2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷14考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是。

A.据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B.放电时，正极锂的化合价未发生改变C.充电时B作阳极，电极反应式为：D.废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收2、实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：。实验序号温度(℃)浓度/mol/L0min10min20min30min40min50min60min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27

下列有关说法不正确的是A.比较实验1和实验2，推测实验2使用了更高效的催化剂B.实验2中，前内的化学反应速率为C.实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D.实验3中，时向容器中充入一定量则正反应速率不变3、“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一、该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是A.“乌铜走银”可以类推：“乌铜走铝”B.“乌铜走银”的反应为Ag2O+Cu=2Ag+CuOC.负极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D.每生成40gCuO时转移2mol电子4、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（）A.①②⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③⑤5、下列属于强电解质的是()

①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤6、采用惰性电极；以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是。

A.阳极反应为B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量7、下列实验方案中；能达到实验目的的是。

。选项。

实验方案.

实验目的。

A

将SO2和CO2分别通入水中达到饱和；用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小。

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱。

B

将CO2和SO2气体分别通入BaCl2溶液中。

鉴别CO2和SO2气体。

C

将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液；品红溶液、澄清石灰水。

验证非金属性：S＞C

D

相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率。

探究催化剂对H2O2分解速率的影响。

A.AB.BC.CD.D8、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列说法正确的是A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小9、常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是。

A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中的值：b点大于a点C.此温度下，Ka(HB)=1×10-5mol·L-1D.HA的电离程度：d点大于c点评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI⇌H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行。

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强。

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=_______。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO311、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为回答下列问题：

(1)若按投料，将与CO充入2L恒容密闭容器中；在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数；只与温度有关。

①压强由小到大的顺序是___________。

②T1℃、压强为p3时，若向该容器中充入和发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则内，v(H2)=___________N点时的___________。

(2)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2moLCO和发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。

②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。12、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源。

B．页岩气和氧气的反应是放热反应。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)有关的电池装置如下：。电池装置编号abcd

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号；下同)。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。13、根据下列要求回答下列问题。

(1)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴；以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：

则Co的电极反应式为___________，A、B、C为离子交换膜，其中B为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2；其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。14、①醋酸；②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。

(1)写出NH3·H2O的电离方程式___________。

(2)氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：___________。

(3)有关0.1mol/LCH3COOH溶液的叙述正确的是___________。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：

b．常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7

c．向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小。

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO-)增大。

e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同。

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是___________。

(5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。15、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是_______________________。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（____________）

A.该电池属于蓄电池。

B.电池工作时OH-向负极移动。

C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液。

D.该电池用完后可随意丢弃；不需要回收处理。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是（____________）

A.以上反应是可逆反应B.电池充电时是将化学能转化为电能。

C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时正极附近碱性增强。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误18、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误19、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共30分)21、碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___________。

(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2；“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

①应控制“碳化”终点pH约为___________，发生的主要反应的化学方程式为___________和___________。

②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是___________(写化学式)。

(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___________。

(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___________(写化学式)。22、钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_______，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为_______。

(2)由图中信息可以判断MoO3是_______氧化物。(填“酸性”；“碱性”或“两性”)

(3)采用NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后，NaClO与MoS2的系数比为_______。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写两点)。

(4)操作Ⅲ主要包括_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。

(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为_______。

(6)某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为_______吨。23、已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合铜酸钾；式量为318)是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水；酒精。其制备流程如图所示：

已知：CuO+2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]+H2O

16H++2MnO+5C2O=2Mn2++10CO2+8H2O

回答下列问题：

(1)I步骤中加热煮沸20min的目的是____。

(2)II、V步骤中均采用趁热过滤的原因依次是____；____。

(3)下列说法正确的是____。A．为了提高产品的产率，可以将CuO连同滤纸一起加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中B．K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出C．V处最适宜的洗涤试剂为冷水D．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(4)步骤VII为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g，即达到恒重。____

①用电子天平称量；记录相应质量。

②研磨晶体。

③加热并不断搅拌。

④坩埚钳取下放在石棉网上冷却。

⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却。

⑥将晶体放入坩埚中。

(5)为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。.取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.01200mol·L-1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①该产品的纯度为____。

②用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度不一致的原因____。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共9分)28、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

。A的最简氢化物。

B的最简氢化物。

M的最简氢化物。

X的氧化物。

Y的最简氢化物分子构型。

Z的最高价氧化物。

含氢量最高的有机物。

水溶液呈碱性。

水溶液呈酸性。

两性氧化物。

正四面体。

对应水化物为最强酸。

(1)M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)

(3)B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________

(4)推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。29、A；B、C、D、E、F为六种短周期元素；相关信息如下：

。序号。

信息。

①

A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子。

②

C为地壳中含量最高的元素。

③

E与F同周期；且E在同周期元素中非金属性最强。

④

F为短周期中原子半径最大的元素。

根据以上信息提示；回答下列问题(涉及相关元素均用化学符号表达)

（1）C元素在周期表中的位置为_______，AC2的结构式为_______，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序_______。

（2）B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为_______，所含化学键的类型有_______。

（3）A、B的简单氢化物沸点最高的是_______，原因是_______。

（4）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为_______，该反应的离子方程式为_______。

（5）A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：_______。30、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；充电时，阴极；阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。

【详解】

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+往正极移动；即从左边流向右边，A正确；

B．无论放电还是充电；Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，B正确；

C．充电时，B电极是阳极，放电时是正极，其电极反应与正极反应相反，故电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+；C正确；

D．根据电池反应式知；充电时锂离子加入石墨中，D错误；

故答案选D。2、B【分析】【详解】

A．由题干表中数据可知；比较实验1和实验2，实验2反应速率比实验1快，故推测实验2使用了更高效的催化剂，A正确；

B．由题干表中数据可知，实验2中，前内的化学反应速率为B错误；

C．随着反应的进行，浓度越来越小，反应速率越来越慢，实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大；反应速率快，C正确；

D．实验3中，时向容器中充入一定量反应物浓度不变，则正反应速率不变；D正确；

故答案为：B。3、B【分析】【详解】

A．“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池；Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，而铝的活泼性大于铜，氧化铝不能被铜还原，A项错误；

B．“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池，Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，反应方程式为Ag2O+Cu=2Ag+CuO；B项正确；

C．负极上，Cu被氧化为CuO，电极反应式为Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O；C项错误；

D．40gCuO的物质的量为根据负极的电极反应式Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O可知；每生成0.5molCuO时，转移1mol电子，D项错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

镁与盐酸反应的本质为：Mg+2H+=Mg2++H2

【详解】

溶液中的氢离子浓度（盐酸的浓度）；镁带的表面积、溶液的温度影响反应速率；答案为D

【点睛】

溶液中的氢离子由盐酸提供，盐酸浓度越大，氢离子浓度越大。5、D【分析】【分析】

【详解】

①NaOH是强碱，属于强电解质，故①符合题意；②NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，故②不符合题意；③MgCl2是盐，属于强电解质，故③符合题意；④醋酸是弱酸，属于弱电解质，故④不符合题意；⑤NaHCO3是盐；属于强电解质，故⑤符合题意；因此①③⑤符合题意；故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、D【分析】【分析】

a极析出氧气，氧元素的化合价升高，做电解池的阳极，b极通入氧气；生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，做电解池的阴极。

【详解】

A.依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑；故A正确，但不符合题意；

B.电解时阳极产生氢离子；氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，故B正确，但不符合题意；

C.有B的分析可知；C正确，但不符合题意；

D.电解时，阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极的反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气；故D错误，符合题意；

故选：D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2易溶于水，与水反应产生H2SO3浓度较大；CO2能溶于水，与水反应产生H2CO3浓度比较小。二者的浓度不同；电解质种类不同；因此不能根据饱和溶液pH大小判断亚硫酸和碳酸的酸性强弱，A错误；

B．由于酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以将CO2和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都不能发生反应，因此不能鉴别CO2和SO2气体；B错误；

C．将SO2通入NaHCO3溶液后，反应产生CO2气体，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液，具有还原性的SO2被氧化产生H2SO4，CO2不反应。然后将气体通入品红溶液，品红溶液不褪色，证明SO2已经被除尽，最后通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2，该实验操作只能证明酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素最高价含氧酸；因此不能证明元素的非金属性：S＞C，C错误；

D．采用对照方法进行实验。两个实验中一个有FeCl3，一个没有，因此可通过反应产生气泡的快慢判断FeCl3是否对H2O2分解有催化作用；能否加快反应速率，D正确；

故合理选项是D。8、C【分析】【详解】

A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成A错误；

B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大；溶液的pH值变小，B错误；

C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大；C正确；

D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大；D错误；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A．0.1mol/L的HA溶液pH=1，所以HA为一元强酸，0.1mol/L的HB溶液pH>2，所以为一元弱酸，故A正确；B．温度不变Ka(HB)不变，b点pH大于a点，所以b点氢离子浓度更小，则的值：b点大于a点，故B正确；C．据图可知稀释100倍后HB的pH=4，0.001mol/L的HB溶液pH=4，即溶液中c(H+)=10-4mol/L，所以Ka(HB)=10-5mol·L-1，故C正确；D．HA为强电解质，不存在电离平衡，所以各浓度的HA溶液中其电离程度相等，故D错误；综上所述答案为D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．H2SO4沸点较高；在常温下不发生分解，a不正确；

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强，b不正确；

c．循环过程中H2O分解生成了H2与O2；需补充，c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；d不正确；

故选c。答案为：c；

(2)①依题意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，但平衡不发生移动，所以HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。答案为：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反应不生成H2；而是生成NO，a不符合题意；

b．加入CuSO4，Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，b符合题意；

c．加入Na2SO4；对反应速率不产生影响，c不符合题意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反应速率变慢，d不符合题意；

故选b。答案为：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b11、略

【分析】（1）

①增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的顺序是；p3＜p2＜p1；

②压强为p3时，若向该容器中充入和3molCO发生反应；5min后反应达到平衡(M点)，M点CO的平衡转化率为40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，N点的速率常数等于M点速率常数，M点为平衡点，故υ正=υ逆，则则0.135；

（2）

①改变条件；反应速率加快，平衡没移动，曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为加入催化剂；

②反应初始阶段温度为主导因素；反应放热，气体膨胀使压强增大，之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小，所以体系总压强先增大后减小，故此处填：反应初始阶段温度为主要因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小；

③

X=0.5，该条件下H2的平衡转化率为33.3%。【解析】(1)0.240.135

(2)加入催化剂反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小33.312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气为化石能源；不属于新能源，故A错误；

B．页岩气和氧气的反应为燃烧反应；是放热反应，故B正确；

C．甲烷中C原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构；H原子达到2电子稳定结构，故C错误；

D．甲烷可燃；页岩气可以作燃料电池的负极燃料，故D正确；

故答案为：AC；

(2)①上述四种电池中；d为铅蓄电池可进行充放电，属于二次电池的是d(填序号，下同)。故答案为：d；

②a装置中；Zn作负极，Cu作正极，外电路电子应由负极流向正极，外电路中电子的流向是从Zn流向Cu。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)，故答案为：从Zn流向Cu；

③c为燃料电池，通入H2的一极为负极，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为故答案为：

(3)①若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，Fe作负极，正极为比Fe活泼性差的金属或惰性电极，FeCl3溶液作电解质溶液，该电池的电解质溶液可以是溶液。故答案为：溶液；

②原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，当外电路中转移1mole-时，有0.5molFe进入溶液，增重质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。【解析】ACd从Zn流向Cu溶液2813、略

【分析】【分析】

(1)

以金属钴和次磷酸钠为原料，用电解法制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]，Co的化合价从0升高到＋2，则Co的电极反应式为Co-2e-=Co2+，产品室可得到次磷酸钴的原因是阳极室中的Co2＋通过阳离子交换膜进入产品室，原料室中的H2PO通过阴离子交换膜进入产品室与Co2＋结合生成Co(H2PO2)2；所以B是阴离子交换膜；

(2)

①放电时，正极发生得到电子的还原反应，则根据总反应式可知电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C；

②根据反应式可知每转移4mol电子，正极质量增加2×106g＋12g=224g，所以当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为×4mol=0.5mol；

③根据题干信息以及金属钠的化学性质可知可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是其导电性好、与金属钠不反应、难挥发等。【解析】（1）Co-2e-=Co2＋阴。

（2）3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C0.5mol导电性好、与金属钠不反应、难挥发等14、略

【分析】(1)

NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，能够微弱的电离产生OH-，电离方程式为：NH3·H2O+OH-；

(2)

氯化铵是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Cl-，电离方程式为：NH4Cl=+Cl-，同时溶液中的水是弱电解质，会微弱电离产生H+、OH-，存在电离平衡：H2OH++OH-，盐电离产生的能够与水电离产生的OH-结合形成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)；溶液显酸性；

(3)

a．CH3COOH是弱电解质，能够微弱的电离产生H+、CH3COO-，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，同时溶液中的水也存在电离平衡:H2OH++OH-，且CH3COOH的电离程度大于水的电离程度，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)；a错误；

b．常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，二者恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为弱酸CH3COOH，导致水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，故溶液的pH＞7，b错误；

c．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，盐电离产生的CH3COO-使溶液中c(CH3COO-)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小；c正确；

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，由于醋酸的酸性比碳酸强，醋酸电离产生的H+与结合形成弱酸H2CO3，H2CO3不稳定分解产生H2O、CO2，使醋酸的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(CH3COO-)增大；d正确；

e．由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离产生的H+浓度小于醋酸的浓度；而HCl是一元强酸，其电离产生的H+的浓度与HCl的浓度相同；所以醋酸溶液与同浓度盐酸溶液中自由移动的离子浓度不同，故两种溶液的导电性不相同，e错误；

故合理选项是cd；

(4)

25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4mol/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10mol/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4mol/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1；

(5)

向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡：H++电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c()减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生。【解析】(1)NH3·H2O+OH-

(2)NH4Cl在溶液中完全电离：NH4Cl=+Cl-，水中存在：结合H2O电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)；因此溶液显酸性。

(3)c；d

(4)10-6：1

(5)在溶液中，存在平衡向溶液中加入Ca2+，发生反应产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应CO2逸出，产生大量气体。15、略

【分析】【分析】

本题考查了常见的化学电源；分别是一次电池，二次电池和燃料电池，可利用原电池的基本知识解决，属于原电池更高层次的应用，难点在于电极反应式的书写，其须对氧化反应和还原反应有本质的理解。

【详解】

（1）①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知锌为负极，MnO2为正极，发生还原反应，得到还原产物MnO(OH)，根据缺项配平可知工作时正极的电极反应式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.该电池属于一次电池，错误；B.负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子往负极移动，即OH-向负极移动；正确；C.观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是NaOH溶液，错误；D.该电池含有重金属Mn元素，不可随意丢弃，错误。故选B。

（2）A.可逆反应反应条件相同，该电池反应条件分别是放电和充电，不属于可逆反应，A错误；B.电池充电时是将电能转化为化学能，B错误；C.电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做负极，C正确；D.电池放电时正极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知电池放电时正极附近碱性增强。故选CD。

（3）负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，Li是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解液，则正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极，该电池生成水，因而OH-浓度减小；电解质溶液的PH将减小。

【点睛】

原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。【解析】Zn或锌2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a变小三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。四、工业流程题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，白云石煅烧时，主要成分CaMg(CO3)2高温条件下发生分解反应生成CaO、MgO和CO2；加水消化时，CaO、MgO与H2O反应转化为Mg(OH)2、Ca(OH)2；通入二氧化碳碳化时，Ca(OH)2与CO2反应转化为CaCO3，Mg(OH)2与CO2反应转化为Mg(HCO3)2，过滤得到CaCO3沉淀和Mg(HCO3)2溶液；在95—100℃条件下，Mg(HCO3)2在溶液中发生反应生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2气体，过滤得到产品4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。

【详解】

(1)由分析可知，煅烧时发生主要反应为CaMg(CO3)2高温条件下发生分解反应生成CaO、MgO和CO2，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑，故答案为：CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑；

(2)①由图2可知，当溶液pH＞9.0时，碱式碳酸镁产率降低，由图1可知，当溶液pH＝9.0时，产品中CaO含量较低，则“碳化”时，终点溶液pH约为9；由分析可知，“碳化”发生的主要反应为Ca(OH)2与CO2反应转化为CaCO3，Mg(OH)2与CO2反应转化为Mg(HCO3)2，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2，故答案为：9；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2；

②由图2可知，当溶液pH＝10时，碱式碳酸镁产率降低很低，说明Mg(HCO3)2在溶液中发生水解反应生成Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；

(3)由分析可知，在95—100℃条件下，Mg(HCO3)2在溶液中发生反应生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O沉淀和CO2气体，反应的化学方程式为5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑，故答案为：5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑；

(4)由分析可知，热解时能生成碳化时所需的CO2，则CO2可以循环使用，故答案为：CO2。【解析】CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑9.0Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OMg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2Mg(OH)25Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑CO222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2MoO4·2H2O中Na为+1价，O为-2价，所以Mo为+6价；根据题意可知工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，用氨水吸收的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

(2)由图中信息可知MoO3可以与氨水反应生成MoO42-；所以是酸性氧化物；

(3)利用化合价升降法配平NaClO中Cl的化合价由+1变为-1，MoS2中Mo的化合价由+4变为+6，S由-1变为+6，配平后的方程式为：9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，所以NaClO与MoS2的系数比为9：1；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42；该反应为放热反应；升温使平衡逆移；NaClO不稳定，随温度升高而分解损耗。

(4)操作Ⅲ的目的是让溶液中析出晶体，操作应该是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；检验钼酸是否洗涤干净可以检验洗涤液中中是否含有氯离子，具体操作为：取水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液；若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。

(5)电池充电时为电解池，阳极上应该发生失电子的反应，所以电极反应为：Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+；

(6)根据题意列出计算式故最终得到的钼单质质量是86.4吨。【解析】①.+6②.SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O③.酸性④.9∶1⑤.随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42；该反应为放热反应，升温使平衡逆移；NaClO不稳定，随温度升高而分解损耗。⑥.蒸发浓缩、降温结晶、过滤⑦.取水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净⑧.Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+⑨.86.423、略

【分析】【分析】

由流程可知胆矾加入氢氧化钾溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生成CuO，草酸溶液中加入碳酸钾固体，可生成K2C2O4和KHC2O4，然后与氧化铁混合在水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O；据此解答。

【详解】

（1）氢氧化铜受热分解生成氧化铜，则I步骤中加热煮沸20min的目的是为了使Cu(OH)2转化为CuO；便于过滤。

（2）由于溶液中还有硫酸钾生成，则步骤II中采用趁热过滤的原因是II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出；由于V中是为了获得滤液；防止二草酸合铜酸钾晶体析出，造成损失，所以V步骤中采用趁热过滤。

（3）A.过滤时滤纸上沾有大量的CuO固体，所以直接将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中；待充分反应后趁热过滤，A正确；

B.由于草酸能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，所以K2CO3采用分批加入的方式；可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出，B正确；

C.由于二草酸合铜酸钾可溶于热水；微溶于冷水，为防止二草酸合铜酸钾结晶析出，所以V处最适宜的洗涤试剂为热水，C错误；

D.滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O；D错误；

答案选AB；

（4）固体加热前需要研磨；然后将晶体放入坩埚中，加热并不断搅拌，用坩埚钳取下放在干燥器中冷却，用电子天平称量，记录相应质量，重复操作，两次质量差不超过0.001g，即达到恒重。答案为：②⑥；⑤①；

（5）①根据得失电子数目守恒，因此有n（KMnO4）×5=n（C2O）×2×（4-3），解得n（C2O）=0.02L×0.01200mol/L×5×0.5=0.0006mol，即二草酸合铜酸钾物质的量为0.0006mol×mol×=0.003mol，产品的纯度为＝95.4%；

②由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质，所以用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度数据与①中纯度不一致。【解析】(1)为了使Cu(OH)2转化为CuO；便于过滤。

(2)II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出V中是为了获得滤液；防止二草酸合铜酸钾晶体析出，造成损失。

(3)AB

(4)②⑥；⑤①

(5)95.4%由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质五、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·m