2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷150考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是Zn和Cu形成的原电池；某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是。

实验后的记录：

①Zn为正极；Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④2、下列说法正确的是A.相对分子质量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳和氢的化合物是烃类3、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强4、为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是。

A.铁作负极，其质量逐渐减小B.该装置将化学能转变为电能C.电流从铁片经导线流向石墨D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡5、下列表示反应的反应速率中最快的是A.B.C.D.6、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

(2)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态。

(4)混合气体的颜色不再改变的状态。

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)7、温室效应对人类的影响越来越大，“碳中和”“碳达峰”成为时代热点词汇。下列能量的转化过程不会降低碳排放的是。A．低硫煤发电B．太阳能发电C．氢能源汽车的使用D．水力发电

A.AB.BC.CD.D8、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.BaO2量增加D.氧气压强减小9、一定条件下合成乙烯：已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是。

A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比则图中M点乙烯的体积分数为C.催化剂对平衡转化率的影响最大D.当温度高于升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

(3)若6.4g铜片消耗完时，共产生气体2.8L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。11、（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需时间（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②从反应开始至4min，N的平均反应速率为________，4min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。12、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____________________________________________________。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如右图所示，则：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数_______。

③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为___（用含a、V的代数式表示）。14、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题：

①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是________________；

③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误18、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误21、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)23、利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：

(1)该反应平衡常数的表达式为___________；温度降低，平衡常数___________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(2)某温度下该反应的平衡常数若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和则反应开始时(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。

(3)在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。

a．

b．容器内压强保持不变。

c．生成的速率与消耗的速率相等。

d．容器内的密度保持不变。

(4)向的恒容密闭容器中，重新充入和测得的物质的量随时间变化如下表所示。025101521.510.50.5

①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________。达到平衡时，的平衡转化率为___________。

②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填写序号字母)。

a．及时分离出b．适当升高温度。

c．再充入和d．选择高效的催化剂24、氮氧化物和二氧化硫对环境的影响很大；为加大对环境治理的力度，对含氮氧化物和二氧化硫的处理是一个重要的课题。

(1)N2和O2生成NO时的能量变化情况如下图所示。

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____________。

A.容器内气体总质量保持不变。

B.NO2的物质的量浓度不再改变。

C.NO2和CO的物质的量之比保持不变。

D.容器内气体总压强保持不变。

(3)碳热还原法脱硝：即用碳将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，写出反应的化学方程式____________，NO脱除效率在无氧和有氧条件下随温度的变化如下图所示，有氧条件更有利于NO低温脱除，但高于600°C脱除率开始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是_________________。25、氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

A缩小容器容积B再充入SO2C降低温度D分离出SO3

(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。

②反应的平衡常数K＝________。

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①P1、P2、P3由大到小的顺序为__________。

②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)26、高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯；光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙；硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量；进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)28、氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷；在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。

试回答下列问题：

(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。

(2)图中装置A的作用是_______、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_______；来调节通入气体的速率。

(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是_______(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_______。

(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_______。29、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束；取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

。编号。

①

②

③

实验。

操作。

充分振荡；静置。

充分振荡；静置。

充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液。

现象。

上层液体变薄；冒气泡，下层溶液红色褪去。

上层液体不变薄；无气泡，下层溶液红色褪去。

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。

（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。

（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

①Zn可与硫酸发生氧化还原反应；而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。

②H+向正极移动；②描述错误。

③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu；③描述正确。

④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生；④描述正确。

⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5molH2；⑤描述正确。

⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+；⑥描述错误。

综上所述，答案为B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质；如一氧化碳和氮气，A错误；

B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体；B正确；

C.具有同一通式的物质不一定属于同系物；例如烯烃和环烷烃，C错误；

D.分子中含有碳与氢元素的化合物不一定是烃类；例如乙醇中也含有碳氢元素，属于烃的衍生物，D错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸能使蔗糖炭化；体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；

B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气；二氧化氯等气体；增强氧化能力，B正确；

C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理；C错误；

D．相同条件下根据铜与浓硝酸；稀硝酸反应的剧烈程度可知；浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

该装置没有外接电源；属于原电池，稀硫酸为电解质溶液，活泼性强的铁作负极，活泼性差的石墨作正极。

【详解】

A．铁作负极；负极上铁失电子被氧化为亚铁离子，质量逐渐减小，故A正确；

B．该装置属于原电池装置；可将化学能转变为电能，故B正确；

C．电子从负极经导线流向正极；则电子从铁片经导线流向石墨，电流从石墨经导线流向铁片，故C错误；

D．石墨是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2；所以氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，故D正确；

答案选C。5、D【分析】【详解】

不同的物质描述的反应速率；在比较快慢时，需转化为同种物质表示的速率，转化的依据是速率之比等于化学计量数之比。

A．

B．=0.2所以

C．=0.15所以

D．所以

综上所述，化学速率最快的是D，故选D。6、D【分析】【详解】

单位时间内生成就会消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，的浓度不变；所以反应处于平衡状态，正确；

由于NO、都是生成物，所以在任何时刻，单位时间内生成的同时，生成因此不能确定反应达到平衡，错误；

由于方程式中物质的系数关系是2：2：1，所以用NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态；不能确定反应达到平衡状态，错误；

在混合气体中只有是有色气体；所以混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再变化，则反应达到平衡状态，正确；

由于该反应是反应前后气体体积不等的反应；所以若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态，正确。

综上，正确的是故D正确。

故选D。

【点睛】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7、A【分析】【详解】

A．低硫煤发电；放出的二氧化碳量不会降低，故A符合题意；

B．太阳能发电；减少煤的消耗，减少煤燃烧释放出二氧化碳，会降低碳排放，故B不符合题意；

C．氢能源汽车的使用；减少汽油的燃烧，会降低碳排放，故C不符合题意；

D．水力发电；减少因煤发电的消耗，会降低碳排放，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。8、C【分析】【详解】

A.因为平衡移动过程中；温度不变，所以平衡常数不变，A错误；

B.缩小容器容积；相当于加压，平衡逆向移动，BaO量减小，B错误；

C.平衡逆向移动，BaO2量增加；C正确；

D.压强增大；虽然平衡逆向移动，压强有所减小，但比原平衡时氧气压强大，D错误。

故选C。9、B【分析】【详解】

A.化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)；故A错误；

B.设开始投料为4mol，则为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为

所以有

开始4100

转化1

平衡1

所以乙烯的体积分数为故B正确；

C.催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以对平衡转化率的影响无因果关系；故C错误；

D.根据图像，当温度高于升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)开始时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；据此解答；

(2)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜；反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜；NO和水，据此书写离子方程式；

(3)铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO2和NO的混合气体；根据Cu；N原子守恒计算整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量；

(4)浓硝酸见光或受热容易分解；据此书写方程式；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水；据此书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)开始时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，发生反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因此现象为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体，故答案为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；

(2)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)6.4g铜的物质的量为0.1mol，反应生成硝酸铜，结合硝酸根离子0.2mol，整个反应过程共产生标准状况下气体2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合气体，根据N原子守恒，反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.125mol；则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案为0.325mol；

(4)浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。

【点睛】

本题考查了铜与硝酸的反应。解答本题需要注意，浓硝酸和稀硝酸与铜的反应生成物不同。本题的易错点为(3)中的计算，要注意利用守恒法解答。【解析】①.铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体②.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O④.0.325mol⑤.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O11、略

【分析】【分析】

（1）①过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品；在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响；设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。

②其他条件不变；升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快，据此分析。

（2）①根据图象变化；M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，结合反应过程中消耗量和生成量之比等于化学方程式计量数之比计算书写化学方程式。

②依据反应速率概念和转化率概念计算，V=∆C/∆t；转化率α=消耗量/起始量×100%。

【详解】

（1）①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关；正确答案：温度；催化剂；浓度。

②分析表中数据可以看出；其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快；正确答案：当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率。

（2）①图象分析可知，M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少1.2-0.8=0.4mol，N物质的量减少1.0-0.6=0.4mol，W增加物质的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，则反应的化学方程式为：M+N2W，正确答案：M+N2W。

②从开始至4min，N的平均反应速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L−1·min−1；4min末M的转化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正确答案：0.05mol·L−1·min−1；33.3%。

【点睛】

本题通过图表数据，考查了外界条件对反应速率的影响，反应速率，转化率计算，难度中等，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率。【解析】①.温度②.浓度③.催化剂④.当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L−1·min−1⑦.33.3%12、略

【分析】【详解】

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，由于投料比等于系数比，所以氮气和氢气的转化率之比1：1；

故答案为：1：3；1：1；

（2）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动；

故答案为：逆向；

（3）升温；平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，所以体系内的温度不能升高到原体系的2倍温度；故答案为：向左移动；小于。

【点睛】

遇到绝热容器时要考虑反应本身的吸放热，吸热反应会使体系温度降低，放热反应会使体系温度升高。【解析】①.1∶3②.1∶1③.逆向④.向左移动⑤.小于13、略

【分析】【详解】

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，反应速率会减慢。反应10min有0.1molCO生成，则同时有0.3molH2生成，所以10min内反应的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应后气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1＜P2。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO的转化率增大。

③在P1压强下；100℃时，CO的转化率为0.5，列三段式：

平衡常数K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为a2/V2。【解析】①.减小②.0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不变⑦.a2/V214、略

【分析】【详解】

①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为故答案为

②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键符合条件的是CO2，故答案为CO2。

③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键同种非金属元素之间易形成非极性共价键则符合条件的是Na2O2，故答案为Na2O2。

【点睛】

活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。【解析】CO2Na2O2三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。18、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、原理综合题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

（1）

依据化学反应方程式，该反应的平衡常数K的表达式为此反应放热，降温向正向移动，平衡常数K增大；

（2）

因为浓度商C===1v(逆)；

（3）

a.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2该反应不一定达到平衡状态；与反应初始浓度及转化率有关a错误；

b．反应前后容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；

c．消耗SO2的速率向正向，生成SO3的速率；还是向正向进行，不能满足正逆相等，c错误；

d．无论反应是否达到平衡状态；容器内的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

故选b。

（4）

①根据表中数据，从反应开始到5minn末，v(SO2)===0.1mol·L-1·min-1，根据化学反应推知v(O2)=v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，SO2的平衡转化率==75%；

②依据影响化学反应速率因素；平衡影响因素的理解，移动原理的分析判断；下列条件能使上述反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的；.

a．及时分离出SO3气体；生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向进行，a错。

误；

b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，b错误；

c．保持容器的容积不变，再充入再充入2molSO2和1molO2相当与增大压强；反应速率增大，平衡正向进行，c正确；

d．选择高效的催化剂；反应速率增大，平衡不动，d错误；

故选C。.【解析】(1)增大。

(2)

(3)b

(4)75%c24、略

【分析】【分析】

根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和；根据反应速率的计算公式计算；结合平衡状态的特征逐一判断；产物无毒应为N2和CO2，结合守恒法写出反应方程式；高温下C和O2反应；原电池中负极是二氧化硫失电子被氧化为硫酸。

【详解】

(1)由图可知，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应为吸热反应；

(2)①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则CO2的物质的量为0.2mol，故(CO2)===0.05mol•(L•min)-1；

②A．容器内的气体反应前后遵循质量守恒；容器内气体的质量始终保持不变，容器内气体总质量保持不变不一定是平衡状态，故A不选；

B．NO2的物质的量浓度不再改变是平衡状态；故B选；

C．NO2和CO起始物质的量之比为1:2，变化物质的量之比始终是1:1，反应过程中NO2和CO的物质的量之比不断变化，则当容器内NO2和CO的物质的量之比保持不变时；说明反应达到平衡状态，故C选；

D．反应前后容器内气体的总物质的量保持不变；在恒温恒容条件下，气体的总压强也始终变，则容器内气体总压强保持不变反应不一定达到平衡状态，故D不选；

故答案为BC；

(3)碳热还原法脱硝可将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，根据原子守恒可知生成氮气和二氧化碳，化学方程式为C+2NON2+CO2；高于600°C脱除率下降的原因为高温条件下碳能与氧气反应而不断消耗；与NO反应的C不足，导致NO脱除率降低；

(4)空气质子交换法治理SO2，电解质溶液为酸性溶液，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【点睛】

反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。【解析】吸热0.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高温条件下C被O2消耗，不能充分与NO反应，降低NO脱除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律计算；使N2的平衡体积分数增大；即使平衡正向移动，据此分析；

(2)①假设NO2的量不变，根据SO2的量与关系的变化结合图像分析；

②结合图示数据，列三段式计算平衡常数K；

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①反应ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，据此分析p1、p2、p3的大到小的顺序；

②P；Q两点对应状态下温度高低对活化分子数的影响分析。

【详解】

(1)已知：i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

根据盖斯定律，ii-iii-i=iv，则反应iv：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝-263.6kJ·mol－1；该反应2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)△H＜0，正反应为气体体积增大的体系，在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，平衡向正反应移动，能使N2的平衡体积分数增大；

A．缩小容器容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2的平衡体积分数减小；故A不符合题意；

B．再充入SO2，反应物SO2的浓度增大，能使平衡正向移动，若无限充入SO2，N2的平衡体积分数可能会减小；故B不符合题意；

C．降低温度，反应向放热的方向移动，即向正向移动，N2的平衡体积分数增大；故C符合题意；

D．分离出SO3，生成物的浓度减小，平衡正向移动，N2的平衡体积分数增大；故D符合题意；

答案选CD；

(2)①设SO2的量不变，向体系中加入NO2，反应正向移动，SO2的转化率增大，的比值增大，结合图像分析可得，L2代表a(SO2)，L1代表a(NO2)；

②根据图像所示，M点时，SO2和NO2的转化率相等，都为0.6，根据反应2NO2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)可知，SO2和NO2的初始量分别为2mol；设容器的体积为1L，列三段式：

反应的平衡常数K＝=

(3)①反应ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，结合图像可得p1＞p2＞p3；

②根据图2所示，P、Q两点对应的温度不同，且P点温度高于Q点温度，温度越高，单位体积内反应物活化分子数目越多，则P、Q两点反应物活化分子数目P＞Q。【解析】-263.6kJ•mol-1CDL2p1＞p2＞p3＞五、工业流程题(共2题，共20分)26、略

【分析】【详解】

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，利用浓硝酸酸浸后得到滤渣为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，则“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；（2）根据同离子效应，相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的