2022北京高一(下)期中化学汇编：铁的多样性

第1页/共1页2022北京高一（下）期中化学汇编铁的多样性一、单选题1．（2022·北京师大附中高一期中）下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液2．（2022·北京市第一六六中学高一期中）下列离子方程式正确的是A．向溶液中滴加NaOH溶液B．石灰石与稀盐酸反应C．铁钉放入稀盐酸中D．氢氧化铜悬浊液与盐酸反应3．（2022·北京·汇文中学高一期中）下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是A．用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝B．一些不活泼的金属，如Hg、Ag，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼C．在高温下C、CO、Al等还原剂可以将Fe2O3还为FeD．火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2)中，得到1molCu转移3mol电子4．（2022·北京·景山学校高一期中）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸5．（2022·北京市第三中学高一期中）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸6．（2022·北京·杨镇第一中学高一期中）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸7．（2022·北京一七一中高一期中）将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．③ B．②和④ C．①和③ D．①二、填空题8．（2022·北京市第一六六中学高一期中）阅读下列材料后，回答相应问题：铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+发生_______反应。(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_______性。(3)很多物质都能氧化二价铁离子，试写出与反应的离子方程式_______。(4)双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_______。三、实验题9．（2022·北京房山·高一期中）甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。②该反应的化学方程式是_______。(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。已知：操作过程现象及结论甲同学乙同学试管B中固体全部溶解，得到溶液M试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N试管C溶液变红试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____试管D实验现象是③____；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。四、工业流程题10．（2022·北京房山·高一期中）硫酸镍晶体()呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)为原料获得，流程如下：(1)过程I中用稀溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一条合理的措施)。(2)过程II中加入适量的溶液，目的是除去，写出除去的离子方程式：_____。(3)过程III中加入溶液的目的是_______。(4)写出用稀硫酸溶解的离子方程式：_______。(5)由溶液获得晶体的具体操作是：_______。11．（2022·北京四中高一期中）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2①具有脱氯作用的离子是____。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入____，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了____。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

参考答案1．C【详解】A．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；B．常温下稀硝酸和铁反应硝酸铁、NO和水，不能用铁制容器盛装，B不符合题意；C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意；D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意；答案选C。2．D【详解】A．已知NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、，故向溶液中滴加NaOH溶液反应的离子方程式为：，A错误；B．石灰石即CaCO3难溶于水，在离子方程式书写时不能拆，故石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，故铁钉放入稀盐酸中的离子方程式为：，C错误；D．氢氧化铜悬浊液与盐酸反应生成氯化铜和水，故离子方程式为：，D正确；故答案为：D。3．A【详解】A．AlCl3是分子晶体，熔融状态不能导电，用电解熔融Al2O3的方法来冶炼铝，A错误；B．一些不活泼的金属，如Hg、Ag，其氧化物不稳定，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼，B正确；C．在高温下C、CO、Al等还原剂均具有较强还原性，可以将Fe2O3还为Fe，C正确；D．火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2~6e-)中，得到1molCu转移3mol电子，D正确；故选A。4．D【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意；C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；故选D。5．A【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；答案选A。6．C【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。7．D【分析】将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1

Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选D。8．(1)氧化(2)还原(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O【解析】(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：氧化；(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明Fe3+被还原，维生素C被氧化，即维生素C为还原剂，故这说明维生素C具有还原性，故答案为：还原；(3)很多物质都能氧化二价铁离子，Cl2与FeCl2反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则其离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)双氧水是一种绿色氧化剂，即H2O2中的O的化合价降低到-2价，根据氧化还原反应中化合价有升必有降的原理可知，Fe2+的化合价必然升高到+3价，根据氧化还原反应配平可得：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。9．(1)

点燃肥皂泡，有爆鸣声

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)

Fe3+、Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；试管A中的固体含有Fe3O4，可能含有剩余的Fe，加入稀盐酸发生反应；Fe3+遇KSCN溶液变红，遇氢氧化钠生成红褐色沉淀；Fe2+遇KSCN溶液不变红，遇氢氧化钠生成白色色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。(1)①点燃肥皂泡，有爆鸣声，证明生成的气体是氢气；②铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①甲同学，试管C中加入KSCN溶液变红说明M中含有Fe3+；M溶液中加入氢氧化钠，试管D中开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色，说明含有Fe2+，则溶液M中存在的阳离子有Fe3+、Fe2+；②乙同学，试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，说明固体中含有铁，加入KSCN溶液，试管C溶液没有变红，说明Fe3+被Fe还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；③试管C溶液加入KSCN没有变红，说明N溶液中只含Fe2+不含Fe3+，加入氢氧化钠生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，试管D实验现象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3的反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10．(1)加热(或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等)(2)(3)将氧化为(4)(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【分析】电镀废渣(除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)，用稀硫酸溶解除去不溶性杂质；调节滤液的pH后加入溶液，目的是除去；过滤后，再加入过氧化氢溶液和氢氧化钠溶液，H2O2是将二价铁氧化成三价铁，氢氧化钠可以除去铁离子；滤液中主要含NiSO4，还有Na2SO4，加碳酸钠沉淀二价镍；过滤、洗涤，然后与硫酸溶解生成NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸镍晶体()，据此分析解答。（1）过程I中用稀溶解浸取电镀废渣时，搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度，将废渣粉碎等，均可加快反应速率，提高浸取率，故答案为：加热(或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等)；（2）过程II中加入适量的溶液，目的是除去，生成ZnS沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）因为废渣用硫酸溶解过滤后，滤液中含有二价铁离子、三价铬离子杂质，所以加H2O2是将氧化为，故答案为：将氧化为；（4）用稀硫酸溶解生成硫酸镍、水和二氧化碳，离子方程式为，故答案为：（5）NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸镍晶体()，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。11．

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Fe2+、Br-

铁粉