甘肃省民乐某中学2024年高考化学五模试卷含解析

甘肃省民乐一中2024年高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2molH2sO,的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH」的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

2、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

一⑥一~"0Q可

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.②B.③④①②C.③④D.®®®®

3、下列化学用语对事实的表述正确的是

,,{,8

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5OH^=iCi7H35COOC2H5+H2O

△

2-2

B.向NazSKh溶液中通入过量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HiSiOj：+SOj-

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG©：­►Na-［：C1：］-

-

D.己知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO-+CO2+H2O=2HC1O+

CO.?-

4、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二箱化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

5、分子式为CsHioOz,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

6、在指定溶液中卜列离子能大量共存的是

A.无色透明溶液；NHJ、F<?+、SO?\NOj-

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\CWCH3COO

22

C.c(C10)=0.1mol・L」的溶液：K\Na\SO4\S*

D.由水电离产生的c(H+)=lX10/3mol・L」的溶液:K\Na\CWNO.f

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.lmolL-iKHSCh溶液：Na+>NHAFT、Sg

B.O.lmol・L-iH2sO4溶液:Mg2+、K+、c「、NO3

C.O.lmolL,Na2sO3溶液：Ba2+>K\C1O\OH

-

D.O.lmolf'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\Cl.HCOr

8、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化钱(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3P。4溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAb(SO4)3溶液中Al"和SOa?-的数目总和是NA

9、某同学将光亮的镁条放入盛有NHK1溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OFF氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

10、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置；橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

11、25℃时，二元弱酸HzR的pK“i=l.85,pKu2=7.45(已知pKEgKa)。在此温度下向20mL0.1moHL」H2R溶液中滴

加O.lmol-L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是()

21

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol*L

+2

B.b点所示溶液中；c(Na)>c(HR')>c(H2R)>c(R-)

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)

12、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

13、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2\SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2*)=-lgc(M2*),

2-2

p(SO4)=-lgc(SO4")o向10niL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05niL)0.01mul/LSiCh溶液无浑浊出现。下列说法中第逐的是

已知：OSO-CHj

请回答下列问题：

(I)F的化学名称是,⑤的反应类型是_______0

(2)E中含有的官能团是(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F—W反应的化学方程式为o

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CM。为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)o

18、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

Un

nri—J

mr®

L0

回答下列问题：

(DA的化学式为。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为。

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是:使用该装置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示),可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的HzO然后用0.099mol・L”NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol・L"NaOH标准溶液前的一步操作是____________________________;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是_________________________________________________o

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：o

20、某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该

小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol・LrFeSOj溶液中滴加O.lmobL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

'NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”）0

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4inolL-INaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入0.1mobL-,FeSO4M^

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi•L-,NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L」FeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素C色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为—o

m.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在F*或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe（OHb时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

21、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.lmol・L"的NaOH溶液，乙为O.lmoH/的HC1溶液，丙为0.1mol・L”

的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=—o

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）。

（3）常温下，用水稀释0.lmol・L”的CHQOOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_（填序号）。

上c(CH.COOH)

①n(H+)②c(H+)③@c(OH')

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OIT）最大的是一o

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=__。

图1图2

（6）图—（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8,原因是一（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2s。4（浓）金C11SO4+SO2T+2H2O,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s。4的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIT的浓度为10-,3mol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH一的数目为IXIOFNA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1moL因此含有的氢原子数目小

于4N.“D项正确：

答案选D。

【点睛】

V

公式n二丁(V,„=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

2、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

3、C

【解析】

A.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有竣基，与C2HLOH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为G7H35COOH+C2H5180H二二三Ci7H3sCO180c2H5+H2O,故A错误；

△

B.向NazSKh溶液中通入过量的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO”故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，。得到电子，则Na和CI形成离子键的过程：

y.，芯：♦卜酉故正确：

••-••N.J,C

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量C(h：

CIO+C02+H2O=HClO+HCO3,故D错误；

故答案为Co

4、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患陋齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

5^A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有・COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为4H9,4H9

异构体有：・CH2cH2cH2cH3,・CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.DCH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

6、I)

【解析】

A.FP+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CFLCOO•会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B错误；

CCKX具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2•会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

7、B

【解析】

A项、溶液中H♦与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；

B项、O.lmoHL-H2s04溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、QO•具有强氧化性，碱性条件下会将Na2s03氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCO.3一会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

8、B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1；2,28gsi其

物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2必，A错误；

B.叠氮化钱发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化核发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLim02一卬2(504)3溶液中，如果Ap+不水解，则Ap+和SO『-的物质的量=o.2Lxlmol・LrX2+0.2Lxlmol・L

-'X3=lmol,其数目为NA,但是Al＞为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此Ap+数目会减少，AP+和SO4?一的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

9、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石茂试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

10、A

【解析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

11、D

【解析】

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的g,根据物料守恒得

1

c(H2R)+c(HR)+c(R^)=p-mobL,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2-)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和Na?R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R2•水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR>故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度，

即NaHR抑制水的电离。

12、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素*R为C1元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为。元素。

A.O?•和AP+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电，在工业上常用电解熔融ALO?的方法制金属AI,

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

13、C

【解析】

由题意可知2+：)V-72+；)

Ksp(BaSO4)=c(Ba)T(SO:二'。。♦。1Lx0.01mol/L=5xIO，Ksp(SrSO4)=c(Sr)'C(SO

10mL

>005mLxO.Olmoll?9。］「】。1/一5幻0々,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO,沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-s5",

A.利用数据可得j<Sp（BaSO4）=c（Ba）-c（SO）=1.0xl0xl.0xl0*=lxl0°,^sp（SrSO4）=。（§产）・。（§0丁）=1.0xl0-

L6xl.Oxli）",-6=lxlO",o=lxlO-32,故A正确；

B.欲使c点BaSCh饱和溶液（Ba?+、SO/浓度相等）移向b点（饱和溶液），需使。（1墟+）增大、c（SO丁）减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液（不饱和溶液）移向a点（饱和溶液），需使c（SF+）、c（SO；-）都增大且保持相等，贝ij需力口入SrSO」

固体，故C错误；

K（SrSO.）ixlO-32

D.SrSOMs）+Ba?+（aq）F.BaSO4s）+§产的）的平衡常数K=二s"n用℃、==』），故D正确；

Ksp（BaSO4）1x10

答案选Co

14、C

【解析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N・H键；

D、C「最外层有8个电子。

【详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为；N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为选项B错误；

C>NH3中含个N・H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、CT最外层有8个电子，Cr的结构示意图为命\!\,选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

15、C

【解析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由价变为・2价和。价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

16、C

【解析】

电池反应为CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAI，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时AI失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Li》TAl+c—=Li,Al,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CK+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOII

17、苯甲醇消去反应碳碳双键、毅基汴।

COOH

CrY♦Q^-coocHrQ+切5CCH2cH

CHjACHj

OSC)^CH3卷*C-CH©军4<Q^CH9H

【解析】

A和Brz的CCL溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为匕0^，B在NaOH

1r13

OH

C的结构简式为CgH,C的结构中，与一OH相

的水溶液下发生水解反应，一1计被一0H取代,

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化,一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

0H

~C-COOH

简式为11，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为

LJCH3

r、_gyCOOH,E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,

VV的结构简式为

0cH2工>

【详解】

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式,D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

⑵根据分析，E的结构简式为(七|CH2，则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E中含有碳碳双键,

COOH

可以发生加聚反应，结构简式为

(3)E中含有我基，F中含有羟基,在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为

Lf0cHi

(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有

3个C原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一CH3,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CHZ,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

-CH=CH2

⑸由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，一CH2OH,可由氯代燃水解

得到，贝！合成路线为常::43^~飙_CH20Ho

【点睛】

OHO

并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，一CH20H被氧化得到一CHO,I被氧化得到|；

——&-------C——

OH

中，与一OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。

一C——

18、NH4C14NH3+5O2^^=^4NO+6H2O3cli+8HNO＜稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为胞质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NOz,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为WO；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铁。

(DA为氯化钱，其化学式为NHUCI；

(2)一定条件下，B(NH.0和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NIL+5O2」^_^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3cli+8HNO＜稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaCh+2H2O；

(5)在I和F的反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：20

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使

气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸领的质量

【解析】

考查实验方案设计与评价，(1)仪器A为(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发,

冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；(2)SO2具有还原性，具有强氧化性，把SO2

氧化成SCV—,因此化学反应方程式为H2O2+SO2=H2s04；(3)换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积,

使气体吸收充分；(4)①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操

作是用待装液润洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应,消耗NaOH

的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；(5)根据C中反应，S02转化成SO』?一,

向C的溶液中加入BaCh溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出的量，具体操作是向C中加入足量的

RaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量.

20、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3还原K31Fe(CN)6](或铁狼化钾)KSCN(或硫氨化钾)不正确

NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe?+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面