2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（）

A.该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC.SnS和NiS的饱和溶液中=104D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS2、以下说法不正确的是()A.升高温度可以提高活化分子百分率，加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率C.一个反应活化能越大，反应放出或吸收的热量就越多D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度3、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是A.该过程的总反应为且为放热反应B.增大浓度一定加快反应速率C.反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/molD.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定4、用多孔石墨电极完成下列实验：。实验操作现象I中a，b两极均产生气泡II中a极上析出红色固体III中，a极上析出白色固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.I中，b极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.Ⅱ中，析出红色固体：Cu2++H2=Cu+2H+C.Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgD.I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程5、下列说法正确的是A.非自发反应在任何情况下都不会发生B.可放大量的热，故可把该反应设计成原电池，把化学能转化为电能C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的6、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5

下列说法正确的是（）A.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0B.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时，c(X)=1.5mol·L-1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g8、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数9、一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：。

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

1.0

1.2

0

5

0.6

10

0.7

15

0.6

下列说法正确的是A.5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1B.10~15min平衡没有发生移动C.达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol•L-1D.X的平衡转化率为30%10、已知25℃时，MOH的Kb=10-7。该温度下，向20.00mL0.1mol•L-1MCl溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.m=3B.V1=10C.p点对应溶液中=10n-7：1D.n点对应溶液中c（MOH）=c（Cl-）-c（Na+）11、下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、对于热化学方程式：N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.58kJ，用文字表述上述热化学方程式的含义___________。13、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

。化学键键能化学键键能化学键键能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；则Q=_______。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。14、钠硫电池作为一种新型储能电池；其应用逐渐得到重视和发展。

（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质；其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_________（填字母）范围内。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。

（3）若把钠硫电池作为电源；按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出7.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_______（填序号）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液15、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。

（3）反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。

16、将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做___极，现象为_____；铜片做__极，现象为____。负极反应方程式为：___。正极反应方程式为：_____。当电路中通过3.01×1024个电子时，参与反应的Zn的质量是____g。17、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。18、在密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________；由上表可知该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)830℃时，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为___________。

(3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂b．升温c．增大CO2和H2的投料比。

(4)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大；实验结果如图所示。

(已知：1微米=10-6米，1纳米=10-9米)。

投入纳米CaO比微米CaO时，H2的体积分数更高的原因是___________。19、某些共价键的键能数据如表（单位：kJ•mol－1）：

（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。

（3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。20、锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。

资料：①MnCO3难溶于水；可溶于稀酸。

②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

I.制备。

(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式_______。

(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气；可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式_______。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果；其过程如下所示：

过程I：

过程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

过程I的离子方程式是_______。

处理方法二：

③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。

II.废水中锰含量的测定。

(3)取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1mL，废水中锰的含量为____g/mL。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)21、在氮及其化合物的化工生产中；对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：。1小时2小时3小时4小时T130%50%80%80%T235%60%ab

①上表中T1_____T2(填“>”或“＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_____(用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=k为速率常数。以下说法正确的是_____(填字母序号)。

A．升高温度；k值增大。

B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变；则反应达到平衡状态。

C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小。

D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH______0(填“>”或“＜”)。

②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。22、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题；因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：

(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是_______(填选项字母)。

A.有漂白性而没有。

B.少量能与反应生成

C.能使酸性溶液褪色而不能。

D.溶液显碱性而溶液显中性。

(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式为_______；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是_______。

(3)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和1mol发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”或“L2”)。

②T1℃时，的平衡转化率α1=_______，反应的平衡常数_______。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_______(填选项字母)。

A.增大压强B.充入一定量C.充入一定量D.加入适当催化剂。

④向起始温度为℃的10L绝热容器中充入2molCO和1mol重复实验，该反应的平衡常数_______(填“>”“＜”或“=”)，理由为_______。23、氮和氮的化合物在工农业生产；国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常反应条件下制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。(用数字和字母表示)

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2moNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池；装置如图所示：

电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源___极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为____。24、回答下列问题：

(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”；“减小”或“无法判断”)。

(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。

(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜

(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的体积变化)评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)25、某研究小组探究AgCl沉淀向Ag2S转化过程中发生了异常；并进一步探究原因：

(1)写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式：______________________________

(2)用化学方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因：__________________________

(3)试管④中加入浓HNO3后的离子反应方程式为：___________________________

(4)该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关；设计如下装置：

现象B：一段时间后，无明显变化C：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，出现乳白色沉淀

①E中加入的是___________________溶液。

②B中盛放的物质是_____________________。

③该小组认为C中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_______

2Ag2S+____+________+2H2O2S+____+4

④请解释B、C现象不同的原因_________________________________________。

(5)为了避免在AgCl沉淀向Ag2S转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.由可知，当时，A正确；

B.由的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中相同时，由于和淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为B正确；

C.SnS和NiS的饱和溶液中C错误；

D.由b点可知假设均为析出沉淀分别需要为因此生成沉淀的先后顺序为D正确。

答案为C。2、C【分析】【详解】

A．升高温度；使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，A正确；

B．催化剂能降低反应的活化能；活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，B正确；

C．反应放出或吸收的热量与反应物和生成物的能量有关；与活化能无关，C错误；

D．对于有气体参加的反应；增大压强，各气体物质的浓度增大，相当于改变浓度，D正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂Ⅰ结合生成Ⅱ，Ⅱ生成二氧化碳与Ⅲ，Ⅲ然后又结合氢离子转化为Ⅳ，Ⅳ生成氢气与催化剂Ⅰ，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑；故A正确；

B．若氢离子浓度过低；则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B错误；

C．由反应进程图可知，反应Ⅲ→Ⅳ的20.0KJ/mol；故C错误；

D．活化能越高；反应越慢。由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．I中b极连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正确；

B．Ⅱ中产生了铜单质，是由于多孔电极中吸附了氢气，则说明氢气置换出了铜，Cu2++H2=Cu+2H+；B正确；

C．银的产生也有可能是氢气置换出银，方程式为：2Ag++H2=2Ag+2H+；C错误；

D．a极是电解池阴极；产生氢气是化学变化，多孔电极吸附氢气是物理变化，D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．碳酸钙的分解在室温下不能自发进行；但在高温下可以自发进行，故A错误；

B．原电池必须是自发的氧化还原，不是氧化还原；故B错误；

C．氢氧化亚铁的氧化反应为熵减过程；但该反应为自发反应，故C错误；

D．该反应为熵增反应，若不能自发进行，则该反应必为吸热反应，即故D正确；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

由表中数据可知，X、Y为反应物，W为生成物；X、Y、W三种气体的物质的量的变化量分别为1mol、0.5mol、1.5mol，利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3W(g)。

【详解】

A．升高温度，若W的体积分数减小，则平衡逆向移动，此反应ΔH＜0；A不正确；

B．该温度下，此反应的平衡常数K==6.75；B正确；

C．增大压强；正；逆反应速率均增大，但由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不移动，C不正确；

D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，相当于原平衡体系加压，各物质的浓度变为原来的二倍，所以达到新平衡时，c(X)=1mol·L-1；D不正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。9、BD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知0~5min内Δn(Z)=0.6mol，则此时段内Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.4mol，所以5~10min内Δn(X)=0.2mol=1.0mol-0.2mol-0.7mol=0.1mol，则5~10min内Δn(Y)=0.2mol，容器体积为1L，所以v(Y)==0.04mol·L-1·min-1；A错误；

B．10min时n(Y)=1.2mol-0.4mol-0.2mol=0.6mol；则10~15min这段时间内，Y的物质的量没有发生变化，说明反应达到平衡，B正确；

C．平衡时Δn(Y)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，则Δn(Z)=0.9mol，容器体积为1L，所以c(Z)=0.9mol•L-1；C错误；

D．平衡时Δn(Y)=0.6mol，则n(X)=0.3mol，转化率为×100%=30%；D正确；

综上所述答案为BD。10、BD【分析】【详解】

A．25℃时，MOH的Kb=10-7，根据Kb•Kh=Kw可知MCl的水解平衡常数Kh=10-7，故0.1mol/LMCl溶液中存在水解平衡，其中0.1-x0.1，Kh==10-7，解得x=10-4mol/L，即c(H+)=10-4mol/L；故pH=4，故m=4，A错误；

B．25℃时，MOH的Kb=10-7，MCl的Kh=10-7，即等物质的量的MOH和MCl的混合溶液呈中性，pH=7，20.00mL0.1mol/LMCl溶液中滴入10.00mL0.1mol/LNaOH溶液时，得到等物质的量MOH、MCl、NaCl的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，即为图象中的p点，故此时V1=10；B正确；

C．p点为加入20mLNaOH溶液，反应恰好产生MOH，溶液为碱性，水的电离受到抑制，-lgc水(H+)=a，则c水(H+)=10-amol/L，碱性溶液中H+完全是由水电离出来，则c(OH-)==10a-14mol/L，所以===107-a：1；C错误；

D．n点对应的溶液为MCl和MOH的混合物，溶液为中性，由于Kb(MOH)=10-7，所以此时c(M+)=c(MOH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)=c(OH-)，也就有c(MOH)=c(Cl-)-c(Na+)；D正确；

故答案为：BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A.反应的热效应只与始态；终态有关；与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B.浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得酸碱中和过程中所放出的热量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B错误；

C.能量越低的物质越稳定；由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D错误；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【详解】

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。该热化学方程式的含义是：1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol一氧化氮时吸收180.58kJ的热量。【解析】1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol一氧化氮时吸收180.58kJ的热量13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C－Br原子半径在C－Cl和C－I之间，键能应介于C－Cl和C－I之间，C－Br键的键能范围为218kJ•mol-1＜C－Br键能＜330kJ•mol-1；

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ•mol-1；△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，则Q=-229；

（3）①O2(g)═O2+(g)+e－△H1=+1175.7kJ•mol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g)△H2=-771.1kJ•mol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g)△H3=+482.2kJ•mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol。【解析】218kJ/mol330kJ/mol-229PtF6-77.614、略

【分析】【分析】

（1）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答；

（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动；由此分析解答。

（3）根据串联电路中电子转移数相等；结合电化学的工作原理分析作答。

【详解】

（1）①原电池工作时；控制的温度应为满足Na；S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案为C；

②放电时；Na被氧化，则A应为原电池负极，B为正极发生还原反应，故答案为负；还原；

③充电时，是电解池反应，阳极反应为：SX2－-2e－=xS；

（2）根据以上分析，左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I−−2e−=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右侧I−、OH−通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH−=IO3−+5I−+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，故答案为2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等；

（3）根据反应式SX2－-2e－=xS可知，当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，电子转移数为0.1mol，则乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子数相等，乙池中B极的质量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，D连接电源的负极，则D是阴极，电极质量会增加；根据转移电子相等知，当析出金属时，则该金属元素在氢元素之后，ac项错误，bd正确，故答案为bd。【解析】①.C②.负③.还原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右侧溶液中生成的OH—通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应等⑦.10.8⑧.D⑨.bd15、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；若加入I2；平衡正向移动；

(4)反应前后气体系数和相等；若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动；

【详解】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=

(2)平均速率v(HI)=根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选f。

(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是

【点睛】

本题主要考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减小。【解析】K=0.167mol/(L·min)减小cf16、略

【分析】【详解】

锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，构成原电池，锌更活泼，锌片作负极；锌失去电子，发生电极反应：Zn-2e-=Zn2+；现象为：锌逐渐溶解；铜片作正极；氢离子得电子变成氢气，发生电极反应：2H++2e-=H2↑；现象为：有气泡产生；当电路中通过3.01×1024个电子时，得失电子数为：参与反应的Zn的质量是【解析】负逐渐溶解正产生气泡Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑162.517、略

【分析】【分析】

由题干图示信息可知，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极D为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；据此分析解题。

【详解】

（1）①由分析可知；甲池为原电池；

②通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；

（2）①由分析可知；乙池A(石墨)电极的名称为阳极；

②电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，则乙池中总反应式为：

（3）由分析可知，当乙池中B极质量增加5.40g，即析出5.40g的Ag时，n(Ag)==0.05mol，则电路中转移的电子的物质的量为0.05mol，故甲池中理论上消耗O2的体积为=0.28L=280mL；

（4）①若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；则溶液的pH将减小；

②若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，即用惰性电极电解NaCl溶液，丙中D极即阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则阴极的产物为NaOH、H2，由于生成了NaOH，则溶液的pH将增大。【解析】(1)原电池

(2)阳极

(3)280

(4)减小增大18、略

【分析】(1)

化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式K=由上表可知随之温度升高平衡常数逐渐增大；说明升高温度平衡正向进行，所以该反应为吸热反应。

(2)

830℃时，向容器中充入2molCO2、8molH2，保持温度不变，反应达到平衡后，由于平衡常数只与温度有关系，则其平衡常数等于1.0。设平衡时消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则剩余二氧化碳是2mol－xmol、氢气是8mol－xmol、一氧化碳和水蒸气均是xmol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则解得x＝1.6，所以此时CO2的物质的量为0.4mol。

(3)

a．使用催化剂不能影响平衡，CO2转化率不变；

b．正反应吸热，升温平衡正向进行，CO2转化率增大；

c．增大CO2和H2的投料比有利于增大氢气的转化率，CO2转化率降低；

答案选b；

(4)

若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时浓度熵为＞2.6；所以反应的平衡移动方向为逆反应方向。

(5)

由于相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高。【解析】(1)吸热。

(2)等于0.4mol

(3)b

(4)逆反应方向。

(5)相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗CO2的量更多，导致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高19、略

【分析】【分析】

(1)化学键断裂要吸收能量；

(2)键能越大越稳定；否则越不稳定，结合表中数据分析；

(3)根据n=计算32gN2H4的物质的量；再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式。

【详解】

(1)化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1molCl2分解为气态原子时；需要吸收243kJ的能量；

(2)因键能越大越稳定，单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2；形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI；

(3)32gN2H4(g)的物质的量为=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1。【解析】吸收N2HI2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣120、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝热法还原MnO2制备锰即高温条件下铝单质和MnO2反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)①根据题意可知MnO2会将SO2氧化得到MnSO4，化学方程式应为MnO2+SO2MnSO4；

②据图可知过程I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促进SO2溶解：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++同时生成的Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4发生；

(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，所以n(Mn)=c(V1-V0)×10-3mol，所取废水为1mL，所以废水中锰的含量为55c(V1-V0)×10-3g/mL。【解析】4Al+3MnO23Mn+2Al2O3MnO2+SO2MnSO42Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促进SO2溶解：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++生成Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4发生55c(V1-V0)×10-3四、原理综合题(共4题，共36分)21、略

【分析】（1）

①根据表中数据可知，相同时间段内，T2的N2的转化率高于T1，说明T2的反应速率快于T1，温度越高，反应速率越快，故T12；通过ΔH<0，可知反应是放热反应，根据勒夏特列平衡移动原理可知，温度越高，此反应转化率越低，则达到平衡时，N2的转化率T1>T2，故b<80%，平衡后，转化率不再发生变化，故a=b，则a、b、80%三者的大小关系是a=b<80%；

②A．浓度不变时；温度越高，反应速率越快，则v增大，k值也增大，故A正确；

B．容器内气体物质的总质量是不变的；平均分子量不在发生变化，说明容器内的气体总分子数不在发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C．根据合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=NH3及时分离出来，则容器内的c(NH3)减小；则v值增大，故C错误；

D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)瞬间；可使正反应速率增大，但随着平衡的移动，正反应速率会逐渐减小至一定值，故D错误；

本题答案AB；

③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，则该反应在该温度下的平衡常数K=1,保持温度和压强不变，又充入3molN2后，容器容积扩大到2L，则此时=1，Q=K，故平衡不移动；

（2）

①根据图乙可知，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度升高而升高，说明温度升高时，此反应正反应方向进行，根据勒夏特列平衡移动原理可知，说明正反应是吸热反应，故ΔH>0；

②根据图乙可知，容器Ⅰ在370℃的平衡转化率为40根据图甲可知，容器Ⅰ起始时N2O物质的量为0.1mol，则平衡时，根据反应式2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，可知N2O转化了0.04mol，则生成了O2物质的量为0.02mol，若容器Ⅰ的体积为2L，反应前后容器容积不变，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为A、B点温度相同，则此两点的平衡常数也相同，则A点对应的平衡常数故B点的平衡常数为0.0044；

③根据图乙可知，相同温度时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三个容积不同的恒容密闭容器中，N2O物质的量相同时，转化率越大，容器内压强越小，则容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的压强Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故三个容器的容积Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则三个容器的密度Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，由于容器内气体的密度是一直不变的，则图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是D>C>A；

④相同温度下，平衡常数是不变的，根据②中的计算结果可知，370℃时此反应的平衡常数K=0.0044，若容器Ⅳ体积为1L，根据容器Ⅳ起始时的各物质的量，则可得Q>K，则此反应向逆反应方向进行。【解析】(1)①.＜②.a=b＜80%③.AB④.不移动。

(2)①.>②.0.0005mol·L-1·s-1③.0.0044④.D>C>A⑤.向逆反应方向22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.SO2具有漂白性，其原因为SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质；与元素的非金属性无关，故A错误；

B.少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3，证明H2SO3的酸性强于的酸性；但不能比较碳元素和硫元素非金属性强弱，故B错误；

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；体现其还原性，低价态氧化物的还原性强弱不能用来比较元素的非金属性强弱，故C错误；

D.Na2CO3溶液显碱性说明H2CO3为弱酸，而Na2SO4溶液显中性说明H2SO4为强酸；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确。

故答案为D。

(2)由信息知：①CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)∆H1=+172.4kJ/mol，②Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)∆H1=+17.2.kJ/mol，③3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)∆H3=-58.2kJ/mol，④2CO(g)+2SO2(g)⇌S(s)+2CO2(g)，∆H4=+8.0kJ/mol，应用盖斯定律得到系统(I)中热化学碳水循环制取氢气的热化学方程式为①+②×2+③×2，即C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)∆H=+90.4kJ/mol，系统(II)中热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫的热化学方程式为②×2+③×2-④，即S(g)+2H2O(g)⇌SO2(g)+2H2(g)∆H=-90.0kJ/mol，系统(I)为吸热反应，系统(II)为放热反应，故制得等量的H2所需能量较少的系统(II)，故答案为S(g)+2H2O(g)⇌SO2(g)+2H2(g)∆H=-90.0kJ/mol；系统(II)。

(3)①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2，故答案为L2。

②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据三段式法可得2mol-2x=2x，解得x=0.5mol，故SO2的平衡转化率为×100%=50%，同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，故该反应的平衡常数K1=1；故答案为50%，1。

③A.该反应为反应前后气体的分子数不变的吸热反应；故增大压强，平衡不移动，故A错误；

B.充入一定量SO2，SO2的浓度增大；平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率增大，故B正确；

C.充入一定量H2S后，其与SO2反应生成硫单质；平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，反应速率减小，故C错误；

D.加入适当催化剂；平衡不移动，故D错误。

故答案为B。

④该反应为吸热反应；平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为＜，该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。

【点睛】

非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。【解析】DS(g)+2H2O(g)⇌SO2(g)+2H2(g)∆H=-90.0kJ/mol系统(II)L250%1B＜该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小23、略

【分析】【分析】

（1）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）；反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；

（2）根据v=△C/△t计算；

（3）甲池工作时，NO2转变成N2O5，说明氮元素的化合价升高，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为NO2+NO3－-e－=N2O5，石墨Ⅱ为正极O2+2N2O5+4e－═4NO3－。

【详解】

（1）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），1molCl2参与反应发生焓变△H=243KJ·mol－1+2×630KJ·mo