2025年粤教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高二化学上册阶段测试试卷208考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化学用语表达正确的是rm{(}rm{)}A.氮原子基态时电子排布式：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}B.右图为氮原子基态时的轨道表示式：C.rm{S^{2-}}电子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{{,!}_{29}Cu}原子基态排布式：rm{[Ar]3d^{9}4s^{2}}2、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A.6molB.7molC.8mo1D.9mo13、能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A.元素定量分析B.核磁共振氢谱C.红外光谱D.质谱4、已知：

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.两个反应都只发生了共价键的断裂和形成C.CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023D.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol．5、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}铁粉在rm{2.24}rm{L(}标准状态rm{)}氯气中充分燃烧，失去的电子数为rm{0.3N_{A}}B.标准状况下，rm{5.6}rm{L}一氧化氮和rm{5.6}rm{L}氧气混合后的分子总数为rm{0.5N_{A}}C.rm{CO}和rm{N_{2}}为等电子体，rm{22.4}rm{L}的rm{CO}气体与rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}所含的电子数相等D.rm{100隆忙}时，rm{1}rm{L}rm{pH=6}纯水中，含rm{OH^{-}}数目为rm{10^{-6}N_{A}}6、下列实验设计能达到预期目的的是()A.将铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不掉落，证明氧化铝熔点高于铝B.在rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}溶液中分别滴入rm{1隆芦2}滴酚酞，依据颜色深浅判断水解程度相对大小C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，证明蔗糖未水解D.将干燥的氯气通过新鲜的有色花瓣，证明干燥氯气没有漂白作用评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶8、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}9、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都能发生水解反应B.糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都是由C.rm{H}rm{O}三种元素组成的rm{C}糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯10、在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是rm{(}rm{)}A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质11、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放12、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性13、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应；正确的是。

A.该反应为吸热反应rm{{,!}}B.该反应为放热反应C.该反应速度很快D.该反应速度很慢15、下列实例中与胶体性质有关的是rm{(}rm{)}

A.用明矾净水B.投影机投影时产生的“光亮的通路”C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、据中央电视台新闻报道，某知名品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题．(1)该品牌保健食品属于________的保健食品。A．强化营养人群B．特殊人群C．健康异常人群(2)试推测该保健食品中钙以________的方式存在。A．钙单质B．Ca(OH)2C．CaCO3D．乳酸钙(3)试写出超标的H2O2的电子式________。(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也使用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用________，如果不能，试用化学方程式表示其原因__________________________。17、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____．18、按要求写出下列物质的结构简式：

rm{(1)2}rm{4}二氯甲苯的结构简式为______；

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯的结构简式为______；

rm{(3)}分子式为rm{C_{6}H_{12}}的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{4}个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式为______．19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（1）制取氨气。

①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式____；

②在实验室中，还可以用浓氨水与____填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？____（填“能”或“否”），理由是____．

（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）；探究氨气的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是____；

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式____．

（3）问题讨论。

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O____．20、（14分）A为药用有机物，A存在如下图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有____、。（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q、R。（3）D的结构简式为。（4）写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式____（5）已知：且苯酚和乙酸在一定条件下能发生酯化反应。请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L­-1•S­-1。（2）①该反应的化学平衡常数表达式为。②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。评卷人得分四、解答题(共2题，共4分)22、25℃时；有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）

（1）若加入水；则应加入的体积是______mL；

（2）若加入pH=10的NaOH溶液；则应加入的体积是______mL；

（3）若加入pH=2的HCl溶液；则应加入的体积是______mL；

（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液；则应加入的体积在______范围之间．

23、请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}氮原子为rm{7}号元素，原子核外有rm{7}个电子，其核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故A正确；

B.rm{N}原子核外有rm{7}个电子，分别位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}轨道，应遵循保利原理和洪特规则即rm{2p}轨道rm{3}个电子自旋方向相同，其轨道表示式为故B错误；

C.rm{S}原子为rm{16}号元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}个电子，其核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C错误；

D.rm{Cu}为rm{29}号元素，原子核外有rm{29}个电子，根据能量最低原理，处于全满和半满的稳定结构，其核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故D错误；

故选：rm{A}．

A.氮原子为rm{7}号元素，原子核外有rm{7}个电子；

B.rm{N}原子核外有rm{7}个电子，分别位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}轨道，应遵循保利原理和洪特规则即rm{2p}轨道rm{3}个电子自旋方向相同；

C.rm{S}原子为rm{16}号元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}个电子；

D.rm{Cu}为rm{29}号元素，原子核外有rm{29}个电子；处于全满和半满的稳定结构；

本题考查了原子的电子排布图以及电子排布式，明确相关化学用语的表示方法是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】A中含有1个酯基，5个酚羟基和1个溴原子，水解后又产生1个酚羟基和1个羧基，所以共需要8mol氢氧化钠。答案C。【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】正确答案：D

A；元素定量分析测定最简式；

B．核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢；

C．红外光谱有机分子中各种化学键；

D．质谱精确测定有机物相对分子质量。4、D【分析】解：A．燃烧热单位为kJ/mol；故A错误；

B．过氧化钠存在离子键和共价键；还存在离子键的断裂和形成，故B错误；

C．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时；说明2mol过氧化钠参加反应，则转移2mol电子，故C错误；

D．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ•mol-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，得到的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol；故D正确．

故选D．

A．燃烧热单位为kJ/mol；

B．过氧化钠存在离子键和共价键；

C．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时；说明2mol过氧化钠参加反应；

D．根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式．

本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，题目涉及热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用，难度中等，注意把握盖斯定律的运用．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}rm{5.6g}铁粉的物质的量为rm{0.1mol}rm{2.24L(}标准状态rm{)}氯气的物质的量为rm{0.1mol}二者发生反rm{2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3}}由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}即铁失去的电子数目为rm{0.2N_{A}}故A错误；

B、标准状况下，rm{5.6LNO}为rm{0.25mol}rm{5.6LO_{2}}物质的量为rm{0.25mol}混合后反应rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成二氧化氮为rm{0.25mol}剩余rm{O_{2}}物质的量为rm{0.125mol}二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}反应后的气体中分子总数小于rm{0.5N_{A}}故B错误；

C、rm{CO}气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故rm{22.4}rm{L}的rm{CO}气体的物质的量不一定是rm{1mol}故C错误；

D、rm{pH=6}纯水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L}故rm{n(OH^{-})=1L隆脕10^{-6}mol/L=10^{-6}mol}故rm{OH^{-}}数目为rm{10^{-6}mol隆脕N_{A}mol^{-1}=10^{-6}N_{A}}故D正确；

故选A．

A；首先进行过量计算；根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；

B、rm{NO}与氧气不能共存；反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；

C、rm{CO}气体没指明标准状况；其物质的量与温度；压强有关；

D、纯水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据rm{n=cV}计算rm{n(OH^{-})}再根据rm{N=nN_{A}}计算rm{OH^{-}}数目．

考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、rm{B}为易错点，rm{A}中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，rm{C}中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及相关物质的物理和化学性质，难度一般。【解答】A.将铝箔在酒精灯上加热至熔化，表面会生成一层致密的氧化物薄膜，使熔化的铝不掉落，证明氧化铝熔点高于铝，故A正确；

B.必须对等浓度的两个溶液进行实验，故B错误；

C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，必须先加碱中和过量的酸，再滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，证明蔗糖水解，故C错误；

D.将干燥的氯气通过新鲜的有色花瓣，新鲜的花瓣含有水，遇到干燥的氯气后褪色，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}8、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}9、ABC【分析】解：rm{A.}糖类中的葡萄糖属于单糖；是不能水解的糖，故A错误；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素组成，蛋白质主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素组成；故B错误；

C.糖类中的单糖；二糖和油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故C错误；

D.油脂有油和脂肪之分；但都属于酯，它们的官能团都是酯基，属于酯，故D正确．

故选ABC．

A.糖类中的单糖不能水解；

B.蛋白质主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素组成；

C.相对分子质量在rm{10000}以上的有机化合物为高分子化合物；

D.油脂的官能团是酯基．

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，明确不能水解的物质是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A}温度升高加速蔗糖分子的运动；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解属于物理变化，不是化学变化，故A错误；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积，加快煤的燃烧，故B正确；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质，保质期长，故C正确；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长，故D正确；

故选BCD．

A；温度升高加速蔗糖分子的运动；但蔗糖溶解属于物理变化；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长．

考查反应速率的影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．【解析】rm{BCD}11、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}12、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}14、BD【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正确；

C.该反应速度不是很快，故C错误；D.该反应速度很慢，故D正确。【解析】rm{BD}15、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.投影机投影时产生的“光亮的通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路，故B正确；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选：rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】(1)补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于营养强化剂。(2)“补钙”是指补钙元素，Ca(OH)2具有较强的腐蚀性，不能作为补钙剂。(4)因补铁保健食品中铁以Fe2＋形式存在，如果和该品牌保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。【解析】【答案】(1)A(2)CD(3)(4)不能2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O17、【分析】【解答】解：氮气为双原子分子两个氮原子通过共用3对电子达到8电子稳定结构，电子式为：故答案为：

【分析】氮气为双原子分子两个氮原子通过共用3对电子达到8电子稳定结构，据此解答．18、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{4-}二氯甲苯的主链为甲苯，甲苯所在的rm{C}为rm{1}号rm{C}在rm{2}rm{4}号rm{C}各含有一个氯原子，该有机物结构简式为

故答案为：

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯：rm{2-}戊烯的反式结构中rm{H}原子或不同基团不在rm{C=C}的同一侧，反rm{-2-}戊烯的结构简式为：

故答案为：．

rm{(3)}与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{4}个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，碳链骨架不变，则该烯烃为rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}甲基连接的碳为rm{1}号rm{C}在rm{2}rm{4}号rm{C}各含有一个氯原子；

rm{(2)}反式为在碳碳双键的异侧；据此解答即可；

rm{(3)}与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{4}个甲基；且该烯烃不存在顺反异构体，碳链骨架不变．

本题考查结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，明确烯烃的性质及同分异构体即可解答，注重知识的迁移应用，题目难度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}19、略

【分析】

（1）①实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；

③氨气极易溶于水；氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气；

故答案为：否；氨气极易溶于水；氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；

（2）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水；氨气和CuO反应前应先干燥，氨气污染空气，C装置后需要连接尾气吸收装置；

故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置；

②CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有；

故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有．

【解析】【答案】（1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；

③氨气极易溶于水；氯化铵对氨气的溶解性影响不大；

（2）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水；氨气和CuO反应前应先干燥；

②由题意可知生成物为铜；氮气和水；以此书写化学方程式；

（3）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代（或水解）、中和反应（2分）（2）HCOOCH3（2分）HOCH2CHO（2分）（3）（2分）（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（2分）（5）（2分）（2分）21、略

【分析】试题分析：（1）由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，则其反应速率为（0.07mol/L−0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的反应速率为0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案为：0.002；（2）①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=故答案为：K=②根据图像可知反应到60s时达到平衡状态，平衡时消耗N2O4的浓度为0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根据方程式可知生成NO2的浓度为0.060