2025年华师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修2化学上册月考试卷665考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是。

A.原子半径：C＞D＞EB.D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸C.元素A与其他四种元素均可组成共价化合物D.化合物可以与发生氧化还原反应2、最近几年烟酰胺火遍了全网；它的美白功效一直以来都广受好评。烟酰胺的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是。

A.烟酰胺属于胺B.烟酰胺与盐酸反应生成和C.烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气D.烟酰胺分子中氮原子的杂化方式只有1种3、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.CH4D.CCl44、有关化合物(如下图)；下别说法正确的是。

A.分子中至少有4个碳原子共直线B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD.该分子存在顺反异构5、CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B.CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C.H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D.CH3OH＞CO2＞H2O＞H26、下面的排序不正确的是（）A.熔点由低到高：Na＜Mg＜AlB.晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HIC.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、X；Y、Z均为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。

A.X的气态氢化物比Y的稳定B.X与Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金属性比Z的强D.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强8、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如图所示。2009年1月11日；国际人权组织一人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是。

A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷为同分异构体C.31g白磷中，含P－P键1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol9、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶110、下列各项叙述中，正确的是A.电负性：S>As>SeB.键角：H2O34C.沸点：HF>HCl>HBr>HID.离子还原性：S2->I->Br->Cl-11、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、有A；B、C、D、E五种元素；已知：

①它们位于3个不同的短周期；核电荷数依次增大。

②E元素的电离能(kJ•mol-1)数据见表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。

(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。13、铅是一种金属元素；可用作耐酸腐蚀；蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)；能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物；高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式；把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根据上述反应；可见二氧化铅具有______。

A．强还原性B．强氧化性C．酸性D．碱性。

预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2B．PbO·Pb2O3C．Pb2O·PbO3D．以上均合理14、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐；这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______；得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。

①砷元素的最低负化合价为−3价②热稳定性：AsH3＞NH3③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸15、(1)C2H4的电子式为___________；

(2)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式___________；

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)16、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___17、21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注；2000年时任美国总统的克林顿宣布了国家纳米倡议，并于2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。请根据下图回答下列问题：

(1)纳米是_______单位；1纳米等于_______米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_______分散系的粒子大小一样。

(2)世界上最小的马达；只有千万分之一个蚊子那么大，如上图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

①该图是马达分子的_______。

②该分子中含有的组成环的原子是_______元素的原子，分子中共有_______个该原子。18、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。19、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)22、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。23、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。24、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗肿瘤作用；其合成路线如图：

已知：RMgBr

(1)A→B的反应类型为______________________。

(2)化合物C的名称是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能团的名称为__________________。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态E；F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。

(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)，理由是_______。

(2)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有_______(填化学式，下同)，是共价化合物的有_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y，C形成+1价阳离子，则C为Na；B可形成2个共价键，位于ⅥA族，B与D同主族，则B为O、D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A与C同主族，A与B可形成原子数之比为1：1的共价化合物X，则A为H，X为过氧化氢，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素；

A．C为Na元素；D为S元素，E为Cl元素，位于同周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞D＞E，故A正确；

B．D为S元素；E为Cl元素，S；Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故B正确；

C．H与Na形成的NaH为离子化合物；故C错误；

D．化合物Na2O2可以与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠；故D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，由于烟酰胺中还含有N和O原子，则不属于胺，故A错误；

B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可进一步与酸反应生成铵盐，则烟酰胺与盐酸反应生成和故B正确；

C．酰胺在碱催化下水解得到羧基和氨，羧基可与碱进一步反应，则烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气，故C错误；

D．烟酰胺分子中存在C=N键和C-N键，分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，故D错误；

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．BF3分子中B原子与每个F原子共用一对电子；最外层电子数为6，A不符合题意；

B．H2O分子中H原子最外层只有2个电子；B不符合题意；

C．CH4分子中H原子最外层只有2个电子；C不符合题意；

D．CCl4分子中C原子与每个Cl原子共用一对电子；C；Cl都满足最外层为8电子结构，D符合题意；

综上所述答案为D。4、C【分析】【详解】

A．苯环上；连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子形成类似乙烯结构，三个碳原子不可能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误；

B．分子中含有碳碳双键；酯基、仲胺共3种官能团；1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误；

C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基；均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，C正确；

D．根据结构可知；左侧那个双键碳原子上连接有2个氢原子，则该分子不存在顺反异构，D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体，H2O与CH3OH均为极性分子，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；CO2与H2均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大即范德华力较大，沸点较高；则CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，A正确；答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．金属离子的电荷越大；半径越小；其熔点越大，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，故A正确；

B．它们均为分子晶体，HF分子间含有氢键，熔点较高，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，熔点越高，则卤化氢的熔点由高到低的顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl；故B错误；

C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故C正确；

D．键长越短；共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

略8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．白磷的着火点只有40℃；所以在空气中能够自燃，故A正确；

B．白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C．1mol白磷含6mol共价键4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；

D．P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量；故D错误；

故选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN；在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；

B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4；不相同，故B错误；

C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C错误；

D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中；σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【详解】

A．同主族元素电负性从上到下越来越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素从左到右电负性越来越强，故As

B．水是V形结构（键角约105°）；甲烷是空间正四面体（键角约为109°），氨气是三角锥（键角约为107°），键角：H2O34；B正确；

C．氟化氢分子间能够形成氢键，所以沸点异常高，最高沸点，其它的卤化氢分子间作用力与分子量有关，即分子量越大，沸点越高，HF>HI>HBr>HCl；C错误；

D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-；D正确；

故选BD。11、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物；所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B；C分别为C元素和N元素。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通过以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN；

分子中存中存在3个σ键,4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3413、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大是金刚石；即其元素是碳，碳酸钠溶液显碱性，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸；

（2）Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该氧化物是Fe3O4；铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；

（3）PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3＝2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为

（4）反应中Mn元素化合价降低得到电子，所以二氧化铅具有强氧化性，答案选B；根据（3）可知二氧化铅的氧化性大于高锰酸，而高锰酸能够氧化氯离子，所以二氧化铅能够氧化浓盐酸，二者反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）Pb的主要化合价是+2和+4价，所以Pb3O4另一种合理的化学式应该是2PbO·PbO2，答案选A。【解析】碳Na2CO3溶液呈碱性第四周期第Ⅷ族5，2，6，2，3，2，2H2OBPbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2OA14、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序数为7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素；非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同；氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子；

（4）同主族元素；最外层电子数相同，结构相似，性质相似，从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱。

【详解】

（1）氮元素的原子序数为7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素，N5—离子中；氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键，故答案为：共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同；氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；

（4）①同主族元素；最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为−3价，故正确；

②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3；故错误；

③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸；故正确；

①③正确；故答案为：①③。

【点睛】

氮元素是非金属元素，非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键是解答关键。【解析】第2周期、第VA族共价键电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N①③15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C2H4分子内存在一个碳碳双键，故电子式为：故答案为：

(2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时发生苯环上的氢原子被硝基取代的反应，反应方程式为：故答案为：

(3)乙醇；乙酸中都含有电负性较强的O原子；能形成氢键，为极性分子；水中也含有氢键，也为极性分子，乙醇、乙酸都能与水形成氢键，所以根据相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案为：乙醇和乙酸可以和水形成氢键；

(4)因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离平衡常数减小，故答案为：小于。【解析】乙醇和乙酸可以和水形成氢键小于16、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纳米是长度单位，1纳米等于10-9米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用；它与胶体分散系的粒子大小一样；

(2)①该图是马达分子的球棍模型；

②根据图示中各原子的成键特点该分子中含有的组成环的原子是碳元素的原子，分子中共有30个该原子。【解析】长度10-9胶体球棍模型碳3018、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC19、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+四、判断题(共2题，共6分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、有机推断题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ发生取代反应加上一个Br原子，结合第(2)题的信息可知Ⅱ为接着发生已知信息的反应，反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，在NaOH作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基，反应②为硝基氢化得到氨基，反应③中氨基被取代为氟原子。

【详解】

（1）化合物Ⅱ中官能团名称为酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，则Ⅱ应该轴对称，其结构简式为

（3）反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反应②为硝基氢化得到氨基；反应类型是还原反应；反应③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韦，反应类型是取代反应；

（5）X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2说明含有2mol羧基，除两个羧基外，碳架有若两个羧基取代在同一个碳上，则分别有2种和1种，若两个羧基取代在不同碳上，则上有1、2，1、3，1、4，2、3共4种，上有1、2，1、3两种，故符合上述条件的X有9种；其中任意一种含有手性碳原子即碳上连接四种不同的结构简式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)还原反应取代反应。

(5)923、略

【分析】【分析】

A和B反应生成C，C发生氧化反应生