2025年浙教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册月考试卷826考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、室温时，下列溶液与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清石灰水中加入盐酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2OD.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑3、下列有关实验或操作的叙述正确的是A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1Na2CO3溶液4、有机化合物的命名正确的是A.2－乙基丁烷B.3－甲基戊烷C.3－乙基丁烷D.3－甲基己烷5、下列关于炔烃的叙述正确的是A.1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃分子中只含有极性键D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物6、关于营养物质葡萄糖的说法不正确的是A.葡萄糖为人体为活动提供能量时发生的主要反应是氧化反应B.只用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C.将淀粉放入稀硫酸中煮沸几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，检验是否有葡萄糖生成D.葡萄糖和果糖是同分异构体7、氯雷他定是缓解过敏症状的药物；其分子结构简式如图，说法正确的是。

A.该分子中存在肽键B.最多可以有12个碳原子共平面C.1mol氯雷他定最多可与8mol氢气发生加成反应D.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应8、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D.《天工开物)中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质...”文中的“袭”主要成分是蛋白质评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时；测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则A、E、G三点对应的_________相同，其原因是_________。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。10、下列有关说法正确的是___________。

①用润湿的试纸测溶液的pH；一定会使结果偏低。

②一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

③25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13；则该溶液的pH一定为13

⑤常温下；pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性。

⑥25℃时，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性。

⑦25℃时；pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃时有甲；乙两杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH两种一元碱；其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，在x点时，ROH完全电离。

⑩在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中；溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，①点所示溶液的导电能力弱于②点。

⑪室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，V(NaOH)=20ml时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

⑫25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于411、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8)的系统命名：_______

(9)的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______12、写出下列反应的化学方程式和名称：

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

④（用系统命名法命名）____________________________________________

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________13、化合物F是合成吲哚－2－酮类药物的一种中间体；其合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR；CONHR，COOR等。

Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误16、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误17、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误18、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误19、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)20、PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1醋酸，0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液；pH试纸。

已知：①部分物质性质如下。

。物质。

性质。

颜色。

溶解性。

Cr(OH)3

两性氢氧化物。

绿色。

难溶于水。

Pb(NO3)2

－

无色。

易溶于水。

Pb(CH3COO)2

－

无色。

易溶于水。

PbCrO4

－

黄色。

难溶于水。

Pb(OH)2

弱碱性。

白色。

PH=7.2开始沉淀；PH=8.7完全沉淀。

②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（3）下列说法正确的是（______）

A.两次煮沸的目的不相同。

B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻；待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。

C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液；若无沉淀生成，则说明滴加完全。

D.小火加热的目的是为了避免反应过快。

（4）步骤1为__________________________________________________________。

（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2++Y4-=PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。21、1,2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题：

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。

（2）装置B的作用是____________。

（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。

（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。

（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴和3mL水的D中试管；直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________。

②判断反应结束的现象是____________________

（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a.水洗涤，b.氢氧化钠溶液洗涤；c.过滤，d.用无水氯化钙干燥，e.蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g1,2-二溴乙烷。

①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1,2-二溴乙烷的产率为________。

（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）

a.乙烯通过溴水时速率太快b.装置C中的NaOH溶液用水代替。

c.去掉装置D烧杯中的水d.实验时没有E装置e.D中的试管里不加水22、某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：

Ⅰ.准确量取10.90mLRX；放入试管中；

Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液；并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热；发生反应；

Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；

Ⅳ.沉淀经过滤；洗涤、干燥后称重；得到27.26g固体。

回答下列问题：

已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。

(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为_______，若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是_______。

(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是_______。

(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为_______。

(5)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23、亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL的溶液和足量稀硫酸；摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：

①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。

②滴定终点的现象为____________。

③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)24、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．

C．D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。25、CO是重要的化工原料；应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=+131.3kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的∆H=____________。

（2）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率（）与温度；压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=____。

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA__tC（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）室温下；向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为_____（填写序号字母）

A．盐酸不足；氨水剩余，溶液显碱性。

B．氨水与盐酸恰好完全反应。

C．盐酸过量。

②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。

③实验过程中，氨水中的溶NH3∙H2O的电子离程度先_________后_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。26、化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团。

请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N；路线如下：

结合中间体L的合成路线；写出下列物质的结构简式：

中间产物1：______，中间产物2：______。27、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

(2)滤渣II的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______；洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；

②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH=5。

A.pH=6的盐酸稀释还是酸溶液，pH<7；不能变为碱溶液，A错误；

B.Ba(OH)2是二元强碱，溶液的pH=10，则c(OH-)=10-4mol/L，将其稀释10倍，稀释后c(OH-)=10-5mol/L，溶液的pH=5，与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同；B正确；

C.pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L；pH=10的NaOH溶液，c(OH-)=10-4mol/L；把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(OH-)=≈5.0×10-5mol/L>1.0×10-5mol/L；所以两种溶液的pH不相同，C错误；

D.pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L，稀释10倍后溶液中c(OH-)=10-7mol/L<1.0×10-5mol/L；所以两种溶液的pH不相同，D错误；

故合理选项是B。2、B【分析】【详解】

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．澄清石灰水中加入盐酸发生的是强酸和强碱发生的酸碱中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O；故B正确；

C．醋酸是弱酸，碳酸钡溶于醋酸的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C错误；

D．金属钠与水发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A.挥发出的乙醇也要与酸性高锰酸钾反应；因此不能检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯，故A错误；

B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管；氨气溶于水，形成较大压强差，后松开止水夹后，烧杯中水进入到烧瓶中，故B正确；

C.酸碱中和滴定前；滴定管在用蒸馏水洗涤后需用待装溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能润洗，故C错误；

D.用托盘天平不能称取1．06g无水碳酸钠；托盘天平精确度为0.1g，故D错误。

综上所述，答案为D。4、B【分析】【详解】

属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，支链为甲基，名称为3－甲基戊烷，故选B。5、A【分析】【详解】

A．丙炔分子含1个碳碳三键，1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应；A正确；

B．除乙炔外；其余炔烃含碳碳三键和烃基，碳碳三叁键是直线型；与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面、则炔烃分子里的所有碳原子不一定都在同一直线上，B错误；

C．炔烃分子中所含的碳碳三键是非极性键；C-H是极性键；C错误；

D．结构相似、通式相同，相差1个或几个CH2原子团时，互为同系物，C4H6的烃可能为丁炔或1,3-丁二烯，则乙炔与分子式为C4H6的烃不一定互为同系物；D错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．葡萄糖C6H12O6为人体为活动提供能量时发生反应最终转化为CO2和H2O；碳元素化合价由0价变为+4价，化合价升高被氧化，是氧化反应，故A正确；

B．乙酸溶解氢氧化铜；葡萄糖是还原性糖；与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象；三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B正确；

C．验证淀粉是否发生水解的实验时，溶液应该呈碱性，该反应混合液呈酸性，所以导致实验失败，应先加入过量氢氧化钠中和溶液中的酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热；检验是否有葡萄糖生成，故C错误；

D．分子式相同结构不同的有机物互称为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式相同都为C6H12O6；分子结构不同，互为同分异构体，故D正确；

答案选C。7、D【分析】【分析】

有机物含有酯基；-CO-N、-Cl以及碳碳双键等官能团；其中苯环为平面形结构，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，可发生水解反应，以此解答。

【详解】

A．含有−CO−N；但不是肽键，故A错误；

B．苯环；碳碳双键为平面形结构；且苯环连接在碳碳双键，共平面C原子数多于12，最多有16个，故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为苯环；碳碳双键以及C=N键；1mol氯雷他定最多可与7mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．含有酯基；可与氢氧化钠发生反应而水解，但不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D正确；

答案选D。

【点睛】

不饱和的碳碳双键，苯中化学键都可以发生加成反应，有机物的化学性质是根据官能团来判断的，必须熟练掌握官能团。8、C【分析】磷酸酯或硫代磷酸脂类物质在碱性条件下能够发生水解反应，从而达到解毒的目的，A正确；三聚氰胺中含有氮元素，导致奶中氮元素含量增大，测定结果偏高，B正确。石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，C错误；丝的主要成分为蛋白质，D正确；正确选项C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：K=

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①图中G点的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.15mol×40%=0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n(CO):n(H2O)由0.5变为1，增加一氧化碳的量促进水的转化，而CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E点一氧化碳的转化率升高了，平衡正向移动，由于反应为放热反应，故所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③平衡常数只受温度的影响与进气比无关；A；E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则三点的平衡常数也相同，其原因是平衡常数只受温度的影响；

④A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，由E点可知，n(CO):n(H2O)=1；达平衡时，CO的转化率为50%，由三段式可知：

则K=按照题目的量加入容器，反应的Q=为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x应满足的条件是：0≤x<3。

（4）由图示电子流向可知，Pt电极为正极，应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。设该氢化物为MgHx，有x=2。故反应为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化学平衡常数(或K)平衡常数只受温度的影响0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH210、略

【分析】【详解】

①若所测溶液呈酸性；用润湿的试纸测溶液的pH，氢离子浓度会减小，则pH偏大，故①错误；

②一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a＜b+1；故②错误；

③25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氢离子浓度为后者的100倍，故③错误；

④水电离出的c(H+)=10-13mol/L；说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，则pH=13，若为酸性溶液，则pH=1，故④错误；

⑤pH＝3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故⑤正确；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量；溶液呈酸性，故⑥错误；

⑦pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合；氨水过量，溶液呈碱性，故⑦错误；

⑧由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；则中和等物质的量的NaOH，需甲；乙两杯酸的体积V(乙）＞10V(甲)，故⑧错误；

⑨据图像可知；由于ROH稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液pH减小2个单位，可知ROH是强碱，在任何浓度都是完全电离的，故⑨正确；

⑩醋酸是弱酸；部分电离，①点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②点所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，故⑩正确；

⑪V(NaOH)=20mL时，醋酸、盐酸都与氢氧化钠恰好反应醋酸钠和氯化钠，生成的醋酸根水解，则c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故⑪错误；

⑫由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，强酸强碱恰好中和时10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故⑫正确；

说法正确的是⑤⑨⑩⑫。【解析】⑤⑨⑩⑫11、略

【分析】【详解】

(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合，O原子上含一个未成对电子，故电子式为：故答案为：

(2)按键线式的书写规则，每个交点或拐点及端点都有C原子，再根据碳四价原则确定H个数，分子式为C6H7ClO，故答案为：C6H7ClO；

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、3号碳原子上，乙基处于6号碳原子上，其结构简式为故答案为：

(4)键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

(5)的两个甲基在对位上；习惯命名为：对二甲苯；故答案为：对二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃；最长碳链5个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(7)为烷烃；有两条等长的碳链，选择支链多的一条为主链，有7个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最长碳链有5个碳；在2号碳上有一个乙基，在1，3号碳上各有一个碳碳双键，其名称为：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)为二元醇；主链要选择连有羟基的最长碳链，为5个碳，从右边编号，1,3号碳上连有羟基，故名称为：1，3-戊二醇；故答案为：1，3-戊二醇；

(10)主链有6个碳，从右边编号，4号碳连有一个甲基和一个乙基，1号碳有三键，故名称为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔12、略

【分析】【详解】

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯、溴化钠、水，反应方程式是BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O；

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成反应生成反应方程式是

③甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物加热，生成2,4,6-三硝基甲苯，反应的方程式是

④的官能团是碳碳双键；属于烯烃，名称是2,3,3-三甲基-1-丁烯；

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3。【解析】BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O2，3，3-三甲基-1-丁烯CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH313、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题给已知信息I，由B的结构简式逆推可知A为CH3COOC2H5，C分子由B分子水解在酸化得由信息II得D为E为F为根据上述合成信息可得：

发生溴代反应生成与发生类似题给已知信息Ⅱ的反应，生成根据题给已知信息Ⅲ，可知发生分子内脱去HBr的反应，生成目标产物故答案为：【解析】三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。16、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。17、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。18、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。19、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。四、实验题(共4题，共36分)20、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，Cr(OH)3为两性氢氧化物，溶于过量的强碱溶液，所以，制NaCrO2(aq)时；控制NaOH溶液加入量的操作方法是：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解为止；正确答案：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解。

（2）双氧水能够在碱性环境下，把+3价铬氧化为+6价铬，“氧化”时发生反应的离子方程式为CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；正确答案：CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O。

（3）第一次煮沸是为了除去双氧水，第二次是把溶液浓缩，两次煮沸的目的不相同，A正确；将溶液加热至沸，先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，步骤2可以先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀PbCrO4产生，B正确；静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，证明CrO42-沉淀完全；停止滴加，C正确；温度过高，双氧水易分解，D错误；正确选项ABC。

（4）由题意可知Pb2+在弱碱性环境下，生成Pb(OH)2沉淀，因此步骤1为目的就是提供弱酸性环境，具体操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)；正确答案：在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)。

（5）依据方程式Pb2++Y4-=PbY2-分析，PbCrO4的物质的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，PbCrO4的质量为0.001325mol×323=0.4280g，则则测得无水PbCrO4产品的纯度是0.4280/0.5000×100%=85.60%；正确答案：85.60%。【解析】不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2OABC在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)85.60%21、略

【分析】【分析】

（1）涉及气体制备及性质的实验；组装仪器后必须进行气密性检验；

（2）装置B中的玻璃管与空气连通；可以平衡装置内外的压强；

（3）乙醇-浓硫酸混合液加热时要防止爆沸；

（4）装置C吸收A中生成的酸性气体杂质；

（5）①根据溴易挥发回答；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应；

（6）①粗品1,2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏；

②1,2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量×100%；

（7）D中的溴挥发或溴被其它物质消耗都能降低1,2-二溴乙烷的产率。

【详解】

（1）本实验是制备乙烯气体；并用乙烯与溴水反应制取1,2-二溴乙烷，所以组装仪器后必须进行气密性检验；

（2）装置B中的玻璃管与空气连通；可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用；

（3）乙醇-浓硫酸混合液加热时要防止爆沸；三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是防止暴沸；根据装置图，仪器F是恒压漏斗；

（4）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，A装置中可能含有杂质气体SO2、CO2，SO2与溴水能反应干扰实验，实验装置C吸收A中生成的SO2、CO2气体，主要反应离子方程式是SO2+2OH-==SO32-+H2O；

（5）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少D中溴蒸气挥发；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水完全褪色；

（6）①粗品1，2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏，粗品提纯的步骤是abade；

②3.20mL液溴的物质的量是3.20mL×÷160g/mol=0.06mol；1，2-二溴乙烷理论产量是0.06mol×188g/mol=11.28g，1，2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量×100%=7.896g÷11.28g×100%=70%；

（7）a.乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快，会导致产物产率降低；b.装置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫与溴反应，会导致产物产率降低；c.去掉装置D烧杯中的水，溴挥发加快，会导致产物产率降低；d.E装置的作用是尾气处理，实验时没有E装置，对产率无影响；e.乙烯与溴反应时放热，D中的试管里不加冷水，溴更易挥发，会导致产物产率降低；故选d。【解析】检查装置的气密性安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强防止暴沸滴液漏斗（衡压漏斗）SO2+2OH-==SO32-+H2O减少溴蒸气挥发D中试管内溴水完全褪色abade70%d22、略

【分析】【分析】

该反应为卤代烃的水解反应，量取RX10.9mL于试管中，加入过量NaOH发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸酸化再滴加硝酸银得到浅黄色沉淀，则沉淀为AgBr，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀27.26g，根据Br元素守恒计算出RX的相对分子质量；再确定RX结构简式。

【详解】

（1）过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗。

（2）卤代烃在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应；也属于取代反应；若实验进行过程中，发现未加入沸石，先停止加热并冷却至室温，然后补加沸石。

（3）氢氧化钠能与硝酸银反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定，转化为Ag2O沉淀，加入稀HNO3除去未反应完的NaOH；以免影响卤化银沉淀质量测定。

（4）Ⅲ中得到淡黄色沉淀是AgBr，设RX的相对分子质量为a，则×1.45g/mL×10.90mL=27.26g×解得a=109，则-R中碳原子最大数目为故R为-CH2CH3，则RX结构简式为CH3CH2Br。

（5）若加入稀HNO3的量不足，会有Ag2O沉淀生成，沉淀质量增大，测定溴元素质量偏大，有m(RBr)×=m(Br)，测得卤代烃的相对分子质量将偏小。【解析】(1)漏斗玻璃棒。

(2)取代反应（或水解反应）先停止加热并冷却至室温；然后补加沸石。

(3)除去未反应完的NaOH

(4)CH3CH2Br

(5)偏小23、略

【分析】【分析】

①高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化草酸钠生成二氧化碳；根据元素化合价变化和电子守恒；原子守恒配平书写离子方程式；

②用0.2500mol•L−1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液；溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；

③减缓滴定过程中草酸消耗高锰酸钾物质的量，得到2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4；反应消耗高锰酸钾物质的量计算得到亚硝酰硫酸物质的量，据此计算纯度。

【详解】

①酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价＋7价降低到＋2价，电子转移5e−，碳元素化合价＋3价变化为＋4价，根据电子转移，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②用0.2500mol•L−1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：滴入最后一滴溶液后；溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复；

③

解得n＝0.006mol；

则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量＝0.1000mol•L−1×0.100L−0.006mol＝0.004mol；

亚硝酰硫酸的纯度＝×100%＝84.67%；

故答案为：84.67%.

【点睛】

滴定终点时，溶液的颜色变化是我们解题时的易错点。在书写颜色变化时，我们可考虑暂不加入先定位过量KMnO4本身的颜色，这样就可避免错误的发生。【解析】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复84.67%五、原理综合题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据处于基态时能量低；处于激发态时能量高判断；

（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；

（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；

（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；

（5）根据晶胞中含有的离子个数；结合密度的定义计算。

详解：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1；则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；

（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；

（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键；Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；

（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249kJ，所以O＝O键能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是

点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。【解析】DCLi+核电荷数较大正四面体sp3AB520498290825、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行求解；

【详解】

（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ/mol，②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=+131.3kJ/mol，根据盖斯定律，①-②可得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)；则∆H=-524.8kJ/mol；

（2）①根据图像可知，A点时在200℃、0.1MPa条件下，转化率为0.5，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始：1mol/L2mol/L

反应：0.5mol/L1mol/L0.5mol