2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含过滤后得到的滤液用溶液，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.溶液的物质的量浓度为B.生成沉淀的离子方程式为C.a点溶液中大量存在的离子是D.b点与c点溶液所含微粒种类相同2、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳氢键的形成C.汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷3、下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.甲烷(乙烯)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B.苯(溴苯)：加溴单质，振荡后分液C.甲苯(溴单质)：加NaOH溶液，振荡后分液D.乙炔(乙烯)：通氢气4、只用一种试剂鉴别CH3CH2OH、CH3CH2Br三种无色液体，下列试剂不能实现的是A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液5、硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2ODB.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HODC.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HODD.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O6、已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：。弱酸化学式HXHY电离平衡常数

下列推断正确的是A.HX、HY两种弱酸的酸性：B.相同条件下溶液的碱性：C.结合的能力：D.HX与反应，无气泡产生评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问题。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。8、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。9、如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。

(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。

(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。

(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。10、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种。

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和环戊烷⑦和11、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。12、(1)苯酚和苯都可跟溴发生取代反应，化学方程式分别是___；___。

(2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳现象是：___；反应的离子方程式为__。13、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；14、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误16、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误19、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误20、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误21、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误22、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)23、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时；认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。24、是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：及少量)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量

②草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。

回答下列问题：

(1)石煤矿预先粉碎的目的是___________。

(2)“焙烧”时生成的反应化学方程式为___________；

(3)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有___________(填化学式)。

(4)生产中准确测定煅烧所得的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取煅烧所得加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象___________。25、菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3；流程如下图：

已知：

I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。

II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+开始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9

(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______。

(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______。

(3)上述流程中可以再利用的物质有_______。

a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2

(4)MnCO3可用于制备苯甲醛；流程如下：

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4oC；苯甲醛微溶于水；易溶于甲苯，沸点为179℃。

①MnCO3在空气中加热的化学方程式是_______。

②操作1是_______；操作2是_______。

③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)29、常温下；将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA)=_____，Ka(HB)_____Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。30、解决下列实验问题。

（1）判断下列实验描述是否正确；正确的打“√”，错误的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气。（__________）

②要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。（__________）

③在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溴水溶液中来检验产生的气体是否为乙烯。（__________）

（2）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸熔点为122.4℃；在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。

②无色液体A是______，定性检验A的试剂是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

Al2O3与NaOH反应，而MgO不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入；碱性减弱，以此解答。

【详解】

A、加入溶液时沉淀最多，沉淀为NaOH过量，滤液中含NaOH，由可知，前8mL不生成沉淀，故A错误；

B、促进的电离，生成沉淀的离子方程式为：故B正确；

C、a点显碱性，溶质为NaOH、大量存在的离子是故C正确；

D、b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学图像分析、含镁含铝化合物的性质，为高频考点，把握图中沉淀与pH的变化、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图像的应用。2、B【分析】【详解】

A.反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O；产物中含有水，故A正确；

B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳键和碳氢键；故B错误；

C.由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3；系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯被酸性KMnO4氧化会生成CO2；甲烷气中会出现新的杂质气体，不符题意；

B．溴在没有催化剂的情况下不和苯及溴苯反应；只会混溶，无法实现除杂，不符题意；

C．溴与氢氧化钠发生反应：产物均易溶于水，振荡后分层，苯层中杂质可以被清除，符合题意；

D．乙炔和乙烯都可以和氢气反应；不符题意；

综上，本题选C。4、A【分析】【详解】

A.Br2的CCl4溶液与苯是互溶，Br2与CH3CH2OH无现象，Br2的CCl4溶液与CH3CH2Br互溶；因此不能鉴别，故A符合题意；

B.溴水与苯发生萃取，分层，橙红色在上层，溴水与CH3CH2OH无现象，溴水与CH3CH2Br发生萃取；分层，橙红色在下层，因此能鉴别，故B不符合题意；

C.酸性高锰酸钾溶液与苯分层；上层无色，酸性高锰酸钾溶液与乙醇反应，荣毅仁颜色变浅，酸性高锰酸钾溶液与溴乙烷分层，无色在下层，因此能鉴别，故C不符合题意；

D.FeCl3溶液与苯分层，无色在上层，FeCl3溶液与乙醇不反应，互溶，FeCl3溶液与CH3CH2Br分层；无色在下层，因此能鉴别，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。5、B【分析】【详解】

硬脂酸甘油酯与重水(D2O)水解生成C17H35COOD和CH2ODCHODCH2OD，C17H35COOD与NaOH反应生成C17H35COONa和HOD。

答案选B。6、D【分析】【详解】

A.相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性：选项A错误；

B.相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性：选项B错误；

C.相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合的能力：选项C错误；

D.相同条件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于HX与反应生成NaX和无气体生成，选项D正确。

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；据此分析解答；

(2)常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1；说明BOH完全电离，属于强碱，结合盐类水解的规律和电荷守恒分析解答。

【详解】

(1)常温下0.1mol•L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，说明HA不完全电离，属于弱电解质，其电离方程式为HA⇌H++A-，故答案为：弱电解质；HA⇌H++A-；

(2)①常温下0.1mol•L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol•L-1，BOH完全电离，属于强碱，V1∶V2=1∶1时，HA和BOH恰好完全反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，存在水解反应A-+H2O⇌HA+OH-，溶液显碱性，故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；

②在反应后的混合溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当pH=7时c(OH-)=c(H+)，故存在关系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【点睛】

正确判断电解质的强弱是解题的关键。本题的易错点为(2)②，要注意一般情况下，溶液中的主要离子浓度远大于水电离的离子浓度。【解析】弱电解质HAH＋＋A－碱A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2.506.009、略

【分析】【分析】

根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3；Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；

(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他离子无法具体确定；

(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=整个过程消耗锌粉的质量为

【点睛】

本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。【解析】三氧化硫H2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g10、略

【分析】【详解】

(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是故答案为：

(2)属于苯的同系物；2个甲基在对位，按命名规则其习惯命名为：对二甲苯，故答案为对二甲苯；

(3)一氯代物种类的判断等效于氢原子种类判断，为轴对称分子，有4种不同类型氢原子如右图则一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)⑤结构相似，分子组成相差若干个CH2，互称为同系物，注意③苯酚和苯甲醇不属于同一类有机物，不能互称为同系物；④⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①两者均为水分子，属于同一种物质，⑦两者均为邻二溴苯，属于同一种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.对二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦11、略

【分析】(1)

的最长碳链有5个碳；从离取代基近的一端开始编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；等效氢的判断方法有三种，分别为分子中同一甲基上连接的氢原子；同一碳原子所连甲基上的氢原子、处于镜面对称位置上的氢原子，由其结构可知，有5种等效氢，其一氯代物有5种。

(2)

2，4-二甲基-3-乙基戊烷，最长碳链有5个碳，2号和4号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其结构简式为：其分子式为：C9H20，完全燃烧的化学方程式为：C9H20+14O29CO2+10H2O，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗14molO2，标况下体积为14mol22.4L/mol=313.6L。

(3)

键线式中一个拐点、一个终点分别代表一个碳原子，结合碳原子能形成四个共价键的特点，的结构简式为：中含碳碳双键，能与水发生加成反应生成醇，产物的键线式为：

(4)

若含四元环，以四元环为母体，取代基可能为3个-CH3，有3种结构，取代基为1个-CH3、1个-CH2CH3，有3种结构，取代基为1个-CH2CH2CH3，有1种结构，取代基为1个-CH(CH3)2，有1种结构，共8种结构。【解析】(1)2-甲基-3-乙基戊烷5种。

(2)313.6L

(3)

(4)812、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯酚与溴发生邻、对位取代生成2，4，6-三溴苯酚，反应方程式为：+3Br2⟶+3HBr，苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应的方程式为+Br2+HBr，故答案为：+3Br2⟶+3HBr；+Br2+HBr；

(2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚，溶液会变浑浊，反应的方程式为：+CO2+H2O⟶+故答案为：溶液变浑浊；+CO2+H2O⟶+【解析】+3Br2⟶+3HBr+Br2+HBr溶液变浑浊+CO2+H2O⟶+13、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1514、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。19、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。20、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。22、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。四、工业流程题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；据此分析解答。

【详解】

(1)分析可知滤渣1中除了S之外，含有SiO2；

(2)“浸出”时之，Sb2S3在HCl溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和+3价的氯化物，根据原子守恒及电子守恒，可得反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)根据流程图可知Sb还原SbCl5为SbCl3，最后电解SbCl3溶液得到Sb单质及SbCl5，SbCl5又用于开始时溶解辉锑矿粉，所以可以循环利用的物质有SbCl5、Sb；

(4)常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)≥==9.04×10-24mol/L，Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；

(5)滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl，反应的离子方程式为2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As↓+3H3PO3；

(6)根据流程图可知：在电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，电子守恒计算，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+被氧化；Sb3+～Sb～3e-，Sb3+被还原，根据氧化还原反应中电子守恒可知被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3：2。

【点睛】

本题考查了物质分离提纯过程、氧化还原反应、溶度积常数计算与应用等知识，掌握化学反应基本原理及物质的物理性质、化学性质等基础知识是解题关键，题目难度中等。【解析】①.SiO2②.Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S③.SbCl5、Sb④.9.04×10-24mol/L⑤.产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3⑥.2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O=2As↓＋3H3PO3⑦.3:224、略

【分析】【分析】

石煤矿粉中加入NaCl固体，并通入O2和水蒸气，发生反应生成和HCl(烟气Ⅰ)；水浸后过滤，滤液为NaVO3，滤渣为SiO2、Al2O3；滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；过滤后所得NH4VO3煅烧，生成V2O5、NH3和水(烟气Ⅱ)，同时有少量副产物VN生成；加热并通入H2还原V2O5生成V2O3，加入少量水蒸气，将VN转化为N2、O2和V2O3。

【详解】

(1)为加快反应速率；提高原料的利用率，将石煤矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，充分反应，提高反应速率。答案为：增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

(2)“焙烧”时时，通入O2、水蒸气，并加入NaCl固体，发生反应生成和HCl，反应化学方程式为答案为：

(3)由分析可知，滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；HCl(烟气Ⅰ)和NH3和水(烟气Ⅱ)混合后，会发生反应生成NH4Cl，所以该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有NaCl、NH4Cl。答案为：NaCl、NH4Cl；

(4)准确称取煅烧所得加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解生成NaVO3，加入稀硫酸使溶液呈酸性，此时溶液呈现黄色透明状，用的草酸标准液进行滴定，形成蓝色的溶液；所以达到滴定终点时的现象为：溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色。

【点睛】

描述滴定终点的现象时，一定要强调“半分钟内不变色”。【解析】增大接触面积，充分反应，提高反应速率NaCl、NH4Cl溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色25、略

【分析】【分析】

菱锰矿粉与过量的硫酸铵粉末共热，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物质的混合固体和CO2、NH3；将固体a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，CaSO4微溶，所以过滤得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等阳离子的溶液b，调节pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中还有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，过滤后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3；溶解时用的酸为硫酸，所以最终过滤得到的溶液e中主要含硫酸铵。

【详解】

(1)根据题意可知MnCO3与(NH4)2SO4反应可得到MnSO4、CO2、NH3，根据元素守恒可得化学方程式为MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；

(2)加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；

(3)溶液e中主要含硫酸铵，处理得到硫酸铵粉末可以再利用，步骤1中产生的NH3和CO2可以在步骤5中再利用，故选abc；

(4)①根据流程可知MnCO3在空气中加热可以得到Mn2O3，应是被空气中的氧气氧化，根据电子守恒可知MnCO3和O2的系数比应为4：1，再结合元素守恒可得化学方程式为4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

②酸性环境中Mn2O3将甲苯氧化为苯甲醛；苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯难溶于水，所以操作1应是分液，分离得到苯甲醛和甲苯；根据题目所给信息可知苯甲醛和甲苯的沸点差异较大，可以蒸馏分离，即操作2为蒸馏；

③根据电子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反应的化学方程式应为C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物质的量为=10mol，所以理论上消耗20molMn2O3，质量为20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。【解析】MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸馏3.16五、推断题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液