯。

C

将溴水加入苯中；振荡；静置后分层，水层颜色变浅。

说明苯与溴发生了加成反应。

D

淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后；加入碘水，溶液不变蓝色。

说明淀粉已水解完全。

A.AB.BC.CD.D7、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱8、如图所示；电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M；N、B分别为。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极10、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同11、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是。

A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC.整个反应中转移电子数为1.2molD.混合酸中NO的物质的量为0.2mol12、下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.化学性质稳定，不与任何金属单质反应B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏D.具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属13、实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟稀硫酸反应C.粗锌跟硝酸反应D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应14、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.正极反应式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的正极移动D.AgCl是还原产物15、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、已知反应在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

（1）增加的量；其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的容积缩小一半；其正反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大；其正反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。17、高分子材料在生产；生活中的应用极为广泛；已知高分子材料的相关知识如下。

(1)高分子材料结构示意图：

(2)高分子材料的主要应用：

a；用于制备塑料薄膜。

b；用于制备光学仪器。

c；用于制备汽车轮胎。

请从上述各项中选择出最恰当的选项，将其代号填入下表中。项目硫化。

橡胶结构_________________________________用途_________________________________18、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。

(2)有机物的性质与有机物的官能团；空间结构密切相关。

①CH4的空间结构是___________。

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式___________。

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是___________，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后；铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。19、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。20、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化学方程式____________________________。

该反应叫__________反应。（填“取代”；“加成”、“加聚”等）

水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵产生的_________气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。21、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____；

（2）若C为CuCl2溶液；Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为____。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为____。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____L。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)23、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。24、将和通入的密闭容器中。对于反应时，反应达到平衡，测得平衡时物质的量为回答下列问题：

(1)该反应达到平衡的标志是____________

A.浓度相等

B.的浓度不再变化。

C.的物质的量之比为

D.单位时间内生成的和生成的的物质的量相等。

(2)该反应的平衡转化率__________，平衡常数_________(保留一位小数)。评卷人得分六、实验题(共3题，共12分)25、酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗26、某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)；其原理及实验步骤：

(油脂)+3CH3OH(甲醇)(高级脂肪酸甲酯)+(甘油)

①称取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入锥形瓶中；充分振荡得KOH的甲醇溶液；

②将40g橄榄油(平均分子量279～286)；40g正己烷(作溶剂)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；

③连接好装置(如图)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min；回流1.5h~2h；

④冷却；分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)反应中搅拌器的作用是___________，保持反应温度在60~64℃左右最好采用哪种加热方式？___________。

(2)实验中甲醇过量的主要目的是___________；KOH的用量不宜过多，其原因是___________。

(3)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是___________。

(4)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数；现称取xg实验油脂，加入含ymolI2的溶液(韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，用去VmlNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①该油脂的碘值为___________。(用相关字母表示)

②韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。27、I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)；将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。

(1)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。

(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。

II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：。实验序号IIIIIIIV稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04.800NO的体积(标准状况)/mL112022403360V(3)每等份混合物的质量为___________g。

(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。

(5)V=___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极；电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋；故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动；故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池；在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O；负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式；

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。2、C【分析】【分析】

加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键。

【详解】

根据炔烃与H2加成反应的原理,烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置,中能形成三键位置有：1和2碳之间，4和5号碳之间，7和8碳之间，共3种，答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．水与生石灰反应放热，且能生成碱，降低氨气在水中的溶解度，能制备NH3；A与题意不符；

B．98%硫酸溶于水放热，且亚硫酸钠溶液与硫酸反应可以快速生成二氧化硫气体，可制备SO2；B与题意不符；

C．锌粒、稀硫酸不需加热，可制备H2；C与题意不符；

D．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下制备Cl2；D符合题意；

答案为D。4、A【分析】【详解】

A．碳酸分子失去一个水分子后剩余的是CO2，硅酸分子失去一个水分子后剩余的是SiO2，则CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐；故A说法正确；

B．SiO2能和KOH反应，但不能和浓盐酸反应，CO2也是能和KOH反应和浓盐酸不反应；故B说法错误；

C．CO2是酸性氧化物，SiO2能和碱反应，但只和氢氟酸反应，且反应生成物不是盐和水，则SiO2不能称为两性氧化物；故C说法错误；

D．CO2是由分子构成的，但SiO2却是由原子构成的；故D说法错误；

本题答案A。5、C【分析】【详解】

A．红陶即陶瓷；属于传统硅酸盐材料，A不合题意；

B．玻璃柱主要成分是玻璃；属于传统硅酸盐材料，B不合题意；

C．象牙不属于有机高分子材料；其主要成分应是矿物质化的碳酸钙；磷酸钙盐等，不属于天然高分子化合物，C符合题意；

D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷；属于传统硅酸盐材料，D不合题意；

故答案为：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．油脂皂化反应是在碱性条件下进行的；滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，A项错误；

B．溴的四氯化碳溶液褪色；说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误；

C．将溴水加入苯中；苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，C项错误；

D．加入碘水；溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，D项正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,证明硫酸的酸性比硅酸强,所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱,所以A错误;、B、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,所以B错误;C、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的金属活动性强弱,故C正确;D、卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,与H2量的多少无关，所以D错误；;所以C选项是正确的。8、B【分析】【分析】

【详解】

同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A.原电池工作原理是：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；

B.由装置图可知放电时正极产生PF得电子生成和Cn，电极反应式为：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B错误；

C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正确；

D.充电时原电池的正极接电源的正极；作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。

故答案：BD。10、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

由图像可知，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

【详解】

A．根据前面分析得到铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，整个过程消耗0.4molFe，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为2mol∙L−1；故A正确；

B．根据前面分析得到OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2；故B错误；

C．OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，OA段产生的气体是NO，即消耗11.2g铁即0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g−16.8g=5.6g即0.1mol金属铁消耗转移电子是0.2mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；该段消耗金属铁5.6g，转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，故C错误；

D．根据OA段发生反应为：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O；消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mol，故D正确。

综上所述，答案为AD。12、AB【分析】【详解】

A．N2分子中存在氮氮三键；化学性质比较稳定，但点燃下，镁可以和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B．NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2；B错误；

C．浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；C正确；

D．HNO3具有强氧化性；可以与铜和银反应生成硝酸盐；氮氧化物和水，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确；

答案选AB。13、BD【分析】【详解】

硝酸具有强氧化性，粗锌跟硝酸反应不能放出氢气；浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快；粗锌中的杂质和锌构成原电池，与稀硫酸反应的速率加快；纯锌与稀硫酸不能构成原电池，属于化学腐蚀，故选BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

略15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因铁是固体；增加铁的量不能改变其浓度，故不能改变反应速率；

（2）容器的容积缩小一半气体的浓度增大；化学反应速率增大；

（3）保持容器的容积不变，充入使体系压强增大；但水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变；

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，水蒸气和氢气的浓度都减小，反应速率减小。【解析】不变增大不变减小17、略

【分析】【详解】

硫化橡胶是立体网状结构，故对应图像Ⅲ，橡胶用于制备汽车轮胎；聚乙烯是线型结构，故对应图像Ⅰ，聚乙烯通过加聚反应，可以制得塑料薄膜；是支链型结构，故对应图像Ⅱ，有机玻璃可以用于制备光学仪器；答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜片上氢离子得电子产生氢气；能够观察到的现象是有无色的气泡产生；电子由负极通过导线流向正极，则流向为锌片-导线-铜片；

(2)①CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构；

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是羧基，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是产生的无色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。【解析】氧化Zn-2e-=Zn2+有无色的气泡产生锌片-导线-铜片正四面体结构CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO219、略

【分析】【详解】

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH；其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；

故答案为羟基或者-OH；

（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸；

故答案为＞；

（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为H2O。【解析】①.羟基或者-OH②.>③.H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；属于加成反应；

水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵产生的乙烯气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。【解析】CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br加成反应乙烯21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-＝H2↑；

(2)锌、铜和CuCl2溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；

(3)根据图中电子流向可知c为负极，是甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧气在反应中得到4mol电子；因此若线路中转移2mol电子时消耗氧气0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【点睛】

掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响，另外还需要注意电子得失守恒的灵活应用。【解析】2H++2e-=H2↑还原Cu2++2e-=Cu负CH3OH−6e-+H2O=CO2↑+6H+11.2四、判断题(共1题，共10分)22、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。五、计算题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下的化学反应速率越大，由①vA=1mol/(L·min)可得由②vC=0.5mol/(L·min)可得由③vB=0.5mol/(L·min)可得则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；

(2)①由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，由各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为(1—0.7)mol：(1—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，2min反应达到平衡状态，说明为可逆反应，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②由图可知，反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为=0.02mol/(L·min)；故答案为：0.02mol/(L·min)；

③该反应为气体体积减小的反应；若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量将增大；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则在恒容容器中混合气体的密度始终不变，故答案为：增大；相等；

④由图可知，在第2min时，反应达到平衡，X的转化率为=30%，故答案为：30%。【解析】③＞①＞②3X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol/(L·min)增大相等30%24、略

【分析】【分析】

（1）根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.9mol；则：

根据转化率定义和平衡常数K=计算。

【详解】

反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.9mol；则：

（1）A．浓度相等；不能说明正逆速率相等，故A错误；

B.的浓度不再变化；反应达到平衡状态，故B正确；

C.的物质的量之比为SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2的状态也可能不符合Qc=K的结论；也可能符合，这不是平衡的标志，故C错误；

D.单位时间内生成的和生成的的物质的量相等，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故D正确；

BD正确；故答案为：BD；

（2）根据转化率==90%;

平衡常数K===294.5；

故答案为：90%；294.5。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断以及化学平衡的计算知识、转化率和平衡常数的计算，注意影响平衡的因素，掌握基础是解题关键。【解析】①.BD②.90%③.294.5六、实验题(共3题，共12分)25、略

【分析】分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理；除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。

详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的；所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸b26、略

【分析】（1）

反应中搅拌器的作用是使反应物充分混合；提高反应速率，保持反应温度在60~64℃左右不超过水的沸点，最好采用水浴加热；

（2）

加入甲醇在KOH和正己烷共同作用下，发生酯交换反应，因此增大反应物CH3OH的用量可提高油脂的转化率;油脂是酯类物质；在碱性条件下水解，所以KOH的用量不宜过多的原因是防止油脂在碱性条件下水解和分解生物柴油使得产品产率降低；

（3）

上层液体为生物柴油；正己烷及甲醇；可能含有少量的NaOH溶液;用永洗涤时，可用pH试纸检验，水相呈中性时，表明已洗涤干净；

（4）

已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=0.5cmol/LV1