2025年苏科新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（）A.实验时红磷一定过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积2、测定某密闭容器空气中氧气的体积分数，最好选用的物质是（）A.红磷B.铁丝C.镁带D.硫粉3、建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是()A.黄豆和芝麻混合后总体积变小，因为分子之间有间隔B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C.夏天钢轨之间的缝隙变小，因为温度升高原子之间的间隔变大D.稀有气体的化学性质很不活泼，因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构4、在现实生活中所观察到的下列现象主要是由于水被污染而产生的是rm{(}rm{)}A.城市地表逐渐下沉B.河流断流或干枯C.河中的鱼虾稀少或绝迹D.沙尘暴肆虐5、用托盘天平称量rm{3.6}克食盐，称量过程中发现指针向右偏转，此时应该()A.加砝码B.加药品C.减少药品D.调节平衡螺母向左旋6、某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球（已知该小球的密度为1.60g/cm3）掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3；溶液的体积变化忽略不计）。理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择（）

。物质溶解度/g20℃40℃60℃80℃100℃100℃硝酸铜125.1159.8178.8207.8239.6硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0氯化钾34.040.045.051.156.7A.0℃的饱和氯化钾溶液B.20℃的饱和硝酸钾溶液C.40℃的饱和硝酸钾溶液D.80℃的饱和氯化钾溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食大麻．它的主要成分是C21H30O2，则大麻中含有____种元素．它的相对分子质量为____．8、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性②搭配装置③向长颈漏斗中注入稀盐酸④向反应器中放入小块大理石⑤收集气体．其中正确的操作顺序是____．9、学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图所示的简易净水装置表示．其中所用的石子、细沙等的作用是____，起吸附作用的是____．

10、请用化学用语表示：5个氢原子______2个钠离子______氟元素______氦气______五氧化二磷______氢气______．11、用化学用语填空：构成氯化钠的粒子是________；rm{Fe(OH)_{3}}中铁元素的化合价是________价；人体中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是________。12、通常用______区别硬水和软水．生活中通过______可以降低水的硬度．13、实验是科学探究的重要途径；请根据图示回答相关问题．

（1）A图实验的结论是______；

（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是______；

（3）C图中的实验操作会导致的后果是______；

（4）D图中出现的错误是______．14、建立宏观；微观及化学符号之间的联系是化学学科特有的“三重表征”思维方式。根据要求完成下列问题；A、B、C表示种物质，其微观示意图如图所示：

①C物质中含有______种分子。

②表示混合物的是______；表示纯净物的是______；表示化合物的是______；表示单质的是______（均填字母序号）15、化学研究的对象是物质的____、____、____以及____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)16、去年暑假夏令营期间；某校同学进行了野炊．

（1）野炊活动中；冬冬引燃细枯枝后迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺并产生很多浓烟．要使树枝充分燃烧应该______．

（2）活动过程要注意防火安全；野炊结束后，应及时把火熄灭，可采用的灭火方法是______．

（3）活动中；小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______．（填字母）

A．食醋（pH=3）B．食盐水（pH=7）C．鸡蛋清（pH=8）

（4）小静欲在铝盆里用食醋拌凉菜被同学们制止了；理由是（用化学方程式表示）______．

[醋酸和醋酸铝的化学式分别为为HAc、Al（Ac）3]．

17、氢气为什么是未来最理想能源？（写出两点）18、化学源于生活也服务于生活；厨房中的“柴；米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．

（1）新农村建设，兴建沼气池．许多家庭中的一些燃料已被沼气所替代，沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是______．

（2）干冰用于人工降雨，它的化学式是______．

（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的______作用．19、已知碳rm{-12}原子的质量为rm{1.993隆脕10^{-26}}rm{kg}rm{A}原子的质量为rm{5.146隆脕10^{-26}}rm{kg}若rm{A}原子核内质子数比中子数少rm{1}个。求：

rm{(1)A}原子的相对原子质量；rm{(}结果取整数rm{)}

rm{(2)A}原子的核外电子数。20、我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜rm{.}在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置rm{(}见图甲rm{)}又能用改进的微型实验装置rm{(}见图乙rm{).}化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动【提出问题】木炭与rm{CuO}反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】rm{(1)}木炭与rm{CuO}的反应是：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}}rm{2Cu+CO_{2}隆眉}若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜rm{(Cu_{2}O)}．rm{(2)Cu_{2}O}是红色固体，能与稀硫酸反应：rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCu+CuSO_{4}+H_{2}O}rm{(3)}硫酸铜溶液为蓝色【作出猜想】红色固体的成分：rm{垄脵}全部是rm{Cu}rm{垄脷}全部是rm{Cu_{2}O}rm{垄脹}____．【实验探究】rm{(1)}取木炭、rm{CuO}两种黑色粉末适量，再加少许rm{CaC1_{2}(}能降低反应温度，加快反应速率rm{)}均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄rm{V}形玻璃管的直管内．rm{(2)}按图乙连好实验装置，然后加热反应物；rm{2}分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水____，此时停止加热．rm{(3)}待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：。步骤现象结论rm{垄脵}取rm{1.44g}红色固体装入试管，滴入足量的____，充分反应红色固体部分减少，溶液变为____色猜想____错误rm{垄脷}滤掉试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为rm{1.04g}猜想____正确【评价反思】rm{(1)}使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是____rm{(}写出rm{1}条即可rm{)}．rm{(2)}若要证明rm{CaC1_{2}}是该反应的催化剂，还需要验证rm{CaCl_{2}}的____．21、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中碳；氢、氧的原子个数比为______．

请列式计算：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量；

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比；

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有多少rm{g}氧元素？22、如图是小明同学利用测定白磷燃烧的实验来探究化学反应前后质量有无变化；请你回答下列问题：

rm{(1)}小明同学的实验方案是：rm{(}友情提示：取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧rm{)}______．

rm{(2)}白磷燃烧时观察到的现象是______化学方程式为______．

rm{(3)}左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后，为什么不能打开瓶塞称量？______，由此实验，小明同学获得的结论是：______．23、如图是给试管里的固体物质加热示意图；请回答下列问题．

（1）向试管中加入粉末状固体药品；需用的仪器是______也可用______代替．

（2）安装仪器时的顺序是______；______．

（3）若试管中的药品是碳酸氢铵：

①加热后管口有______气味气体产生；管壁出现______，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到______．如何闻生成气体的气味______，该反应的文字表达式是______

评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)24、该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验，其优点是______________________。25、实验室利用下列装置可以制取某些气体；请据图回答问题：

rm{(1)}写出图示相关仪器的名称：rm{垄脷}______，rm{垄脹}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾来制取氧气反应文字表达式为______；小菁选用rm{A}装置作为发生装置需要考虑的因素有：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______；请指出rm{A}装置中的两处错误：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______，若用rm{D}装置收集氧气；如何判断氧气已收集满？______；

rm{(3)}实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应文字表达式为______，所选用的制取装置是______rm{(}填字母rm{).}有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸rm{.}在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{.(}列举两种rm{)}．26、用下列实验操作可完成两个实验。

Ⅰ．实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______。

（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（选取适当操作序号）______。

Ⅱ．实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：①计算：可计算出需精盐______克。需水______毫升。

②称量和量取：称量氯化钠时；若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？______。

③溶解：

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。

A．制得的食盐还不纯B．读数时仰视C．称量用的砝码生锈D．砝码与药品位置放反27、配制100克5%的氯化钠溶液；实验步骤如下：

（1）计算：（2）称量：用______称量所需的氯化钠（3）溶解：用______量取______毫升水把水倒入盛氯化钠容器里；用______搅拌，使之溶解即得。

（4）经检测；该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量。

C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)28、如图所示，用“”表示氧原子，“”表示氢原子；请按要求回答下列问题．

rm{(1)}图______表示的物质属于单质；图______可表示电解水的生成物；图______表示的物质是混合物．

rm{(2)}试从分子、原子角度解释由图rm{B}到图rm{C}变化的实质：______．29、是目前使用最广泛的燃料之一；答问：

控制燃烧反应，使燃料充燃烧对能减排非重要燃料充分燃通常要虑点一是燃烧时要有足够的______；二燃料与空气要够大的______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A；实验时红磷一定过量；以消耗掉装置内的氧气，故选项说法正确．

B；点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管；故选项说法正确．

C；红磷熄灭后要得到冷却至室温再打开弹簧夹；因为刚加热完，剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误．

D；最终进入瓶中水的体积约氧气的体积；故选项说法正确．

故选：C．

在装有空气的密闭容器中；欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】C2、A【分析】解：A；红磷只与空气中氧气反应；且生成固体五氧化二磷，故正确；

B；铁丝在空气中不燃烧；故错误；

C；镁条不仅与氧气反应还与氮气反应；故错误；

D；硫粉燃烧生成为为二氧化硫气体；故错误；

故答案选A．

空气成分的测定不同于氧气的性质；因此在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：

（1）该物质在空气中能够燃烧；

（2）该物质是非气体状态的物质；

（3）对应的生成物不能是气体．

满足以上三点要求的都可以选用．硫粉燃烧能够消耗氧气；但对应的产物是气体，因此不能用于空气成分测定．而铁丝在空气中不能燃烧，所以不适宜用于空气成分的测定．而镁条消耗好氧气的同时，也与空气中氮气反应．

根据测定空气中氧气含量的测定的药品选择原则和各物质的化学性质解答本题是关键．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断。【解答】A.黄豆和芝麻混合后总体积变小；黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明分子之间有间隔，故选项A解释错误；

B.冰和干冰的化学性质存在差异；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项B解释正确；

C.夏天钢轨之间的缝隙变小；因为温度升高原子之间的间隔变大，故选项C解释正确；

D.稀有气体的化学性质很不活泼；因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构，故选项D解释正确。

故选A。【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}城市地表逐渐下沉是由于地下水的超量开采rm{.}故A错误；

B、河流断流或干枯，是因为雨水稀少的缘故rm{.}故B错误；

C、河中的鱼虾稀少或绝迹，主要是由于水被污染而产生的rm{.}故C正确；

D、沙尘暴肆虐是因为植被稀少rm{.}故D错误；

故选C．

水污染会产生各种各样的后果rm{.}如：由于水被污染了，所以河中的鱼虾稀少或绝迹rm{.}因此；我们要保护水资源，节约用水．

本题考查水资源的污染与防治rm{.}由于水被污染了，所以河中的鱼虾稀少或绝迹．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题主要考查了托盘天平的使用，掌握天平的使用步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键。【解答】称量rm{3.6g}药品时，砝码和游码都已放好，发现天平指针向右偏转，说明药品质量不够rm{3.6g}需继续添加药品，直到天平平衡，故B药品时，砝码和游码都已放好，发现天平指针向右偏转，说明药品质量不够rm{3.6g}需继续添加药品，直到天平平衡，故B符合题意。

故选B。rm{3.6g}【解析】rm{B}6、C【分析】解：加入的溶液密度应该大于1.60g/cm3；

A、20℃的饱和氯化钾溶液的密度为：134g÷100cm3=1.34g/cm3，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，0℃的饱和氯化钾溶液密度小于1.34g/cm3；因此不能选择0℃的饱和氯化钾溶液；

B、20℃的饱和硝酸钾溶液密度为：131.6g÷100cm3=1.316g/cm3；因此不能选择20℃的饱和硝酸钾溶液；

C、40℃的饱和硝酸钾溶液密度为：164.0g÷100cm3=1.64g/cm3；因此可以用40℃的饱和硝酸钾溶液；

D、80℃的饱和氯化钾溶液密度为：151.1g÷100cm3=1.511g/cm3；因此不能用80℃的饱和氯化钾溶液。

故选：C。

一定温度下；物质溶解度的质量溶解在100g水中恰好饱和；

密度=

一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数最大，要注意理解。【解析】C二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

由大麻主要成分的化学式可知；大麻中含有碳；氢、氧三种元素．

它的相对分子质量为12×21+1×30+16×2=314．

故答案为：三；314．

【解析】【答案】根据大麻主要成分化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

8、②①④③⑤【分析】【解答】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．

故答案为：②①④③⑤．

【分析】根据制取二氧化碳的步骤进行解答，可概括为：连﹣﹣查﹣﹣加﹣﹣倒﹣﹣定﹣﹣收．9、过滤，除去不溶性杂质|活性炭【分析】【解答】解：石子和细沙之间有缝隙；可以过滤水中的不溶性杂质，活性炭起吸附作用，能吸附一些色素和异味．

故答案为：过滤；除去不溶性杂质；活性炭．

【分析】简易净水装置中石子和细沙的作用是过滤不溶性杂质，活性炭起吸附作用．10、略

【分析】解：5个氢原子就是在氢原子的前面加上数字5；2个钠离子就是在钠离子的前面加上数字2；氟元素的符号为F；氦气的化学式为He；五氧化二磷的化学式为；氢气的化学式为；故填：5H；2Na+；F；He；P2O5；H2．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】5H；2Na+；F；He；P2O5；H211、略

【分析】【分析】本题考查化学用语相关知识，掌握化学符号及周围字数的含义、常见元素的化合价及化学式的书写是关键。【解答】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为：rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}因为在rm{Fe(OH)3}中rm{OH}的化合价是rm{-1}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设铁化合价为rm{x}则rm{x+(-1)隆脕3=0}rm{x=+3}即在氢氧化铁中铁的化合价是rm{+3}价；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物是氧化铝；在化合物中，铝元素的化合价为rm{+3}氧元素的化合价为rm{-2}根据化合物中元素的化合价代数和为rm{0}书写氧化铝的化学式，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-;}}rm{+3}rm{Al_{2}O_{3}}12、肥皂水煮沸【分析】解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；煮沸．

根据硬水与软水的检验方法；降低水的硬度的方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．【解析】肥皂水煮沸13、氧气约占空气总体积的防止因局部温度过高，造成液滴飞溅集气瓶底炸裂氢氧化钠和砝码位置放反了【分析】解：（1）A图是利用红磷燃烧消耗氧气来测量空气中氧气的含量，实验结论是氧气约占空气总体积的

（2）蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌；以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子；防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂；

（4）托盘天平的使用时；应物体放在左盘，砝码放在右盘，而图中氢氧化钠和砝码位置放反了．

故答案为：（1）氧气约占空气总体积的（2）防止因局部温度过高；造成液滴飞溅；（3）集气瓶底炸裂；（4）氢氧化钠和砝码位置放反了．

（1）A图是利用红磷燃烧消耗氧气来测量空气中氧气的含量，实验结论是氧气约占空气总体积的

（2）根据蒸发实验中玻璃棒的作用分析；玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

（4）根据托盘天平的使用注意事项分析．

本题难度不大，考查知识点较多，掌握空气中氧气含量测定实验的结论、蒸发实验中玻璃棒的作用、铁丝燃烧实验的注意事项以及托盘天平的使用等是解决问题的关键．【解析】氧气约占空气总体积的防止因局部温度过高，造成液滴飞溅集气瓶底炸裂氢氧化钠和砝码位置放反了14、2CABBA【分析】解：①C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子；故答案为：2；

②混合物是由两种或两种以上的物质组成；C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，图A；图B都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物，图B属于化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，图A属于单质；故答案为：C；AB；B；A；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，图A；图B都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，图A属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图B属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】2CABBA15、略

【分析】

化学是一门在分子；原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有物质的组成、结构、性质、变化规律、用途等．

故答案为：组成；结构；性质；变化规律．

【解析】【答案】根据化学的定义；研究内容进行分析解答即可．

三、计算题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）物质燃烧时；氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要使树枝充分燃烧应该扇风或吹风；

（2）可通过燃烧的条件进行处理；故可用采用的灭火的方式是：用沙土掩盖；把枯枝撤走或用水把火浇灭．

（3）因为黄蜂毒液显碱性；所以应该涂抹显酸性的物质，且酸性不能太强．

A；食醋的PH小于7；显酸性．故选项正确；

B；食盐水的PH等于7；显中性．故选项错误；

C；鸡蛋清的pH等于8；显碱性，故选项错误．

故选A

（4）醋酸属于酸具备酸的共性；因此与铝会发生中和反应生成醋酸铝与氢气，再利用反应方程式书写的一般原则完成．

故答案为：

（1）扇风或吹风；

（2）用水浇灭；

（3）A

（4）2Al+6HAC═2Al（AC）3+3H2↑．

【解析】【答案】（1）根据燃烧的条件和灭火的方法回答．

（2）可燃物燃烧要同时具备与氧气接触和温度达到着火点这两个条件；一个条件不具备物质就不能燃烧．

（3）当溶液的PH等于7时；呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．酸性的物质能和显碱性的物质反应．

（4）醋酸属于酸具备酸的共性；因此与铝会发生置换反应生成盐与氢气．

17、①放热多；②原料来源广；【分析】【解答】氢能源是未来最理想的能源的原因是其原料来源广；燃烧热值高；产物无污染等优点．

【分析】氢能源的优点18、略

【分析】解：（1）甲烷的化学式是CH4；故填：CH4；

（2）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2；故填：CO2；

（3）洗涤剂中含有乳化剂；对油污起到了乳化作用，故填：乳化．

（1）甲烷的化学式是CH4；

（2）干冰是固态的二氧化碳；

（3）根据洗涤剂的乳化作用来分析．

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为生产、生活服务．【解析】CH4；CO2；乳化19、略

【分析】

rm{(1)}根据某原子的相对原子质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{12}}}结合题意进行分析解答即可。

rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{12}}}根据题意，rm{(2)}原子核内质子数比中子数少rm{A}个，结合相对原子质量rm{1}质子数rm{=}中子数，原子中核内质子数rm{+}核外电子数；进行分析解答。

本题难度不大，掌握原子的相对原子质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{12}}}相对原子质量rm{=}质子数rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{12}}}中子数、原子中核内质子数rm{=}核外电子数并能灵活运用是正确解答本题的关键。rm{+}【解析】解：rm{(1)}已知碳rm{-12}原子的质量为rm{1.993隆脕10^{-26}kg}rm{A}原子质量为rm{5.146隆脕10^{-26}kg}则rm{A}原子的相对原子质量为rm{dfrac{5.146隆脕10^{-26}kg}{1.993隆脕10^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰31}

rm{dfrac

{5.146隆脕10^{-26}kg}{1.993隆脕10^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰31}相对原子质量rm{(2)}质子数rm{=}中子数，因rm{+}原子核内质子数比中子数少rm{A}个，设rm{1}原子的核内质子数为rm{A}则rm{x}rm{x+x+1=31}原子中质子数等于核外电子数，故核外电子数为rm{x=15}

故答案为：

rm{15}原子的相对原子质量为rm{(1)A}

rm{31}原子的核外电子数为rm{(2)A}rm{15}20、【作出猜想】Cu和Cu2O的混合物【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸蓝色①③【评价反思】（1）节约药品（2）质量和化学性质在反应前后不变【分析】【分析】rm{(1)}微型实验装置药品用量较少；节约药品；

rm{(2)}据催化剂的特点“一变两不变”分析；

rm{(3)}我国是现代湿法冶金术的先驱；在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜。

有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便rm{.}本考点主要出现在实验题中。【解答】【作出猜想】红色固体的成分：rm{垄脹}既有rm{Cu}也有rm{Cu_{2}O.}

【实验探究】

rm{(2)}据反应rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}可知；反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；

rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}红色固体部分减少，推测含有rm{(3)}故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想rm{Cu_{2}O}错误；

由化学方程式rm{垄脵}知，每rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCu+CuSO_{4}+H_{2}O}份质量的氧化亚铜反应会生成rm{144}份质量的铜，若有rm{64}的氧化亚铜反应会生成rm{1.44g}的铜，而实际收集到的铜的质量为rm{0.64g}故rm{1.04g}是氧化亚铜和铜的混合物．

【评价反思】

rm{1.44g}微型实验装置药品用量较少；节约药品；

rm{(1)}催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明rm{(2)}是该反应的催化剂，还需要验证rm{CaC1_{2}}的质量和化学性质在反应前后不变。

故答案为：【作出猜想】既有rm{CaCl_{2}}也有rm{Cu}

【实验探究】

rm{Cu_{2}O}变浑浊；

rm{(2)}稀硫酸，蓝色，rm{(3)}rm{垄脵}

【评价反思】

rm{垄脹}节约药品；

rm{(1)}质量和化学性质在反应前后不变。

rm{(2)}【解析】【作出猜想】rm{Cu}和rm{Cu}和rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}的混合物【实验探究】rm{O}的混合物变浑浊rm{O}稀硫酸蓝色rm{(2)}rm{(3)}【评价反思】rm{垄脵}节约药品rm{垄脹}质量和化学性质在反应前后不变rm{(1)}21、17：14：6【分析】解：一个黄曲霉素rm{B_{2}(}化学式rm{C_{17}H_{14}O_{6})}分子是由rm{17}个碳原子、rm{14}个氢原子、rm{6}个氧原子构成的，故黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数之比rm{=17}rm{14}rm{6}

rm{(1)}黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}的相对分子质量rm{=12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳、氢、氧元素的质量比是rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕14)}rm{(16隆脕6)=102}rm{7}rm{48}

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}rm{17}rm{14}rm{6}rm{(1)314}rm{(2)102}rm{7}rm{48}．

根据化学式表示的意义分析原子个数比；

rm{(3)4.8g}相对分子的质量rm{(1)}相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

rm{=}元素质量比rm{(2)}相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

rm{=}化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该化合物中该元素的质量分数．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{17}rm{14}rm{6}22、略

【分析】解：rm{(1)}小明同学的实验方案是：

rm{垄脵}先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为rm{m_{1}}

rm{垄脷}将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

rm{垄脹}待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为rm{m_{2}}

rm{垄脺}比较为rm{m_{1}}与rm{m_{2}}的大小．

rm{(2)}白磷燃烧的现象是产生大量白烟；白磷燃烧的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后；不能打开瓶塞称量，原因是：打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中，导致质量增加；由此实验，小明同学获得的结论是：化学反应前后，物质的总重量不变．

答案：

rm{(3)}先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为rm{(1)垄脵}

rm{m_{1}}将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

rm{垄脷}待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为rm{垄脹}

rm{m_{2}}比较为rm{垄脺}与rm{m_{1}}的大小．

rm{m_{2}}产生大量白烟；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}防止炸裂锥形瓶．

rm{(2)}打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中；导致质量增加；化学反应前后，物质的总重量不变．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}根据实验目的涉设计实验方案；

rm{(3)}点燃条件下；白磷能够在空气中剧烈地燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；

rm{(1)}化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(2)}【解析】rm{垄脵}先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为rm{m_{1}}

rm{垄脷}将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

rm{垄脹}待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为rm{m_{2}}

rm{垄脺}比较为rm{m_{1}}与rm{m_{2}}的大小；产生大量白烟；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中，导致质量增加；化学反应前后，物质的总重量不变rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}23、略

【分析】

（1）向试管中加入粉末状固体药品一般使用药匙或纸槽．

（2）安装实验仪器一般按照先下后上；先左后右的顺序安装．

（3）①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故试管壁上会出现水珠；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，故将产生气体通入澄清石灰水中将会看澄清的石灰水变浑浊．闻气体气味时，用手在试管口轻轻扇动气体，仅使少量气体飘进鼻孔．反应的化学方程式为：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

②收集气体需要通过橡胶塞和导管将气体导出；故需要增加带橡皮塞的导管；用集气瓶收集，故需使用集气瓶．

③碳酸氢铵受热易分解生成氨气；因此在保存碳酸氢铵时应避开阳光的直接照射；应避免放在温度较高处．

故答案为：

（1）药匙；纸槽；

（2）从左到右；由下而上；

（3）①刺激性；水珠；石灰水变浑浊；用手在试管口轻轻扇动气体，仅使少量气体飘进鼻孔；碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳；分解反应；②铁架台；带橡皮塞的导管；集气瓶；③避光保存或放在阴凉处．

【解析】【答案】（1）根据固体药品的取用的方法进行分析解答．

（2）根据安装实验仪器的一般规律进行分析解答．

（3）①根据碳酸氢铵的化学性质；闻气体气味的方法进行分析解答；

②根据制取气体时所使用的实验仪器进行分析解答．

③根据碳酸氢铵的性质：受热易分解；进行分析存放时应注意的问题．

四、探究题(共4题，共20分)24、rm{C}【分析】【分析】本题考查空气中氧气的含量探究实验。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应消耗了氧气，但生成了二氧化碳气体，故A不符合题意；B.硫粉燃烧生成了二氧化硫，反应消耗了氧气，但生成了二氧化硫气体，故B不符合题意；C.红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，故C符合题意；D.铁丝在空气中不能燃烧，故D不符合题意。故选C。

【分析】本题考查物质性质的判断。根据已有的知识即可解答。【解答】铜的导热性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。故填：物理。

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】由于氧气约占空气体积的五分之一，试管体积为rm{50mL}则注射器中至少应吸水rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}故填：rm{10}

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】红磷燃烧放出热量，试管内压强增大，注射器活塞先向上运动，待试管内恢复室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减小，活塞向下运动。故填：先向上后向下。

【分析】本题考查空气中氧气含量的实验探究装置的评价。根据已有的知识即可解答。【解答】该实验和教材上测量空气中氧气含量的实验，其优点是减小误差、防止污染。故填：减小误差、防止污染。【解析】【小题rm{1}】rm{C}【小题rm{2}】物理【小题rm{3}】rm{10}【小题rm{4}】先向上后向下【小题rm{5}】减小误差、防止污染25、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脷}是铁架台；仪器rm{垄脹}是集气瓶．

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应文字表达式为高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；小菁选用rm{A}装置作为发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应条件．

为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，rm{A}装置中试管口没有略向下倾斜；试管口没有放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{(}或导管伸入试管内太长，不利于空气的排出rm{)}．

若用rm{D}装置收集氧气；判断氧气已收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出时．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应文字表达式为过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；属于固液常温型，所选用的制取装置是rm{B}．

有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸rm{.}在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中；为预防爆炸应采取的措施是降低过氧化氢溶液的浓度；减少加入过氧化氢溶液的量、控制滴加过氧化氢溶液的速率等．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；反应物的状态；反应条件rm{.垄脵}试管口没有略向下倾斜；rm{垄脷}试管口没有放一团棉花rm{(}或导管伸入试管内太长rm{)}集气瓶口有气泡冒出．

rm{(3)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{B}rm{垄脵}降低过氧化氢溶液的浓度；rm{垄脷}减少加入过氧化氢溶液的量rm{(}或控制滴加过氧化氢溶液的速率等，能控制反应速率即可rm{)}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答．

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；结合氧气的验满方法、实验注意事项等进行分析解答．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；属于固液常温型，结合题意有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸，进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；集气瓶；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；反应物的状态；反应条件；试管口没有略向下倾斜；试管口没有放一团棉花rm{(}或导管伸入试管内太长rm{)}集气瓶口有气泡冒出时；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{B}降低过氧化氢溶液的浓度；减少加入过氧化氢溶液的量26、引流②③①④⑤5.234.8取出适量精盐直至天平平衡C【分析】解：Ⅰ；（1）操作④是过滤；其中玻璃棒的作用是引流；故填：引流。

（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：称量；量取、溶解、过滤、蒸发。故填：②③①④⑤。

Ⅱ；（1）①可计算出需精盐质量为：40g×13%=5.2g；水的质量为：40g-5.2g=34.8g，体积合34.8mL；故填：5.2g：34.8。

②称量和量取：称量氯化钠时；若发现天平指针向左偏，说明氯化钠质量偏大，应该取出适量精盐直至天平平衡。

故填：取出适量精盐直至天平平衡。

（2）A．制得的食盐还不纯时；会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；

B．读数时仰视；会导致量取水的质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；

C．称量用的砝码生锈；会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏大；

D．砝码与药品位置放反；会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小。

故填：C。

Ⅰ；（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；

（2）根据粗盐提纯的步骤来分析；

Ⅱ；（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析；

（2）根据导致溶质的质量分数偏小的原