2025年统编版2024选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器；复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2(E的单位为V)。下列说法错误的是。

A.pH计工作时，化学能转变为电能B.指示电极的电极电势随待测溶液的c(H+)变化而变化C.若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-D.室温下，若E为0.377V，则待测溶液的pH=3.02、已知充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ∙mol−1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2bkJ∙mol−1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ∙mol−1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−bkJ∙mol−13、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是A.刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大B.达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同4、在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：如图为速率ν(N2)变化图像；则横坐标不可能是。

A.温度B.反应时间C.压强D.N2的浓度5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙

下列说法正确的是A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲+a乙＜1D.K乙≤K丙6、已知：常温下，下列离子方程式正确的是A.与反应：B.向溶液中加入HClO溶液：C.向NaClO溶液中通入少量D.将通入溶液中：7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，1个N2分子的体积为B.电解溶液后，要加入恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NAC.将溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NAD.合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度8、下列离子方程式书写正确的是A.在碘遇淀粉变蓝的溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2HI+2H++SOB.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3•H2O+H2OC.已知Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp(CaCO3)=4.96×10-9、Ksp[Mg(OH)2]=2.06×10-13，在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.已知硫酸铅不溶于水但可溶于CH3COONH4溶液，则硫酸铅溶于CH3COONH4溶液的反应为：PbSO4+2CH3COO-=SO+(CH3COO)2Pb评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.M点时，2c(HC2O)＋c(C2O)＞c(Na+)B.pH=x时，c(HC2O)＜c(H2C2O4)＝c(C2O)C.常温下，Ka2(H2C2O4)＝10-1.3D.不随pH的升高而变化10、图中所示为零排放车载燃料电池；下列叙述正确的是。

A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入O2，发生氧化反应C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极D.总反应式为2H2+O2=2H2O11、两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是。容器起始物质的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)>(CO，逆)12、室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是。

[已知：δ(X)=]

A.反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2B.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1：2D.将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.813、一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是。

A.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液B.BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化C.向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常数为14、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正•c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆•c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5B.达平衡时，容器II中的值比容器I中的大C.达平衡时，容器III中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水；放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。16、I.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

(1)氨氧燃料电池工作原理如图所示。

a电极的电极反应式是___________；

(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是___________。

(3)近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上；科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

阴极区发生的反应有_____________(写反应方程式)。电路中转移1mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

Ⅱ．如图X是直流电源。Y池中c；d为石墨棒；Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(4)①b为电源的___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”；下同)。

②z池中e为___________极。

③连接Y、Z池线路，电子流动的方向是d___________e(用“→”或“←”填空)。

(5)①写出c极上反应的电极反应式：___________。

②写出Y池中总反应的化学方程式：___________。

③写出Z池中e极上反应的电极反应式：___________。17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

回答下列问题：

（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。

（2）写出反应的化学方程式______。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号

A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸D．加热。

（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）

（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将amolCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=]18、如图表示800℃时A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况；t时各组分浓度不再变化。试回答：

(1)该反应的反应物是_____，达平衡时其转化率是___。

(2)该反应的化学方程式是______。

(3)若t是2min，A物质的平均反应速率是______。19、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度；压强的关系如图：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③图中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________。

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_____移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是______。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来。

C．充入He；使体系总压强增大。

D．再充入1molCO和3molH220、铁是地球上分布最广；最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题：

（1）FeCl3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。

不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，预计可能看到的现象是________________。21、(1)如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：

①Cu为负极；Zn为正极。

②Cu极上有气泡产生；发生还原反应。

③SO向Cu极移动。

④若有0.5mol电子流经导线；则可产生0.25mol气体。

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+；发生氧化反应。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为____；评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)22、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误23、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误24、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)25、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．pH计的工作原理是通过测定电池电动势E(即指示电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH，则pH计工作时，化学能转化为电能，故A正确；

B．根据pH计的工作原理可知，指示电极参比膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化从而使得其能确定溶液的pH；故B正确；

C．若参比电极电势比指示电极电势高，正极的电势比负极的高，则指示电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag(s)-e-+Cl-=AgCl(s)，故C错误；

D．根据E=0.059pH+0.2，若E为0.377V，则pH=故D正确；

故选：C。2、B【分析】【详解】

A．放热反应焓变为负；故A错误；

B．充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化碳气体(物质的量为1mol)和液态水，并放出热量bkJ，则说明1mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则若化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2bkJ∙mol−1；故B正确；

C．放热反应焓变为负，2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量；故C错误；

D．2mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水应放出4bkJ的热量；故D错误。

综上所述，答案为B。3、B【分析】【分析】

平衡时；X；Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，等效为体积缩小一倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，据此分析判断。

【详解】

A．刚充入时；反应物；生成物的浓度都增大，正、逆速率都增大，故A错误；

B．平衡向正反应方向移动；混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，故容器内气体的平均相对分子质量增大，故B正确；

C．假设平衡不移动；压强为原来2倍，但平衡向正反应方向移动，平衡时压强小于原来的2倍，故C错误；

D．平衡向正反应方向移动；容器内气体的百分组成发生了变化，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．对于合成氨反应该反应为放热反应，ν(N2)代表正反应速率；当温度升高，正反应速率和逆反应都增大，所以A不符合题意；

B．随着反应的进行；反应物的浓度越来越小，正反应速率越来越小，横坐标不可能是反应时间，B符合题意；

C．当压强增大；体积减小，反应体系中各物质浓度均增大，所以正反应速率增大，逆反应速率也增大，C不符合题意；

D．当增大N2的浓度；正反应速率增大，D不符合题意；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．容器甲为恒温恒容，容器丙为恒温恒压，反应中气体计量数的和左边大于右边，随反应的进行，气体物质的量减小，则甲中压强小于丙中压强，因此反应速率v甲＜v丙；故A错误；

B．根据乙、丙投料，反应逆向进行，随反应的进行，气体物质的量增大，容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，而压强大于丙，高温低压有利于AB3的分解，则平衡时c乙＞c丙；故B错误；

C．若容器乙为恒温恒容时，甲与乙为等效反应，则a甲+a乙=1，由于乙为绝热容器，且逆反应为吸热反应，则乙分解程度小于恒温时，则a甲+a乙＜1；故C正确；

D．容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，有利于AB3的生成，则K乙＞K丙；故D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为故A错误；

B．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与次氯酸溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为故B正确；

C．由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为故C错误；

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由电离常数可知，次氯酸在溶液中的电离程度大于碳酸氢根离子，则由强酸制弱酸的原理可知，氯气与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸和水，反应的离子方程式为故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．气体的体积不是气体分子所占的真实体积，无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算1个N2分子的体积；A错误；

B．电解溶液后，需加入即0.1molCu(OH)2才能恢复电解前状态，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个；B错误；

C．将溶于稀氨水配成1L溶液，则溶液中存在铵离子、硝酸根离子、氢离子和氢氧根离子，溶液呈电中性，所得溶液呈中性，则即溶液中数目为NA；C正确；

D．合成氨反应中，当NA个H－H断裂，同时有2NA个N－H断裂；即正逆反应速率相等；反应达到最大限度，D错误；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．在碘遇淀粉变蓝的溶液中通入足量SO2后，I2全部被SO2还原为I-，而SO2被氧化为硫酸，离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SOA不正确；

B．由于NH的酸性比HSO弱，将等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合后，只有HSO与OH-发生反应，离子方程式为：HSO+OH-=SO+H2O；B不正确；

C．由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+将生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓；C不正确；

D．如果易溶于水的(CH3COO)2Pb能发生完全电离，则离子反应不能发生，所以(CH3COO)2Pb应为易溶难电离的弱电解质，则硫酸铅溶于CH3COONH4溶液的离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-=SO+(CH3COO)2Pb；D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．根据电荷守恒，c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，M点时，c(HC2O)＝c(C2O)，c(OH-)＜c(H+)，所以2c(HC2O)＋c(C2O)＞c(Na+)；故A正确；

B．根据图示，pH＝x时，c(HC2O)＞c(H2C2O4)＝c(C2O)；故B错误；

C．pH＝4.3时，c(HC2O)＝c(C2O)，所以常温下Ka2(H2C2O4)＝c(H+)＝10-4.3；故C错误；

D．＝电离平衡常数只与温度有关，所以不随pH的升高而变化；故D正确；

选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

由图中信息可知；该装置为酸式氢氧燃料电池。

A．通入氢气的电极为负极；发生氧化反应，选项A错误；

B．通入氧气的电极为正极；发生还原反应，选项B错误；

C．内电路；质子即氢离子从负极向正极运动，选项C正确；

D．电池总反应为2H2+O2＝2H2O；选项D正确。

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0；A错误；

B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04；B正确；

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应

平衡常数K===0.0018＜0.04；要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；

D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO；逆)，D正确；

故答案为：BD。12、BC【分析】【详解】

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数K=由图可知c(HA2-)=c(H2A-)时pH=7.2，c(HA2-)=c(A3-)时pH=12.4，则Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.4，故K=A正确；

B．Ka2=10-7.2，则Kh2=10-6.8，则HA2-的水解程度大于H2A-电离程度，故均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中c(H2A-)>c(HA2-)；B错误；

C．由图可知，c(HA2-)=c(H3A)时pH=2.2，Ka1=10-2.2，K2HA的电离大于水解溶液显酸性；由B分析可知K2HA溶液显碱性；等物质的量KH2A和K2HA的混合溶液中pH=7.2，HA2-的水解大于H2A-的电离，而使n(K2HA)减小、n(KH2A)增加，要使H3A和K2HA配制缓冲溶液的pH=7.2，则n(K2HA)要大于n(KH2A)，H3A+K2HA=2KH2A，即n(H3A):n(K2HA)<1:2；C错误；

D．由图可知，pH范围是4.7~9.8时H2A-浓度减小HA2-浓度增加，故将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8；D正确；

故选BC。13、AC【分析】由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10−7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10−7，可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

A．欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，则需加入SrSO4固体；故A错误；

B．利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10−3.2，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定条件下，SrSO4可以转化BaSO4，在c(Sr2+)足够大的环境下，BaSO4也可以转化SrSO4；故B正确；

C．根据B项分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，则先生成溶液BaSO4沉淀；故C错误；

D．的平衡常数K===106.8；故D正确；

答案选AC。14、AD【分析】【详解】

由容器I中反应，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8；

A．容器II起始时Q≈0.56

B．若容器II在某时刻=1，由反应因为，解之得x=求出此时浓度商Q=>K，容器II达平衡时，一定小于1；故B错误；

C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Q==4.8>K；说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，故C错误；

D．温度为T2时，=K2>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1；故D正确；

答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查电离方程式和热化学方程式的书写，运用电离方程式和热化学方程式的书写步骤分析。

【详解】

（1）NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。

故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；

(2)NaHCO3在水中全部电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO3-。

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol。

故答案为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/mol；

（4）20.0gNaOH的物质的量为0.5mol,则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol。

【点睛】

△H的值与热化学方程式的化学计量数成正比。【解析】NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1558.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)

燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，a电极通入的是氨气，为负极，负极上燃料氨气铁电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b电极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)

负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为失电子发生氧化反应，电极反应式是

(3)

根据图示，电解池左侧发生反应Fe3++e-=Fe2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，负极通入氧气后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，该反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。根据电子守恒及4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知；电路中转移1mol电子，消耗氧气的物质的量为0.25mol，标况下0.25mol氧气的体积为5.6L。

(4)

X为直流电源，Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒.接通电路后发现d附近显红色，则d附近生成氢氧根离子，则d极为电解池阴极，d电极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，c为阳极，c电极上氯离子放电，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；z池中e为阳极。

③连接Y；Z池线路；电子流动的方向是d←e。

(5)

①放电顺序:Cl->OH-，所以电解食盐水时，阳极上是Cl-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

②通电Y池中为惰性电极电解氯化钠溶液,反应中生成氯气和氢气，其总反应的化学方程式为:

③Z池中e极与电源正极相连为阳极，电极上Cu失去电子生成Cu2+,反应式为Cu-2e-=Cu2+。【解析】(1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

(2)

(3)Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6L

(4)负极阳极←

(5)2Cl--2e-=Cl2↑Cu-2e-=Cu2+17、略

【分析】【详解】

（1）二氧化碳分子中的化学键是共价键，根据乙的球棍模型，乙的结构简式是CH3CH(CH3)CH2CH3；

（2）反应①是CO2和H2生成CO，产物应还有水，故方程式为：CO2+H2CO+H2O；

（3）①由图像分析，在体积V(CO2)与时间关系图中；斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快一段是EF；

②为了增大上述化学反应的反应速率；加入蒸馏水降低盐酸浓度，速率降低；加入氯化钠溶液，使氢离子浓度降低，速率降低；加入浓盐酸，增大了盐酸浓度，反应速率加快；加热，温度升高，速率加快，故选CD；

（4）二氧化碳与NaOH溶液可能发生的反应有：OH-+CO2=HCO3-；2OH-+CO2=CO32-+H2O

当二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为1：2时生成碳酸钠，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3时，2:3介于1:2和1:1之间，故溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3；

（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始（mol）ab00

转化（mol）c3ccc

tmin时（mol）c

所以，0-tmin内CO2的反应速率为：mol/(L·s)。【解析】共价键CH3CH(CH3)CH2CH3CO2+H2CO+H2OEFCDNa2CO3NaHCO318、略

【分析】【分析】

在反应过程中减少的物质是反应物；增加的物质是生成物，根据物质浓度变化量的比等于化学方程式的计量数的比书写反应方程式，结合物质的转化率；化学反应速率的含义进行计算。

【详解】

(1)由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，B、C为生成物；从开始到达到平衡时，A的浓度变化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，则物质A的转化率=×100%==50%；

(2)由图可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，该反应进行到tmin后各种物质的浓度不再变化，说明反应为可逆反应，故反应方程式为3AB+3C；

(3)由图可知在2min内，A物质的浓度变化量为△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

【点睛】

本题考查浓度-时间图像在化学反应速率、化学方程式书写等的应用，注重基础，注意根据物质浓度变化特点书写反应方程式，结合有关概念进行计算，一定要注意基础知识的掌握。【解析】A50%3AB+3C0.6mol·L-1·min-119、略

【分析】【分析】

(1)①根据图像，100℃平衡时甲烷的转化率，求出△c(CH4)，根据v=计算v(CH4)，利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；②根据“定一议二”的方法分析判断；③根据“定一议二”的方法分析判断；根据三段式，结合平衡常数K=计算；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol；根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；

(2)①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，结合方程式和△G=△H-T•△S＜0分析判断；

②容器容积不变；增加CO的转化率，需要平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为=5×10-2mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol•L-1•min-1，故答案为0.030mol•L-1•min-1；

②通过图像可知，当压强为P1时；升高温度，甲烷的转化率增大，平衡正向移动，所以升高温度，平衡常数增大，故答案为增大；

③由图可知，温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始浓度：0.10.200

变化浓度：0.050.050.050.15

平衡浓度：0.050.150.050.15

100℃时平衡常数K==2.25×10-2，故答案为＜；2.25×10-2；

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移动，故答案为向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是气体物质的量减小的反应，反应的△S＜0，混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，根据△G=△H-T•△S＜0，说明△H＜0；即正反应是放热反应，故答案为＜；＜；

②A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B．将CH3OH(g)从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，CO的转化率增加，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．再充入1molCO和3molH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CO的转化率增加，故D正确；故答案为BD。【解析】①.0.030mol•L﹣1•min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD20、略

【分析】【详解】

（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3；(2)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解；（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解相互促进而生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，预计可能看到的现象是：产生红褐色沉淀，同时有少量无色气体生成。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3盐酸产生红褐色沉淀，同时有少量无色气体生成21、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原电池中，Zn作负极，Cu为正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此分析判断；

(2)要验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池；据此分析判断；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀；②负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，结合题意书写反应的方程式。

【详解】

(1)①Zn和Cu形成的原电池中Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③原电池中阴离子向负极移动，因此SO向负极锌极移动，故③错误；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；⑤原电池中电子由负极(Zn电极)经过导线流向正极(Cu电极)，故⑤错误；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原电池的正极反应为2H++2e-=H2↑；故⑥错误；描述合理的是②④，故答案为：②④；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐。①中铁作负极、Cu作正极，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不选；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②选；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不选；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不选；故答案为：②；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【点睛】

本题的难点和易错点为(3)，要注意原电池原理的正确理解，其中②中要注意根据“Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl”书写方程式。【解析】②④②c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓四、判断题(共3题，共12分)22、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。24、B【分析】【分析】