2025年冀教版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应中，能用H++OH-═H2O表示的是（）

A.NaOH溶液和CO2的反应。

B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应。

C.NaOH溶液和盐酸的反应。

D.氨水和稀H2SO4的反应。

2、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式3、下列图示关系不正确的是（）ABCD4、X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A.元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD.元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸5、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料B.可用过量氨水除去rm{MgCl_{2}}溶液中的rm{AlCl_{3}}C.工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等D.在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放6、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.所有的化学反应都释放能量B.化学反应中的能量变化与化学键无关C.rm{NaOH}溶液与盐酸发生中和反应释放能量D.rm{NH_{4}Cl}晶体与rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体反应释放能量7、对是否饮酒后驾车的检测有多种方法，其中有一种化学方法是：让司机呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬的硅胶，若气体中有乙醇rm{(}酒精rm{)}则发生反应：rm{3C}rm{3C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH+2CrO}桔黄色rm{OH+2CrO}rm{{,!}_{3}}rm{(}桔黄色rm{)+3H}rm{{,!}_{4}xrightarrow[]{}}rm{(}rm{)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}xrightarrow[]{}

}rm{3CH}rm{3CH}rm{{,!}_{3}}蓝绿色rm{CHO+Cr}rm{CHO+Cr}rm{{,!}_{2}}使检测仪变色从而得知司机是否饮酒，则下列说法正确的是A.rm{(SO}在反应中被氧化B.rm{(SO}变为rm{{,!}_{4}}发生了氧化反应C.rm{)}的氧化性强于rm{)}D.在检测中，每有rm{{,!}_{3}}乙醇反应，就有rm{(}蓝绿色rm{)+6H}电子转移rm{(}8、下列关于如图所示实验的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.甲、丙两液体均可产生丁达尔现象B.乙中产生的气泡能使rm{BaCl_{2}}溶液变浑浊C.若忽略溶液体积的变化，则烧杯中rm{c(Cl^{-})}不变D.若将rm{CaC0_{3}}换成rm{CaS0_{4}}也可得到相同的实验现象评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列根据实验事实得出的结论正确的是。实验事实结论rm{A}加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝rm{>}铝rm{B}溶液中加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸钠溶液能使酚酞试液变红硅酸钠溶液呈碱性rm{D}常温下，铜与冷的浓rm{H_{2}SO_{4}}不反应铜与浓硫酸发生钝化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列叙述中，正确的是()A.共价化合物不可能含有离子键B.rm{CCl_{4}}和rm{NH_{3}}都是只含有非极性键的共价化合物C.rm{Na_{2}O_{2}}是含有非极性键的离子化合物D.rm{CaO}和rm{NaCl}晶体熔化时要破坏离子键11、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”rm{N_{60}}它与rm{C_{60}}的结构相似rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素异形体B.rm{N_{60}}中氮原子之间由共价键结合C.rm{N_{60}}高温或撞击后应该生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素12、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH213、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)14、处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B.SO2是含有极性键的极性分子C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则有2molN离子移向右室15、工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极），下列说法正确的是（）

A.B极为电解池的阳极B.B极区吸收5molSO2，则A极区生成25molS2OC.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D.A极的电极反应为2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O16、反应rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密闭容器中进行，rm{30s}后，rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}则此反应的平均速率可表示为rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、燃料的发展促进了人类文明的不断进步．

（1）天然气、____和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体。

是____（填序号）．

A．SO2B．COC．CO2D．NO2

（2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为____．

（3）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于____（“纯净物”或“混合物”）．

（4）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因____．

18、将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3-O-CH3）④H2O与D2O⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C70

（1）互为同位素的是______（填编号；下同）；

（2）互为同素异形体的是______；

（3）互为同分异构体的是______；

（4）互为同系物的是______．19、写出下列化学反应方程式：rm{垄脜}铜与稀硝酸反应：___________________________________________________________rm{垄脝NH{,!}_{4}Cl}受热易分解：__________________________________________________________rm{垄脟Mg}与沸水反应：___________________________________________________________20、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：(1)写出A、C、D的结构简式：A________，C________，D________。(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：①________________________________(反应类型____________)。②________________________________(反应类型____________)。21、在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol•L-1，c(B)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1表示，请回答：（1）a、b应满足的关系是_________。（2）a的取值范围是_________。22、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}．

rm{(1)}当溶液中有大量rm{H^{+}}存在时；则不可能有______存在．

rm{(2)}当溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在时；溶液中不可能有______存在．

rm{(3)}当溶液中有rm{Ba^{2+}}和______阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在．23、下图是某学生用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，rm{(}加热及固定仪器略rm{)}其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：rm{(1)}左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____。rm{(2)}该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________；rm{(3)}烧杯中还要盛有的物质是____，其作用是：。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)25、如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：rm{(1)}检验该装置气密性的方法是________。rm{(2)}浓硫酸的作用是________。rm{(3)}下列有关该实验的说法中；正确的是________。

A.向rm{a}试管中加入沸石；其作用是防止加热时液体暴沸。

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸。

C.乙酸乙酯是一种无色透明；密度比水大的油状液体。

D.若原料为rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}CH_{2}^{18}OH}则乙酸乙酯中不含rm{{,!}^{18}O}26、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：rm{垄脵}已知溴化氢与氯化氢一样，极易溶于水，难溶于有机溶剂；rm{垄脷}液溴易挥发，溴易溶于有机溶剂四氯化碳、苯等；rm{垄脹}三溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如图rm{1}所示。已知溴化氢与氯化氢一样，极易溶于水，难溶于有机溶剂；rm{垄脵}液溴易挥发，溴易溶于有机溶剂四氯化碳、苯等；rm{垄脷}三溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如图rm{垄脹}所示。

rm{1}试剂是苯与________rm{(1)X}填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”rm{(}的混合物。rm{)}装置的作用是____________________________，rm{(2)B}填字母四氯化碳可以用________rm{(}填字母rm{)}替代。替代。A.水rm{(}苯rm{)}氯仿rm{B.}三氯甲烷rm{C.}rm{(}该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是________。有人提出rm{)}装置用图rm{(3)}中甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是________。rm{C}上述装置改进后，为了检验苯与溴反应生成了溴化氢，下列实验不能达到目的的有________rm{2}填字母rm{(4)}A.向吸收后的溶液中滴加紫色石蕊溶液B.向吸收后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液C.向吸收后的溶液中滴加硝酸银溶液D.向吸收后的溶液中加入钠粒请你再设计一种不同于上述方法的实验方案：________________rm{(}简述实验原理rm{)}rm{(}实验完毕后，从rm{)}装置中分离、提纯溴苯，设计流程如图rm{(5)}所示：rm{A}操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有_______________________；rm{3}rm{垄脵}设计实验检验水洗是否达到目的：____________________________________。操作Ⅱ的注意事项是______________________________。图rm{垄脷}所示流程中“固体”的化学式为________。rm{垄脹}评卷人得分六、综合题(共4题，共40分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH-=H2O表示；故A错误；

B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质；故B错误；

C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-=H2O表示；故C正确；

D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】试题分析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，错误；C、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，正确。考点：考查反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系。【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+）；根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B错误；

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR；故C正确；

D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4；是强酸，故D错误．

故选C．

【分析】X是周期表中原子半径最小的元素；应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z；W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．

其中：

A；根据核外电子排布相同的微粒；半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；

B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；

C；根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；

D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．5、B【分析】解：rm{A.}沙子的成分为二氧化硅；为原子晶体，则硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料，故A正确；

B.氨水与二者均反应生成沉淀，不能除杂，可利用过量rm{NaOH}过滤后加盐酸除杂；故B错误；

C.硫酸为重要的化工原料；则工业上可用硫酸制化肥；农药、染料等，故C正确；

D.生石灰与二氧化硫反应；减少二氧化硫的排放，则可减少污染，故D正确；

故选B．

A.沙子的成分为二氧化硅；为原子晶体；

B.氨水与二者均反应生成沉淀；

C.硫酸为重要的化工原料；

D.生石灰与二氧化硫反应；减少二氧化硫的排放．

本题考查环境保护及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】该题考查化学反应中的能量变化。【解答】A.化学反应中常常伴随着能量的变化；通常表现为热量的变化，热量的变化包括热量的释放和吸收，故A错误．

B.化学反应中能量变化是由化学键的变化引起的；故B错误．

C.氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应；中和反应属于放热反应，反应过程中释放能量，故C正确．

D.反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小；氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故D错误．

故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应的知识，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】A.rm{C_{2}H_{5}OH隆煤CH_{3}CHO}rm{C}的化合价由rm{-4隆煤-2}发生氧化反应，被氧化，故A正确；B.rm{CrO_{3}}变为rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Cr}化合物降低，发生了还原反应，故B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是rm{CrO_{3}}氧化剂，rm{CH_{3}CHO}是氧化产物，因此rm{CH_{3}CHO}的氧化性弱于rm{CrO_{3}}故C错误；D.rm{C_{2}H_{5}OH隆煤CH_{3}CHO}rm{C}的化合价由rm{-4隆煤-2}每有rm{1mol}乙醇反应，失去rm{2mol}电子，故D错误。故选A。【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A.}甲为三氯化铁溶液；溶液没有丁达尔效应，丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故A错误；

B.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是rm{CO_{2}}气体，二氧化碳与氯化钙不反应，所以不能使rm{BaCl_{2}}溶液变浑浊；故B错误；

C.铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中rm{c(Cl^{-})}不发生变化；故C正确；

D.rm{CaS0_{4}}与氢离子不反应，所以若将rm{CaC0_{3}}换成rm{CaS0_{4}}不会产生气泡；则实验现象不同，故D错误；

故选C．

A.氯化铁水解形成氢氧化铁胶体；胶体具有“丁达尔效应”；

B.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性；和碳酸钙反应生成二氧化碳；

C.rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中rm{c(Cl^{-})}不发生变化；

D.rm{CaS0_{4}}与氢离子不反应．

本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】本题考查离子的检验、铝的性质、铜的性质、硅酸盐的性质，题目难度不大。【解答】A.铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，熔点：氧化铝rm{>}铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；铝，所以加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落，故A正确；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯离子，故B错误；，故C正确；C.酚酞试液变红，说明硅酸钠溶液呈碱性

故选AC。

D.钝化属于化学反应，故D错误。【解析】rm{AC}10、ABCD【分析】略【解析】rm{ABCD}11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}与rm{N_{2}}符合同素异形体的概念，rm{N_{60}}与rm{N_{2}}互为同素异形体；故A正确；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之间由共价键结合，故B正确；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式，而熟知的rm{N}最稳定存在形式就是rm{N_{2}}故C正确；

D.rm{N_{60}}是单质，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D错误．

故选ABC．

A.同素异形体是同元素组成的不同单质；

B.原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键；非金属元素原子之间形成的一般是共价键；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式；

D.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子．

本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{ABC}12、AD【分析】【分析】

反应2NH3⇌3H2+N2，在恒温恒容下，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol即可；据此进行分析。

【详解】

根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%；

A．3molH2+1molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH3)=2mol，与初始量2molNH3相同；属于等效平衡，故A符合题意；

B．2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%；故B不符合题意；

C．2molN2+3molH2按化学计量数转化到方程式的左边，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol；与初始加入物质不同，不是等效平衡，故C不符合题意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH3)=2mol，与初始量2molNH3相同；属于等效平衡，故D符合题意；

答案选AD。13、AC【分析】【详解】

A、室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正确；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3-的浓度应大于OH-浓度；故B错误；

C、由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正确；

D、25C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D错误；

故选AC。14、AB【分析】【详解】

A．b电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO42-的量增大，则是由SO32-转化得到，发生反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，则膜2应为阴离子交换膜；a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1应为阳离子交换膜，A正确；

B．SO2分子中的S=O键是极性共价键，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此SO2属于极性分子；B正确；

C．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C错误；

D．a电极发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(标准状况下)，即收集标况下H2的的物质的量n(H2)==1mol，根据电极反应式可知转移电子数为2mol，b电极发生反应：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知有1molSO32-通过膜2进入右室；D错误；

故合理选项是AB。15、AC【分析】【分析】

根据题目所示的电解池装置，左侧A极区流入亚硫酸根流出连二亚硫酸根，此时A极区S元素化合价降低，发生得电子的还原反应，因此A极为阴极，A极的电极方程式为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右侧B极区流入二氧化硫流出硫酸，此时B极区S元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，因此B极为阳极，B极的电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；据此分析。

【详解】

A．A极处加入SO产生S2O硫元素化合价降低，发生还原反应，则A极为电解池阴极，B极为电解池阳极，A正确；

B．B极区吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合价升高2价，转移电子5mol×2=10mol，根据得失电子守恒，则阴极也转移10mol电子，2SO~S2O~2e-，则A极区生成5molS2OB错误；

C．B极区电解液为稀硫酸，电解过程中SO2转化为H2SO4；则电解一段时间后硫酸浓度增大，C正确；

D．A极处加入产生S2O电解过程中硫元素化合价降低，则A极的电极反应为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；D错误；

故选AC。16、ACD【分析】解：半分钟后rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正确；

B、半分钟后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物质的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{0.3mol}故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{NO}故C正确；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正确．

故选ACD．

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．

本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】

（1）三大化石燃料是煤；石油、天然气；煤燃烧产生有害气体二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的两大主要气体；故答案为：石油；AD；

（2）甲烷的化学式为CH4，故答案为：CH4；

（3）混合物含有多种物质；纯净物含有一种物质，石油气的主要成分是丙烷；丁烷、丙烯、丁烯等多种物质，是混合物，故答案为：混合物；

（4）氢气的燃烧产物是水，条件是点燃，其方程式为：2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2+O2═2H2O．

【解析】【答案】（1）煤；石油和天然气属于三大化石燃料；都属于不可再生的能源．煤燃烧的产物中氮与硫的氧化物常是形成酸雨的有害气体；

（2）依据所学书写甲烷的化学式；

（3）混合物含有多种物质；纯净物含有一种物质据此回答即可；

（4）氢气的燃烧产物是水；据此书写即可．

18、略

【分析】解：（1）只有①11H与13H符合具有相同质子数；不同中子数的原子；互为同位素，故答案为：①；

（2）只有②O2与O3⑥C60与C70符合同种元素的不同单质；互为同素异形体，故答案为：②⑥；

（3）只有③乙醇与甲醚（CH3-O-CH3）符合分子式相同；结构不同的有机物；互为同分异构体，故答案为：③；

（4）只有⑤均为烷烃，符合结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；二者互为同系物，故答案为：⑤；

故答案为：①；②⑥；③；⑤．

（1）具有相同质子数；不同中子数的原子；互为同位素；

（2）同种元素的不同单质；互为同素异形体；

（3）分子式相同；结构不同的有机物；互为同分异构体；

（4）结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；官能团的数目；种类应相同．

本题考查同位素、同系物、同分异构体的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．【解析】①；②⑥；③；⑤19、⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑵NH4ClNH3↑+HCl↑

⑶Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑【分析】【分析】本题考查重要化学方程式的书写，题目难度不大。【解答】rm{垄脜}铜与稀硝酸反应：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{垄脝}rm{NH}rm{NH}受热易分解：rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}故答案为：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{overset{?}{=}}rm{overset{?}{=}}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}与沸水反应：rm{{,!}_{3}}沸水rm{隆眉+HCl隆眉}rm{隆眉+HCl隆眉}故答案为：rm{NH}沸水rm{NH}

rm{{,!}_{4}}【解析】rm{垄脜}rm{垄脜}rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{垄脝}rm{垄脝}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{Cloverset{?}{=}}rm{Cloverset{?}{=}}沸水20、略

【分析】根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，其中化学反应①为CH2=CH2＋H2CH3CH3，化学反应②为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。【解析】【答案】(1)CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2=CH2＋H2CH3CH3加成反应CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应21、略

【分析】【解析】【答案】（1）a=b+0.4（2）0.4＜a＜1.3（每空5分，共10分）22、SO32-、CO32-；SO42-、SO32-、CO32-；Ag+【分析】解：rm{(1)}当溶液中有大量rm{H^{+}}存在时，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}与rm{H^{+}}反应生成气体而不能大量存在，故答案为：rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}当溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在时，rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}与rm{Ba^{2+}}分别反应生成沉淀而不能大量存在；

故答案为：rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(3)}当溶液中有rm{Ba^{2+}}时，rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}不能大量存在，当溶液含有rm{Ag^{+}}离子时，rm{Cl^{-}}不能大量存在；

故答案为：rm{Ag^{+}}．

rm{(1)}当溶液中有大量rm{H^{+}}存在时，与rm{H^{+}}反应的离子不能大量存在；

rm{(2)}当溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在时，与rm{Ba^{2+}}反应的离子不能大量存在；

rm{(3)}当溶液含有rm{Ag^{+}}离子时，rm{Cl^{-}}不能大量存在．

本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应．【解析】rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Ag^{+}}23、（1）防止液体暴沸（2）冷凝水蒸气（3）冰水混合物增强冷凝效果【分析】【分析】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目简单，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项。【解答】rm{(1)}左边大试管中要加入几片碎瓷片；其作用是防止液体暴沸；

故答案为：防止液体暴沸；

rm{(2)}该装置中使用的玻璃导管较长；其作用是冷凝水蒸气；

故答案为：冷凝水蒸气；

rm{(3)}为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝，增强冷凝效果，故答案为：冰水混合物；增强冷凝效果。【解析】rm{(1)}防止液体暴沸rm{(1)}冷凝水蒸气rm{(2)}冰水混合物rm{(2)}rm{(3)}四、判断题(共1题，共7分)24、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．五、实验题(共2题，共16分)25、（1）连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。（2）催化剂吸水剂（3）AB【分析】【分析】本题考查的是酯化反应的实验操作，掌握装置气密性的检查，掌握酯化反应中的浓硫酸的作用，掌握酯化反应中的注意事项。【解答】rm{(1)}检查装置的气密性，需要将装置连接好，然后用手捂法，故答案为：连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管rm{a}若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好；rm{(2)}在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂吸水剂；rm{(3)A.}液体加热需要加入沸石；防止暴沸，正确；

B.饱和碳酸钠可以和乙酸反应而除去乙酸；正确；

C.乙酸乙酯是一种无色透明的密度比水小的油状液体；错误；

D.在酯化反应中酸去羟基；醇去氢，所以醇分子中的标记的氧原子在乙酸乙酯中，错误。

故答案为：rm{AB}【解析】rm{(1)}连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管rm{a}若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。rm{(2)}催化剂吸水剂rm{(3)AB}26、(1)液溴

(2)吸收溴化氢中的溴蒸气，避免溴蒸气对检验溴化氢的干扰BC

(3)C装置中的水倒吸甲、丙、丁

(4)D测定溶液的pH(或加锌粒；或加入氢氧化铜等易溶于强酸的固体)

(5)①烧杯、玻璃棒、漏斗振荡、静置、分层，有机层从分液漏斗下端流出，水层从分液漏斗上口倒出

②取最后流出的洗涤液，滴加硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净

③Fe(OH)3【分析】【分析】本题考查的是溴苯的制取并检验其产物溴化氢的实验探究，明确溴苯的制取原理及各装置的作用是解答本题的关键，侧重对知识的应用能力的考查，题目难度中等。【解答】rm{(1)}苯与液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯，所以rm{X}试剂为苯与液溴的混合物，故答案为：液溴；rm{(2)}溴蒸气溶于水中，与水反应生成rm{HBr}故B装置的作用吸收溴化氢中的溴蒸气，避免溴蒸气对检验溴化氢的干扰，溴易溶于有机溶剂，所以四氯化碳可以用苯，氯仿等有机溶剂替代，故答案为：吸收溴化氢中的溴蒸气，避免溴蒸气对检验溴化氢的干扰；rm{BC}rm{BC}溴化氢极易溶于水，用rm{(3)}溴化氢极易溶于水，用rm{C}装置吸收，易发生倒吸，图rm{2}中甲、丙、丁均能防止倒吸，装置吸收，易发生倒吸，图rm{(3)}中甲、丙、丁均能防止倒吸，rm{C}rm{2}装置中的水倒吸；甲、丙、丁；故答案为：向吸收后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有rm{C}生成，故A正确；B.向吸收后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有无色气泡冒出，证明有rm{(4)A.}生成，故B正确；C.向吸收后的溶液中滴加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，证明有rm{HBr}生成，故C正确，D.向吸收后的溶液中加入钠粒，钠与水也反应生成氢气，不能证明有rm{HBr}生成，故D错误；可测吸收后的溶液的rm{HBr}或加入锌粒等较活泼金属，或或加入氢氧化铜等易溶于强酸的固体来证明苯与溴反应生成了溴化氢，故答案为：rm{HBr}测定溶液的rm{pH}或加锌粒；或加入氢氧化铜等易溶于强酸的固体rm{D}rm{pH(}混合物中加入足量氢氧化钠溶液，通过rm{)}振荡、静置、分层后再分液，有机层从分液漏斗下端流出，水层从分液漏斗上口倒出，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗振荡、静置、分层，有机层从分液漏斗下端流出，水层从分液漏斗上口倒出；rm{(5)垄脵}检验有机物水洗是否达到目的的方法：取最后流出的洗涤液，滴加硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净，故答案为：取最后流出的洗涤液，滴加硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净；操作Ⅰ得到固体和液体，则操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ得到有几层和水层，则为萃取、分液操作，则操作时应注意充分混合物中加入足量氢氧化钠溶液，通过操作Ⅰ得到固体和液体，由于混合物中含有rm{垄脷}则与氢氧化钠溶液反应生成rm{垄脹}沉淀，所以rm{FeBr_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}故答案为：流程中“固体”的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)}液溴rm{(2)}吸收溴化氢中的溴蒸气，避免溴蒸气对检验溴化氢的干扰rm{BC}rm{(3)C}装置中的水倒吸甲、丙、丁rm{(4)D}测定溶液的rm{pH(}或加锌粒；或加入氢氧化铜等易溶于强酸的固体rm{)}rm{(5)垄脵}烧杯、玻璃棒、漏斗振荡、静置、分层，有机层从分液漏斗下端流出，水层从分液漏斗上口倒出rm{垄脷}取最后流出的洗涤液，滴加硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则有机物没有洗净，否则已洗净rm{垄脹Fe(OH)_{3}}六、综合题(共4题，共40分)27、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．28、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转