2019-2021北京重点区高一(上)期末化学汇编：化学键

1/12019-2021北京重点区高一（上）期末化学汇编化学键一、单选题1．（2019·北京东城·高一期末）科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键2．（2019·北京东城·高一期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是（

）A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C．是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D．非极性键不属于化学键3．（2020·北京朝阳·高一期末）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移4．（2020·北京朝阳·高一期末）下列含有共价键的物质是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI5．（2020·北京西城·高一期末）下列物质中，含有共价键的是（

）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl6．（2021·北京朝阳·高一期末）下列化学用语书写不正确的是A．N2的电子式：B．KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．H2还原CuO反应中电子的转移：7．（2021·北京东城·高一期末）下列物质中，含共价键的是A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl28．（2021·北京朝阳·高一期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO9．（2021·北京西城·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．10．（2021·北京西城·高一期末）下列物质中，含有共价键的是A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO二、元素或物质推断题11．（2021·北京海淀·高一期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：(1)①的原子结构示意图是_______。(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_______(写元素符号)。(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_______(填字母，下同)。a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。a.SeO2只具有还原性b.Se的最低负化合价是-2价c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强三、填空题12．（2020·北京朝阳·高一期末）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

参考答案1．C【详解】A．O4和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A不选；B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同，故B不选；C．O4的摩尔质量是64g/mol，而O2的摩尔质量是32g/mol，则它们摩尔质量不相同，故C选；D．O4和O2均由共价键结合成分子，故D不选；故选：C。2．D【详解】A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键断裂和生成物中化学键形成，正确，A不符合题意；B.氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，正确，B不符合题意；C.化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力，正确，C不符合题意；D.化学键分为离子键、共价键和金属键等，共价键分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键属于化学键，错误，D符合题意。答案为：D。【点睛】相同的非金属原子之间能形成非极性键，比如H2、O2、Cl2等；不相同非金属原子之间能形成极性键，比如HCl、CH4、NH3等。3．B【详解】A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；选B。4．B【详解】A.NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；C.MgCl2属于离子化合物，是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；D.KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；答案为B。5．A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A.HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B.Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。6．D【详解】A．N2是共用三对电子，其电子式：，故A正确；B．KNO3属于强电解质，完全电离，其电离方程式：KNO3=K＋+，故B正确；C．钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故C正确；D．氢气失去电子，氧化铜得到电子，1mol氢气完全反应转移2mol电子，氢气把电子转移给了氧化铜，因此H2还原CuO反应中电子的转移：，故D错误；综上所述，答案为D。7．C【详解】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；故答案为C。8．C【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；D．HClO中只含有共价键，故D不选；故选：C。9．D【详解】A．N原子最外层有5个电子，两个N原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子含有1对孤电子对，A正确；B．Cl原子最外层有7个电子，H原子最外层有1个电子，H、Cl原子之间形成1个共用电子对，氯原子含有3对孤电子对，B正确；C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子分别与2个H原子形成1个共用电子对，氧原子含有2对孤电子对，C正确；D．O原子最外层有6个电子，C原子最外层有4个电子，O原子分别与2个C原子形成2个共用电子对，每个氧原子含有2对孤电子对，电子式为：；D不正确；答案选D。10．A【详解】A.Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A正确；B.KCl由钾离子和氯离子通过离子键形成的，不含共价键，B不正确；C.NaBr由和Br-通过离子键形成的，只含离子键，C不正确；

D.MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成的，只含离子键，D不正确；答案选A。11．

Al

ab

b【分析】根据元素所在的位置关系可知，①为O元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素，据此结合元素周期律及元素化合物的结构与性质分析解答。【详解】(1)①为O元素，原子序数为8，核外电子数为8，其原子结构示意图是；(2)同周期元素从左到右原子半径依次减弱，所以②、③、④三种元素的原子半径最小的是Al；(3)②为Na元素，⑤为Cl元素，两者通过离子键可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(4)a．常温下单质与水反应置换出氢气越容易，其金属性越强，a符合题意；b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b符合题意；c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与物理性质有关，与其金属性无关，c错误；故答案为：ab；(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族，属于VIA族，同族元素的性质具有相似性与递变性，则a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素即具有还原性，也具有氧化性，故a错误；b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确；c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误；故答案为：b。12．

失去

煤油

6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

1.2mol

破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－

2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na

Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2【分析】(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；iv.根据反应方程式进行计算；(4)①利用电解质导电条件进行分析；②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；③根据流程进行分析；④利用金属性强弱进行分析；【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案为失去；(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；答案：煤油；(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；答案：；ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2mol；答案：1.2mol；(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔