2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.该化合物含极性键和非极性键B.该化合物中各元素原子均达稳定结构C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于WD.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应4、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5、下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.10gH2B.3molCl2C.2.5NACO2D.22.4LO2(标准状况)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、海洋植物如海带；海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

过程①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：

________________________________________________。

(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有。

__________________________________________________。

(3)过程③提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____

A．酒精B．四氯化碳。

C．甘油D．醋酸7、（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O8、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2；则转移的电子的数目为_________。

(3)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______。9、用电子式表示NaCl的形成过程：10、下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)7与8形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)4；7、8三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素6的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由268三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________。11、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。

(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)12、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号；下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H2评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误14、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误15、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误16、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共8分)18、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_____________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是____________(写试剂名称)。

(3)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为____________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_________；过滤、洗涤干燥。

19、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________；过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)20、Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a；取32.0g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24L。

(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)_______g。

(2)若所加铁粉质量为28.0g时，反应后剩余固体22.0g。则a=_______。21、在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示反应前后体积不变）。实验序号①②③混合物质量/mg2555101020气体体积/mL280336336

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）混合物中和的物质的量之比为_________。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)22、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数；可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中；用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据。滴定次数实验数据1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。23、某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间；KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分；进行了以下实验。

①实验b的目的是___。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。操作实验现象a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层几近无色

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序数依次增加。W的一种原子中没有中子；W为H元素；X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，X为N元素；Y所在的族序数等于周期序数，结合原子序数可知Y为Al元素；W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和，可知Z的最高正价为+7，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；W为H元素；X为N元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y>W；故A正确；

B．W、X、Z的单质分别为氢气、氮气、氯气，三种组成结构相似，均为分子，摩尔质量越大分子间作用力越大，气体的沸点越高，则沸点氯气>氮气>氢气，即W

C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y；故C错误；

D．W；X、Z三种元素组成的化合物为氯化铵时；含有离子键和共价键，故D错误；

故选：A。2、C【分析】【分析】

元素的非金属性越强；与氢气化合越剧烈；氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物的酸性越强。

【详解】

①非金属元素甲比乙容易与氢气化合；依据非金属性递变规律，非金属性甲比乙强；

②非金属元素甲的气态氢化物比乙稳定；依据非金属性递变规律，非金属性甲比乙强；

③甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；生成甲的阴离子和乙单质，依据氧化还原反应规律，甲单质的氧化性比乙单质强，非金属性甲比乙强；

④甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙强；依据非金属性递变规律，甲的非金属性比乙强；

⑤氮和氧的单质都能与镁反应；氮原子获得3个电子，而氧原子获得2个电子，但非金属性氧比氮强，所以与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，甲的非金属性不一定比乙强；

⑥氢气的熔；沸点比氧气低；但氢的非金属性比氧弱，所以虽然甲单质的熔、沸点比乙低，但甲的非金属性不一定比乙强；

综合以上分析，①②③④正确，故选C。3、D【分析】【分析】

根据X；Y、Z构成的化合物的结构；可知，X有一条共价键稳定，故X为H或者F、Cl，Y四条共价键稳定，Y为C或者Si，Z两条共价键稳定，Z为O或S，其具有强氧化性，推得-Z-Z-为过氧键，则Z为O，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，则X为H，Y为C，W与X位于同一主族，故W是Na。

【详解】

A．该化合物为过氧乙酸CH3COOOH；含有碳碳键；氧氧键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氢氧键为极性键，A正确；

B．根据化合物的结构式；该化合物中各元素原子均达稳定结构，B正确；

C．电子层数相同，核电荷数越大，微粒的半径越小，故O2->Na+；C正确；

D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定能与X、Z、W形成的化合物反应，比如由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物CH3COONa与X；Z、W形成的化合物NaOH；不反应，D错误。

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.在该反应中；水中的H和O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故A选；

B.在该反应中；水中的O元素化合价升高，水作还原剂，故B不选；

C.在该反应中；水中的H元素化合价降低；O元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故C不选；

D.在该反应中；水中的H元素化合价降低，水作氧化剂，故D不选；

答案选A。5、A【分析】【分析】

因为N=n∙NA；所以气体的物质的量越大时，所含分子数越多。

【详解】

A．10gH2的物质的量为=5mol；

B．3molCl2的物质的量为3mol；

C．2.5NACO2的物质的量为=2.5mol；

D．22.4LO2(标准状况)的物质的量为=1mol；

比较以上计算所得数据，5mol最大，所以10gH2所含分子数最多，故选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)过程①分离后得到残渣和溶液，所以①的操作方法为过滤；过程②中I-在酸性溶液中被H2O2氧化成I2，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O。

(2)高温下灼烧海带所需的硅酸盐仪器有：酒精灯；泥三角和坩埚。

(3)从碘水中提取碘的分离方法叫萃取，萃取时必须使用不溶于水的且与水密度不同的有机溶剂来萃取碘，如苯、四氯化碳等，酒精、甘油和醋酸均溶于水，不能作为萃取剂，故答案选B。【解析】①.过滤②.③.酒精灯、泥三角、坩埚④.B7、略

【分析】【分析】

根据反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算相关物理量；根据反应4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,Zn元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,以此确定电子转移的方向和数目。

【详解】

(1)反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此，本题正确答案是：Cl2；

(2)由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；因此，本题答案是:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；

③因为106.5gCl2是1.5mol，由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O知氧化产物NaClO3；其物质的量是0.5mol，因此，本题正确答案是：0.5mol；

（2）根据反应4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O知，Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，则电子的转移方向和数目可表示为,

因此，本题正确答案是:【解析】（1）①Cl2；②3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；③0.5mol

(2):8、略

【分析】【详解】

(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价由+1价降至Cl2中的0价，Ca(ClO)2是氧化剂，被还原的元素是Cl；HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升至Cl2中的0价，HCl是还原剂，其氧化产物为Cl2；根据得失电子守恒，还原剂HCl与氧化剂Ca(ClO)2物质的量之比为2:1；根据化学方程式及上述分析，4molHCl参加反应，其中2molHCl被氧化，即被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比为2:4=1:2；故答案为：Ca(ClO)2；Cl；Cl2；2:1；1:2。

(2)根据(1)的分析，每生成2molCl2转移2mol电子，标准状况下6.72LCl2物质的量为=0.3mol，则标准状况下产生6.72LCl2转移电子物质的量为0.3mol，转移电子的数目为0.3NA；故答案为：0.3NA。

(3)结合(1)的分析，1molCa(ClO)2参加反应得到2mol电子，4molHCl参加反应、其中2molHCl被氧化、失去2mol电子，则该氧化还原反应用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：故答案为：【解析】Ca(ClO)2ClCl22:11:20.3NA9、略

【分析】【分析】

【详解】

氯化钠是离子化合物，含有离子键，其形成过程可表示为

【点晴】

用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。【解析】10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为P，⑧为Cl，然后结合化学用语及原子结构特点；元素化合物的知识来解答。

【详解】

(1)Fe元素为26号元素；位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦为P，⑧为Cl，两种元素形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是PCl3；

(3)④为C，⑦为P，⑧为Cl，最高价氧化对应的水化物的酸性越强，非金属越强，HClO4为强酸，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸；所以三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞P＞C；

(4)⑥为O，含氧元素的10电子二元化合物为H2O，其形成过程可以表示为：

(5)②为Na，⑥为O，⑧为Cl，三种元素组成的Y为常见消毒剂，应为NaClO，与As的反应生成As的最高价含氧酸，即H3AsO4，根据元素守恒和电子守恒可得化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。【解析】第四周期第VIII族PCl3Cl>P>C5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含Fe3+的溶液呈黄色；

(2)Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)由反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（红色）+3KCl，知装有FeCl3的溶液变红。【解析】①.黄②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.FeCl312、略

【分析】【分析】

①Ar是没有化学键的单质分子；②MgBr2是只存在离子键的离子化合物；

③Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物；④CS2是含有极性键的共价化合物分子；⑤RbOH是含有极性键、离子键的离子化合物；⑥H2是含有非极性键的共价单质分子；据此答题；

【详解】

按分析；只存在极性键的是④，只存在非极性键的是⑥，只存在离子键的是②，既存在离子键又存在极性共价键的是⑤，既存在离子键又存在非极性共价键的是③。

【点睛】

考查了化学键的分类和存在，熟悉常见类别与化学键的关系是解题的关键。【解析】④⑥②⑤③三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。14、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。四、工业流程题(共2题，共8分)18、略

【分析】【分析】

含碘废水制取碘酸钾晶体，由工艺流程可知，含碘废水中加入SO2和硫酸铜制备CuI，发生反应2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1中含有Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾制备KI，发生反应K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3；酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O制备碘酸钾。

【详解】

(1)KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂；可以预防碘缺乏病，所以应用为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；

(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是淀粉溶液；

(3)“制KIO3溶液”时，氯气、碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；

(4)根据分析，工艺中五种物质的制备反应中，碳酸钾制备KI的反应为K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI中；该反应中元素的化合价未变化，所以不涉及氧化还原反应的步骤是“制KI(aq)”；

(5)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl，且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，所以操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。【解析】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病淀粉溶液5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2OKI(aq)蒸发浓缩，降温结晶19、略

【分析】【详解】

（1）明矾是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的。其反应原理用方程式表示是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；

（2）操作Ⅰ是将难溶性固体与溶液分离的操作；叫过滤。操作Ⅱ是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾；

故答案：过滤；冷却结晶；

（3）检验滤液A中是否存在的方法加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀，证明含有故答案：铁氰化钾溶液；

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使转化为发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

（5）根据表中数据可知当溶液的pH=3时可以形成沉淀根据题意可得方程式3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，由于溶液的pH=3，所以滤渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3。【解析】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋过滤冷却结晶酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)3五、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)固体完全溶解，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入铁粉后生成氢气，则一定发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成的氢气标况下体积为2.24L，即为0.1mol，则需铁粉0.1mol；Fe2O3的质量分数为a，则n(Fe3+)=×2=0.4amol，所需n(Fe)=0.2amol，n(Cu2+)==(0.4-0.4a)mol；所需n(Fe)=(0.4-0.4a)mol，所以铁粉至少是0.1mol+0.2amol+(0.4-0.4a)mol=(0.5-0.2a)mol，质量为(0.5-0.2a)mol×56g/mol=(28-11.2a)g；

(2)28.0g铁粉的物质的量为0.5mol＞(0.5-0.2a)mol，所以铁粉过量有剩余，且剩余0.5mol-(0.5-0.2a)mol=0.2amol，固体中n(Cu)==(0.4-0.4a)mol，所以有0.2amol×56g/mol+(0.4-0.4a)mol×64g/mol=22.0g，解得a=0.250，即25.0%。【解析】28-11.2a25.0%21、略

【分析】【分析】

镁铝均能和盐酸反应产生氢气，由表中数据可知，30mL盐酸最多可以生成336mLH2。因此；在实验①中，金属混合物完全溶解了，而实验③中，金属混合物肯定有剩余。

【详解】

（1）由表中数据可知，30mL盐酸最多可以生成336mLH2，因此，盐酸中n(H+)=2n(H2)=0.03mol，所以盐酸的物质的量浓度为1mol/L。

（2）实验①中，255mg混合物完全溶解生成280mLH2，n(Mg)24g/mol+n(Al)27g/mol=0.255g，根据电子转移守恒可得2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)=0.025mol，联立方程组可以求出n(Mg)=n(Al)=0.005mol，所以和的物质的量之比为1:1。【解析】11:1六、实验题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知；滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；

故答案为：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；

(2)加热加快反应速率；反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡；滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度减小；

(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；

(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量；结合题干信息判断符合的标准；

(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差；亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。

【详解】

(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知；滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；

(2)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中；用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；

故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂；因此反应速率加快；

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡；滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰酸钾浓度减小；

故答案为：偏小；

(4)0.200g固体Na2C2O4(式量为134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol；依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

25

n0.0014925mol

n=0.000597mol

滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL；

则c(KMnO4)==0.02024mol/L；

(5)依据图表数据计算；第三次实验数据相差大舍去；

计算其他三次的平均值==17.68mL，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量；