2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷574考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.环戊烷2、螺环[4.5]-1；6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的是。

+2H2

已知：碳原子上连着4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子。A.甲和苯乙烯互为同系物B.一个甲分子含有一个手性碳原子C.1mol乙完全燃烧最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6种3、根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是。选项实验操作和现象实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液中含Fe3+，不含Fe2+

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物B.植物油氢化过程中发生了加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蔗糖和葡萄糖都是单糖5、橡胶是一类具有弹性的物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为下列说法正确的是A.它的单体是B.装液溴、溴水的试剂瓶均可用丁苯橡胶作瓶塞C.丁苯橡胶是和通过缩聚反应制得的D.丁苯橡胶会老化6、最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺；其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（）

A.电能转变为化学能B.X膜为阳离子交换膜C.阴极区溶液的pH不断变小D.a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、按要求填空。

(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。8、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。9、接要求完成下列填空：

(1)将下列物质进行分类(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和红磷H.O和O

互为同位素___，互为同素异形体___，互为同分异构体__。

(2)在下列固体中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶体硅。

①其中不含化学键的物质是___(填字母)。

②既含有离子键又含有共价键的物质是___(填字母)。

③只含有共价键的物质是__(填字母)。

(3)如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向___(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池II属于__电池(填“一次”或“二次”)。

③电池III是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。10、的名称是_______11、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物质；完成下列填空。

(1)一定互为同系物的是_______(填序号；下同)。

(2)常温下，一定能与溶液反应的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然气碱性燃料电池工作原理如图：

(4)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(5)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(6)电池工作时，当外电路中流过时，消耗的在标准状况下的体积为_______评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误13、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误14、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误15、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误17、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误18、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误19、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误20、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)21、Ⅰ．某实验小组用以下装置A制备氮气进行探究实验：

(1)装置A中a导管的作用是_______

(2)写出由装置A制备N2的化学方程式．_______

Ⅱ．“新冠肿炎”疫情期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。为测定产品中过氧乙酸浓度c0；实验如下：

取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液，用浓度为a1mol/L-1的KMnO4标准溶液滴定残留的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液，加入过量的KI，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2，再用浓度为a2mol/L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3洛液体积为b2mL。

涉及以下反应：

①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应。

②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O

④I2+2=+2I-

请回答以下问题：

(3)写出反应①的离子方程式：_______

(4)用Na2S2O3标准溶液滴定的I2选用的指示剂是_______

a．酚酞b．淀粉溶液c．甲基橙d．石蕊。

当滴入最后一滴标准液时，观察到_________的现象；则确定到达终点。

(5)请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0=_________mol/L

(6)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果____（填“是”或“否”）评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)22、（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。

②B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）；从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。

a．离子键b．极性键c．非极性键。

d．配位键e．范德华力f．氢键（填字母）

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。23、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。24、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。25、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．戊烷共有3种同分异构体；分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，同分异构体数目是最少的，故A符合题意；

B．戊醇的同分异构体醇类有8种；主链五个碳的有3种：1-戊醇；2-戊醇、3-戊醇；主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主链三个碳的有1种：2，2-二甲基-1-丙醇，戊醇还有醚类的同分异构体，同分异构体数目不是最少，故B不符合题意；

C．戊烯的烯类同分异构体有5种；1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，如不考虑顺反异构体，戊烯还有环烷烃类的同分异构体有环戊烷；甲基环丁烷、1，2-二甲基环丙烷、1，1-二甲基环丙烷、乙基环丙烷等5种同分异构体，同分异构体数目不是最少，故C不符合题意；

D．如不考虑顺反异构体；环戊烷的环烷烃类和戊烯的同分异构体有10种，环烷烃类的同分异构体有环戊烷；甲基环丁烷、1，2-二甲基环丙烷、1，1-二甲基环丙烷、乙基环丙烷等；戊烯的同分异构体有1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，同分异构体数目不是最少，故D不符合题意；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲中不含有苯环；则和苯乙烯的结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．手性碳原子连接的四个原子或原子团不相同；则甲分子中两环共用的那个碳原子是手性碳原子，故B正确；

C．乙的分子式为C10H18，则1mol乙完全燃烧生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C错误；

D．乙为轴对称结构；则一氯代物共有5种，故D错误。

故选B。3、B【分析】【详解】

A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+；要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；

B．沉淀有部分溶解；说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；

C．银镜反应是在碱性条件下发生的；本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；

D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在；故D错误；

故答案为B。4、B【分析】【详解】

A.油脂不是高分子化合物；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，A错误；

B.植物油氢化过程中；植物油中不饱和碳碳键与氢气发生了加成反应，B正确；

C.淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n；由于n值不相同，所以不能互为同分异构体，C错误；

D.蔗糖为二糖；葡萄糖是单糖，D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．丁苯橡胶是通过1，3-丁二烯()和苯乙烯()发生加聚反应得到的，单体为故A错误；

B．由于链节中含有碳碳双键；故能与溴发生加成反应，因此装液溴；溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞，故B错误；

C．丁苯橡胶是和通过加聚反应制得的；故C错误；

D．丁苯橡胶受氧气；臭氧、日光特别是高能辐射的作用容易老化；故D正确；

故答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.该装置是电解池；是电能转变为化学能，故A正确；

B.根据图中信息；左侧是碳酸钙，中间生成氢氧化钙，钙离子移向中间，X膜为阳离子交换膜，故B正确；

C.阴极区氢氧根不断移向中间；水中氢离子不断消耗，溶液的pH不断变大，故C错误；

D.a极是水中氢氧根得到电子生成氧气，电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑；故D正确。

综上所述，答案为C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

(1)①该气体的物质的量n=mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=

②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶质的质量分数=因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O8、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是H、H和H、O和O，答案选BH；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是石墨和C60、O2和O3、白磷和红磷，答案选AEG；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和CH3CH2CH2CH3；答案选D。

(2)A.CaCl2中只含有离子键；

B.KOH中含有离子键和共价键；

C.He是稀有气体单质；不存在化学键；

D.H2SO4中只含有共价键；

E.NH4Cl中含有离子键和共价键；

F.晶体硅是非金属单质；只含有共价键；

①其中不含化学键的物质是He；答案选C。

②既含有离子键又含有共价键的物质是氢氧化钾和氯化铵；答案选BE。

③只含有共价键的物质是硫酸和单质硅；答案选DF。

(3)①电池Ⅰ中锌的金属性强于铜，锌是负极，负极反应式是Zn－2e－＝Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中H+向正极移动，若1mol电子流过导线，则根据2H＋+2e－＝H2↑可知产生氢气的物质的量是0.5mol。

②电池Ⅱ是铅蓄电池；属于二次电池。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，负极是氢气失去电子转化为氢离子，电极反应式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋10、略

【分析】【详解】

苯环上有三个酚羟基，根据系统命名法可以令一个酚羟基上的碳为1号，根据数字最小的原则可知邻位上的碳为2号，间位上的碳为3号，故命名为1，2，3-苯三酚。【解析】1，2，3-苯三酚11、略

【分析】【详解】

I.(1)③可以是烯烃，也可能是环烷烃，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；则①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常温下，一定能与溶液反应的是⑥。

(3)②含有醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④是乙烯、含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不一定是烯烃、不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M极为通入氧气的电极；氧气在燃料电池反应中做氧化剂，所以M极是正极。

(5)N极为电池的负极，CH4在N极上失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以N极的电极反应式为

(6)电池工作时，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以当外电路中流过时，消耗氧气0.025mol，在标况下的体积是0.56L。【解析】①⑤⑥②④正极0.56三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。14、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。15、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。18、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；19、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、实验题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】

过氧乙酸与KMnO4酸性溶液不反应，而H2O2能被KMnO4酸性溶液氧化，由KMnO4标准溶液的体积及浓度，可求出H2O2的物质的量；过氧乙酸、H2O2都能与KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液还原，由Na2S2O3溶液的浓度和体积，可计算出过氧乙酸、H2O2的总物质的量，减掉H2O2的物质的量；便可得到过氧乙酸的物质的量。

【详解】

(1)装置A中a导管将分液漏斗内与烧瓶内的气体相通；使二者的压强保持一致，从而使分液漏斗内液体能顺利流出，作用是平衡气压，使液体顺利留下。答案为：平衡气压，使液体顺利留下；

(2)装置A中，NH4Cl与NaNO2反应制备N2，化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O。答案为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O；

(3)反应①中，酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，离子方程式：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，选用的指示剂是淀粉溶液，故选b。

当滴入最后一滴标准液时，观察到溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变化的现象，则确定到达终点。答案为：b；溶液的蓝色褪去；且半分钟内不变化；

(5)由关系式5H2O2——2KMnO4，可求出n(H2O2)=a1b1×10-3mol；

由CH3COOOH(H2O2)——I2——2Na2S2O3，可求出n(CH3COOOH)+n(H2O2)=a2b2×10-3mol，由此可求出n(CH3COOOH)=a2b2×10-3mol-a1b1×10-3mol=(a2b2×10-3-a1b1×10-3)mol，c0==mol/L。答案为：

(6)由于过量的KI与过氧乙酸；过氧化氢、硫代硫酸钠都不发生反应；所以不影响测定结果。答案为：否。

【点睛】

用硫代硫酸钠滴定前后溶液的颜色变化是我们的易错点，可确定滴加硫代硫酸钠前的颜色，就可避免错误的发生。【解析】①.平衡气压，使液体顺利留下②.NH4Cl+NaNO2N2↑+NaC1+2H2O③.2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O④.b⑤.溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变化⑥.⑦.否五、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

（1）A的单质在工业上通过分离液态空气获得；而且单质能助燃，所以A是氧；B的气态氢化物的水溶液显碱性，B是氮；C原子有三个电子层，在第三周期，简单离子在第三周期中最小，为铝。

①由于氮的核外电子排布为1s22s22p3，最外层是半充满的稳定结构，所以氮的第一电离能比氧大。Al的核外有13个电子，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p1。故答案为<，1s22s22p63s23p1；

②氮和铝形成的化合物的熔点很高；所以为原子晶体，故答案为原子晶体；

（2）①从图示可以看出，在含铜离子的内部，存在C-H、C-N等极性键，也存在着C和C之间的非极性键，还有Cu和N形成的配位键，故答案为b；c、d；

②氢键是存在于和电负性特别大的原子（如N；O、F等）相连的H和另外分子中的电负性特别大的原子（如N、O、F等）之间的；甲醛分子里的氢原子和碳原子相连，而碳原子的电负性较小，不构成形成氢键的条件。故答案为甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4个原子相连，构成四面体结构，所以碳原子是sp3杂化。氧原子以单键和1个氢原子、1个碳原子结合，可看做是水中的一个氢原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3杂化。甲醛分子里的碳氧双键一个是σ键，一个是π键，σ键不如π键稳定，当甲醛与H2加成时，甲醛分子断裂的是碳氧双键中的π键，而氢气断裂的是s-sσ键，所以当生成1moL甲醇时，断裂的σ键数目为NA。故答案为NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶体④.b、c、d⑤.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。⑥.C、O⑦.NA23、略

【分析】【详解】

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，该盐为CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基；所以需要0.5mol乙酸进行反应，乙酸的转化率为60%，故酯化反应消耗的乙酸为0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2为0.6mol，标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O24、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。