2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

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A.图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B.电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12gC.电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3D.该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能6、(异丁烯)与发生加成反应的能量与反应历程如图：

Ⅰ.HCl(g)+→

Ⅱ.HCl(g)+→2

下列说法错误的是A.B.产物1和产物2互为同分异构体C.反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小D.反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、液流电池具有容量高；使用领域广、循环使用寿命长的特点；是一种新型蓄电池。如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是。

A.负极反应：B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中浓度逐渐增大D.电池总反应：8、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B.原溶液中硫酸浓度为2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2molD.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气10、如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）

A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色11、关于如图所示转化关系(X代表卤素)；说法不正确的是（）

A.因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3B.过程III中△H3＞0C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小D.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定12、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀13、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)214、下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+15、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示。

（1）写出下列仪器的名称:①___________②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________(填“f”或“g”)

（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体。

（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是()

A.不与碘反应。

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同。

D.可以选用CCl4、酒精做萃取剂.17、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。18、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。19、(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物质的量浓度(mol/L):1.510

2s末物质的量浓度(mol/L):0.90.80.4

则:10到2s用物质C来表示的反应速率为_________________;

2从反应开始到2s末,B的转化率为________________;

3下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。A.气体的平均相对分子质量保持不变B.容器内气体的密度不变C.容器内气体的总压强保持不变D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)1锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________;当导线中有0.4mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。

2瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,该燃料电池工作时,外电路中电流方向是从电极_____到电极_____;电池的总反应为______________________。20、化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。

（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。

（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”；“原子”或“元素”）；下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。

A.鸡蛋B.青菜C.米饭D.牛奶。

（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料；属于有机合成材料的是___。

A.汽车轮胎B.不锈钢C.棉花D.木头21、六种短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A；C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E；F所形成的共价型化合物中；热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应；产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E；F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C；E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)22、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误23、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误24、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误25、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

28、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分六、工业流程题(共4题，共20分)29、常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ中有等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。

(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。

①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。

②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。

(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。30、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁；以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70°C，且不使用浓硝酸，原因是___________、___________。

(2)操作II的目的是___________，若A为溶液，则A可以是___________。

(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式___________。写出滤液B的一种用途：___________。31、（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A．还原剂B．助熔剂C．升温剂D．增碳剂。

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。

（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。

（6）以1t18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。32、金属钛被誉为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质)制得海绵钛的流程如下。

回答下列问题：

(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。

(2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合下图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。

(3)高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下，将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示，由图判断：①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2(填“>”“<”或“=”)。

(4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)，则此时溶液的pH至少为_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应的限度和反应时间无关；A错误；

B．的物质的量不再发生改变时；达到平衡状态，B错误；

C．该反应达到化学平衡状态时；正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误；

D．若开始加入和根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中；D正确；

答案为：D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由氯乙烯发生加聚反应合成聚氯乙烯树脂，反应的化学方程式为：选项A正确；

B．氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：选项B正确；

C．铜与稀硫酸通常情况下不反应；选项C错误；

D．在NaOH浓溶液中滴加溶液，反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：选项D正确；

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为：②＞③＞①，反应放热越多，则该反应的反应热就越小，因此反应热大小关系为：△H1＞△H3＞△H2，故合理选项是A。4、B【分析】【分析】

同分异构体是指分子相同；结构式不同的化合物。

【详解】

A.二者分子式不同；不是同分异构体，故A不符合题意；

B.二者分子式均为C5H10；且结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；

C.二者分子式不同；不是同分异构体，故C不符合题意；

D.二者分子式不同；不是同分异构体，故D不符合题意；

故答案为B。5、C【分析】【详解】

A.根据电子流向可知M为原电池的正极，N为原电池的负极，阴离子由正极移向负极，由图可知氟离子移动方向是(A),故A错误；B。根据负极反应：Mg-2e-=Mg2+,电池放电过程中，若转移1mol电子，则N电极质量减小12g,故B错误；C.电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F－－3e－=BiF3,故C正确；D.该电池需要在高温条件下工作；目的是将化学能转化为电能，故D错误；答案：C。

【点睛】

本题的突破口：电子得流向。根据电子的流向判断正负极和阴阳极，再根据电极反应的特征，判断相应的选项。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据马氏规则（氢加在含氢多的地方），产物1没有产物2稳定，两个反应都是放热反应，所以反应2放热多，焓变小故A正确；

B.产物1和产物2互为同分异构体；故B正确；

C.两个反应都是放热反应；降低温度，平衡往正向移动，产物1和产物2都增大，故C错误；

D.根据图像可以看出反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢；故D正确。

故答案为C二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C．电池工作时，从左室透过交换膜移向右室，故左室浓度减小；C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为2S2--2e-=S22-，正极极反应为：I3-+2e-=3I-；电池总反应为D项错误。

答案选CD。8、BC【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】

A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变化；密度始终不变，因此气体密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B.A的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等；达到化学平衡状态，B选；

C.正反应体积增大；容器内总压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；

D.单位时间内消耗4nmolA；同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D不选；

答案选BC。9、BC【分析】【分析】

由题意可知金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【详解】

A项；由图可知；OA段为铁与溶液中硝酸根反应、AB段为铁离子与铁反应、BC段为氢离子与铁反应，溶液中硝酸根全部转化为NO，最终得到硫酸亚铁溶液，故A正确；

B项、由图可知溶液中亚铁离子的物质的量为=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根的物质的量为0.4mol，则原溶液中硫酸浓度为=4mol/L；故B错误；

C项、金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；则原溶液硝酸根离子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；

D项、由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；则OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【详解】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收；

A．上述分析可知得到的气体主要是NO2和NO；可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，故A正确；

B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，试管上部气体不始终为无色，故B错误；

C．铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液；溶液为蓝色，故C正确；

D．生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体；二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；

故答案为BD。

【点睛】

本题考查稀硝酸、氮氧化物性质的分析，注意一氧化氮和二氧化氮气体颜色变化和二氧化氮具有氧化性的分析，实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，吸收剂是和氮氧化物反应的溶液应为碱溶液。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．因为反应热大小与途径无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，所以△H1=△H2+△H3；故A正确；

B．过程III是形成化学键，释放热量，因此△H3＜0；故B错误；

C．Cl—Cl键、Br—Br键；I—I键键能依次减小；断裂吸收的热量越来越小，因此三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小，故C正确；

D．HBr中H—Br键比HCl中H—Cl键的键长长，键能大，键能大，键越难断裂，因此HCl比HBr更稳定；故D错误。

综上所述，答案为BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。13、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。14、BD【分析】【分析】

根据图示分析可知，b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，说明b为原电池负极；则a为原电池的正极，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，说明b为原电池负极，则a为原电池的正极，所以a极的电势高于b极的电势；A选项错误；

B．b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区；其物质的量与电子转移的物质的量相同，在正极上，迁移的氢离子中只能有一半的被电极反应所消耗，从而导致a极区溶液pH减小，B选项正确；

C．据图可知；该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，C选项错误；

D．根据上述分析可知，b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D选项正确；

答案选BD。15、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

本题主要考查物质的分离或提纯方法。

（1）下列仪器的名称：①冷凝器，②蒸馏烧瓶。

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物；还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。

（3）仪器②中常加入碎瓷片；这样做的目的是防止液体暴沸。

（4）下层流出的是碘单质的CCl4溶液，上层液体从上口得到。

（5）A.不与碘反应，故A正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。故选ABC。【解析】冷凝器蒸馏烧瓶酒精灯蒸馏g防止液体暴沸含有碘单质的CCl4溶液上口ABC17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；

(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb2718、略

【分析】【分析】

(1)由图中所给数据看；反应开始前，X；Y的物质的量都为1.0mol，而Z的物质的量为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物；当各物质的量不变时，其物质的量都大于0，表明反应为可逆反应；再由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学计量数关系，从而写出反应方程式。

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而求出0~50s内的平均反应速率v(N2)。

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【详解】

(1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量之比为3:1:2，结合上面分析，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出0~50s内的平均反应速率v(N2)==1.8×10−3mol/(L·s)。答案为：1.8×10−3mol/(L·s)；

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=∆H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案为：946。

【点睛】

由图中数据确定反应方程式时，对于方程式中的每个关键点，都需认真求证，不能随意表示，否则易产生错误。如我们在书写方程式时，很容易将反应物与生成物之间用“==”表示。【解析】3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)1.8×10−3mol/(L·s)94619、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案为:0.2mol/(L·s);

2反应开始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的转化率==20%,故答案为:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.气体总质量m不变,气体的平均相对分子质量保持不变,则M不变,由n=可知,气体的总物质的量n不变,说明已平衡,A错误;

B.容器体积V不变,气体总质量m不变,由可知,无论是否平衡密度均不变,即密度不变,不能说明反应是否平衡,B正确;

C.正反应是气体分子数减小的反应,当容器内气体的总压强保持不变,说明反应已平衡,C错误;

D.反应速率之比=化学计量数之比,即无论是否达到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,当vA..vB..vC=3..2..2时,无法说明反应是否已达平衡,D正确;

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变,说明反应已达平衡,E错误;

综上所述,BD符合题意,故答案为:BD;

(2)1Zn元素化合价升高,失电子,则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2参与反应时,转移4mol电子,当导线中有0.4mol电子通过时,消耗O2的物质的量=0.1mol,对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:锌;2.24L;

2结合图可知,NH3失电子,发生氧化反应得到N2和H2O,说明电极1为负极,则电极2位正极,所以,电流方向为:电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2,生成物为N2和H2O,则该电池的总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【点睛】

燃料电池:氧气在正极得电子,“燃料”在负极失电子。【解析】0.2mol/(L·s)20%BD锌2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O20、略

【分析】【分析】

(1)活性炭有吸附性；(2)人体需要的钙；铁等物质通常是指元素；(3)合成材料是指人工合成的有机高分子材料。

【详解】

(1)活性炭有吸附性；能吸附气体，故答案为：吸附性；

(2)人体需要的钙；铁等物质通常是指元素；这里的钙是指元素；鸡蛋、牛奶中含有丰富的蛋白质，青菜中富含维生素等，米饭富含糖类，故答案为：元素；AD；

(3)A.汽车轮胎是合成橡胶；属合成材料，故A正确；

B.不锈钢是金属合金；属金属材料，故B错误；

C.棉花是纤维素；属天然有机高分子，不属于合成材料，故C错误；

D.木头是天然高分子物质；不属于合成材料，故D错误；

答案：A。

【点睛】

根据物质的性质进行解答：如活性炭有吸附性；人体需要的钙、铁等物质通常是指元素；有机合成材料指的是合成橡胶，棉花是纤维素，木头是天然高分子物质，不属于合成材料。【解析】吸附性元素ADA21、略

【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3；则A为H元素；C为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；C和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，该物质为NaCl，则F为Cl元素；A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数，则B为C元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是Na＞P＞N＞H；（2）非金属性Cl＞P，则热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氢与A和C形成的化合物氨气反应，产物的化学式为NH4Cl，产物中存在的化学键类型为离子键、极性键；（4）非金属性Cl＞P，则E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4；（5）氨气分子间存在氢键，C、E氢化物熔沸点的大小关系是NH3＞PH3；（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（7）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，则气体分子（CN）2的电子式为依据氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式可类推其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。【解析】Na>P>N>HHCl>PH3NH4Cl离子键、极性键HClO4>H3PO4NH3>PH3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O四、判断题(共4题，共24分)22、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。23、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。25、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、结构与性质(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物27、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。